2025年G3鍋爐水處理考試題庫(kù)及答案一、判斷題1.天然水中的溶解物質(zhì)只是一些以離子態(tài)存在的物質(zhì)。（×）答案解析：天然水中的溶解物質(zhì)不僅有以離子態(tài)存在的物質(zhì)，還包括以分子態(tài)存在的氣體等物質(zhì)。例如水中溶解的氧氣、二氧化碳等氣體，它們是以分子形式存在于水中的。所以該說(shuō)法錯(cuò)誤。2.硬度是表示水中結(jié)垢物質(zhì)的含量。（√）答案解析：硬度主要是指水中鈣、鎂等離子的含量，這些離子在加熱或其他條件下容易形成碳酸鈣、碳酸鎂等沉淀，附著在鍋爐受熱面上形成水垢，因此硬度可以表示水中結(jié)垢物質(zhì)的含量。所以該說(shuō)法正確。3.水的堿度是指水中能夠接受氫離子的物質(zhì)的量。（√）答案解析：堿度是衡量水中能與強(qiáng)酸發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)總量，也就是水中能夠接受氫離子的物質(zhì)的量。這些物質(zhì)包括氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子等。所以該說(shuō)法正確。4.溶解固形物是指已被分離懸浮固形物后的濾液經(jīng)蒸發(fā)干燥所得的殘?jiān)?。（√）答案解析：在測(cè)定溶解固形物時(shí)，先將水樣通過(guò)過(guò)濾等方法分離出懸浮固形物，然后取濾液進(jìn)行蒸發(fā)干燥，得到的殘?jiān)褪侨芙夤绦挝?。所以該說(shuō)法正確。5.當(dāng)水中的堿度＝硬度時(shí)，水中沒(méi)有非碳酸鹽硬度，也沒(méi)有負(fù)硬度，只有碳酸鹽硬度。（√）答案解析：根據(jù)硬度和堿度的關(guān)系，當(dāng)堿度等于硬度時(shí)，水中的鈣、鎂離子都與碳酸根、碳酸氫根結(jié)合形成碳酸鹽硬度，不存在與硫酸根、氯離子等結(jié)合的非碳酸鹽硬度，也不存在負(fù)硬度（即水中的堿度大于硬度時(shí)的情況）。所以該說(shuō)法正確。二、選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）。A.氯化鈉B.醋酸C.氫氧化鈉D.硫酸答案：B答案解析：強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的化合物。氯化鈉（A選項(xiàng)）、氫氧化鈉（C選項(xiàng)）、硫酸（D選項(xiàng)）在水溶液中都能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；而醋酸在水溶液中部分電離，存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)。所以答案選B。2.天然水按硬度分類時(shí)，硬度在1～3mmol/L的屬于（）。A.軟水B.中等硬水C.硬水D.極硬水答案：B答案解析：一般來(lái)說(shuō)，硬度小于1mmol/L的水為軟水；硬度在1～3mmol/L的水為中等硬水；硬度在3～6mmol/L的水為硬水；硬度大于6mmol/L的水為極硬水。所以答案選B。3.用鉻黑T作指示劑時(shí)，溶液的pH值應(yīng)控制在（）。A.6.5～10.5B.7～8C.10左右D.12～13答案：C答案解析：鉻黑T在不同的pH值條件下有不同的顏色變化，在pH值為10左右時(shí)，它能與鈣、鎂離子形成穩(wěn)定的紅色絡(luò)合物，而在滴定終點(diǎn)時(shí)，能與EDTA發(fā)生置換反應(yīng)，溶液顏色由紅色變?yōu)樗{(lán)色，便于觀察終點(diǎn)。所以用鉻黑T作指示劑時(shí)，溶液的pH值應(yīng)控制在10左右，答案選C。4.當(dāng)鍋水中的堿度較高時(shí)，為防止鍋爐金屬的苛性脆化，可采取的措施是（）。A.保持鍋水pH值在合適范圍內(nèi)B.控制鍋水中的相對(duì)堿度C.增加排污量D.加強(qiáng)給水處理答案：B答案解析：苛性脆化是由于鍋水中的氫氧化鈉濃度過(guò)高，在鍋爐的縫隙處濃縮，導(dǎo)致金屬發(fā)生脆化?？刂棋佀械南鄬?duì)堿度（相對(duì)堿度=游離氫氧化鈉含量/溶解固形物含量）可以有效防止苛性脆化的發(fā)生。保持鍋水pH值在合適范圍內(nèi)（A選項(xiàng)）主要是保證水的酸堿性適宜，但不能直接防止苛性脆化；增加排污量（C選項(xiàng)）可以降低鍋水中的雜質(zhì)含量，但對(duì)防止苛性脆化不是最關(guān)鍵的措施；加強(qiáng)給水處理（D選項(xiàng)）主要是降低給水中的雜質(zhì)和硬度等，對(duì)防止苛性脆化的針對(duì)性不強(qiáng)。