2025年上學期高二化學類比推理能力試題一、選擇題（每小題3分，共42分）類比推理是化學研究中常用的思維方法，下列推理合理的是（）A.鈉在氧氣中燃燒生成Na?O?，推測鋰在氧氣中燃燒也生成Li?O?B.金剛石中C-C鍵能大于晶體硅中Si-Si鍵能，推測F-F鍵能大于Cl-Cl鍵能C.向Ca(HCO?)?溶液中加入過量NaOH溶液生成CaCO?沉淀，推測向Mg(HCO?)?溶液中加入過量NaOH溶液也生成MgCO?沉淀D.乙烯能使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應，推測聚乙烯也能使溴水褪色已知NH?分子的空間構型為三角錐形，類比分析下列分子的空間構型及鍵角大小關系，正確的是（）A.PH?分子為平面三角形，鍵角大于NH?B.AsH?分子為三角錐形，鍵角小于NH?C.H?O分子為直線形，鍵角大于NH?D.CH?分子為三角錐形，鍵角小于NH?根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結構知識，下列類比結果錯誤的是（）A.同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，則Na、Mg、Al的第一電離能順序為Na<Mg<AlB.鹵族元素氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，則氧族元素氫化物的穩(wěn)定性：H?O>H?S>H?Se>H?TeC.同族元素最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO?>HBrO?>HIO?，則最高價氧化物對應水化物的酸性：H?SO?>H?SeO?>H?TeO?D.第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，NaOH為強堿，Mg(OH)?為中強堿，則Al(OH)?為弱堿已知CCl?的熔沸點低于SiCl?，類比分析下列化合物的熔沸點高低關系，正確的是（）A.CH?>SiH?B.NH?<PH?C.H?O<H?SD.HF>HCl下列關于物質(zhì)性質(zhì)的類比推理，結論正確的是（）A.Cl?能將Fe氧化為FeCl?，推測I?也能將Fe氧化為FeI?B.SO?能使品紅溶液褪色，推測CO?也能使品紅溶液褪色C.乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇，推測丙酮也能與氫氣發(fā)生加成反應生成2-丙醇D.實驗室用MnO?與濃鹽酸共熱制取Cl?，推測用MnO?與濃硝酸共熱也能制取NO?已知Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，類比分析下列氫氧化物的性質(zhì)，錯誤的是（）A.Zn(OH)?可能是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應生成Na?ZnO?B.Be(OH)?可能是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應生成BeCl?C.Fe(OH)?是堿性氫氧化物，不能與NaOH溶液反應D.Cu(OH)?是堿性氫氧化物，能與氨水反應生成Cu(NH?)??根據(jù)有機化學反應規(guī)律，下列類比推理正確的是（）A.乙醇能發(fā)生消去反應生成乙烯，推測甲醇也能發(fā)生消去反應生成甲醛B.苯與濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生硝化反應生成硝基苯，推測甲苯與濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生硝化反應生成2,4,6-三硝基甲苯C.乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，推測油脂在酸性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽D.乙烯能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，推測丙烯能發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，且聚丙烯的結構簡式為已知H?O的沸點高于H?S，下列關于氫化物沸點差異的解釋及類比，不合理的是（）A.H?O分子間存在氫鍵，H?S分子間不存在氫鍵，導致沸點H?O>H?SB.HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，推測沸點HF>HClC.NH?分子間存在氫鍵，PH?分子間不存在氫鍵，推測沸點NH?>PH?D.CH?分子間不存在氫鍵，SiH?