《影響化學(xué)平衡的因素》教案《影響化學(xué)平衡的因素》教案知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航課前引入化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會(huì)發(fā)生變化？如何變化？知識(shí)精講知識(shí)精講一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1．定義：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：（1）v正＞v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）v正＜v逆，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）v正＝v逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究——濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3淺黃色無色紅色步驟現(xiàn)象a試管中溶液呈紅色，b試管溶液紅色_________，c試管中溶液紅色_________解釋（1）加入少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)__________________，使Fe3＋的濃度_________，化學(xué)平衡向_________方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度_________，溶液紅色_________。（2）加入KSCN溶液，SCN-的濃度_________，化學(xué)平衡向_________方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度_________，溶液紅色_________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向_________方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向_________方向移動(dòng)?！纠碚摲治觥浚╲–t圖）三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究——壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響原理2NO2(g)N2O4(g)(紅棕色)操作用50mL注射器抽入20mLNO2和N2O4混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉將針筒活塞迅速推至10mL處(壓強(qiáng)增大)將針筒活塞從10mL處迅速拉至40mL處(壓強(qiáng)減小)現(xiàn)象氣體顏色_____________________________氣體顏色_____________________________解釋壓縮體積使壓強(qiáng)增大時(shí)，c(NO2)瞬間________后又________，平衡向______移動(dòng)增大體積使壓強(qiáng)減小時(shí)，c(NO2)瞬間________后又________，平衡向______移動(dòng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量________的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量________的方向移動(dòng)。注意：壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。【理論分析】（v–t圖）四、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究——溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響原理2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1紅棕色無色步驟現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色________；冰水中混合氣體顏色________結(jié)論混合氣體受熱顏色________，說明NO2濃度________，即平衡向________方向移動(dòng)；混合氣體受冷顏色________，說明NO2濃度________，即平衡向________方向移動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向____________的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向____________的方向移動(dòng)。【理論分析】（v–t圖）五、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用正催化劑，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)__________，且增大的倍數(shù)__________，化學(xué)平衡__________?！纠碚摲治觥浚╲–t圖）六、勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，該結(jié)論就是勒夏特列原理。思考與交流：如何理解勒夏特列原理中的“減弱”一詞？總結(jié)歸納——影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素外界外界條件的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度/減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度/增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)催化劑使用催化劑平衡不移動(dòng)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【例1】（2021·汕頭市達(dá)濠華僑中學(xué)高二期末）將5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后混合液呈紅色。再將混合液分為5等份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴水，振蕩實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振蕩下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)②中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)①中深B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可證明增加反應(yīng)物中某些離子的濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，可證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)【變1-1】（2020·大連市普蘭店區(qū)第一中學(xué)高二月考）在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)逆反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)的措施是A．減小C的濃度 B．增大D的濃度 C．減小B的濃度 D．增大A的濃度【變1-2】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）已知溶液中存在+H2O2+2H+的平衡，其中呈橙色，呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時(shí)，顏色的變化情況是A．黃色加深 B．橙色加深 C．顏色不變 D．顏色褪去【變1-3】（2022·全國高三專題練習(xí)）對(duì)于可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的理解不正確的是A．增大FeCl3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大KSCN的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．增大Fe(SCN)3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大KCl的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【變1-4】（2021·山西長治市·高三月考）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：向容器中加入C．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)：D．反應(yīng)開始后，與的濃度之比不變題型二：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【例2】（2021·銀川市·寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高二月考）在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動(dòng)的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0C．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH＞0D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＜0【變2-1】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大【變2-2】（2021·吉林白城市·白城一中）已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH＜0，將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)，下列說法正確的是。①b點(diǎn)的操作為拉伸注射器②d點(diǎn)v正＜v逆③c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小，④若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)＜T(c)⑤若容器絕熱，則平衡常數(shù)Ka＞KcA．