一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入答案欄內(nèi)。B.煤和石油燃燒排放的SO2、NOx等是大氣污染物的主要來(lái)源,該反應(yīng)的原子利用率為100%D.煤的干餾與石油的分餾分別屬于化學(xué)變化D.CH2=CH2和CH3CH=CH2互為同系物5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAB．17g羥基和17g氫氧根離子所含電子數(shù)均為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAD．28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA6.聚乙烯塑料是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品。下列關(guān)于乙烯和聚D.乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┡c溴發(fā)生了取代反應(yīng)223A該溶液中一定含有SO-B色C該溶液中一定含有Cl-DabcdC．c中通入H2的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式13.工業(yè)上利用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下：已知SiO2在“溶解”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列敘述錯(cuò)誤的是A.“溶解”時(shí)適當(dāng)增大NaOH溶液的濃度，可提高溶解速率C.加入冰晶石的目的主要是降低Al2O3的熔融溫度，減少冶煉過(guò)程中的能耗D.通入過(guò)量CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓+CO-+H2O14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室探究NH3催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)中觀察到③中無(wú)Δ（6）綠礬在空氣中容易被部分氧化，現(xiàn)取兩等份部分氧化的綠礬晶體，一份溶于稀鹽酸中，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀9.32g；另一份溶于稀硫酸中，加入酸性高錳酸鉀溶(2)步驟④中，向溶液A中加入稀硫酸和H2O2溶液提取碘，該過(guò)程的離子方程式為。(5)步驟③反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若用濃Na2CO3溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則吸收了Br2g.(6)步驟⑤中蒸餾，該操作不需要下列儀器中的(填字母)。bⅠ.已知反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)(2)經(jīng)測(cè)定，前4s內(nèi)u(C)=0.05mol.L-1.s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時(shí)間后，測(cè)得分別為甲：u(A)=0.3mol.L-1.s-1，乙：u(B)=0.12mol.(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（5）肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性電池，能量轉(zhuǎn)化率高，無(wú)污染，有廣泛的應(yīng)用前景。其工作原理如圖所示，電池工作時(shí)，空氣從(填“A”或“B”)口通入_________①.H2SO4②.攪拌、粉碎、加熱或者適當(dāng)增大硫酸的濃度(任寫兩條即可)（2）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.取少量還原后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證22O