2025年上學(xué)期高二化學(xué)新學(xué)期規(guī)劃參考試題一、選擇題（每小題3分，共45分）下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（）A.原子晶體中只存在共價(jià)鍵，其熔點(diǎn)一定高于離子晶體B.液態(tài)水的密度大于冰，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C.等離子體是物質(zhì)的第四態(tài)，由帶電粒子組成，可導(dǎo)電D.金屬晶體的延展性取決于金屬原子的緊密堆積方式，與自由電子無(wú)關(guān)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y原子的價(jià)電子排布式為ns1，Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。下列說(shuō)法正確的是（）A.X與Y形成的化合物只含離子鍵B.Y的金屬性比同周期IA族元素強(qiáng)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)D.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閄＞Y＞Z下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度，吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小B.對(duì)于N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，若v正(N?)=v逆(NH?)/2，則反應(yīng)達(dá)到平衡C.恒容密閉容器中發(fā)生2NO?(g)?N?O?(g)，加壓后顏色先變深后變淺D.催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不改變平衡常數(shù)和反應(yīng)焓變常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na?)=c(CH?COO?)＞c(H?)=c(OH?)B.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合：c(Cl?)＞c(NH??)＞c(OH?)＞c(H?)D.0.1mol/LNaHSO?溶液中：c(Na?)＞c(HSO??)＞c(SO?2?)＞c(H?SO?)某新型二次電池的工作原理如圖所示（電極材料為L(zhǎng)iCoO?和石墨），下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，Li?向石墨電極遷移B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO?-xe?=Li???CoO?+xLi?C.放電時(shí)，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)D.該電池工作時(shí)，電子從LiCoO?電極經(jīng)外電路流向石墨電極下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|檢驗(yàn)Fe(NO?)?溶液是否變質(zhì)|滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅||B|制備無(wú)水AlCl?|將AlCl?溶液加熱蒸干||C|證明酸性：H?CO?＞H?SiO?|向Na?SiO?溶液中通入CO?，觀察沉淀||D|分離苯和苯酚|加入濃溴水，過(guò)濾|下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C.乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，互為同系物D.分子式為C?H??O的醇有8種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl?中含有的分子數(shù)為N?C.1L0.1mol/LNH?NO?溶液中含有的NH??數(shù)目為0.1N?D.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向FeI?溶液中通入過(guò)量Cl?：2Fe2?+2I?+2Cl?=2Fe3?+I?+4Cl?B.向CaCO?中滴加醋酸：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OC.向Al?(SO?)?溶液中加入過(guò)量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??D.向NaHSO?溶液中滴加Ba(OH)?溶液至中性：H?+SO?2?+Ba2?+OH?=BaSO?↓+H?O短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外層有6個(gè)電子，Z與X屬于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜XC.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D.W、X、Y三種元素形成的化合物可能是離子化合物一定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若起始時(shí)A為2mol，B為1mol，5min后測(cè)得C的濃度為0.5mol/L。下列說(shuō)法正確的是（）A.5min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)B.5min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為3molC.平衡后，若升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.平衡后，若再充入1molA和0.5molB，平衡不移動(dòng)某溫度下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液和10mL0.1mol/LK?CrO?溶液中分別滴加0.1mol/LAgNO?溶液，滴加過(guò)程中pCl=-lgc(Cl?)、pCrO?2?=-lgc(CrO?2?)與AgNO?溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知Ag?CrO?的Ksp=1.1×10?12，AgCl的Ksp=1.8×10?1?。下列說(shuō)法正確的是（）A.a點(diǎn)所示溶液中c(Ag?)=1.8×10??mol/LB.b點(diǎn)所示溶液中c(Cl?)=c(CrO?2?)C.若改用0.05mol/LAgNO?溶液，則NaCl溶液的滴定終點(diǎn)移至V=20mLD.該溫度下，Ag?CrO?的溶解度大于AgCl下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.苯與液溴在FeBr?催化下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBrB.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)，二者分子中官能團(tuán)相同C.乙烯使酸性KMnO?溶液褪色和使溴水褪色的原理相同D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是果糖用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）||------|-------------------------|-----------------------------------||A|制備并收集NH?|加熱NH?Cl和Ca(OH)?混合物，用向下排空氣法收集||B|驗(yàn)證SO?的漂白性|將SO?通入品紅溶液，觀察溶液顏色變化||C|比較Cl?和Br?的氧化性|將Cl?