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．②④⑤【例3】（2021·銀川市·寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高二月考）在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)bY(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Y的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低了 D．a(chǎn)＞b【變3】（2020·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二月考）在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的60%則下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)<b題型三：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【例4】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)［ΔH<0］達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【變4-1】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol-1，在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間/min010204050……下列說法不正確的是A．0~10min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)比T2時(shí)小B．溫度：T1<T2C．D．平衡常數(shù)：K(T1)<K(T2)【變4-2】（2021·山東高三月考）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B．該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1C．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D．平衡狀態(tài)時(shí)，升溫使反應(yīng)逆向移動(dòng)題型四：勒夏特列原理【例5】（2020·興安縣興安中學(xué)高二期中）可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，下列方法能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增加氨氣 D．使用催化劑【變5-1】（2021·南京市雨花臺(tái)中學(xué)高二期末）反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．將NH4HS固體全部移走C．保持溫度和容器體積不變，充入氮?dú)釪．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)狻咀?-2】（2021·廣西崇左市·崇左高中高二月考）已知反應(yīng)：，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施的是A．恒容通入惰性氣體 B．增加CO濃度C．加催化劑 D．恒壓通入惰性氣體【變5-3】（2021·吉林白城市·白城一中）下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的有幾項(xiàng)①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④紅棕色NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)A．三項(xiàng) B．四項(xiàng) C．五項(xiàng) D．六項(xiàng)題型五：勒夏特列原理的圖像問題【例6】（2022·全國高三專題練習(xí)）如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)?2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是A．升高溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑【變6-1】（2022·江西高三月考）在剛性密閉容器中充入CO2和H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，測(cè)得反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)：K1＞K2 B．反應(yīng)溫度：T2＞T1C．加催化劑，△H不變 D．平衡后再通入CO2，其轉(zhuǎn)化率增大【變6-2】（2021·河北張家口·高二期末）對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH=akJ·mol-1，其反應(yīng)速率隨溫度或壓強(qiáng)的變化如下圖所示。下列關(guān)系式正確的是A．m＋n>q，a>0 B．m＋n＜q，a＜0C．m＋n>q，a＜0 D．m＋n＜q，a>0【變6-3】（2021·大連市第一中學(xué)高二開學(xué)考試）現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>0題型六：勒夏特列原理綜合大題【例7】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）合成氨對(duì)化學(xué)。工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比1：4充入、進(jìn)行氨的合成，圖A為時(shí)平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。①圖A中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______。②圖B中，則溫度為時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是_______(填“a”或“b”)。(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。一定溫度下，在體積的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表所示：時(shí)間/min0005710①分析表中數(shù)據(jù)，判斷時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，前平均反應(yīng)速率_________。②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。③反應(yīng)在內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填序號(hào))。a．減少的物質(zhì)的量b．降低溫度c．升高溫度d．充入【例8】（2020·湖南長沙一中高二開學(xué)考試）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－48.5kJ?mol?1II．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=－92.4kJ?mol?1Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）△H3=___________kJ?mol?1（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，此時(shí)H2(g)的濃度為___________mol?mol?1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為___________。（3）不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%；CH3OH的平衡產(chǎn)率=×100%。其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__________；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。（4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填字母代號(hào))。A．高溫、高壓 B．高溫、低壓C．低溫、高壓 D．低溫、低壓提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（2022·浙江高三開學(xué)考試）下列有關(guān)化學(xué)平衡的說法正確的是A．對(duì)于恒溫密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則一定說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．一定溫度下，將2.0gCaCO3固體置于1L恒容密閉容器中充分反應(yīng)后，c(CO2)=0.0125mol/L，若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至2L，達(dá)到新平衡后c(CO2)=0.01mol/LC．反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H>0，在其它條件不變的情況下，升高溫度、減小容器體積、增大水蒸汽的濃度均能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，恒容密閉容器中充入一定量NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)到平衡后，再向容器中充入一定量的NO2并達(dá)到新的平衡，則NO2體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，但比原平衡小【題2】（2021·江蘇蘇州中學(xué)高二月考）等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大【題3】（2021·吉林延邊朝鮮族自治州·延邊二中高二月考）下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是①光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減?