哈師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025-2026學(xué)年度10月份考試高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Al:27單項(xiàng)選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分)1.在水溶液中，下列電離方程式書寫正確的是A.NaHSO4=Na++HSOB.NaHCO3Na++HCOC.H3PO43H++POD.HF+H2OF-+H3O+2.化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨著能量的變化，某氣體反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A.該反應(yīng)不一定需要加熱B.△H=E2-E1C.該反應(yīng)的反應(yīng)物一定比生成物穩(wěn)定D.3.反應(yīng)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是①增加的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入使容器體積變大A.①②B.①③C.①④D.②④4..時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.氫硫酸的電離平衡常數(shù)為：，。氫硫酸中：B.pH相等的鹽酸、溶液，，C.的番茄汁中是的牛奶中的倍D.的溶液加水稀釋至，稀釋后溶液體積大于原溶液體積的10倍5.下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.氯化銨用作除銹劑B.明礬作凈水劑C.用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D.鹽酸用作除垢劑，除去水垢6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0.2mol·L-1與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合：B.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的溶液等體積混合：C.等體積等pH的鹽酸和溶液分別與相同濃度的NaOH溶液中和至?xí)r，鹽酸消耗的NaOH更多D.等濃度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③7.下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是A.飽和氯水中：B.使甲基橙變紅的溶液中：C.水電離出的的溶液中：D.的溶液中，8.二元弱酸的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程。常溫下，電離常數(shù)、。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.升高溫度后，、均增大B.溶液中，大于C.該溫度下的溶液中D.向溶液中加水稀釋過(guò)程中減小9.25℃時(shí)，水存在平衡狀態(tài)：H2OH＋＋OH—ΔH＞0，下列敘述正確的是A.加熱，KW增大，c(OH—)增大B.滴入稀氨水，平衡向左移動(dòng)，c(OH—)減小，KW減小C.加少量NaHSO4固體，平衡向左移動(dòng)，c(H＋)減小，KW不變D.加少量金屬Na，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)增大10.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸CH3COOHHClOHCN電離常數(shù)K1.75×10-52.98×10-84.9×10-10A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HCN>HClO>CH3COOHB.反應(yīng)CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN能夠發(fā)生C.等濃度的鹽溶液堿性強(qiáng)弱關(guān)系為：CH3COONa>NaClO>NaCND.等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液和CH3COOH溶液比較c(H+)，前者>后者11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.的溶液中含有的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和11.2L充分反應(yīng)生成的數(shù)目為C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為D.由1mol和少量形成的中性溶液中，的數(shù)目為12.利用光能可以將CO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料C2H4(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，同時(shí)可為制備次磷酸(H3PO2)提供電能，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W為正極B.電解一段時(shí)間后M室pH降低，N室pH升高C.a、b、c為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜D.W極的電極反應(yīng)式為13.已知可逆反應(yīng)，和的消耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：(其中是只與溫度有關(guān)的常數(shù))，一定溫度下，消耗速率與濃度的關(guān)系圖象如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線Y表示消耗速率與濃度的關(guān)系B.平衡時(shí)，因此A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C.縮小容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色變淺D.若某溫度時(shí)，則該溫度下平衡常數(shù)14.常溫下，在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于d點(diǎn)B.a點(diǎn)溶液的pH值大于d點(diǎn)溶液的pH值C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-D.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線15.常溫下，將溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.B.b點(diǎn)時(shí)溶液中存在C.溶液中水的電離程度：D.c點(diǎn)時(shí)溶液中存在二、填空題：(本題共4道題，共55分)16.(12分)“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)創(chuàng)新利用的研究。Ⅰ.催化制取甲烷的反應(yīng)為：已知：①②③(1)則。Ⅱ.催化加氫制甲醇()是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的途徑之一，反應(yīng)可表示為：。為探究該反應(yīng)原理，在容積為1L密閉容器中，充入和在某溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得、和的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率。(3)下列措施一定能使的轉(zhuǎn)化率增大且反應(yīng)速率提升的是。A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入C.在原容器中充入1mol氦氣D.使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離(4)一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)5分鐘時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①已知A點(diǎn)為平衡狀態(tài)，該溫度下的平衡常數(shù)(填計(jì)算結(jié)果)。②若在A點(diǎn)時(shí)向體系中同時(shí)加入和，則此時(shí)(填“>”，“<”或“=”)。③的轉(zhuǎn)化率先增大、后下降的原因分別是。17.(15分)Ⅰ.下表是不同溫度下水的Kw數(shù)據(jù)：溫度/℃25水的Kw試回答下列問(wèn)題：(1)若，則(填“>”、“<”或“=”)(2)25℃下，某溶液中，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中。(3)在℃時(shí)，測(cè)得純水中的，則為。(4)在℃時(shí)，的氫氧化鈉溶液的。若該溶液與的稀硫酸混合(忽略體積變化)，所得混合溶液的，則，此時(shí)溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是。Ⅱ.已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問(wèn)題：(5)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是。(6)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的18.(14分)銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘、鈷等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的如下表所示(金屬離子的起始濃度為)：氫氧化物開(kāi)始沉淀的1.56.57.2沉淀完全的3.39.99.5回答下列問(wèn)題：(1)“操作I”之前粉碎銅鎘渣的目的是。(2)“操作I”產(chǎn)生的濾渣I的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)“操作III”是獲得電解液的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。①“操作III”中先加入適量，發(fā)生反應(yīng)的離子方式程式為。②再加入調(diào)節(jié)反應(yīng)液的范圍為。③若加入的不足，加入后所得的電解液中會(huì)含有。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)：。(4)處理含的廢水時(shí)，常向其中加入碳酸鈣實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為；除去工業(yè)廢水中的時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中，則溶液中[已知時(shí)，]。19.(14分)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。Ⅰ.草酸晶體的組成可表示為，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定值，步驟如下：①稱取草酸晶體配成水溶液。②取所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液。③重復(fù)②步驟2次，消耗溶液的體積分別為和。已知：(方程式未配平)(1)右側(cè)滴定裝置中(夾持部分略去)，最合理的是：(填字母序號(hào))。(2)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)其它操作正確的情況下，以下操作會(huì)使測(cè)定的值偏小的是。A.裝待測(cè)液前，錐形瓶中有少量水B.滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出C.開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度E.滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算值。Ⅱ.常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。(5)常溫下，溶液中由水電離出的。(6)常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則7(填“>”、“<”或“=”。)(7)點(diǎn)時(shí)，溶液中=。B答案題號(hào)12345678910答案DABCDCADAB題號(hào)1112131415答案DCDAC16．12分，每空2分(1)-171kJ/mol(2)(3)BE(4)37.5>210~240℃時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，速率越大，隨著溫度升高，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率逐漸增大；溫度超過(guò)240℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率逐漸減小17．15分，未標(biāo)注的每空2分(1)>（1分）(2)1000∶1(3)(4)119∶11c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)(5)B>C>A=D=E(6)bc18每空2分(1)