《物質(zhì)組成的定量認(rèn)識(shí)》教案1．了解相對(duì)分子質(zhì)量的意義。會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．能看懂商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。3．通過(guò)討論交流、活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和基本計(jì)算能力。4．通過(guò)活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。重點(diǎn)：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比和物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。難點(diǎn)：利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。教師準(zhǔn)備教學(xué)課件；學(xué)生預(yù)習(xí)背默手冊(cè)。(贈(zèng)送)一、情景導(dǎo)入1．四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4，據(jù)此你能知道關(guān)于Fe3O4的哪些信息？鐵元素的化合價(jià)是多少？2．下列粒子各表示什么意義？(1)2H；(2)H2O；(3)2CO2。二、合作探究計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量【設(shè)問(wèn)】分子是由原子構(gòu)成的，原子具有相對(duì)原子質(zhì)量，那么分子有相對(duì)分子質(zhì)量嗎？【講解】(1)相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。它的符號(hào)是Mr，單位是1，一般省略不寫(xiě)。(2)相對(duì)原子質(zhì)量＝eq\f(其原子的實(shí)際質(zhì)量,一個(gè)C12原子質(zhì)量(kg)×1/12)【模仿練習(xí)】可查找資料計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量總和，請(qǐng)三位同學(xué)板演。(1)氫氧化鈣[Ca(OH)2];(2)CuSO4·5H2O；(3)5P2O5。【討論交流】計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)：①“×”和“＋”的應(yīng)用。同種元素質(zhì)量＝相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)，不同元素之間應(yīng)該用“＋”相連接。②化學(xué)式中如果有括號(hào)(即含有多個(gè)原子團(tuán))，不要忘記乘括號(hào)外的數(shù)字(即先算出一個(gè)原子團(tuán)的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，再乘以原子團(tuán)的個(gè)數(shù))。計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比【設(shè)問(wèn)】從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信息？【討論得出】(1)組成的元素；(2)原子間的個(gè)數(shù)比；(3)原子的總個(gè)數(shù)?！驹O(shè)問(wèn)】MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？【指導(dǎo)自學(xué)】閱讀教材第101～102頁(yè)相關(guān)內(nèi)容?！灸７戮毩?xí)】計(jì)算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請(qǐng)三位同學(xué)板演。水(H2O)；硝酸銨(NH4NO3)；堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。【討論交流】計(jì)算物質(zhì)組成各元素質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。①元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。如在計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫(xiě)成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要寫(xiě)成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(4×1)∶(16×3)＝7∶1∶12。②核對(duì)各元素的原子個(gè)數(shù)。如在計(jì)算Cu2(OH)2CO3中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫(xiě)成m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)∶m(O)＝(64×2)∶(16×2)∶(1×2)∶(12×1)∶(16×3)＝64∶16∶1∶6∶24(沒(méi)把氧元素的原子個(gè)數(shù)合在一起)。正確計(jì)算方法為m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)＝(64×2)∶(16×5)∶(1×2)∶(12×1)＝64∶40∶1∶6。計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【設(shè)問(wèn)】知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？【模仿練習(xí)】已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計(jì)算：(1)氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量；(2)氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比；(3)氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(4)如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵？請(qǐng)兩位同學(xué)板演?！痉治觥恳龑?dǎo)同學(xué)們一起分析兩位同學(xué)的解答過(guò)程并強(qiáng)調(diào)解題方法。【討論交流】(1)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù),化合物的相對(duì)分子質(zhì)量)×100%。(2)物質(zhì)中某元素質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量＝2×56＋3×16＝160；(2)Fe2O3中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比等于(56×2)∶(16×3)＝7∶3；(3)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(56×2,160)×100%＝70%；(4)可生產(chǎn)鐵的質(zhì)量為1000t×70%＝700t。【指導(dǎo)觀察】展示幾種藥品的標(biāo)簽，幾位同學(xué)描述組成藥品的成分和純度，糾正上述幾位同學(xué)描述中的錯(cuò)誤信息?！菊n件展示】展示部分藥品的標(biāo)簽，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度。課題3物質(zhì)組成的表示第3課時(shí)物質(zhì)組成的定量認(rèn)識(shí)相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。它的符號(hào)是Mr，單位是1。(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量＝相對(duì)原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)之和(2)計(jì)算組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比：元素的質(zhì)量比＝此元素相對(duì)原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)之比(3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(此元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù),此物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量)×100%(4)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量：物質(zhì)中某元素質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)完成課件中隨堂練習(xí)。本節(jié)課是化學(xué)式的運(yùn)用，主要是一些計(jì)算技能的理解和培養(yǎng)，采用了教師引導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)互糾、概括小結(jié)的教學(xué)設(shè)計(jì)。成功地運(yùn)用了研究性學(xué)習(xí)的教學(xué)策略，課堂上教師真正成為學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者、組織者和引導(dǎo)者。本節(jié)課突出兩點(diǎn)：(1)學(xué)習(xí)過(guò)程中教師始終注重讓學(xué)生獲得親自參與研究探索的體驗(yàn)，培養(yǎng)了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，使學(xué)生的知識(shí)和技能得到較好的落實(shí)，也為學(xué)生的個(gè)性特長(zhǎng)和才能的發(fā)揮提供了廣闊的空間。(2)教師改編習(xí)題時(shí)，聯(lián)系了學(xué)生身邊的化學(xué)物質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)研究性學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要意義。課后知能演練基礎(chǔ)鞏固1.已知某物質(zhì)的化學(xué)式為RNO3,相對(duì)分子質(zhì)量是85,則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是()。A.55 B.55g C.23 D.23g2.下列有關(guān)物質(zhì)所含元素質(zhì)量比的數(shù)值正確的是()。A.過(guò)氧化氫(H2O2)中m(H)∶m(O)=1∶16B.乙炔(C2H2)中m(C)∶m(H)=2∶1C.氨(NH3)中m(N)∶m(H)=14∶1D.二氧化硫(SO2)中m(S)∶m(O)=1∶23.某元素(A)的相對(duì)原子質(zhì)量為32,在其氧化物中,該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則該氧化物的化學(xué)式是()。A.A2O B.AO2 C.AO D.A2O2能力提升4.沒(méi)食子酸(C7H6O5)又稱五倍子酸,可從五倍子等植物中獲得,并用于制藥。下列有關(guān)沒(méi)食子酸的描述正確的是()。A.沒(méi)食子酸由碳、氫、氧三種元素組成 B.沒(méi)食子酸屬于氧化物C.沒(méi)食子酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為7∶6∶5 D.沒(méi)食子酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小5.未成年人正處于生長(zhǎng)發(fā)育階段,需要攝入比成年人更多的鈣元素。如圖為某鈣片的商品標(biāo)簽?！痢菱}片[主要成分]碳酸鈣、維生素D[功效]補(bǔ)鈣[規(guī)格]3g/片,每片中含碳酸鈣≥2g[食用方法]嚼服(1)試寫(xiě)出碳酸鈣的化學(xué)式:。

