高中化學必修一(蘇教版)知識點整頓

1.物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)絡

【知識點的認識】

(1)物理變化和化學變化的聯(lián)絡：

物質(zhì)發(fā)生化學變化的同步一定伴隨物理變化,但發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學變化.

(2)物理變化和化學變化H勺區(qū)別：

物理變化沒有?新物質(zhì)生成.化學變化有新物質(zhì)生成，常體現(xiàn)為生成氣體，顏色變化,生成沉淀

等，并且伴隨能量變化.常體現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等.

常見的物理變化和化學變化：

物理變化:物態(tài)變化,形狀變化等.

化學變化:物質(zhì)的燃燒、鋼鐵銹蝕、火藥爆炸,牛奶變質(zhì)等.

【命題的方向】本考點重要考察常見的物理變化和化學變化.

題型：物理變化和化學變化的判斷

典例1:下列變化中，不屬于化學變化的是()

A.二氧化硫使品紅溶液褪色B,氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色

分析:化學變化是指在原子核不變H勺狀況下,有新物質(zhì)生成口勺變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)

生成的變化.化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于與否有新物質(zhì)生成.

解答:A.二氧化硫使品紅溶液褪色原理是二氧化硫與品紅結合成無色物質(zhì)，屬「化學變化，

故A錯誤；

B.氯水使有色布條褪色原理是氯水有強氧化性能將有色布條氧化為無色物質(zhì)，屬于化學變

化，故B錯誤:

C.活性炭使紅墨水褪色的過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C對的；

D.漂白粉有強氧化性將染料氧化為無色物質(zhì)，屬于化學變化,故D錯誤.

故選C.

點評:本題考察溶液H勺褪色,解答本題要分析變化過程中與否有新物質(zhì)生成,假如沒有新物質(zhì)

生成就屬于物理變化，假如有新物質(zhì)生成就屬于化學變化.

【解題思緒點拔】物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別就與否有新物質(zhì)生成，化學變化有新物質(zhì)

生成.

2.核素

【知識點的認識】

1.核素:

核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子.諸多元素有質(zhì)子數(shù)相似而中子數(shù)不

一樣的幾種原子.例如,氫有、、3種原子,就是3種核素,它們的原子核中分別有()、

1.2個中子.這3種核素互禰為同位素.例如，原子核里有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，質(zhì)量

數(shù)是12,稱為C?12核素,或?qū)懗?2C核素.原子核里有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子,質(zhì)量

數(shù)為13,稱13c核素.氧元素有160,170,180三種核素.具有多種核素的元素稱多核素元素.

核素常用表達,X是元素符號,Z是原子序數(shù),A是質(zhì)量數(shù),A-Z=N,N是該核素中的中子數(shù).

【命題方向】本考點重要考察核素日勺概念,屬于高中化學的重要概念.

題型：核素概念

典例：我國稀土資源豐富.下列有關稀土元素Sm與Sm的說法對的的是()

A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相似

C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

分析:A.根據(jù)原子符號的含義以及質(zhì)子數(shù)相似中子數(shù)不一樣的同一元素互稱同位素；

B.根據(jù)原子符號日勺含義來分析；

C.根據(jù)原子符號日勺含義以及只有質(zhì)子數(shù)相似中子數(shù)相似對核素才是同一核素；

D.根據(jù)原子符號的1含義以及原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù).

解答:A、Sm由與Sm可知,該元素是具有相似質(zhì)子不一樣中子U勺同種元素，因此是同位

素，故A對的;

混合物純凈物

組成由多種物質(zhì)組成，組成不固定由一種物質(zhì)組成，組成固定

表示方用專門的符號表示，如氮氣

無固定符號

法(N2)等

無固定的物理性質(zhì)，各物質(zhì)都

性質(zhì)保持各自的化學性質(zhì)有固定的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

氧氣(。2)、二氧化碳

舉例空氣、海水、糖水等

(C02)等

分離

聯(lián)系混合物丁純凈物

［命題方向】本考點屬于初中學過II勺基礎知識，理解即可.

題型一:混合物、純凈物概念的考察

典例1:下列物質(zhì)肯定為純凈物的是()

A.只有一種元素構成H勺物質(zhì)B.只有一種原子構成的物質(zhì)

C.只有一種分子構成的物質(zhì)D.只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質(zhì)

分析:純凈物是由一種物質(zhì)構成的I物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)構成口勺物質(zhì),據(jù)此結合常見物質(zhì)

的構成成分逐項分析即可.