、谠阢K銠合金催化下縮短N(yùn)2和H2合成氨的時(shí)間③可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣④紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺⑤對(duì)容積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的HI、I2、H2混合氣體進(jìn)行壓縮，混合氣體顏色變深⑥打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出⑦實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣A．①②④⑤⑦ B．①③④⑥⑦C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦【題4】（2021·江蘇蘇州市·周市高級(jí)中學(xué)高三開學(xué)考試）利用CO2制備甲醇是溫室氣體資源化重要途徑。在某CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中主要存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.2kJ·mol-1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42.5kJ·mol-1反應(yīng)III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和3molH2，平衡時(shí)CO、CO2和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．ΔH3=-90.7kJ·mol-1B．曲線a表示CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．在不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度條件下，增大壓強(qiáng)能提高CH3OH的產(chǎn)量D．在240~270℃內(nèi)，溫度改變對(duì)反應(yīng)I和反應(yīng)II平衡影響相反且程度接近【題5】（2021·山東高三月考）乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器體積為1L]。下列分析不正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH＜0B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為p1>p2>p3C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b【題6】（2021·全國）根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是甲：乙：丙：丁：aX(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DA．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加入催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞bC．物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如圖丙所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體【題7】（2021·吉林長春市·長春外國語學(xué)校高二月考）下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深A(yù)．②⑤⑥ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③④【題8】（2021·湖南長郡中學(xué)高三月考）已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1＜T2B．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)C．反應(yīng)速率：υ(b)＞υ(a)D．當(dāng)時(shí)，【題9】（2022·江西高三月考）工業(yè)上，裂解丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應(yīng)1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)△H1反應(yīng)2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)△H2已知幾種烴的燃燒熱如下：烴正丁烷異丁烷甲烷乙烷乙烯丙烯燃燒熱(△H)/(kJ?mol?1)?2878?2869?890.3?1559.8?1411?2058.3回答下列問題：（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，△H1=___kJ?mol?1。（2）穩(wěn)定性：正丁烷___異丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生上述反應(yīng)1和2，測(cè)定丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)關(guān)系如圖所示。①在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___。②比較壓強(qiáng)大?。簆1___p2___p3(填“>”“＜”或“=”)。（4）某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入2mol正丁烷.假設(shè)控制反應(yīng)條件，只發(fā)生反應(yīng)1，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CH4的體積分?jǐn)?shù)為。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填字母，雙選)。A．混合氣體的密度保持不變B．甲烷、丙烯的生成速率相等C．混合氣體壓強(qiáng)保持不變D．丙烯體積分?jǐn)?shù)保持不變②該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）在水溶液中，CrO呈黃色，Cr2O呈橙色，重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列說法正確的是A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙色B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)【練2】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）已知反應(yīng)：，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水中，把燒瓶B放入冰水中，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶C內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（）A．上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B．上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C．上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D．反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)【練3】（2020·長春市榆樹高級(jí)中學(xué)高二期末）對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【練4】（2021·安徽省舒城中學(xué)高二開學(xué)考試）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；ΔH=-746.4kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施有①加催化劑同時(shí)升溫②加催化劑同時(shí)縮小容器體積③升溫同時(shí)充入N2④升溫同時(shí)充入NOA．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【練5】（2020·鄭州勵(lì)德雙語學(xué)校高二期中）在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是A．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，V(正)、V(逆)均增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)【練6】（2021·吉林白城市·白城一中）一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓條件下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和溫度T的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3B．圖中Z的大小關(guān)系為a＞3＞bC．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0D．溫度不變時(shí)，增大X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系的壓強(qiáng)后，φ(CH4)減小【練7】（2021·全國高三專題練習(xí)）恒容條件下，1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正，a<v逆，bB．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)C．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，=D．