(2)若某同學(xué)每天服用1片這種鈣片,計(jì)算他每天至少攝入鈣元素的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。思維拓展6.(選做題)工業(yè)上生產(chǎn)電石(CaC2)并制備重要工業(yè)原料乙炔的流程如下:[資料]碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物,且變化前后元素化合價(jià)不變。[討論](1)電石(CaC2)中碳元素為價(jià)。

(2)CO有毒,與B組成元素相同,但二者化學(xué)性質(zhì)不同,原因是

。(3)C的水溶液可用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體B,C的化學(xué)式是。

答案：課后知能演練1.C解析:設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x,則x+14+16×3=85,x=23,故選C項(xiàng)。2.A解析:A項(xiàng)(1×2)∶(16×2)=1∶16,正確;B項(xiàng)(12×2)∶(1×2)=12∶1,錯(cuò)誤;C項(xiàng)14∶(1×3)=14∶3,錯(cuò)誤;D項(xiàng)32∶(16×2)=1∶1,錯(cuò)誤。3.B解析:某元素(A)的相對(duì)原子質(zhì)量為32,在其氧化物中,該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則其氧化物中A元素和氧元素的質(zhì)量比為50%∶50%=1∶1,則該氧化物的分子中A原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為132∶116=1∶2,則該氧化物的化學(xué)式為AO24.A解析:沒(méi)食子酸由碳、氫、氧三種元素組成,A項(xiàng)正確;沒(méi)食子酸含有三種元素,不屬于氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;沒(méi)食子酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×7)∶(1×6)∶(16×5)=42∶3∶40,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(1)CaCO3(2)1片鈣片中鈣元素的質(zhì)量為2g×4040+12+16×3×6.(1)-1(2)分子構(gòu)成不同(3)Ca(OH)2解析: