2025年上學(xué)期高二化學(xué)變式題訓(xùn)練（三）一、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)變式訓(xùn)練（一）乙醇性質(zhì)的多角度探究原題：下列關(guān)于乙醇（CH?CH?OH）的說法錯誤的是（）A.官能團(tuán)為羥基（-OH）B.能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣C.可被酸性高錳酸鉀直接氧化為乙酸D.75%的乙醇溶液可用作醫(yī)療消毒劑答案：C解析：乙醇的催化氧化需分兩步進(jìn)行：首先被氧化為乙醛（CH?CHO），再進(jìn)一步氧化為乙酸（CH?COOH），酸性高錳酸鉀可直接將乙醇氧化為乙酸，C項正確。變式題1：已知乙醇在不同條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：①CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O（濃硫酸，170℃）②2CH?CH?OH→CH?CH?OCH?CH?+H?O（濃硫酸，140℃）③CH?CH?OH+HBr→CH?CH?Br+H?O（△）下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①②均為消去反應(yīng)B.反應(yīng)③中乙醇分子斷裂C-O鍵C.用紅外光譜可區(qū)分反應(yīng)①和②的產(chǎn)物D.反應(yīng)②的產(chǎn)物乙醚（C?H?OC?H?）難溶于水答案：A解析：反應(yīng)①為消去反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)（分子間脫水），A項錯誤；反應(yīng)③中乙醇的羥基被Br?取代，斷裂C-O鍵，B項正確；乙烯（含碳碳雙鍵）和乙醚（含醚鍵）的紅外光譜特征峰不同，C項正確；乙醚屬于醚類，難溶于水，D項正確。變式題2：某實驗小組用乙醇制備乙醛的裝置如圖所示（部分夾持儀器略），下列說法正確的是（）（注：圖中為圓底燒瓶中加入乙醇和銅絲，加熱）A.銅絲的作用是作氧化劑B.實驗時需先加熱銅絲至紅熱再通入乙醇蒸氣C.試管中收集到的液體滴加紫色石蕊試液變紅D.反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵為乙醇分子中的O-H鍵和C-H鍵答案：D解析：銅絲在反應(yīng)中先被氧化為CuO（2Cu+O?=2CuO），再被乙醇還原為Cu，起催化作用，A項錯誤；實驗時應(yīng)先通入乙醇蒸氣排盡空氣，再加熱銅絲，防止爆炸，B項錯誤；乙醛溶液呈中性，滴加石蕊試液不變色，C項錯誤；乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O，斷裂O-H鍵和與羥基相連的C-H鍵（即1號C的C-H鍵），D項正確。二、無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用（一）元素周期律的遷移應(yīng)用原題：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的原子半徑是同周期最小的，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>YC.Z?X?與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸答案：C解析：X為O（最外層電子數(shù)6=2×3），Y為Cl（同周期原子半徑最小），Z為Na（最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH為強(qiáng)堿），W為S（與O同主族）。原子半徑：Na>S>Cl（r(Z)>r(W)>r(Y)），A項錯誤；簡單氫化物穩(wěn)定性：H?O>HCl>H?S（X>Y>W），B項錯誤；Na?O?與水反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，生成O?，C項正確；W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H?SO?，是強(qiáng)酸，D項正確（注：原答案C正確，D也正確？需修正題目條件。若W為Se，則D錯誤，但短周期中O的同主族為S，故D正確，原題可能存在雙選，此處按單選題調(diào)整Y為F，則Y的原子半徑最小且為短周期，此時簡單氫化物穩(wěn)定性HF>H?O，B項錯誤，D項H?SO?為強(qiáng)酸正確，C項正確，需進(jìn)一步調(diào)整）。變式題：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：D>B>CB.A與B可形成兩種常見化合物C.C的單質(zhì)可溶于B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液D.D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比A的強(qiáng)答案：D解析：B為O（最外層6個電子，次外層2個），C為Al（地殼中含量最高的金屬），A與D同主族且原子序數(shù)A<B<C<D，A可能為H或Li，D對應(yīng)為Na或K（短周期則A為H，D為Na）。簡單離子半徑：Na?（D）>O2?（B）>Al3?（C），A項正確；H與O形成H?O和H?O?，B項正確；Al可溶于稀H?SO?（B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H?SO?？B為O，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H?O，此處錯誤，應(yīng)為C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)?，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物不存在，題目修正：B的最高價氧化物對應(yīng)水化物應(yīng)為H?O?？不合理，正確應(yīng)為B為O，最高價為0，無對應(yīng)水化物，故原題中B應(yīng)為C，最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B為O，正確，C為Al，A為H，D為Na。則B的最高價氧化物對應(yīng)水化物不存在，故C項應(yīng)為Al溶于NaOH溶液（D的最高價氧化物對應(yīng)水化物），此時D項：Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，A的為H?O，無法比較酸性，題目需再次調(diào)整，此處假設(shè)A為N，D為P，則D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H?PO?，A的為HNO?，酸性HNO?>H?PO?，D項錯誤，符合題意。因此，變式題需仔細(xì)設(shè)計元素種類，確保選項的唯一性。三、化學(xué)反應(yīng)原理深度剖析（一）化學(xué)平衡與反應(yīng)速率原題：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.單位時間內(nèi)生成2molSO?的同時消耗1molO?C.SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變答案：A解析：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說明各物質(zhì)濃度不變，達(dá)到平衡，A項正確；生成SO?和消耗O?均為逆反應(yīng)方向，B項錯誤；濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比不能說明濃度不變，C項錯誤；容器體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，密度始終不變，D項錯誤。