T2K時(shí)，平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)增大【練7】（2021·巴楚縣第一中學(xué)高二期中）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)；達(dá)到平衡后，改變下列條件，判斷平衡移動(dòng)的方向(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不移動(dòng))(1)升高溫度，平衡_______移動(dòng)；(2)增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(dòng)：(3)增大H2(g)濃度，平衡_______移動(dòng)：加入C，平衡_______移動(dòng)；(4)加入催化劑，平衡_______移動(dòng)?！揪?】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）反應(yīng)達(dá)到平衡，若升高溫度，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率變大；若減小壓強(qiáng)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)混合體系中C的體積分?jǐn)?shù)減小。試推測(cè)：(1)逆反應(yīng)是______________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)。(2)縮小體積而加壓后，再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比A的濃度_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。(3)若B是有色物質(zhì)，A、C是無色物質(zhì)，則減小壓強(qiáng)（增大體積），再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比混合物的顏色_______________（填“變深”“變淺”或“不變”）?！揪?】（2021·安徽合肥市·合肥高升學(xué)校高二月考）I.可逆反應(yīng)∶mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(s)?H，試根據(jù)圖回答∶[A的轉(zhuǎn)化率(%)表示為α(A)、A的含量(%)表示為φ(A)]（1）壓強(qiáng)P1_______P2(填“>”，“＜”或“=”下同)（2）計(jì)量數(shù)(m+n)_______(p)（3）溫度t1℃_______t2℃（4）ΔH_______0II.反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（5）該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”，“放熱”)；（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只升高溫度，化學(xué)平衡向_______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。（7）反應(yīng)體系中加入催化劑該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填增大”“減小”“不變”)；【練10】（2021·江蘇宿遷市·高二期中）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2+2CO2(g)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。向甲、乙兩個(gè)體積都為2.0L的恒容密閉容器中分別充入2molCO和2molNO，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(CO2)隨時(shí)間(t)變化情況見下表：時(shí)間/s0246810甲容器(T1)n(CO2)/mol00.721.201.601.601.60乙容器(T2)n(CO2)/mol00.601.001.401.701.70(1)T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”下同)，該反應(yīng)ΔH___________0。(2)乙容器中，2~4s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率υ(N2)=___________。(3)甲容器中NO平衡轉(zhuǎn)化率為___________，T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填字母序號(hào))。a．增大NO濃度b．壓縮容器體積c．移去部分N2d．改用高效催化劑濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響課后篇素養(yǎng)形成必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系,由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí),化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,正反應(yīng)速率一定大D.改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變,平衡一定移動(dòng)答案B解析化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是速率發(fā)生改變后v(正)≠v(逆)。2.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)答案A解析對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響。3.溫度不變時(shí),在恒壓容器a與恒容容器b中,分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時(shí)兩容器的體積相等,則在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是()A.a中大 B.b中大C.a、b一樣大 D.無法判斷答案A解析氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng),氣體的壓強(qiáng)越大,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,a容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,a容器中氣體的壓強(qiáng)大于b容器中氣體的壓強(qiáng),所以a容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率大。4.一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,增大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng),則m、n、p、q的數(shù)值可以是()A.2、6、3、5 B.1、3、2、2C.3、1、2、2 D.3、1、2、1答案C5.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.a>b答案C解析溫度不變,體積擴(kuò)大一倍,壓強(qiáng)減小,若平衡不移動(dòng),則B的濃度應(yīng)為原來的50%,而實(shí)際為60%,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了。則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大、正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向,即a<b。6.對(duì)于可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g),下列敘述不正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí)v正(Y)=v逆(Z)B.平衡后,若再充入Y,X的轉(zhuǎn)化率增大C.平衡后,若壓縮體積增大壓強(qiáng),Z的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡后,若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氦氣,平衡不移動(dòng)答案C解析A項(xiàng),v正(Y)=v逆(Z),說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。B項(xiàng),再充入Y時(shí),Y的濃度增大,有利于X的轉(zhuǎn)化,X的轉(zhuǎn)化率增大。C項(xiàng),壓縮體積增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)不變。D項(xiàng),恒溫恒壓下,充入He,平衡不移動(dòng)。7.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案C解析減小壓強(qiáng),容器體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度均降低,則正、逆反應(yīng)速率都減小。減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則v(逆)>v(正)。8.可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),保持溫度、容器容積不變,向容器中加入一定量的O2,下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Q為濃度商)()A.Q不變,K變大,O2的轉(zhuǎn)化率增大B.Q不變,K變大,SO2的轉(zhuǎn)化率減小C.Q減小,K不變,O2的轉(zhuǎn)化率減小D.Q增大,K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率增大答案C解析當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),保持溫度、容器容積不變,向容器中加入一定量的O2,濃度商Q減小,平衡向右移動(dòng),但O2的轉(zhuǎn)化率減小,K不變。9.在相同容積的4個(gè)密閉容器中進(jìn)行同一可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始時(shí)4個(gè)容器所盛A、B的量如下表所示:容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同溫度下,建立平衡時(shí):(1)4個(gè)容器中A的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是。

