3/3第1課時化學反應的反應熱、焓變1.如圖是化學反應中物質變化和能量變化的示意圖。若E1＞E2，則下列反應符合該示意圖的是（）A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應B.鋅與稀鹽酸的反應C.氫氧化鋇與氯化銨固體的反應D.一氧化碳在空氣中的燃燒反應2.下列變化中，屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2＋C2CO⑧Ba（OH）2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O（g）CO＋H2⑩Al與HCl溶液反應A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨C.①④⑥⑧ D.①②④⑧⑨3.已知X＋YM＋N反應中的能量變化過程如圖，則下列有關說法正確的是（A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成反應產(chǎn)物中化學鍵所釋放的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量4.參照反應Br·＋H2HBr＋H·的能量與反應過程的關系示意圖，判斷下列敘述中正確的是（A.正反應為吸熱反應B.正反應為放熱反應C.反應物的總能量高于反應產(chǎn)物的總能量D.斷裂反應物中化學鍵吸收的能量小于形成反應產(chǎn)物中化學鍵釋放的能量5.下列關于中和反應反應熱測定實驗的說法不正確的是（）A.簡易量熱計的隔熱層是為了減少實驗過程中的熱量損失B.使用玻璃攪拌器既可以攪拌又能避免損壞溫度計C.向盛裝酸液的量熱計內筒中加堿液時要小心緩慢加入D.測酸液溫度后的溫度計要用水清洗擦干后再測堿液的溫度6.已知N2＋3H2?2NH3為放熱反應，N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，下列說法錯誤的是（）A.圖②→圖③是吸熱過程B.圖③→圖④，N原子和H原子形成了含有共價鍵的NH3C.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于原子形成新鍵釋放的能量D.合成氨反應的焓變ΔH＜07.下列關于能量變化的說法，正確的是（）A.將等質量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5（s），放出的熱量相同B.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，C.放熱反應中，反應物的總能量大于反應產(chǎn)物的總能量D.有化學鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學變化8.化學反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB（g）的總能量高于1molA2（g）和1molB2（g）的總能量9.若物質的量均為1mol的A、B、C所具有的能量分別用Ea、Eb、Ec表示，則對于放熱反應A2B＋C，下列關系錯誤的是（A.2Eb＋Ec＞Ea B.Ea＞EcC.Ea＞Eb＋Ec D.Ea＞2Eb10.已知：P4（g）＋6Cl2（g）4PCl3（g）ΔH＝akJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為bkJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，P4的結構為。則P—P鍵的鍵能為（）A.a－6b+12c6B.a－3b+12c4C.a－6b－12cD.a－3b－12c11.某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸進行中和反應反應熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1硫酸（1）若配制250mL0.50mol·L－1硫酸，則需用量筒量取密度為1.84g·cm－3、溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸mL。Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和反應反應熱的實驗裝置如圖所示：（2）儀器A的名稱為。（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：實驗次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差（T2－T1）/℃H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4①溫度差平均值為℃。②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和反應反應熱ΔH＝（保留1位小數(shù)）。③上述結果與－57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是（填字母）。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定硫酸的溫度第1課時化學反應的反應熱、焓變1.C吸收的能量E1大于釋放的能量E2，故該反應為吸熱反應。NaOH溶液與稀鹽酸的反應屬于放熱反應，A錯誤；鋅與稀鹽酸的反應屬于放熱反應，B錯誤；氫氧化鋇與氯化銨固體的反應屬于吸熱反應，C正確；一氧化碳在空氣中的燃燒反應屬于放熱反應，D錯誤。2.B液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但屬于物理變化過程，①錯誤；濃硫酸稀釋放出大量的熱，屬于物理變化，③錯誤；生石灰跟水反應生成熟石灰會放出大量的熱，⑤錯誤；Al與HCl溶液反應是放熱反應，⑩錯誤；②④⑥⑦⑧⑨正確，選B。3.D由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，A錯誤，D正確；吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應就是吸熱反應，但是不需加熱條件就能發(fā)生，B錯誤；由圖可知，該反應為吸熱反應，所以破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成反應產(chǎn)物中化學鍵所釋放的能量，C錯誤。4.A反應中，反應物的總能量低于反應產(chǎn)物的總能量，該反應為吸熱反應，A項正確，B、C項錯誤；D項，反應為吸熱反應，斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵釋放的能量，錯誤。5.C簡易量熱計的隔熱層能減少實驗過程中的熱量損失，A正確；玻璃攪拌器能上下攪動液體，使溶液混合均勻，所以使用玻璃攪拌器既可以攪拌又能避免損壞溫度計，B正確；向盛裝酸液的量熱計內筒中加堿液時應迅速、一次性加入，減少熱量損失，C錯誤；測酸液溫度后的溫度計需用水清洗擦干后再測堿液的溫度，得到的測量結果較準確，否則溫度計上殘留的酸液會與堿液反應，使測得的堿液溫度偏高，D正確。6.C由圖可知，②→③的過程是斷裂N≡N鍵、H—H鍵，形成N和H原子的過程，斷裂化學鍵吸熱，則②→③的過程是吸熱過程，A項正確；NH3分子中含有N—H鍵，屬于共價鍵，由圖可知，③→④的過程是N原子和H原子形成了含有共價鍵的NH3的過程，B項正確；合成氨的反應是放熱反應，則反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，C項錯誤；合成氨的反應是放熱反應，則ΔH＜0，D項正確。7.C等質量的紅磷和白磷具有的內能不同，將等質量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5（s），放出的熱量不相同，A錯誤；2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，該反應是放熱反應，其反應產(chǎn)物的總內能低于反應物的總內能，B錯誤；氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒有新物質產(chǎn)生，因此有化學鍵斷裂的是吸熱過程，但不一定發(fā)生了化學變化，D8.C因反應物的能量高于反應產(chǎn)物的能量時，反應是放熱反應，A錯誤；因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，B錯誤；因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ能量，C正確；由圖可知，1molA2（g）和1molB2（g）的總能量高于2molAB（g）的總能量，D錯誤。9.A反應A2B＋C是放熱反應，則Ea－（2Eb＋Ec）＞0，所以2Eb＋Ec＜Ea，A錯誤；因Ea＞2Eb＋Ec，因此Ea＞Ec、Ea＞Eb＋Ec、Ea＞2Eb，B、C、D10.AP4的結構為，P—P鍵有6個，設P—P鍵的鍵能為xkJ·mol－1，則P4（g）＋6Cl2（g）4PCl3（g）ΔH＝6xkJ·mol－1＋6bkJ·mol－1－12ckJ·mol－1＝akJ·mol－1，得x＝a－6b+12c611.Ⅰ.（1）6.8Ⅱ.（2）攪拌器（3）①4.0②－53.5kJ·mol－1③ad解析：Ⅰ.（1）由溶液稀釋前后溶質質量不變可得：1.84g·cm－3×V×98％＝0.50mol·L－1×0.25L×98g·mol－1，解得V≈6.8mL。Ⅱ.（3）①第1次實驗溫度差誤差較大，應舍棄，經(jīng)計算知溫度差平均值為4.0℃。②生成水的物質的量為0.05L×0.50mol·L－1＝0.025mol，溶液的質量為80cm3×1g·cm－3＝80g，溫度差為4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q＝m·c·ΔT＝80g×4.18J·g－1·℃－1×4.0℃＝1337.6J，即1.3376