解答:A.由同種元素構成的物質(zhì)，不一定是純凈物,例如,石墨與金剛石混合在一起，由碳元

素構成，屬于混合物，故A錯誤；

B.一種分子只能構成一種物質(zhì)，一種原子也許得到不一樣H勺分子，如02.03均由氧原子構成,

故B錯誤;

C.由同種分子構成口勺物質(zhì),物質(zhì)的構成種類只有一種,屬于純凈物，故c對的;

D.對于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當

陰、陽離子個數(shù)比不一樣步,其構成物質(zhì)的種類也許是多種,如FeC13與FeC12,故D錯誤.

故選:C.

點評：本題重要考察了純凈物的概念,題目難度不大，假如只有一種物質(zhì)構成就屬于純凈物,

假如有多種物質(zhì)構成就屬于混合物.

題型二:常見日勺混合物和姮凈物日勺辨別

典例2:下列物質(zhì)屬于混合物的是（）

A.純堿B.小蘇打C.燒堿D.漂白粉

分析:根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)構成,混合物是由不一樣物質(zhì)構成,至少有兩種物質(zhì)構成,據(jù)

此分析判斷.

解答:A、純堿中只具有一種碳酸鈉，屬于純凈物，故A錯誤；

B.小蘇打中只具有一種物質(zhì)碳酸氫鈉,屬于純凈物，故B錯誤；

C.燒堿中只具有一種物質(zhì)氫氧化鈉,屬于純凈物,故C錯誤；

D、漂白粉H勺重要成分為氯化鈣和次氯酸鈣,屬于混合物,故D對日勺；

故選D.

點評：本題重要考察物質(zhì)的分類,解答時要分析物質(zhì)FI勺構成,對照概念即可完畢.

【解題思緒點撥】常見判斷混介物和純凈物的J措施：能否寫出化學式，能寫出化學式口勺為純

凈物，不能寫出的為化合物.因此需要熟記高中所學的I輕易混淆日勺混合物，例如：漂白粉、

漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、電石、鋁土礦、剛玉、水玻璃、水煤氣、

焦爐煤氣、福爾馬林等都是混合物.

4.酸、堿、鹽、氧化物的概念及其互相聯(lián)絡

【知識點的認識】

I概念構成特點分類

酸

、

堿

、

鹽

的

對

比

物

質(zhì)

類

別

酸電離時生成的陽離子所有是HEJ化合物氫離子和酸根離子①酸分子中與否有

氧原子:含氧酸、無

氧酸;

②酸分子電離生成

個數(shù):一元酸、二元

酸、三元酸；

③酸性強弱：強酸、

弱酸；

④沸點高下：高沸點

酸、非揮發(fā)性酸；

低沸點酸、揮發(fā)性

酸

④沸點高卜：同沸

點酸、非揮發(fā)性

酸；低沸點酸、揮

發(fā)性酸

堿電離時生成的陰離子所有是OFT的化合物金屬陽離子（或鉞①溶解性；可溶性

根離子）與氫氯根堿、不溶性堿；

離子構成的

②堿性強弱：強堿、

弱堿;

③與一種金屬離子

結合的H勺個數(shù):一元

堿、二元堿

③與?種金屬離子

結合日勺的個數(shù)：一

元堿、二元減

鹽一類金屬離子或鏤根離子（NH4+）與酸根金屬陽離子（或錢（1）根據(jù)構成不一

離子或非金屬離子結合H勺化合物.根離子）與酸根離樣:①正鹽；②駿式

子鹽；③堿式鹽

（2）溶解性:可溶

性鹽、不溶性鹽

（3）相似金屬離子

或酸根離子FI勺統(tǒng)稱:

某鹽、某酸鹽

①金屬元素+酸根,

讀作“某酸某或某

酸亞某"；②金屬

元素+非金屬元素,

讀作“某化某或某

化亞某“；③金屬

元素+H+酸根，凌作

“某酸氫某或酸式

某酸某”；④金屬

元素+OH+酸根,讀

作“堿式某酸某或

堿式某化某”