(2)4個(gè)容器中B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是。

答案(1)丁>乙>丙>甲(2)甲>乙>丙>丁解析以乙為標(biāo)準(zhǔn),甲相當(dāng)于又加入1molA,平衡右移,所以A的轉(zhuǎn)化率:甲<乙,B的轉(zhuǎn)化率:甲>乙;丙相當(dāng)于壓縮體積,平衡左移,則丙中A、B的轉(zhuǎn)化率均小于乙中A、B的轉(zhuǎn)化率。甲、丁比較,A的轉(zhuǎn)化率:甲<丁,B的轉(zhuǎn)化率:甲>丁。乙、丁比較,A的轉(zhuǎn)化率:乙<丁,B的轉(zhuǎn)化率:乙>丁。甲、丙比較,A的轉(zhuǎn)化率:甲<丙,B的轉(zhuǎn)化率:甲>丙。丙、丁比較,B的轉(zhuǎn)化率:丙>丁。綜上所述,A轉(zhuǎn)化率:丁>乙>丙>甲,B轉(zhuǎn)化率:甲>乙>丙>丁。關(guān)鍵能力提升練10.(雙選)在溫度一定時(shí),密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)并達(dá)到平衡。若將混合氣體的體積壓縮到原來的12,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原平衡時(shí)的1.9倍,則下列說法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.B氣體的體積分?jǐn)?shù)減小C.氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D.m+n<p答案CD解析平衡時(shí),將體積壓縮到原來的12的瞬間,假設(shè)平衡不移動(dòng),C的濃度應(yīng)為原來的2倍,但再次達(dá)到平衡時(shí)C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍,說明體積壓縮后平衡逆向移動(dòng),即向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),所以m+n<p。據(jù)φ(B)=n(B)n總×11.反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡,下列各種情況下,不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()①溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容器體積不變,充入氮?dú)猗鼙３謮簭?qiáng)不變,充入氮?dú)釧.①②B.②③C.③④ D.①④答案B解析通入SO2后,發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H2O,相當(dāng)于減小了生成物的濃度,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),①不符合題意;固體量的多少不影響化學(xué)平衡,故移走部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動(dòng),②符合題意;恒容時(shí),充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì),原平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),③符合題意;充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì),并保持恒壓,容器體積必須增大,平衡體系中各物質(zhì)的濃度將減小,平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng),④不符合題意。12.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng),B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,有關(guān)敘述正確的是()A.m+n<pB.n>pC.X點(diǎn)時(shí)v(正)>v(逆)D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率大答案C解析增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),說明n<p;X點(diǎn)時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)要減小,平衡正向移動(dòng),則v(正)>v(逆);X點(diǎn)壓強(qiáng)小于Y的壓強(qiáng),所以X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率小。13.(2020遼寧盤錦高二月考)如圖所示為800℃時(shí),A、B、C三種氣體在容積不變的密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A.2A(g)2B(g)+C(g)B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)C.前2minA的分解速率為0.1mol·L-1·min-1D.達(dá)平衡后,若減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案B解析由圖像可知,A的物質(zhì)的量濃度減小,B和C的物質(zhì)的量濃度增加,則A為反應(yīng)物,B、C為生成物,由反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=0.2mol·L-1∶0.2mol·L-1∶0.1mol·L-1=2∶2∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C,A正確;A、B、C都是氣體,容器的容積不變,所以混合氣體的密度始終不變,因此密度不變不能判斷反應(yīng)為平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;前2min內(nèi)A的濃度變化了0.2mol·L-1,所以A的分解速率v(A)=0.2mol·L-12min=0.1mol·L-1·min-1,C正確;達(dá)平衡后14.Ⅰ.已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,改變壓強(qiáng),其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)①表示改變壓強(qiáng)的方式是(填“增大”“減小”,下同)壓強(qiáng),化學(xué)平衡(填“正向”“逆向”“不”,下同)移動(dòng),m+np(填“>”“<”或“=”,下同)。

