見的“濃度-時(shí)間”“轉(zhuǎn)化率-時(shí)間”等圖像外，還出現(xiàn)了“產(chǎn)率-投料比”“積碳量-溫度”等新穎體現(xiàn)了化學(xué)知識的真實(shí)性和應(yīng)用價(jià)值。核心知識包括化學(xué)反應(yīng)速率的比較、計(jì)算和影響因素的判及平衡移動原理的分析等。預(yù)計(jì)2026年高考中，試題可能會以與生產(chǎn)生活實(shí)際聯(lián)系緊密的創(chuàng)新題平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識點(diǎn)同時(shí)，試題可能會更加注重對學(xué)生綜合能力的考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識與其他化學(xué)知識(如考向一化學(xué)反應(yīng)速率考向二化學(xué)平衡及其考向三化學(xué)反應(yīng)速率考向四化學(xué)反應(yīng)速率、>v2>v3。下列說法正確的是A.反應(yīng)的活化能①>②>③D.總反應(yīng)速率v總=v1+v2+v3【仿照題】(2025·湖南張家界·三模)在某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2(g(和Cl2(g(，發(fā)生反應(yīng)B.催化劑A的催化效果比催化劑B的好C.使用催化劑B時(shí)，活化能Ea的范圍：150kJ.mol-1<E B.0~t1時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等xM,平衡均變大A.此反應(yīng)正反應(yīng)活化能>逆反應(yīng)活化能B.反應(yīng)速率：vQ正>vP逆C.p3小于T3溫度時(shí)熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kpg(?[CH3OH(g(+H2O(g([ΔH1=-49.01kJ.mol-1。在甲、乙兩種H4)?C2H5OH(g)已知：ΔH(J/mol)=-34585-26.4TΔG(J/mol)=-34585+26.4T.lnT+45.19TA.反應(yīng)的活化能：E正>E逆B.恒溫恒容充入N2，平衡向左移動 (g)ΔH>0反應(yīng)ⅡCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0(g)ΔH<0閉容器中按不同進(jìn)料比充入SO2(g(和Cl2(g(，測定不同溫度(已知：TA.該反應(yīng)的ΔH>0(不考慮T對p的影響)C.M點(diǎn)時(shí)，平均反應(yīng)速率v(SO2Cl2(=60【典題2】(2024·重慶卷)醋酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：CH3COOCH3+2H2CH3CH2OHA.該反應(yīng)的ΔH>0B.容器甲中平均反應(yīng)速率v(Hmol/C.容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率v(正)<v(逆)D.容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為8%【仿照題2】(2025·河北張家口·二模)TK下，分別向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中A.0~tmin內(nèi)，三個(gè)容器中的正反應(yīng)速率：va=vc<vbD.V 水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH862628A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO-(=2.0mol.L-1.h-1B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeO-+8H+=2Fe3++Se+4H2O①FeO(s(+CO(g(?Fe(s(+CO2(g(ΔH1<0②FeO(s(+C(s(?Fe(s(+CO(g(ΔH2>0③C(s(+CO2(g(?2CO(g(ΔH3>0A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B.反應(yīng)②的焓變ΔH2>0C.L9處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處)?S2 A.①中反應(yīng)為4CH3COOH+O2+2Pd→2C.生成CH2=CHOOCCH3總反應(yīng)的原子利用率為100%C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋D.石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)平(T)平平意圖(--為無催化劑，------為有催化劑)為D.C.D.2(g(+4H2(g(=CH4(g(+2H2O(g(ΔH=-185kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，能A.減小體系壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2濃度D.恒容下充入惰性氣體B.3H2D.Na(sCl2=NaClOOΔH<0,ONa+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)OΔH<0，則Na(s)+A向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液B充入100mLArC將封裝有NO2和N2O4混合氣體的 D+3H2(g(?CH3OH(g(+H2O(g(ΔH=-49.5kJ.mol-1。A.T1>T2B.T1下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH(=0.15mol.L-1t/min012345c(W)/(mol?L-1)(Z)=c(X)(g)OΔH2>0乙烷轉(zhuǎn)化率(%)乙烯選擇性(%)A.反應(yīng)活化能：I<Ⅱ0.4mol/L，XYZA.再充入1molX和1molY，此時(shí)v正<v逆B.再充入1molX，平衡時(shí)c(Y(=0.8mol/L A.投料比x代表C.ΔH1<0，ΔH2>0D.L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(L(=K(M(>K(N(CA.水解產(chǎn)物除了Y、Z還有NH3B.a點(diǎn)時(shí)v(Y)消耗=v(Y)生成D.任意25min時(shí)間段內(nèi)存在v(X(=v(Y(+v(Z(B.A.B.D.C.D. 記住先到達(dá)平衡表示溫度高,壓強(qiáng)大。根據(jù)平衡圖像分析可逆反應(yīng)特點(diǎn)時(shí),往往從最高點(diǎn)以后進(jìn)行分析,也就是18.改變濃度和壓強(qiáng)不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)24.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對反應(yīng)的影響，復(fù)合判據(jù)ΔH-TΔS<0的反應(yīng)不一定能夠?qū)嶋H發(fā)二、走出誤區(qū)--化學(xué)平衡圖像解讀(1)v-t圖像解讀 處于平衡狀態(tài)或非平衡狀態(tài)的各點(diǎn)的反應(yīng)速率，其大小主要由溫度決定，故有vC>vB>vA。②T~T2③T④TA.化學(xué)反應(yīng)速率：va正<vc正B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂N-H和O-H數(shù)目相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：Kb>Kc+CO2(g(?H2NCOONH4(l(ΔH1=-117.2kJ.mol-1反應(yīng)Ⅱ：H2NCOONH4(l(?H2O(l(+CO(NH2(2(l( E B.晶態(tài)TiO2的催化性能優(yōu)于非晶態(tài)TiO2B.a=2A.平衡常數(shù)：Ka<KcB.正反應(yīng)速率：va<vbA.該反應(yīng)的ΔH<0D.Z點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率約為66.7%2(g(+H2(g(?CO(g(+H2O(g(ΔH2 A.壓強(qiáng)：p1<p2B.反應(yīng)ⅱ的活化能：Ea(正(>Ea(逆(C.壓強(qiáng)p1A.ΔH1>02和H22(g(+H2(g(?HCOOH(g(ΔH1=+31.2kJ·mol-1，g(+H2(g(?CO(g(+H2O(g(ΔH2=+41.2kJ·mol-1。在相同時(shí)間內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選擇性[HCOOH的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。下A.反應(yīng)速率：v(b(>v(c(>v(a(B.平衡常數(shù)：K(a(=K(c(>K(b(27.(2025·重慶·三模)CaSO4(s(可以消除g(。向體積為4L的恒溫恒容密閉容器中加 A.T1>T2>T3B.該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)I：2CH3I(g)?C2H4(g)H4(g)ΔH2<0H4(g)ΔH3<0催化劑加熱催化劑加熱O2(g(/mol102g(/mol204g(/mol020B.達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中的n(SO2(大于乙容器中的n10-2mol.L-1.s-1時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol.L-1.min-1 反應(yīng)ii．C3H8(g(+2H2(g(?3CH4(g(ΔH2=-120kJ.mol-1