①金屬元素+酸根，

讀作“某酸某或某酸

亞某"；②金屬元素

+非金屬元素，讀作

“某化某或某化亞

某〃；③金屬元素

+H+酸根，讀作“某

酸氫某或酸式某酸

某"；④金屬元素

+0H+酸根，讀作“堿

式某酸某或堿式某

化某〃

氧其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧氧元素為負二價時①金屬氧化物與非

化元素，另一種若為金屬元素,則為金屬氧化和此外一種化學元金屬氧化物

物物；若為非金屬，則為非金屬氧化物.素構成的二元化合

②離子型氧化物與

物

共價型氧化物

離子型氧化物:部分

活潑金屬元素形成

的氧化物如Na2Ox

CaO等；

共價型氧化物:部分

金屬元素和所有非

金屬元索的氧化物

如MnO2、HgO、

SO2、CIO2等

③一般氧化物、過

氧化物和超氧化物

④酸性氧化物、堿

性氧化物和兩性氧

化物、不成鹽乳化

物、其他復雜氧化

物

2酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物

酸

性

輛

化

物

堿

性

氧

化

物

和

兩

性

化

物

的

對

比

概一類能與水作能跟酸起反應,生成一種鹽和水II勺氧化物叫堿性氧化物既可以與酸反

念用生成酸或與(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其他物質(zhì)生應生成鹽和水

堿作用生成鹽成).又可以與減反

和水的氧化物應生成鹽和水

的氧化物

構一般是非金屬堿性氧化物都是金屬氧化物.金屬氧化物一般為堿性重要由活動性

成元素的氧化物氧化物，但有例外,例如七氧化二鎬和三氧化銘較低的金屬構

和某些過渡金成.

屬元素的高價

氧化物

常CO2.SO2.SO3NazO.CaO、BaO和CrO、MnOBeO>

伊、P2O5、A12O3、ZnO

SiO2.Mn2O7等.

、CrO3

性I.與水反應生I.堿性氧化物的J對應水化物是堿.例如,CaO對應日勺水既能體現(xiàn)酸性

質(zhì)成對應的酸化物是Ca(0H)2,Na20對應的水化物是NaOH.但氧化物的性質(zhì),

(除了二氧化對應水化物是不溶性堿口勺則其氧化物不與水反應，如:乂能體現(xiàn)堿性

硅Si02,它不氧化銅不與水反應，堿金屬鈉、鉀等，尚有鈣和鋼的氧氧化物的性質(zhì)

與水反應)化物能跟水反應,生成對應的氫氧化物.它們都是強堿:

2.與堿反應生Na2O+H2O-2NaOH

成鹽和水

CaO+H2O—Ca(OH)2

3.與堿性氧化

物反應2.高溫下,部分堿性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽:

3.與堿性氧

化物反應CaO+SiO2=CaSiO3

3.部分堿性氧化物可直接與酸性氧化物反應：

Na2O+CO2=Na2CO3.

堿性氧化物受熱時比較穩(wěn)定,一般不會分解.

堿性氧化物受熱時比較穩(wěn)定，一般不會分解.

堿性氧化物受熱時比較穩(wěn)定，一般不會分解.

區(qū)大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物.堿性氧化物都是

另！某些金屬氧化物，酸性氧化物中有某些是非金屬氧化物，也有某曲是金屬氧化物.因此

與說,金屬氧化物不一定是堿性氧化物,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、

聯(lián)NO）.酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物,但堿性氧化物一定是金屬氧化物.

絡

【命題方向】本內(nèi)容重點掌握酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物日勺概念和性質(zhì).

題型一：酸、堿、鹽互為氧化物日勺概念

典例1:分類是學習和研究化學的一種重要措施,下列分類合理的是（）

A.K2CO3和K20都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于減C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.

Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

分析：電離時生成日勺陽離子所有是氫離子的化合物叫酸；

電離時生成口勺陰離子所有是氫氧根離子的化合物叫堿；

電熱時生成金屬窩子和酸根熱子口勺化合物叫鹽：

由兩種元素構成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物：

據(jù)定義分析即可.

解答:A.K2CO3屬于鹽,K20屬于氧化物，故A錯誤.

B.KOH屬于堿,Na2CO3屬于鹽,故B錯誤.

C、H2SO4和HNO3都屬于酸,故C對附

D、Na2O屬于氧化物,Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤.

故選C.

點評:本題考察了酸、堿、鹽、氧化物的概念，難度不大,注意這幾種概念日勺區(qū)別.

題型二：酸性氧化物、堿性氧化物H勺識別

典堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

例

2:

下

列

物

質(zhì)

分

類

對

的

是

(

)

ANa2cO3H2SO4NaOHSO2CO2

BNaOHHC1NaClNa2OCO

CNaOHCH3COOCaF2COSO2

H

DKOHHNOsCaCOsCaOSO2

A.AB.BC.CD.D

分析:根據(jù)堿電離出的陰離子所有是氫氧根離子,酸電離出的陽離子所有是氫離子，鹽電離出

的陽離子是金屬離子或錢根離子，陰離子是酸根離子，能與酸反應生成鹽和水H勺氧化物為堿

性氧化物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物等概念進行分析.

解答:A、NaOH屬于堿,S02屬于酸性氧化物,故A錯誤；

B.CO屬于不成鹽氧化物,故B錯誤；

C.CO屬于不成鹽氧化物,故C錯誤；

D、根據(jù)物質(zhì)的分類,KOH屬于堿,HNO3屬于酸,CaCO3屬于鹽,CaO屬于堿性氧化物,S02

屬于酸性氧化物，故D對啊.

故選D.