所以答案選B。5.離子交換樹脂的交聯(lián)度越大，其（）。A.交換容量越大B.交換速度越快C.機(jī)械強(qiáng)度越高D.對(duì)離子的選擇性越強(qiáng)答案：C答案解析：交聯(lián)度是指離子交換樹脂中交聯(lián)劑的含量，交聯(lián)度越大，樹脂的結(jié)構(gòu)越緊密，機(jī)械強(qiáng)度越高。交換容量與樹脂的活性基團(tuán)數(shù)量有關(guān)，與交聯(lián)度關(guān)系不大（A選項(xiàng)錯(cuò)誤）；交聯(lián)度大，樹脂內(nèi)部的孔道變小，交換速度會(huì)變慢（B選項(xiàng)錯(cuò)誤）；離子交換樹脂對(duì)離子的選擇性主要取決于離子的電荷數(shù)、水化半徑等因素，與交聯(lián)度關(guān)系不明顯（D選項(xiàng)錯(cuò)誤）。所以答案選C。三、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述天然水的分類方法。答案：天然水可以從不同角度進(jìn)行分類：-按水源分類：-地表水：包括江河水、湖泊水、水庫(kù)水等。地表水的特點(diǎn)是水量較大，但水質(zhì)受季節(jié)、氣候、周圍環(huán)境等因素影響較大，一般含有較多的懸浮物、膠體物質(zhì)和微生物等。-地下水：如井水、泉水等。地下水受外界影響較小，水質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，懸浮物和微生物含量較少，但可能含有較高的溶解鹽類，如鈣、鎂等離子，硬度相對(duì)較高。-按水中含鹽量分類：-淡水：含鹽量小于1000mg/L。-微咸水：含鹽量在1000～3000mg/L之間。-咸水：含鹽量在3000～10000mg/L之間。-鹽水：含鹽量大于10000mg/L。-按硬度分類：-軟水：硬度小于1mmol/L。-中等硬水：硬度在1～3mmol/L之間。-硬水：硬度在3～6mmol/L之間。-極硬水：硬度大于6mmol/L。-按水中主要離子成分分類：-碳酸鹽型水：水中碳酸根和碳酸氫根離子含量較高。-硫酸鹽型水：硫酸根離子含量相對(duì)較高。-氯化物型水：氯離子含量較高。2.簡(jiǎn)述測(cè)定水的硬度的原理。答案：目前常用的測(cè)定水的硬度的方法是EDTA滴定法，其原理如下：在pH值為10左右的緩沖溶液中，鉻黑T指示劑能與水中的鈣、鎂離子形成穩(wěn)定的紅色絡(luò)合物。當(dāng)用乙二胺四乙酸二鈉鹽（EDTA）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，EDTA會(huì)與水中的鈣、鎂離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，形成更穩(wěn)定的無(wú)色絡(luò)合物。隨著EDTA的不斷加入，當(dāng)水中的鈣、鎂離子幾乎全部與EDTA絡(luò)合后，繼續(xù)滴加EDTA，EDTA會(huì)奪取鉻黑T-鈣（鎂）絡(luò)合物中的鈣（鎂）離子，使鉻黑T游離出來(lái)，溶液顏色由紅色變?yōu)樗{(lán)色，指示滴定終點(diǎn)。根據(jù)消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度，就可以計(jì)算出水樣中鈣、鎂離子的含量，從而得出水的硬度。反應(yīng)式如下：-鉻黑T（HIn2?）與鈣、鎂離子反應(yīng)：M2?+HIn2??MIn?+H?（M2?表示鈣、鎂離子，溶液呈紅色）-EDTA（H?Y2?）與鈣、鎂離子反應(yīng)：M2?+H?Y2??MY2?+2H?-終點(diǎn)時(shí)EDTA與鉻黑T-鈣（鎂）絡(luò)合物反應(yīng)：MIn?+H?Y2??MY2?+HIn2?+H?（溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色）3.簡(jiǎn)述離子交換樹脂的工作原理。答案：離子交換樹脂是一種具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子聚合物，其內(nèi)部含有大量的可交換離子。以陽(yáng)離子交換樹脂為例，其工作原理如下：-交換過(guò)程：當(dāng)含有陽(yáng)離子（如鈣、鎂、鈉等）的水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂層時(shí)，水中的陽(yáng)離子會(huì)與樹脂上的可交換離子（通常是氫離子或鈉離子）發(fā)生交換反應(yīng)。