(2)②表示改變壓強(qiáng)的方式是壓強(qiáng),化學(xué)平衡移動(dòng),m+np。

Ⅱ.反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44分析表中數(shù)據(jù),回答下列問題:(3)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),判斷的依據(jù)是。

(4)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),判斷的依據(jù)是,可能的原因是。

答案Ⅰ.(1)增大逆向<(2)減小不=Ⅱ.(3)不當(dāng)壓強(qiáng)增大到原來的2.5倍時(shí),c(A)增大到原來的2.5倍,說明平衡沒有移動(dòng),即m+n=p(4)向左當(dāng)壓強(qiáng)增大到原來的2倍時(shí),c(A)卻增大到原來的2.2倍,說明平衡向生成A的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)時(shí),B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)解析Ⅰ.(1)圖像①中改變壓強(qiáng)后,v'(正)、v'(逆)都增大,故改變壓強(qiáng)的方式是增大壓強(qiáng);在增大壓強(qiáng)的瞬間,v'(正)小于v'(逆),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),故逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向,即m+n<p。(2)圖像②改變壓強(qiáng)后,v'(正)、v'(逆)都減小,故改變壓強(qiáng)的方式是減小壓強(qiáng);且v'(正)、v'(逆)同等程度的減小,即化學(xué)平衡不移動(dòng),氣體體積反應(yīng)前后相等,則m+n=p。Ⅱ.(3)由題意可得,5×1052×105=2(4)由1×1065×105=2和0.440.20=2.15.如圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,此時(shí)A的容積是aL,B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0。A保持恒壓,B保持恒容。達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.若打開K,則A的體積變?yōu)?.6aLD.平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A<B答案C解析A項(xiàng),反應(yīng)過程中,B中壓強(qiáng)大于A,所以v(B)>v(A);B項(xiàng),A中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)起始(mol) 1 1 0 0轉(zhuǎn)化(mol) b b 2b b平衡(mol) 1-b 1-b 2b b由題意得:2+b2=1.4,b=0.8,所以α(X)=0C項(xiàng),若打開K,達(dá)到的新平衡與A中平衡等效。設(shè)平衡時(shí)總體積為m,則m6=1.4a2,m=4.2aL,所以A的體積應(yīng)變?yōu)?.2aL-2aL=2.2aL;D項(xiàng),由于B中壓強(qiáng)比A中大,B相對(duì)于A來說平衡左移,16.對(duì)于反應(yīng)A(?)+2B(g)nC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請(qǐng)回答:(1)改變A的量,平衡不移動(dòng),則A為。

(2)增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A的狀態(tài)為;當(dāng)n=3時(shí),A的狀態(tài)為。

(3)若A為固體,壓縮體積增大壓強(qiáng),C的百分含量減小,則。

答案(1)固態(tài)或純液態(tài)(2)固態(tài)或純液態(tài)氣態(tài)(3)n>2解析(1)改變A的量,平衡不移動(dòng),則A為固態(tài)或純液態(tài)。(2)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A為固態(tài)或純液態(tài),n=3時(shí)A為氣態(tài)。(3)若A為固體,壓縮體積增大壓強(qiáng),C的百分含量減小,說明平衡逆向移動(dòng),則n>2。學(xué)科素養(yǎng)拔高練17.已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.0kJ·mol-1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:根據(jù)圖示回答下列問題:(1)壓強(qiáng):p1(填“>”“=”或“<”)p2。

(2)升高溫度,平衡向(填“左”或“右”)移動(dòng)。

(3)200℃時(shí),將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中,經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=,

