2025學(xué)年第一學(xué)期浙江省精誠聯(lián)盟10月聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列說法正確的是A.吸熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生B.二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)C.濃硫酸溶于水放熱，是放熱反應(yīng)D.1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱2.下列說法不正確的是A.1molNH?在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[NH?(1)]<S[NH?(C.自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定迅速D.若某反應(yīng)的△H<0,△S>0,該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行3.對于可逆反應(yīng)2X(s)+Y(g)÷2Z(g)+3Q(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(X)=0.4mol-L-1-s-1B.v(Y)=0.6mol-L-1-s-14.在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再改變B.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成2amolBC.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D.混合氣體的分子總數(shù)不再改變5.為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()①比熱容②環(huán)境的溫度③酸溶液和堿溶液物質(zhì)的量濃度⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間6.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A.可逆反應(yīng)SO?(g)+NO?(g)=SO?(g)+NO(g)平衡后，縮小容器容積，氣體顏色加深B.用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的少量HCl氣體C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO?的利用率D.Na(1)+KCl(1)=NaCl(1)+K(g),工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?OH?SO?(aq)+Ba(OH)?(aq)=BaSO?(s)+2H?O(1)△H=-114.6k第9題圖C.△H?>0,△H?>0浙考神墻750D.△H>0,△H?<010.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：鍵能/(kJmol-1)熱化學(xué)方程式①凈化N?、H?[②加壓干燥(2×10'Pa)④液化③催化反應(yīng)N?第11題圖C.步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為400～500℃,因?yàn)樵谠摐囟认麓呋瘎┑幕钚宰畲髴?yīng)歷程如圖所示。下列敘述不正確的是c.第12題圖A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.上述過程中，決速步驟的活化能Ea=41.65kJ/mol穩(wěn)定D.適當(dāng)升高溫度有利于提高單位時(shí)間內(nèi)S=CF?的產(chǎn)率13.在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入X和Y各2mol,發(fā)生反應(yīng)X(s)+Y(g)=2Z(s)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：135n(Y)/mol11A.該溫度下的平衡常數(shù)K=1D.其他條件不變，向容器中再充入2molY,重新達(dá)到平衡后Y的壓強(qiáng)增大14.對以mA(g)+nB(g)÷pC(g)正確的是表示的不同反應(yīng)，其速率和平衡圖像可能出現(xiàn)如下圖像，下列判斷圖3圖4圖3圖4第14題圖A.圖1中，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖2中，該反應(yīng)m+n<p高二化學(xué)學(xué)科試題第3頁(共7頁)C.圖3中，該反應(yīng)在點(diǎn)2的平衡常數(shù)小于點(diǎn)4的平衡常數(shù)15.溫度T下，向1L真空剛性容器中加入1mol(CH?)?CHOH,(CH?)?CHOH(g)=(CH?)?CO(g)+H?(g)A.升高溫度，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，c((CH?)?CO)=0.5mol·L1,則上述反應(yīng)△H<0B.再充入1mol(CH?)?CHOH和1mol(CH?)?CO,此時(shí)v正>V逆C.再充入1mol(CH?)?CHOH,平衡時(shí)(CH?)?CHOH轉(zhuǎn)化率下降D.再充入1molN?,平衡向右移動(dòng)16.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁CuCl?溶液中存在[Cu(H?O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl÷[CuCl4]2-(黃色)+4H?O△H>0,加熱，觀察溶液顏色變化探究溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài)分別取10mL0.Imol/LNa?S?O?溶液和10mL0.05mol/LNa?S?O?溶液于兩支試管中，然后同時(shí)加入10mL0.1mol/LH?SO?溶液，觀察氣體生產(chǎn)速率探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響浙考神墻750C向某密閉容器中沖入NO?氣體，一段時(shí)間后沖入Ar使得壓強(qiáng)為原來的兩倍，觀察氣體顏色探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響D常溫下，將大小、形狀相同的鐵片分別加入98.3%硫酸和2%硫酸中探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)已知SO?的催化氧化反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)÷2SO?(g)△H=-196kJ·mol-1是硫酸工業(yè)中十分重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}(1)該反應(yīng)在(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下自發(fā)(2)改變下列條件能提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。A.降低溫度B.減小壓強(qiáng)C.將SO?液化分離D.