分子間存在氫鍵，推測沸點SiH?>CH?根據(jù)晶體結構與性質(zhì)的關系，下列類比推理正確的是（）A.氯化鈉晶體中每個Na?周圍有6個Cl?，推測氯化銫晶體中每個Cs?周圍也有6個Cl?B.金剛石為原子晶體，硬度大、熔點高，推測晶體硅也為原子晶體，硬度大、熔點高C.干冰為分子晶體，常溫下為氣態(tài)，推測SiO?也為分子晶體，常溫下為氣態(tài)D.金屬鈉的熔點低于金屬鎂，推測金屬鉀的熔點低于金屬鈣已知Cl?與水反應生成HCl和HClO，類比分析下列鹵素單質(zhì)與水反應的產(chǎn)物，錯誤的是（）A.Br?與水反應生成HBr和HBrOB.I?與水反應生成HI和HIOC.F?與水反應生成HF和HFOD.Cl?與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，推測Br?與NaOH溶液反應生成NaBr和NaBrO根據(jù)價層電子對互斥理論，下列分子或離子的空間構型類比錯誤的是（）A.SO?2?中S原子的價層電子對數(shù)為4，空間構型為正四面體形，推測PO?3?的空間構型也為正四面體形B.NH??中N原子的價層電子對數(shù)為4，空間構型為正四面體形，推測H?O?的空間構型也為正四面體形C.CO?中C原子的價層電子對數(shù)為2，空間構型為直線形，推測CS?的空間構型也為直線形D.SO?中S原子的價層電子對數(shù)為3，空間構型為V形，推測O?的空間構型也為V形已知CH?的二氯代物只有一種結構，類比分析下列分子的二氯代物種類，正確的是（）A.乙烷的二氯代物有2種B.丙烷的二氯代物有3種C.苯的二氯代物有3種D.立方烷（C?H?）的二氯代物有5種根據(jù)原電池原理，下列類比推理正確的是（）A.銅鋅原電池中，鋅作負極，銅作正極，推測銅鐵原電池中，鐵作負極，銅作正極B.氫氧燃料電池中，氫氣在負極發(fā)生氧化反應，氧氣在正極發(fā)生還原反應，推測甲烷燃料電池中，甲烷在負極發(fā)生氧化反應，氧氣在正極發(fā)生還原反應C.用惰性電極電解CuSO?溶液時，陰極析出Cu，陽極產(chǎn)生O?，推測用惰性電極電解MgSO?溶液時，陰極析出Mg，陽極產(chǎn)生O?D.鋅錳干電池中，鋅筒作負極，石墨棒作正極，推測鉛蓄電池中，鉛板作負極，二氧化鉛作正極已知AlCl?是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，類比分析下列氯化物的類型及性質(zhì)，正確的是（）A.NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電B.MgCl?是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電C.SiCl?是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電D.PCl?是共價化合物，熔融狀態(tài)下能導電二、非選擇題（共58分）（12分）類比推理是化學學習的重要方法，但有時會得出錯誤結論。請結合所學知識，判斷下列類比推理的正誤，并說明理由。（1）已知Fe與S在加熱條件下反應生成FeS，推測Cu與S在加熱條件下反應生成CuS。（2）已知Na?O?與CO?反應生成Na?CO?和O?，推測Na?O?與SO?反應生成Na?SO?和O?。（3）已知CH?COOH是弱酸，推測CCl?COOH也是弱酸。（14分）元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性。（1）類比分析第ⅦA族元素（鹵素）的性質(zhì)：①寫出Cl?與H?O反應的化學方程式：，推測Br?與H?O反應的化學方程式：。②向NaCl溶液中通入F?，能否置換出Cl?？（填“能”或“否”），理由是。（2）類比分析第ⅥA族元素（氧族元素）的氫化物性質(zhì)：①H?O、H?S、H?Se的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________，還原性由強到弱的順序為__________。②寫出H?S與SO?反應的化學方程式：，推測H?Se與SO?反應的化學方程式：。（16分）有機化學反應中，官能團決定物質(zhì)的性質(zhì)。（1）已知乙醇（CH?CH?OH）能發(fā)生如下反應：①與金屬鈉反應生成CH?CH?ONa和H?；②在濃硫酸催化下加熱至170℃發(fā)生消去反應生成CH?=CH?；③在Cu催化下與O?反應生成CH?CHO和H?O。類比乙醇的性質(zhì)，寫出1-丙醇（CH?CH?CH?OH）發(fā)生上述反應的化學方程式：①__________；②；③。（2）已知苯（）能與Br?在FeBr?催化下發(fā)生取代反應生成溴苯（），推測甲苯（）與Br?在FeBr?