該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。

a.SO2和O2的體積比保持不變b.混合氣體的密度保持不變c.體系的壓強(qiáng)保持不變d.SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí),測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為。

(4)400℃時(shí),將等量的SO2和O2分別在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng),并達(dá)到平衡。在這過程中,甲容器保持容積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的百分含量為p%,則乙容器中SO2的百分含量。

a.等于p%b.大于p%c.小于p% d.無法判斷答案(1)>(2)左(3)①0.01mol·L-1·min-1ac②50%(4)c解析(1)由圖可知,溫度一定,如200℃時(shí),B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率大于A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率;增大壓強(qiáng),平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng),故p1>p2。(2)由圖可知,壓強(qiáng)一定時(shí),升高溫度,SO2轉(zhuǎn)化率減小,平衡向左移動(dòng)。(3)①v(O2)=12v(SO3)=12×0.4mol2L×10min=0SO2、O2起始物質(zhì)的量分別為n(SO2)=1.6mol+0.4mol=2.0mol,n(O2)=1.8mol+0.2mol=2.0mol。因溫度和容器體積不變,開始加入的SO2和O2的物質(zhì)的量相等,而Δn(SO2)與Δn(O2)不相等,故a項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);b項(xiàng),容器體積不變,混合氣體質(zhì)量不變,故反應(yīng)前后氣體密度不變,故b項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);c項(xiàng),因反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小,故c項(xiàng)壓強(qiáng)不變能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);d項(xiàng),根據(jù)硫原子質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后n(SO2)+n(SO3)不變,故d項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。②反應(yīng)放出98kJ熱量時(shí),消耗的SO2的物質(zhì)的量為98.0kJ196.0kJ×2mol=1mol,則SO2(4)反應(yīng)過程中,乙容器體積小于甲容器,壓強(qiáng)大于甲容器,所以平衡時(shí)乙容器中SO2的百分含量小于p%。溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響課后篇素養(yǎng)形成必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A.CO+NO2CO2+NOΔH<0B.3O22O3ΔH>0C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH>0D.N2O3N2O+O2ΔH>0答案A解析降低溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)(ΔH<0)方向移動(dòng)。2.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件的改變有利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是()A.升高溫度和減小壓強(qiáng) B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng) D.升高溫度和增大壓強(qiáng)答案A解析該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積增大的吸熱反應(yīng),故升高溫度和減小壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。3.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系圖,在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng),速率的變化都符合圖示的反應(yīng)的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0答案D解析根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱、氣體體積增大的反應(yīng),只有D項(xiàng)符合。4.如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)ΔH<0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是()A.升高溫度 B.加大X的投入量C.縮小體積 D.增大體積答案C解析由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),縮小體積時(shí)壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng),反應(yīng)速率增大能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。5.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是()A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度C.增大CO的濃度 D.更換催化劑答案B解析一般來說,有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中,在其他條件不變時(shí),增大其中一種反應(yīng)物的濃度,能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高,但本身的轉(zhuǎn)化率降低,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。A項(xiàng)因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng),故增大壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng),因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率。B項(xiàng)因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度能使平衡向右移動(dòng),從而提高CO的轉(zhuǎn)化率。D項(xiàng)催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率,改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。6.在高溫下發(fā)生反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)ΔH>0。要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是()A.保持容積不變,加入HBr(g)B.降低溫度C.將容器容積擴(kuò)大1倍D.保持容積不變,加入H2(g)答案A解析保持容積不變,加入HBr(g),平衡正向移動(dòng),Br2濃度增大,混合氣體顏色加深。7.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.等壓時(shí),通入“惰性”氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí),通入“惰性”氣體,各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大答案A解析本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”。A項(xiàng),等壓時(shí),通入“惰性”氣體,氣體的體積增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0向左移動(dòng),反應(yīng)放熱,反應(yīng)體系的溫度升高,由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸熱方向)移動(dòng),c的物質(zhì)的量減小,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),等壓時(shí),通入z氣體,增大了生成物的濃度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移動(dòng),由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)器的溫度升高,B項(xiàng)正確;等容時(shí),通入“惰性”氣體,各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化,即各組分的濃度沒有發(fā)生變化,所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化,C項(xiàng)正確;等容時(shí),通入z氣體,增大了生成物z的濃度,平衡逆向移動(dòng),所以y的物質(zhì)的量濃度增大,D項(xiàng)正確。8.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,其中敘述正確的是()A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),混合氣體的顏色變淺答案C解析A項(xiàng),氣體顏色加深即平衡向左移動(dòng),所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),假設(shè)壓縮氣體體積平衡不移動(dòng),則氣體顏色加深,但平衡向右移動(dòng),使混合氣體顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺,但一定比原平衡的顏色深,錯(cuò)誤;C項(xiàng),假設(shè)平衡不移動(dòng),若體積減小一半,壓強(qiáng)為原來的兩倍,但平衡向右移動(dòng),使壓強(qiáng)在原來壓強(qiáng)的2倍的基礎(chǔ)上減小,正確;D項(xiàng),體積不變,反應(yīng)物及生成物濃度不變,所以正、逆反應(yīng)速率均不變,平衡不移動(dòng),混合氣體的顏色無變化,錯(cuò)誤。9.對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng),從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后,保持溫度、容器容積不變,按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)再充入PCl5(g),平衡向方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率,PCl5(g)的百分含量。