加入催化劑(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫，擴(kuò)大容器體積，平衡將逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K(填“變(4)在沒有改變各物質(zhì)初始加入量的前提條件下，反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖如下，t?、t3、t?時(shí)刻改變某一外界條件，則t?時(shí)刻改變的外界條件為,t?時(shí)刻改變的外界條件18.(10分)我國力爭2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”,2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。以CO?為原料合成甲烷等，依然是“碳達(dá)峰”環(huán)境下的科研熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：為有效降低空氣中CO?的含量，涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：采用CO?在固體催化劑表面加氫合成甲烷的方法副反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)÷CO(g)+H?O(g)△H?=+41.1kJ·mol-1(1)鍵能是指在標(biāo)準(zhǔn)條件(常溫常壓)下，斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵，生成氣態(tài)中性原子所需的能量，已知主反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能如下表：化學(xué)鍵鍵能則主反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(2)下面符合副反應(yīng)的能量變化示意圖是圖(填“a”或“b”)能量能量CH?+2HCH?+H(3)一定條件下，CH?分解形成碳的反應(yīng)歷程如上圖所示，其中決定反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)方程式為(4)我國科研人員研究了由CO?和CH?轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH?COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程如下圖所示。下列說法不正確的是o選擇性活化催化劑催化劑催化劑C.總反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.該歷程中沒有非極性共價(jià)鍵的形成高二化學(xué)學(xué)科試題第5頁(共7頁)(5)CH?OH可作為燃料使用，用CH?OH和O?組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池，電池總反應(yīng)為2CH?OH+3O?=2CO?+4H?O。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則CH?OH燃料電池消耗的O?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。19.(10分)I.在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO?和3molH?,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：COCO?(g)+3H?(g)÷CH?OH(g)+H?O(g)經(jīng)測得CH?OH和CO?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。(1)平衡時(shí)，CO?的體積分?jǐn)?shù)為%。(2)改變下列條件后，反應(yīng)速率會(huì)增大的是。(填字母)A.升高溫度B.分離出水蒸氣C.充入更多CH?OHD.恒容下充入He(3)0—10min,H?的反應(yīng)速率為03Ⅱ.為比較Fe3+、Cu2+對H?O?分解的催化效果，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：FeCl?溶液CuSO?溶液0002mL5%H?O?溶液8第19題Ⅱ圖(4)定性分析如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。但該方案有缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)：0(5)定量分析：利用圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置測定H?O?分解速率，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是020.(10分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用100mL0.50mol·mol-1的鹽酸與100mL0.55mol·mol-1的NaOH溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)。隔熱層第20題圖(1)①玻璃攪拌器的操作方式(填字母)。A.上下移動(dòng)B.左右移動(dòng)C.上下左右同時(shí)移動(dòng)；②實(shí)驗(yàn)中所用NaOH稍過量的原因是◎③將實(shí)驗(yàn)中的鹽酸改為100mL0.50mol·mol-1的醋酸，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H將(填高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁(共7頁)(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各100mL,并記錄原始數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t?/℃終止溫度t?/℃溫差(L2-t?)/℃鹽酸平均值123生成1mol水的反應(yīng)熱△H=kJ·mol-1(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。(3)資料顯示；中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol-1,根據(jù)計(jì)算結(jié)果，分析上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生偏差的原因可能是。(填序號(hào))a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中c.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度d.量取鹽酸體積時(shí)仰視讀數(shù)用作藥劑、有機(jī)氯化劑，及用于制造染料、橡膠等。請回答下列問反應(yīng)1:SO?(g)+Cl?(g)÷SO?Cl?(1)△H?=-97.3kJ·mol-1反應(yīng)2:SO?Cl?(1)÷SO?Cl?(g)△H?=+29.7kJ·mol-1反應(yīng)3:SO?(g)+Cl?(g)÷SO?Cl?(g)△H?=(1)則△H?=o(2)在起始溫度相同、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中均充入相同物質(zhì)的量的SO?和Cl?,發(fā)生反應(yīng)3,容器甲乙條件恒溫恒容恒溫恒壓平衡狀態(tài)時(shí)逆反應(yīng)速率(v)v(甲)v(乙)第21題(3)圖