例如，當(dāng)使用氫型陽(yáng)離子交換樹脂（HR）時(shí)，水中的鈣離子（Ca2?）會(huì)與樹脂上的氫離子（H?）發(fā)生交換：Ca2?+2HR?CaR?+2H?，鎂離子（Mg2?）、鈉離子（Na?）等也會(huì)發(fā)生類似的交換反應(yīng)，從而使水中的陽(yáng)離子被樹脂吸附，同時(shí)樹脂釋放出氫離子，水的硬度降低，變?yōu)樗嵝运?再生過(guò)程：當(dāng)樹脂上的可交換離子大部分被水中的陽(yáng)離子交換后，樹脂的交換能力下降，需要進(jìn)行再生。再生時(shí)，通常用一定濃度的酸（如鹽酸、硫酸）溶液通過(guò)樹脂層。以鹽酸為例，鹽酸中的氫離子會(huì)與樹脂上吸附的陽(yáng)離子發(fā)生交換反應(yīng)，使樹脂恢復(fù)到原來(lái)的氫型狀態(tài)：CaR?+2HCl?2HR+CaCl?，其他被吸附的陽(yáng)離子也會(huì)以類似的方式被置換下來(lái)，隨再生廢液排出。陰離子交換樹脂的工作原理與陽(yáng)離子交換樹脂類似，只是交換的是陰離子，再生時(shí)使用的是堿溶液。4.簡(jiǎn)述鍋內(nèi)加藥處理的優(yōu)缺點(diǎn)。答案：-優(yōu)點(diǎn)：-設(shè)備簡(jiǎn)單：鍋內(nèi)加藥處理不需要復(fù)雜的設(shè)備和龐大的系統(tǒng)，只需加藥裝置即可，投資少，操作方便。-成本較低：與離子交換等水處理方法相比，鍋內(nèi)加藥處理使用的藥劑成本相對(duì)較低，運(yùn)行費(fèi)用不高。-能同時(shí)防垢和防腐：通過(guò)合理選擇藥劑，可以在防止水垢形成的同時(shí)，對(duì)鍋爐金屬起到一定的防腐作用。例如，加入的磷酸鹽等藥劑可以與水中的鈣、鎂離子反應(yīng)生成松軟的水渣，防止水垢的形成，同時(shí)某些藥劑還可以在金屬表面形成保護(hù)膜，防止金屬腐蝕。-對(duì)水質(zhì)適應(yīng)性強(qiáng)：對(duì)于一些水質(zhì)變化較大的水源，鍋內(nèi)加藥處理可以通過(guò)調(diào)整藥劑的種類和投加量來(lái)適應(yīng)水質(zhì)的變化。-缺點(diǎn)：-不能徹底消除硬度：鍋內(nèi)加藥處理只是將水中的鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為水渣，不能像離子交換等方法那樣將硬度離子完全去除，因此對(duì)于硬度較高的水，防垢效果有限。-增加排污量：為了將生成的水渣排出鍋外，需要進(jìn)行定期排污，這會(huì)導(dǎo)致鍋爐的排污量增加，造成熱量和水資源的浪費(fèi)。-對(duì)鍋爐運(yùn)行條件要求較高：鍋內(nèi)加藥處理的效果受鍋爐的運(yùn)行壓力、溫度、水位等因素影響較大，如果鍋爐運(yùn)行條件不穩(wěn)定，可能會(huì)影響藥劑的作用效果。-藥劑選擇和投加量控制較難：不同的水質(zhì)和鍋爐工況需要選擇不同的藥劑和合適的投加量，如果藥劑選擇不當(dāng)或投加量不準(zhǔn)確，可能會(huì)導(dǎo)致防垢、防腐效果不佳，甚至?xí)a(chǎn)生負(fù)面作用，如引起汽水共騰等問(wèn)題。5.簡(jiǎn)述防止鍋爐汽水共騰的措施。答案：汽水共騰是指鍋爐蒸發(fā)面或水位計(jì)內(nèi)汽水共同升起，產(chǎn)生大量泡沫并上下波動(dòng)翻騰的現(xiàn)象，會(huì)導(dǎo)致蒸汽帶水，影響蒸汽品質(zhì)。防止鍋爐汽水共騰的措施主要有以下幾點(diǎn)：-加強(qiáng)水質(zhì)管理：-嚴(yán)格控制鍋水的水質(zhì)指標(biāo)，包括溶解固形物、堿度、氯化物等含量。定期對(duì)鍋水進(jìn)行化驗(yàn)分析，確保水質(zhì)符合鍋爐運(yùn)行要求。-采用合適的水處理方法，如離子交換、反滲透等，降低給水中的雜質(zhì)含量，減少鍋水中的鹽分積累。-合理控制水位：-保持鍋爐水位在正常范圍內(nèi)，避免水位過(guò)高或過(guò)低。一般來(lái)說(shuō)，水位應(yīng)控制在水位計(jì)的中間位置附近。-安裝可靠的水位控制系統(tǒng)和水位報(bào)警裝置，當(dāng)水位出現(xiàn)異常時(shí)能及時(shí)發(fā)出警報(bào)并采取措施。-調(diào)整運(yùn)行參數(shù)：-控制鍋爐的蒸發(fā)強(qiáng)度，避免鍋爐超負(fù)荷運(yùn)行。過(guò)高的蒸發(fā)強(qiáng)度會(huì)使鍋水的沸騰過(guò)于劇烈，容易引發(fā)汽水共騰。-合理調(diào)整鍋爐的壓力和溫度，保持運(yùn)行參數(shù)的穩(wěn)定。壓力和溫度