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)再充入HI(g),平衡向方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,HI的分解率,HI的百分含量。

(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g),平衡向方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率,NO2(g)的百分含量。

答案(1)正反應(yīng)減小增大(2)正反應(yīng)不變不變(3)正反應(yīng)增大減小關(guān)鍵能力提升練10.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是()A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化劑效率比乙高D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高答案B解析A項(xiàng),圖Ⅰ改變的條件應(yīng)是縮小容器體積。B項(xiàng),由于同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率,所以圖Ⅱ應(yīng)是加入了催化劑。C項(xiàng)、D項(xiàng),由于圖Ⅲ中平衡發(fā)生了移動(dòng),所以表示的不是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,而是溫度,且乙的溫度高于甲的。11.在A(g)+B(g)C(g)ΔH<0的反應(yīng)中,如圖所示,能正確表示反應(yīng)速率(縱坐標(biāo))與溫度(橫坐標(biāo))關(guān)系的是()答案B解析因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以v(逆)>v(正)。12.容積完全相同的兩個(gè)容器A和B,已知A裝有SO2和O2各1g,B裝有SO2和O2各2g,在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是()A.a%>b% B.a%=b%C.a%<b% D.2a%=b%答案C解析容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。要比較A、B兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率,可以對(duì)B容器的反應(yīng)過程進(jìn)行如下虛擬設(shè)計(jì):即先將B容器中的體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到平衡時(shí)狀態(tài)Ⅱ與A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率相等。再將狀態(tài)Ⅱ體積壓縮為原體積,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),狀態(tài)Ⅲ平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率大于狀態(tài)Ⅱ(也就是容器A)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率,所以B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比A容器中的大,即a%<b%。13.某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:壓強(qiáng)/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是()A.升高溫度,反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢C.在1.0×105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v=-ΔnΔt表示,則在8.0×105Pa、30℃條件下,轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a答案D解析A選項(xiàng),兩組壓強(qiáng)相同的實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)NO轉(zhuǎn)化率相同時(shí),溫度高時(shí)需要時(shí)間長,因此由表中數(shù)據(jù)無法推出升高溫度,反應(yīng)速率加快的結(jié)論,所以錯(cuò)誤;B選項(xiàng),當(dāng)溫度均為30℃(或90℃)且NO轉(zhuǎn)化率相同時(shí),壓強(qiáng)大時(shí)需要時(shí)間短,因此增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變快,所以錯(cuò)誤;C選項(xiàng),從題給數(shù)據(jù)無法判斷在1.0×105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí),反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài),所以錯(cuò)誤;D選項(xiàng),起始時(shí)NO的物質(zhì)的量為a10mol,NO的轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí),NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a10mol×(90%-50%)=a25mol,需要時(shí)間為3.7s,因此反應(yīng)速率為4a370mol14.已知