點評：本題考察物質(zhì)的分類，題目難度不大,注意物質(zhì)的分類角度的總結.

題型三:酸性氧化物、非金屬氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物的辨析關系

典例3：下列有關氧化物的論述中，對的的是（）

A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.非金屬氧化物都是酸性氧化物

C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物

分析:A、能和堿反應生成只鹽和水的氧化物是酸性氧化物；

B.非金屬氧化物也許是不成鹽氧化物;

C.能和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物.

D.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物.

解答:A、酸性氧化物也也許是金屬氧化物,如:Mn2O7是酸性氧化物,故A錯誤；

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,也許是不成鹽氧化物,如CO屬于非金屬氧化物但不

屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物,故C對的J；

D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D錯誤；

故選C.

點評:本題考察了氧化物的概念及其聯(lián)絡,難度不大,但概念間的聯(lián)絡是學習H勺難點，屬于易

錯題.

【解題思緒點撥】金屬氧化物不一定是堿性氧化物,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物

（如CO、NO）.酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化

物.

5.分散系、膠體與溶液的概念及關系

【知識點日勺認識】

1.分散系的概念:

一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成日勺體系稱為分散體系.分散系中分散成粒子

的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑.在水溶液中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，水是分散劑.溶質(zhì)

在水溶液中以分子或離子狀態(tài)存在.

分散系包括：溶液、膠體、懸濁液、乳濁液.

2分散質(zhì)分散質(zhì)直徑重要特性實例

、

多

種

分

散

系

的

比

較

分

散

系

溶分子，離子Vlnm（能通過澄清，透明，均一穩(wěn)定,無丁達NaCl溶液,溟水

液半透膜）爾現(xiàn)象

膠膠粒（分子集lnm~100nm均一,較穩(wěn)定，有丁達爾現(xiàn)象，肥皂水,淀粉溶液，

體體或單個高分（不能透過半透常透明Fe（OH）3膠體

子）膜，能透過濾

紙）

懸固體顆粒>l（）Onm（不能不均一，不穩(wěn)定，不透明，能透水泥,面粉混合水

濁透過濾紙）光的濁液有丁達爾現(xiàn)象

液

乳小液滴牛奶,色拉油混合

濁水

液

3.膠體的性質(zhì)與作用:

(1)丁達爾效應:

由于膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，會使光發(fā)生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示

出光路.

(2)布朗運動：

①定義:膠體粒子在做無規(guī)則H勺運動.

②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不一樣方向受的力是不一樣口勺.

(3)電泳現(xiàn)象：

①定義：在外加電場的作用下，膠體粒了?在分散劑里向電吸作定向移動的現(xiàn)象.

②解釋：膠體粒子具有相對較大H勺表面積，能吸附離子而帶電荷.揚斯規(guī)則表明：與膠體粒

子有相似化學元素的離子優(yōu)先被吸附.以Agl膠體為例,AgNO3與KI反應,生成Agl溶膠，

若KI過量，則膠核Agl吸附過量的I-而帶負電，若AgNO3過量，則Agl吸附過量口勺Ag十而

帶正電.而蛋白質(zhì)膠體吸附水而不帶電.

③帶電規(guī)律：

1°一般來說,金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電；

2。非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤等膠體帶負電；

3。蛋白質(zhì)分子一端有-COOH,一端有-NH2,因電離常數(shù)不一樣而帶電；

4°淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電,無電泳現(xiàn)象，加少許電解質(zhì)難凝聚.

④應用：

10生物化學中常運用來分離多種氨基酸和蛋白質(zhì).

2°醫(yī)學上運用血清的紙上電泳來診斷某些疾病.

3°電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上.

4。陶瓷工業(yè)精練高嶺土.除去雜質(zhì)氧化鐵.

5°石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離.

6°工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中II勺除塵等.

（4）膠體的聚沉:

①定義：膠體粒子在一定條件下匯集起來的現(xiàn)象.在此過程中分散質(zhì)變化成凝膠狀物質(zhì)或顆

粒較大的沉淀從分散劑中分離出來.

②膠粒凝聚II勺原因：外界條件"勺變化

1°加熱:加速膠粒運動,減弱膠粒對離子的吸附作用.

2。加強電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力.

3°加帶相反電荷膠粒H勺膠體：互相中和，減小同種電性的排斥作用.一般離子所帶電荷越高,

聚沉能力越大.

③應用：制作豆腐；不一樣型號U勺墨水不能混用：三角洲的形成.

