2020-2021年考化學(xué)化學(xué)計算題及答案經(jīng)典一、中考化學(xué)計算題1．實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小杰設(shè)計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計算。（注：滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計）（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應(yīng)邊滴加邊搖動錐形瓶，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好___________________時，停止滴加稀鹽酸。（2）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算步驟）___________?！敬鸢浮繜o色10%【解析】【分析】（1）根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液呈紅色，遇中性溶液為無色解答；（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸的質(zhì)量進(jìn)而就算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）在盛有燒堿溶液的錐形瓶中，滴加酚酞試液，溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，稀鹽酸會和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉被耗盡時，溶液變?yōu)闊o色。故答案：無色（2）解：所取燒堿溶液的質(zhì)量為：60g-20g=40g設(shè)燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。2．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2％的無色溶液10g。請計算：（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_____________；（2）實驗前試管中氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留到0.1%）__________【答案】1.42g8.5%【解析】【分析】【詳解】（1）10g×14.2％=1.42g(2)解：設(shè)實驗前氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X，生成Cu(OH)2的質(zhì)量為Y，白色的硫酸銅固體粉末的質(zhì)量為W。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2×4016014298XW1.42gY2×40:142=X:1.42g解得X=0.8g180：142=W:1.42g解得W=1.6g142：98=1.42g：Y解得Y="0.98g."氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：10g+0.98g-1.6g=9.38g實驗前試管中氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.8g÷9.38g=8.5%3．某實驗小組用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)有________。(2)計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(計算結(jié)果精確到0.1%)(反應(yīng)的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)【答案】CaCl2、HCl26.5%【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳?！驹斀狻?1)根據(jù)已知條件可知，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中除了CaCl2還有其他物質(zhì)，由第一個實驗可以推斷，這種物質(zhì)是稀鹽酸。(2)分析圖意可知，有20g溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%?！军c睛】開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中除了CaCl2還有稀鹽酸，4．現(xiàn)有兩種稀溶液，標(biāo)記為A的0.40%的氫氧化鈉溶液和標(biāo)記為B的3.65%的鹽酸溶液．假設(shè)本題所涉及的各種稀溶液的密度均為1.00g/mL，且毎滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有40mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒入5mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液5mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加40滴A溶液．求：此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色．【答案】溶液顯紅色【解析】【詳解】解：設(shè)恰好完全中和40.0gA溶液，需加入B溶液的質(zhì)量為xx＝4g因為中和40g氫氧化鈉溶液需要3.65%的稀鹽酸4g，因此B溶液過量，倒入的5mLB溶液還有1mL（約為1g）剩余，混合后溶液總體積為45mL，45mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為：3.65%×1g＝0.0365g，則5mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為：0.0365g×5÷45≈0.004g，設(shè)1滴A溶液中的氫氧化鈉能夠中和氯化氫的質(zhì)量為y，y＝0.0001825g則40滴A溶液中和氯化氫的質(zhì)量為：0.0001825×40＝0.0073g＞0.004g所以氫氧化鈉有剩余，溶液顯紅色．5．某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是________。(2)計算要完全中和泄漏的98％的濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為_________。【答案】19.6t14.8t【解析】試題分析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是20t×98%=19.6t（2）解：設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為xH2SO4+Ca(OH)2="=="CaSO4+2H2O987419.6txx=14.8t答：（1）98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量為19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為14.8t?？键c：溶液的計算、化學(xué)方程式的計算6．向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15．6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111．2g溶液。試計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克?（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】解：（1）CO2的質(zhì)量為：15．6g+100g-111．2g=4．4g(1分)（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X，原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(1分)10611744YX4．4gX=11．7gY=10．6g(各1分，共2分)(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0%(1分)答：（1）產(chǎn)生二氧化碳4．4克（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15．0%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算7．化學(xué)興趣小組欲用如圖某胃藥標(biāo)簽進(jìn)行物質(zhì)成分分析．取20片該藥片研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)(藥品中其他成分不溶于水，也不參加反應(yīng))，共消耗稀鹽酸25g，待反應(yīng)生成的氣體全部逸出，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為30.6g．請計算：(1)藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(計算結(jié)果精確是0.1%)【答案】(1)8.4%；(2)20.2%【解析】（1）每片0.5g，20片該藥劑的質(zhì)量為0.5g×20=10g．由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為10g+25g-30.6g=4.4g．（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑844458.5x4.4gy84/x=44/4.4gx=8.4g117/y=44/4.4gy=5.85g胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4g/10g×100%=84%．反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為8.4g+25g﹣4.4g=29g．反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.85g÷29g×100%≈20.2%答：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y8．為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為；⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；⑶B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式?！敬鸢浮浚?）2.2g…………………1分（數(shù)值和單位各0.5分）（2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x……………0.5分Na2CO3+2HCl=""2NaCl+H2O+CO2↑…2分10644X2.2g106:44=""x:2.2gX=""5.3g…1分試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：…1分答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%…0.5分（3）NaCl、HCl……………2分（只填1種且正確得1分，全對得2分，其它情況不得分）【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6g+36.5g-40.3g="2.2"g。(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可求得碳酸鈉的質(zhì)量，用該質(zhì)量除以試樣的質(zhì)量可求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)解：設(shè)試樣中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2gx="5.3"g試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈88.3%答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。(3)B點時鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl。9．現(xiàn)有硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物（假設(shè)它們是混合均勻的），取部分樣品進(jìn)行分析實驗：（1）取2.62g固體混合物加水完全溶解后，加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為2.33g．求2.62g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）另取等質(zhì)量的固體混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）1.42g；（2）5%【解析】解（1）設(shè)固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是x，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142233x2.33g142/x=233/2.33gx=1.42g；（2）2.62g固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為2.62g-1.42g=1.2g設(shè)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O801421.2gy80/1.2g=142/yy=2.13g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(2.13g+1.42g)÷(2.62g+56.38g+12g)×100%=5%答：略點睛：方程式的計算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。10．某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），進(jìn)行如下實驗：請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________；（2）樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______；（3）根據(jù)已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式___________________；（4）若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________；（5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產(chǎn)生鐵。則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5％的生鐵的質(zhì)量為_________?！敬鸢浮俊窘馕觥浚?）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Fe2O3+3H2SO4="="Fe2(SO4)+3H2O；（2）由題中信息可知：加入200g后25g礦石中的氧化鐵完全反應(yīng)，所以25g礦石中雜質(zhì)的質(zhì)量為：25g+200g-216g=9g