催化下發(fā)生取代反應的主要產(chǎn)物為（寫結構簡式），該反應的化學方程式為。（16分）物質(zhì)的結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。（1）已知CO?和SiO?的化學式相似，但性質(zhì)差異較大：①CO?常溫下為氣態(tài)，能溶于水生成H?CO?；SiO?常溫下為固態(tài)，不溶于水，也不與水反應。請從晶體類型角度解釋原因：。②寫出CO?與NaOH溶液反應的離子方程式：，推測SiO?與NaOH溶液反應的離子方程式：。（2）已知Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，其與HCl、NaOH反應的離子方程式分別為：Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?OAl(OH)?+OH?=AlO??+2H?O類比Al(OH)?的性質(zhì)，寫出Zn(OH)?與HCl、NaOH反應的離子方程式：①與HCl反應：；②與NaOH反應：__________。參考答案及解析（部分）一、選擇題B解析：A項，Li在氧氣中燃燒生成Li?O；C項，Mg(OH)?的溶解度小于MgCO?，故生成Mg(OH)?沉淀；D項，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色。B解析：NH?、PH?、AsH?均為三角錐形，中心原子電負性越小，鍵角越小，故鍵角：NH?>PH?>AsH?；H?O為V形，CH?為正四面體形。A解析：Mg的3s軌道全充滿，第一電離能大于Al，故第一電離能順序為Na<Al<Mg。D解析：A項，CH?和SiH?均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故SiH?>CH?；B項，NH?分子間存在氫鍵，熔沸點高于PH?；C項，H?O分子間存在氫鍵，熔沸點高于H?S；D項，HF分子間存在氫鍵，熔沸點高于HCl。C解析：A項，I?的氧化性較弱，與Fe反應生成FeI?；B項，CO?不能使品紅溶液褪色；D項，MnO?與濃硝酸不反應，制取NO?可用Cu與濃硝酸反應。D解析：Cu(OH)?與氨水反應生成Cu(NH?)??，體現(xiàn)的是Cu(OH)?的配位性，而非兩性。B解析：A項，甲醇分子中不含β-H，不能發(fā)生消去反應；C項，油脂在酸性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸；D項，聚丙烯的結構簡式為。D解析：CH?和SiH?分子間均不存在氫鍵，SiH?的相對分子質(zhì)量大于CH?，故沸點SiH?>CH?。B解析：A項，氯化銫晶體中每個Cs?周圍有8個Cl?；C項，SiO?為原子晶體；D項，金屬鉀的熔點低于金屬鈉，金屬鈣的熔點高于金屬鎂，故金屬鉀的熔點低于金屬鈣。C解析：F?的氧化性極強，與水反應生成HF和O?，化學方程式為2F?+2H?O=4HF+O?。B解析：H?O?中O原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，空間構型為三角錐形。C解析：A項，乙烷的二氯代物有2種（CH?ClCH?Cl、CH?CHCl?）；B項，丙烷的二氯代物有4種；C項，苯的二氯代物有鄰、間、對3種；D項，立方烷的二氯代物有3種。B解析：A項，銅鐵原電池中，若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，Cu作負極；C項，用惰性電極電解MgSO?溶液時，陰極析出H?；D項，鉛蓄電池中，鉛板作負極，二氧化鉛作正極，正確。A解析：活潑金屬（如Na、Mg）的氯化物為離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電；非金屬（如Al、Si、P）的氯化物為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電。二、非選擇題（1）錯誤。Fe的還原性較強，與S反應生成FeS（Fe為+2價）；Cu與S反應生成Cu?S（Cu為+1價），因為S的氧化性較弱，不能將Cu氧化為+2價。（2）錯誤。Na?O?具有強氧化性，SO?具有還原性，二者反應生成Na?SO?，化學方程式為Na?O?+SO?=Na?SO?。（3）錯誤。CCl?COOH中，Cl的電負性大于H，吸電子誘導效應使羧基的電離能力增強，CCl?COOH是強酸。（1）①Cl?+H?O=HCl+HClO；Br?+H?O=HBr+HBrO②否；F?的氧化性極強，會先與H?O反應生成HF和O?，不能置換出Cl?（2）①H?O>H?S>H?Se；H?Se>H?S>H?O②2H?S+SO?=3S↓+2H?O；2H?Se+SO?=3Se↓+2H?O（1）①2CH?CH?CH?OH+2Na→2CH?