4.膠體的制備:

I）物理法：如研磨（制豆?jié){、研墨），直接分散（制蛋白膠體）

2）水解法:

Fe（OH）3膠體：向20mL沸蒸慵水中滴加1mL?2mLFeC13飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒,

得紅褐色日勺Fe（OH）3膠體.離子方程式為；

Fey+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H'

3）復分解法:

Agl膠體：向盛IOmLO.OImol-L-1KIH勺試管中，滴加8?10滴0.0lmol?L-1AgNO3,邊滴

邊振蕩,得淺黃色Agl膠體.

硅酸膠體：在一大試管里裝入5mL?10mLlmol?L?IHC1,加入1mL水玻璃，然后用力振蕩

即得.離子方程式分別為：Ag++I-=Agl（膠體）I

SiOj+2H‘+2H2O-H4SiO4（膠體）J

復分解法配制膠體時溶液為濃度不適宜過大，以免生成沉淀.

5.常見膠體的帶電狀況：

（1）膠粒帶正電荷"勺膠體有：金屬氧化物、金屬氫氧化物.例如Fe（OH）3.AI（OH）3等.

（2）膠粒帶負電荷的I膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體.

（3）膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體.特殊的,Agl膠粒伴隨AgNO3和KI相對量不一樣，

而帶正電或負電.若KI過量,則Agl膠粒吸附較多I-而帶負電；若AgNO3過量,則因吸附

較多Ag+而帶正電.

【注意】:膠體不帶電，而膠?？梢詭щ?

6.常見的膠體分散系

①Fe（OH）3膠體,Al（OH）3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體.分別由對應的鹽水解生成

不溶物形成.

FcC13溶液：Fe3++3H2O=Fc（OH）3（膠體）+3H+

明磯溶液:A13++3H2O=A1（OH）3（膠體）+3H+

水玻璃：SiO32-+3H2O=H4SiO4（膠體）+2OH-

肥皂水：Cl7H35coO-+H2O=Cl7H35coOH（膠體）+0H-

②鹵化銀膠體.Ag++X-=AgX（膠體）

③土壤膠體.

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液.

⑤有色玻璃,如藍色鉆玻璃（分散質(zhì)為鉆的藍色氧化物，分散劑為玻璃）.

⑥煙、云、霧.

7、膠體的分離與提純：

膠體與濁液:過濾.

膠體與溶液:滲析.采用半透膜.

【命題方向】本考點重要考察分散系的種類及各自特點，重點掌握膠體的性質(zhì)及膠體口勺制

備.

題型一:分散系H勺概念及不一樣分散系H勺辨別

典例1:下列分散系中，分故質(zhì)微粒直徑介于10-9-10-7m（1-iOOnm）之間II勺是

（）

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

分析:根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為:溶液、膠體、濁液，本質(zhì)區(qū)別就是分散

質(zhì)的微粒直徑不一樣.溶液中分散質(zhì)微粒直徑不不小于Inm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于I?

IOOnm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑不小于IOOnm,據(jù)此即可解答.

解答:A.溶液中分散質(zhì)微粒直徑不不小于Inm（不不小于10-9m），故A錯誤；

B.膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1?IOOnm之間（介于10-9-10-7m）,故B對陽

C.懸濁液是濁液的一種，分散質(zhì)微粒直徑不小于IOOnm:不小于10-7m），故C錯誤：

D.乳濁液是濁液的一種，分散質(zhì)微粒直徑不小于IOOnm（不小于10-7m）,故D錯誤；

故選B.

點評:本題重要考察了分散系II勺分類根據(jù)知識,可以根據(jù)所學知識來回答，題目難度不大.

題型工肢體H勺性質(zhì)

典例2:下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（)

A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B.在河流入?？谝仔纬缮持?/p>

C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側面可以看到一條光光的通路

D.二氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

分析:可根據(jù)膠體日勺性質(zhì)來分析解答.向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達

爾效應.

解答:A、豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使

豆?jié){凝聚，與膠體有關，故A錯誤；

B.河流中的水具有泥沙膠粒,海水中具有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，兩者相遇是可以發(fā)生膠

體凝聚,就形成三角洲I,與校體有關,故B錯誤：

C.蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，因此與膠體有關,與膠體有關,故C錯誤；

D、重要發(fā)生了復分解反應，與膠體性質(zhì)無關，與膠體無關，故D對時；

故選D.

點評:本題考察膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體U勺聚沉、電泳等，運用

膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋.

題型三:膠體與溶液的區(qū)別與聯(lián)絡

典例3：有關氯化鎂溶液和氫氧化鐵膠體H勺說法中對的的是（)

A.溶液是電中性H勺,膠體是帶電的B.兩者日勺分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙

C.溶液中溶質(zhì)分子H勺運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有

分析:A、溶液、膠體均為電中性，膠粒帶電荷；

B.膠體能透過濾紙,不能透過半透膜,溶液能透過半透膜和濾紙；

C.分子和膠粒均作無規(guī)則運動；

D.膠體具有丁達爾效應，溶液沒有.

