機(jī)密★啟用前三湘名校教育聯(lián)盟·2025屆高三第二次大聯(lián)考注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑，如有改動，用3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。貝采里烏斯發(fā)現(xiàn)了硒蓋斯代表作品鮑林代表作品A.硒位于元素周期表的第四周期第VIA族B.純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料C.蓋斯提出的蓋斯定律，為化學(xué)熱力學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)D.鮑林提出的價層電子對互斥理論可以預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是C.Cl?分子中共價鍵電子云輪廓圖：°D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：H【高三化學(xué)試題第1頁(共8頁)】B.KMnO?固體與濃鹽酸放在同一藥品柜中D.NaOH溶液保存在帶有橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中C.酸堿中和生成1mol水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強(qiáng)弱等B.X和Y的分子組成相差一個“CH?”,XC.反應(yīng)X→Y和Y→Z的原子利用率均為100%ABCS+2KNO?+3C—K?S+N?個+3CO?↑D3H?C?O?+2MnO?+2H+——6CO?個+2MnO?↓+4H?OD.相同條件下，2Na(g)→2Na+(g)的△H<△H?abcABNa?S溶液C酸性KMnO?溶液D鐵片F(xiàn)eCl?(KSCN)溶液物質(zhì)(g)0H能量/(kJ·mol?1)00XA.O?的鍵能為249kJ·mol-1B.表中的X=-136C.H?O(g)——2H(g)+O(g)△H=-242kJ·molD.H?(g)+1/2O?(g)——H?O(1)△H=-242kJA.Mn?O?中錳元素顯+3價和+4價C.配平反應(yīng)i,MnOOH與O?的物質(zhì)的量之比為12:1D.反應(yīng)i中每消耗1molMn?O?,理論上可產(chǎn)生H?的體積為0.1mol·L-'CuSO?溶液+過量氨水B.該配合物不屬于順磁性物質(zhì)C.苯中碳的未雜化的2p軌道形成6中心6電子的大π鍵D.該配合物中含有的化學(xué)鍵有配位鍵、氫鍵、共價鍵13.某學(xué)習(xí)研究小組為了測定一定質(zhì)量的Na?O?和Na?O混合物中Na?O?的質(zhì)量百分含量，設(shè)計了擾，NO?排放增加，導(dǎo)致全球氮循環(huán)失衡，對環(huán)境和公眾健康構(gòu)成巨大威脅，清潔能源驅(qū)動的光NH?④Y腔NOD.Z腔生成22.4LO?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上有4molH+透過質(zhì)子交換膜二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(13分)以磷肥生產(chǎn)中的副產(chǎn)物氟硅酸(H?SiF?)為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱乏的現(xiàn)狀。其中一種新工藝流程如圖所示：請回答下列問題：(1)基態(tài)硅原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為(2)上述流程中涉及的元素有Si、A1、F、Cl,這四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為(3)沸點：SiCl?(一70℃)大于SiF?(一86℃),其原因為_0(4)“氣相沉積”工序中，將無水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，可以使反應(yīng)更充分，產(chǎn)品純度更高驗測得氣態(tài)AICl?通常以二聚體Al?Cl?分子形式存在(已知Al?Cl?分子中各個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。①二聚體Al?Cl?中Al原子的雜化類型為;二聚體Al?Cl?屬于分子(填②在熔融的A?Cl?、NaCl、KCl鹽中存在著AlCl7、Al?Cl?等離子，則Al?Cl7的結(jié)構(gòu)式為 (5)螢石(CaF?)的結(jié)構(gòu)為立方晶胞，圖-1為透視圖；圖-2為沿c軸投影，0為坐標(biāo)原點。螢石的晶格參數(shù)a(單位：nm),設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。①CaF?晶胞體積與晶胞內(nèi)8個F-形成的立方體的體積比為。②若圖-1中m原子的坐標(biāo)為,寫出與m原子配位的所有配位原子的坐標(biāo)值：(0,16.(16分)丙烯(CH?=CHCH?)是世界上產(chǎn)量最大的化工品之一。(1)PDH反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其原理為C?H?(g)C?H?(g)+H?(g)△H=+124kJ·mol-1。每摩爾相關(guān)物質(zhì)的相對能量如下表所示：物質(zhì)(g)相對能量(kJ·mol?1)0【高三化學(xué)試題第5頁(共8頁)】①若PDH反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為akJ·mol-1,則逆反應(yīng)活含a的代數(shù)式表示)。②已知C?H?(g)的燃燒熱△H為—1927.3kJ·mol?1,C?H?(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(2)以ImF—Mo?P為催化劑，利用太陽能電池將CO?轉(zhuǎn)化為CO、C?H?(丙烯)等有機(jī)化工原料，其工作原理如圖所示(M、N電極均為惰性電極)。①CO?電還原過程中相對能量(eV)變化如下圖所示。質(zhì)子交換膜←-----CO脫附MoMoMoE,=0.46eV---三聚步驟00該催化作用下，CO?電還原的產(chǎn)物主要是(填化學(xué)式),判斷方法為_。②M電極上生成丙烯的電極反應(yīng)式為③若M極收集到的氣體體積與N極收集到的氣體體積相等(同溫同壓下),則M極所得氣體中V(CO):V(C?H?)=+2NH?(g)+3O?(g)—2C?H?N(g)+6H?O(g)。向2L恒溫恒容真空反應(yīng)器中加入2molC?H?、2molNH?、2molO?,生成C?H?N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示(假設(shè)無副反應(yīng)發(fā)生):05C?H?N的物質(zhì)的量/mol0①若容器初始壓強(qiáng)為p。kPa,則平衡壓強(qiáng)=kPa;【高三化學(xué)試題第6頁(共8頁)】②0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H?O)=_;a.氣體密度保持不變c.v(C?H?)正=3v(H?O)逆d.單位時間內(nèi)斷裂1molN一H鍵，同時斷裂2molH-O鍵性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O?,在堿性溶液中較穩(wěn)定。實驗小組欲制備高鐵酸鉀aa(1)實驗室制氯氣常利用氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)。若制取反應(yīng)原理為KCIO?+6HCl(濃)— (3)C裝置中得到紫色固體和溶液。 ; 品。選擇無水乙醇進(jìn)行洗滌的優(yōu)點是設(shè)雜質(zhì)不參與分解反應(yīng)),設(shè)計如下實驗裝置和步驟。將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K和K?)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m?g。將樣品裝入石英玻璃①儀器B的作用為;②實驗操作步驟為：打開K?和K?,緩緩?fù)ㄈ薔?→打開管式溫控電爐加熱→關(guān)閉管式溫控電爐→→→稱量裝置A;重復(fù)上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m3g;③粗產(chǎn)品中K,FeO的質(zhì)量百分含量為%(用含m1、m?、m?的代數(shù)式表示)。18.(14分)實驗室以硫鐵礦(主要成分是FeS?,含少量Al?O?、SiO?和Fe?O?)為原料制備綠礬(FeSO?·7H?O)的流程如下。請回答下列問題：(1)氣體X經(jīng)凈化處理后可用于海水提溴，寫出該應(yīng)用中與X相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：□(2)實驗中能提高燒渣“酸溶”速率的措施有(例舉2條)。 。_(6)綠礬是制備鋰電池正極材料LiFePO?的主要原料之一。最近研制的Ca—LiFePO?可充電電池工作原理,該電