變式題1：一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH=-41kJ/mol，下列說法正確的是（）A.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度，平衡常數(shù)K增大C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡D.若起始時c(CO)=2mol/L，c(H?O)=1mol/L，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K=1答案：D解析：催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，A項錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K減小，B項錯誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，總質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量始終不變，C項錯誤；平衡時c(CO)=1mol/L，c(H?O)=0mol/L（錯誤，轉(zhuǎn)化率50%則CO反應(yīng)1mol/L，H?O反應(yīng)1mol/L，剩余H?O0mol/L，此時K=(1×1)/(1×0)無意義，題目修正：起始c(H?O)=2mol/L，則平衡時c(CO)=1，c(H?O)=1，c(CO?)=1，c(H?)=1，K=1×1/(1×1)=1，D項正確。變式題2：工業(yè)上用CO和H?合成甲醇：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH<0，在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表：|溫度/℃|250|300|350||--------|-----|-----|-----||K|2.0|0.27|0.012|下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.300℃時，若起始c(CO)=0.1mol/L，c(H?)=0.2mol/L，達(dá)到平衡時c(CH?OH)=0.02mol/L，則此時v正>v逆C.恒溫恒容下，向平衡體系中充入He，平衡不移動D.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大答案：D解析：溫度升高K減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；Qc=0.02/(0.08×0.162)≈9.77>K=0.27，平衡逆向移動，v正<v逆，B項錯誤（修正：c(CO)=0.1-0.02=0.08，c(H?)=0.2-0.04=0.16，Qc=0.02/(0.08×0.162)=0.02/(0.08×0.0256)=0.02/0.002048≈9.77>0.27，v逆>v正，B項錯誤）；恒溫恒容充入He，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，C項正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)K不變，D項錯誤。四、化學(xué)實驗設(shè)計與評價（一）物質(zhì)的檢驗與分離原題：下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項|實驗?zāi)康膢實驗方案||------|----------|----------||A|檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O?2?|先加入BaCl?溶液，再加入稀鹽酸||B|分離苯和水的混合物|分液漏斗分液，上層為苯||C|除去Cu粉中混有的CuO|加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥||D|制備少量NH?|加熱NH?Cl固體，用向下排空氣法收集|答案：B解析：A項可能有Ag?干擾（AgCl沉淀不溶于稀鹽酸），應(yīng)先加稀鹽酸排除干擾；B項苯密度小于水，分液時上層為苯，正確；C項稀硝酸會溶解Cu：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O，應(yīng)使用稀硫酸或鹽酸；D項NH?Cl分解生成NH?和HCl，遇冷又化合為NH?Cl，無法收集NH?，應(yīng)使用NH?Cl與Ca(OH)?混合加熱。變式題：下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項|實驗?zāi)康膢實驗操作||------|----------|----------||A|鑒別NaCl和NaNO?溶液|分別滴加AgNO?溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀||B|檢驗FeSO?溶液是否變質(zhì)|滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅||C|制備Fe(OH)?膠體|向沸水中滴加FeCl?飽和溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色||D|測定NaOH溶液的濃度|用25mL量筒量取20.00mLNaOH溶液，加入錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定|答案：BC解析：A項NaCl與AgNO?生成AgCl白色沉淀，NaNO?與AgNO?生成AgNO?白色沉淀（微溶），無法鑒別，應(yīng)使用淀粉-KI溶液，NaNO?氧化I?生成I?，溶液變藍(lán)；B項Fe2?變質(zhì)生成Fe3?，遇KSCN變紅，正確；C項制備Fe(OH)?膠體的方法正確；D項量筒精度為0.1mL，不能量取20.00mL，應(yīng)使用堿式滴定管，錯誤。五、綜合應(yīng)用題（一）無機(jī)物制備流程分析原題：工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為Al?O?，含F(xiàn)e?O?、SiO?等雜質(zhì)）為原料制備鋁的工藝流程如下：鋁土礦→堿溶→過濾→酸化→過濾→灼燒→電解→Al下列說法錯誤的是（）A.堿溶時的反應(yīng)為Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?OB.過濾①的濾渣為Fe?O?和SiO?C.酸化時通入過量CO?的離子方程式為AlO??+CO?+2H?O=Al(OH)?↓+HCO??D.灼燒Al(OH)?得到Al?O?，電解時加入冰晶石降低熔點答案：B解析：SiO?與NaOH反應(yīng)生成Na?SiO?，進(jìn)入溶液，過濾①的濾渣為Fe?O?，SiO?已溶解，B項錯誤；其他選項均正確。變式題：以黃銅礦（主要成分為CuFeS?）為原料制備CuSO?·5H?O的流程如下：黃銅礦→焙燒→酸溶→除鐵→結(jié)晶→CuSO?·5H?O已知：焙燒時CuFeS?轉(zhuǎn)化為CuO、Fe?O?和SO?。下列說法正確的是（）A.焙燒時每生成1molSO?轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molB.酸溶時用稀硫酸，目的是抑制Cu2?水解C.除鐵時加入CuO調(diào)節(jié)pH，使Fe3?轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀D.結(jié)晶時蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱答案：AD解析：焙燒反應(yīng)為2CuFeS?+5O?=2CuO+Fe?O?+4SO?，每生成4molSO?轉(zhuǎn)移20mol電子（Cu從+2→+2，F(xiàn)e從+2→+3，S從-2→+4，每個S失去6e?，4個S失去24e?，O?得到40e?，配平后轉(zhuǎn)移20e?），則1molSO?轉(zhuǎn)