解答:A.溶液膠體均為電中性，膠體能吸附電荷,故A錯誤；

B.氯化鎂溶液能透過半透膜和濾紙,氫氧化鐵膠體H勺膠粒粒徑為I-100nm,不能透過些透

膜,能透過濾紙，故B錯誤；

C.分子和膠粒均作無規(guī)則運動，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動,故C錯誤；

D.氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應,氯化鎂溶液沒有丁達爾效應,因此一束光線分別通過溶

液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有,故D對的；

故選D.

點評:本題考察了有關膠體的知識,掌握膠體H勺性質(zhì)是解答的關鍵，題目難度不大.

【解題思緒點撥】膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析比較:

膠體的聚沉是指膠體在合適日勺條件下，（破壞膠體穩(wěn)定的原因）匯集成較大顆粒而沉降下來,

它是不可逆H勺.鹽析是指高分子溶液中加入濃的無機輕金屬鹽使高分子從溶液中析出的過

程,它是高分子溶液或一般溶液的性質(zhì)，鹽析是由于加入較多量的鹽會破壞溶解在水里的高

分子周圍口勺水膜,減弱高分子與分散劑間的互相作用，使高分子溶解度減小而析出.發(fā)生鹽

析的分散質(zhì)都是易容時,因此鹽析是可逆的.由此可見肢體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析有著本質(zhì)

的區(qū)別.

6.阿伏加德羅常數(shù)

【知識點日勺認識】

I.阿伏伽德羅常數(shù)：

（1）概念:阿伏加德羅常數(shù)的1定義值是指0.012kg12c所含的原子數(shù)，約為6.02X1023,符

號為NA.表達Imol任何粒子日勺數(shù)目.

（2）單位:mol-1.

2、阿伏加德羅常數(shù)可用多種試驗措施測得,到H前為止測得比較精確的數(shù)據(jù)是6.0221367X

1023mol-1.

【命題方向】本考點重要考察阿伏伽德羅常數(shù)的概念、符號及數(shù)值、單位，需要重點掌握.

題型一：阿伏伽德羅常數(shù)的概念

典例1：下列論述對的的是（）

A.1mol任何物質(zhì)都具有6.02X1023個原子B.0.012kgl2C約具有6.02X1023個碳原子

C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD.常溫常壓下，Imol氧氣口勺體積約為22.4L

分析：A、物質(zhì)有的是單原子分子，有II勺是雙原子分子多原子分子，離子化合物等；

B.根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)H勺概念分析判斷；

C.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)日勺量日勺物質(zhì)的質(zhì)量；

D.常溫常壓下,氣體摩爾體積不為22.4L/moL

解答:A、構成物質(zhì)的微粒不一樣，1mol任何物質(zhì)不一定都具有6.02X1023個原子，故A錯

誤；

B.0.012kgi2c約具有6.02X1023個碳原子為Imol,為阿伏伽德羅常數(shù)日勺規(guī)定，故B對附；

C.硫酸的J摩爾質(zhì)量是98g/mol,故C錯誤；

D、常溫常壓下，1mol氧氣的體積不是22.4L,故D錯誤；

故選B.

點評:本題考察了阿伏伽德羅常數(shù)日勺應用，重要考察阿伏伽德羅常數(shù)H勺規(guī)定,氣體摩爾體枳的

條件應用，摩爾質(zhì)量日勺概念判斷,題目較簡樸.

題型二：阿伏伽德羅常數(shù)的計算應用

典例2:設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法對的的是（）

A.lL0.1mol?L-1的FeC13溶液中,Fe3+的數(shù)目為0.1NA

B.ImolNH3中具有N-H犍的數(shù)目為3NA

C.7.8gNa2O2中具有H勺陽離子數(shù)目為0.1NA

D.原則狀況下,22.4L水中分子個數(shù)為NA

分析:A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解,鐵離子數(shù)目減少：

B.氨氣分子中具有3個氮氫鍵，Imol氨氣中具有3moi氮氫鍵；

C過氧化鈉中的陽離子為鈉離子,0.1mol過氧化鈉中具有0.2mol鈉離子；

D.原則狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下口勺氣體摩爾體積計算水II勺物質(zhì)的量.

解答:A.ILO.lmol-L-lH勺FcCI3溶液中具有溶質(zhì)氯化快0.1mol,鐵離子部分水解,溶液中

具有的鐵離子不不小于0.1mol,Fe3+的數(shù)目不不小于0.1nA,故A錯誤；

B.lmol氨氣中具有3moi氮氫鍵,具有N-H鍵的數(shù)目為3nA,故B對口勺；

C78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmokO.lmol過氧化鈉中具有0.2mol鈉離子,具有的陽離子

數(shù)目為02nA,故C錯誤;

D、標況下,水不是氣體,題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量,故D錯誤；

故選B.