通入NaBr溶液中，觀察溶液顏色變化||D|測(cè)定中和熱|環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌鹽酸和NaOH溶液，讀取溫度計(jì)示數(shù)|已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol②CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-890.3kJ/mol③C?H?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+3H?O(l)ΔH?=-1366.8kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（）A.H?的燃燒熱為571.6kJ/molB.等質(zhì)量的H?、CH?、C?H?OH完全燃燒，H?放出的熱量最多C.由②和③可推知：CH?(g)+C?H?OH(l)=3CO?(g)+5H?O(l)ΔH=-2257.1kJ/molD.2molH?和1molO?的總能量小于2molH?O(l)的總能量二、非選擇題（共55分）16.（12分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為ns?np??2；D的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的元素符號(hào)為_(kāi)_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____。（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示）。（3）B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是______（填化學(xué)式），其原因是______。（4）A與D形成的化合物AD?的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，其中A原子的雜化方式為_(kāi)_____。（5）E與C形成的化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中E?的配位數(shù)為_(kāi)_____，若該晶胞的棱長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。17.（14分）某化學(xué)興趣小組為探究Fe3?和SO?2?的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LNa?SO?溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向2mL0.1mol/LNa?SO?溶液中滴加2mL0.1mol/LFeCl?溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t褐色，有少量氣泡產(chǎn)生，并有紅褐色沉淀生成。（1）FeCl?溶液呈黃色的原因是______（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)榧t棕色，可能是生成了[Fe(SO?)?]?，該離子中Fe3?與SO?2?之間的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是______（填化學(xué)式），產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式為_(kāi)_____。（4）為探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象差異的原因，該小組同學(xué)提出以下假設(shè)：假設(shè)1：SO?2?的濃度不同導(dǎo)致反應(yīng)路徑不同；假設(shè)2：溶液的pH不同導(dǎo)致反應(yīng)路徑不同。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：。（5）若實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO?2?被氧化為SO?2?，F(xiàn)e3?被還原為Fe2?，則該反應(yīng)的離子方程式為。（6）工業(yè)上常用FeCl?溶液作印刷電路板的腐蝕液，其原理是______（用離子方程式表示）。為回收腐蝕廢液中的銅，可向廢液中加入過(guò)量的______，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥。18.（14分）某工廠用含鎳廢料（主要成分為Ni，含有少量Fe、Cu、CaO等雜質(zhì)）制備N(xiāo)iCO?的工藝流程如下：（1）“酸溶”時(shí)，為提高浸出速率，可采取的措施有______（任寫(xiě)一條）。（2）“酸溶”過(guò)程中，CaO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）“氧化”時(shí)，H?O?的作用是將Fe2?氧化為Fe3?，其離子方程式為_(kāi)_____。（4）“調(diào)pH”的目的是除去Fe3?和Cu2?，需控制pH的范圍為_(kāi)_____（已知：Ksp[Fe(OH)?]=4.0×10?3?，Ksp[Cu(OH)?]=2.2×10?2?，當(dāng)離子濃度小于1×10??mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全）。（5）“沉鎳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。若“沉鎳”后溶液中c(Ni2?)=1×10??mol/L，則該溫度下NiCO?的Ksp=。（6）“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。（7）NiCO?在空氣中加熱可制得NiO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。19.（15分）有機(jī)化合物A的分子式為C?H?O?，具有果香味，在酸性條件下水解生成B和C。B能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，其名稱為_(kāi)_____。（2）B的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）B與C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_____。（4）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類(lèi)的有______種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（5）C在Cu作催化劑、加熱條件下與O?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）寫(xiě)出以乙烯為原料制備B的合成路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）：______。三、選做題（共10分，請(qǐng)從20、21題中任選一題作答）20.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，其核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____。（2）Ni(CO)?的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，其中Ni的化合價(jià)為_(kāi)_____。（3）比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)：①H?O②H?S③H?Se，由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)），原因是______。（4）已知NiO