2025年高中化學(xué)知識(shí)競賽沖刺題（二）一、選擇題（每題3分，共30分）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.礦泉水C.蒸餾水D.大理石下列化學(xué)方程式中，完全正確的是（）A.2H?+O?=2H?O（點(diǎn)燃）B.CaCO?+HCl=CaCl?+CO?↑+H?OC.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu↓D.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?（加熱）下列元素中，第一電離能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne下列分子中，中心原子采用sp3雜化且分子構(gòu)型為正四面體的是（）A.NH?B.CH?C.H?OD.BF?下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.氨水B.醋酸C.硫酸鋇D.乙醇某溫度下，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)的平衡常數(shù)K=1.0×10??。若NO?的初始濃度為0.1mol/L，則平衡時(shí)N?O?的濃度為（）A.1.0×10??mol/LB.1.0×10??mol/LC.1.0×10??mol/LD.1.0×10?3mol/L下列反應(yīng)中，ΔH>0且ΔS>0的是（）A.2H?O?(l)=2H?O(l)+O?(g)B.N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)C.CaCO?(s)=CaO(s)+CO?(g)D.2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)用惰性電極電解CuSO?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極產(chǎn)生CuB.陰極產(chǎn)生O?C.溶液pH增大D.總反應(yīng)為2CuSO?+2H?O=2Cu+2H?SO?+O?↑下列有機(jī)物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯某元素的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d?4s1，該元素在周期表中的位置是（）A.第四周期ⅥB族B.第四周期ⅦB族C.第四周期Ⅷ族D.第五周期ⅠB族二、填空題（每空2分，共40分）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）過氧化鈉__________（2）硝酸銨__________（3）氫氧化鐵__________（4）四氯化碳__________配平下列化學(xué)方程式：（1）___KMnO?+___HCl=___KCl+___MnCl?+___Cl?↑+___H?O（2）___FeS?+___O?=___Fe?O?+___SO?已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，升高溫度，平衡向__________方向移動(dòng)。0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在的電離平衡為____________________，其電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：____________________（2）氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)：____________________某原子的價(jià)電子排布式為3s23p?，該元素的原子序數(shù)為__________，最高正化合價(jià)為__________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?的質(zhì)量為__________g，含有__________個(gè)CO?分子。向含有AgNO?和Cu(NO?)?的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，濾渣的成分是__________，濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________。三、解答題（每題10分，共30分）實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O。若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl?，計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的MnO?的質(zhì)量；（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。某溫度下，將0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=5。（1）寫出混合溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系；（2）計(jì)算HA的電離常數(shù)Ka。以乙烯為原料合成乙酸乙酯，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。四、實(shí)驗(yàn)題（每題15分，共30分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯酸鉀（KClO?）中含有鉀、氯、氧三種元素，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行“測(cè)定中和熱”的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量哪些數(shù)據(jù)？（3）若實(shí)驗(yàn)過程中保溫措施不當(dāng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的中和熱數(shù)值偏大還是偏?。繛槭裁?？五、計(jì)算題（每題10分，共20分）取10.0g某鐵的氧化物樣品，用足量CO還原后，得到7.0g鐵。計(jì)算該氧化物的化學(xué)式。在2L密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)。5min后達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。計(jì)算：（1）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。參考答案及解析（部分）一、選擇題C解析：蒸餾水為純凈物，其余均為混合物。D解析：Ne為稀有氣體，最外層電子全滿，第一電離能最大。A解析：設(shè)平衡時(shí)N?O?濃度為x，則K=x/(0.1-2x)2≈x/0.01=1.0×10??，解得x=1.0×10??mol/L。二、填空題（1）2KMnO?+16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O（2）4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?44；6.02×1023三、解答題（1）n(Cl?)=0.5mol，由方程式可知n(MnO?)=0.5mol，m(MnO?)=0.5mol×87g/mol=43.5g（2）被氧化的HCl占總HCl的1/2，n(HCl)被氧化=0.5mol×2=1mol四、實(shí)驗(yàn)題