點評:本題考察阿伏加德羅常數(shù)H勺有關計算和判斷,題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩

爾體積的使用條件.

【解題思緒點撥】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項:

1）物質(zhì)的狀態(tài)與否為氣體;

2）對于氣體注意條件與否為標況；

3）注意同位素原子的差異；

4）注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；

5）注意物質(zhì)的構造：如Na2O2是由Na+和022-構成，而不是有Na+和02-構成；

Si02.SiC都是原子晶體,其構造中只有原子沒有分子,Si02是正四面體構造，lmolSiO2中具

有的共價鍵為4NA,lrnolP4具有日勺共價鍵為6NA等.

7.阿伏加德羅定律及推論

【知識點小J認識】

I.阿伏伽德羅定律：

同溫同壓下,體積相似H勺任何氣體都具有相似口勺分子數(shù)即阿伏加德羅定律.

2.阿伏伽德羅定律推論：

我們可以運用阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間日勺美系得到如

用時推論：

（1）同溫同壓時:①Vl：V2=nl:n2=Nl:N2②P1:P2=M1:M2③同質(zhì)量時:VI:V2=M2:

Ml

(2)同溫同體積時:④Pl:P2=nl:n2=Nl:N2⑤同質(zhì)量時:Pl:P2=M2:Ml

（3）同溫同壓同體積時：⑥PI:P2=MI:M2=ml:m2

【命題方向】本考點重要考察阿伏伽德羅定律及其推論I向內(nèi)容,需要重點掌握.

題型一：阿伏伽德羅定律

典例I:（2023?新疆一模）下列論述對的的是（）

A.一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強下，氣體體積由其

物質(zhì)的量H勺多少決定

C.氣體摩爾體枳是指imol任何氣體所占的體積為22.4LD.不一樣打勺氣體,若體枳不等,則

它們所含的分子數(shù)一定不等

分析:A、對于氣體來說，氣體分子間打勺距離遠不小于分子自身日勺大小，一定溫度、壓強下，

決定其體體積大小的重要原因是分了數(shù)的多少；

B、一定溫度、壓強下，氣體分子間H勺距離一定，氣體體積由氣體口勺物質(zhì)口勺量的多少決定；

C.氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積；

D.一定物質(zhì)的量的氣體U勺體積大小取決于溫度和壓強,外界條件不一樣,體積不一樣.

解答:A、一定溫度、壓強卜.，氣體分子間H勺距離一定，氣體分子間的）距離遠不小于分子芻身

的大小,決定其體體積大小的重要原因是分子數(shù)日勺多少,故A錯誤；

B根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，體積相似H勺任何氣體都具有相似的I分子數(shù)，因此氣體體

積由氣體R勺物質(zhì)的星臥J多少決定，故B對的;

C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不一樣條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不一樣,

原則狀況下約為22.4L/mol,故C錯誤；

D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強,外界條件不一樣,體積不一樣,不一

樣條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)也許相等,故D錯誤.

故選B.

點評:本題考察阿伏加德羅定律定律及其推論,題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的

原因有哪些.

題型二：阿伏伽德羅定律推論

典例2:下列各組中，兩種氣體H勺分子數(shù)一定相等H勺是（）

A.溫度相似、體積相似的02和N2B.體積相等、密度大等的CO和C2H4

C.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4D.壓強相似、體積相似的N2和。2

分析:根據(jù)N=nNA可知,分子數(shù)相等,則物質(zhì)的顯相等,據(jù)此判斷.

A.溫度相似、體積相似,壓強之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比；

B、根據(jù)m=PV.n=進行判斷；

C.n=進行判斷；

D.壓強相似、體積相似,分子數(shù)之比等于溫度之比.

解答:A、溫度相似、體積相似,壓強之比等于物質(zhì)的I量之比等于分子數(shù)之比，兩者所處II勺壓

強不一定相似,因此分子數(shù)不一定相等,故A錯誤；

B.體積相等、密度不等,兩者的質(zhì)量不相等，由于CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等,因此兩者的

物質(zhì)的量不相等,分子數(shù)不相等，故B錯誤；

C兩者質(zhì)量相似,N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，因此兩者的物質(zhì)的量相等,分子數(shù)相等，故C

對同

D、根據(jù)pV=nRT可知，壓強相似、體積相似，分子數(shù)之比等于溫度之比，兩者日勺溫度不?定

相等，故分子數(shù)不定相等，故D錯誤.

故選C.

點評：本題考察阿伏伽德歲定律及推論,難度不大,關鍵走阿伏伽德羅定律及推論口勺理解,可

借助pV=nRT理解.

【解題思緒點撥】相對密度：

在同溫同壓下，上面結論式②和式⑥中出現(xiàn)的密度比值稱為氣體時相對密度D=P1:P2=M1:

M2.

注意：①D稱為氣體1相對于氣體2的相對密度，沒有單位.如氧氣刈氫氣的密度為16.

8.離子方程式的有關計算

【知識點的認識】

離子方程式計算的常用措施包括:

1.原子守恒法

2.電荷守恒法

3.得失電子守恒法

4.關系式法

【命題方向】

題型一：原子守恒

典例1:用ILl.Omol-L-1NaOH溶液吸取0.8molC02,所得溶液中曰勺CO32-和HCO3-日勺

濃度之比約是()

A.1:3B.1:2C.2:3D.3:2

分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0mol/LX當n(NaOH)：n(CO2)22,兩者反應

生成碳酸鈉，當n(NaOH)：n(CO2)W1時，兩者反應生成碳酸氫鈉，但2>n

(NaOH)：n(C02)>1時,兩者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧

化碳的物質(zhì)口勺量之比為Imol：0.8mol=5：4.則兩者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)原子

守恒分析解答.

解答:氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0mol/LXlL=lmol,當n(NaOH):n(CO2)22,兩者反應生

成碳酸鈉，當n(NaOH):n(CO2)W1時，兩者反應生成碳酸氫鈉，但2>n(NaOH):n

（CO2）>1時,兩者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,氫氧化鈉和二氧化碳日勺物質(zhì)的

量之比為Imol:0.8mol=5:4,則兩者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，

設碳酸鈉H勺物質(zhì)的量是x,碳酸氫鈉的J物質(zhì)的量是y,

根據(jù)碳原子守恒得x*y=0.8①

根據(jù)鈉原子守恒得:2x+y=l②，

根據(jù)①②得x=0.2y=0.6,

因此CO32-和HCO3-H勺濃度之比=0.2mol：0.6mol=l：3,

故選A.

點評:本題考察物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度不大,注意從原子守恒的角度分析.

題型二：電荷守恒

典例2:將NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水,配制成500mL溶液A,再向A中通入足

量氯氣，充足反應后，蒸發(fā)溶液至干得晶體（m-2）g.則A溶液中Na+、Cl-、Br-內(nèi)物

質(zhì)的量之比肯定不對的的是（）

A.3:2:1B.3:1:2C.4:3:1D,3:1:4

分析：向氯化鈉、澳化鈉的混合物中通入足量氯氣，氯氣和澳化鈉反應生成氯化鈉和澳，反

應方程式為：C12+2NaBr=Br2+2NaCl,蒸發(fā)溶液蒸干時，溟揮發(fā)導致得到的晶體是氯化鈉，任

何溶液中都存在電荷守恒、氯化鈉和溟化鈉都是強酸強堿鹽,其溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒判

斷.

解答：向氯化鈉、澳化鈉的混合物中通入足量氯氣，氯氣和溟化鈉反應生成氯化鈉和澳，反應

方程式為C12+2NaBr=Br2+-2NaCl,蒸發(fā)溶液蒸干時，浪揮發(fā)導致得到的晶體是氯化鈉，任何

溶液中都存在電荷守恒，氯化鈉和澳化鈉都是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，因此c(H+)=c

(OH-),因此溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(Br-),同一溶液中體積相等,因此n

(Na+)=n(Cl-)+n(Brj,

A.當Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)口勺量之比3:2:I時，符合n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),

故A對的；

B.當Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)R勺量之比3:1:2時，符合n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),

故B對的；

C.當Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比4：3：I時，符合n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),

故C對的：

D.當Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的I量之比3：1：4時，符合n(Na+)<n(Cl-)+n(Br

-)，不符合電荷守恒，故D錯誤：

故選D.

點評:本題考察了離子方程式口勺計算,假如采用方程式進年計算，比較麻煩,采用電荷守恒來

分析解答即可，較簡便，難度中等.

題型三：關系式法

典例3:向等體積等物質(zhì)的量濃度日勺NaCKMgC12兩溶液中分別滴加等濃度的AgNO3溶液

使C1-恰好沉淀完全,則消耗AgNO3溶液的體積之比為()

A.1:1B.1:2C.2:1D.1:3

分析：等體積、等物質(zhì)的量濃度/JNaCl、MgC12兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與

等物質(zhì)的量濃度的AgN03溶液恰好完全反應,則消耗H勺硝酸銀的物質(zhì)的量之比等于它們的

體積比.

解答：設等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaQ、MgC12溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為Imol,

則與等物質(zhì)口勺量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應時存在：

ImolNaCl?lmolAgNO3,

1molMgC12?2moiAgNO3,

由n=cV