專(zhuān)題21分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)鍵

考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢(shì)

2025：湖南、北京、江蘇、黑吉遼蒙卷、注重考查學(xué)科核心知識(shí)：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是

山東高考必考的知識(shí)點(diǎn)，重點(diǎn)考查化學(xué)鍵類(lèi)型

2024：福建、山東、湖南、湖北、海南、

的判斷；分子的極性；分子空間構(gòu)型的判

考點(diǎn)01化學(xué)鍵江西

2023：遼寧、湖南斷；中心原子雜化方式的判斷；分子間作

2022：北京、湖南用力；氫鍵；分子的手性；相似相容原理；

2021：天津

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用等核心知識(shí)。

2017：北京

強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析：結(jié)構(gòu)決定

2025：全國(guó)卷、湖南、云南、河北

考點(diǎn)02分子的性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。自然界大部分物質(zhì)

2024：福建、江西、江蘇、湖北

空間結(jié)構(gòu)2023：福建、北京、浙江、湖南、湖北是由分子組成，所以了解分子的結(jié)構(gòu)與性

2022：江蘇、遼寧、山東質(zhì)就有助于我們了解許多物質(zhì)的用途。分

子的極性，分子間作用力；氫鍵；分子的

2025：重慶、北京、安徽、浙江手性；相似相容原理；雜化軌道理論、價(jià)

：重慶、北京、河北

2024層電子對(duì)互斥理論等是整個(gè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的

2023：河北、天津、重慶、江蘇、北京、

考點(diǎn)03分子結(jié)山東、全國(guó)新課標(biāo)卷核心知識(shí)。用雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)

構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)2022：天津、湖北互斥理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)

2021：江蘇、海南、湖北、山東構(gòu)，是應(yīng)考的必備知識(shí)。預(yù)計(jì)今后高考將

2016：浙江

會(huì)對(duì)上述內(nèi)容進(jìn)行重點(diǎn)考查。

1．（2025·湖南·高考真題）加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O。設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

12

A．12gC含質(zhì)子數(shù)為6NA

B．常溫常壓下，6.72LCO2含σ鍵數(shù)目為0.6NA

C．1.0LpH1的稀硫酸中含H數(shù)目為0.2NA

D．64gSO2與16gO2充分反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)為NA

【答案】A

1212

【詳解】A．12g的C的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)C原子含有6個(gè)質(zhì)子，因此總質(zhì)子數(shù)為6NA，A正確；

B．常溫常壓下，6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol，每個(gè)CO2分子含2個(gè)σ鍵，總σ鍵數(shù)小于0.6NA，B錯(cuò)誤；

C．pH=1的稀硫酸中，H濃度為0.1mol/L，1L溶液中H數(shù)目為0.1NA，而非0.2NA，C錯(cuò)誤；

D．SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際生成的SO3分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；

故選A。

2．（2025·湖南·高考真題）環(huán)氧化合物是重要的有機(jī)合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯()

為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷()的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．過(guò)程中Ⅱ是催化劑

B．過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

C．過(guò)程中Ti元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D．丙烯與雙氧水反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%

【答案】B

【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)原理，Ⅰ先消耗再生成，是整個(gè)歷程的催化劑，Ⅱ先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，A

錯(cuò)誤；

B．過(guò)程中存在H2O2中O-O非極性鍵的斷裂，以及O2中非極性鍵的形成；還存在OH極性鍵的斷裂，以

及OC極性鍵的形成，B正確；

C．過(guò)程中Ti的化學(xué)鍵(TiO)始終是4個(gè)，配位鍵不會(huì)改變Ti的化合價(jià)，故Ti元素的化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)生成了H2O，且存在H2O2的分解反應(yīng)，原子利用率小于100%，D錯(cuò)誤；

故選B。

3．（2025·北京·高考真題）乙烯、醋酸和氧氣在鈀(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過(guò)

程示意圖如下。

下列說(shuō)法不．正．確．的是

．中反應(yīng)為

A①4CH3COOH+O2+2Pd2PdCH3COO2+2H2O

B．②中生成CH2=CHOOCCH3的過(guò)程中，有σ鍵斷裂與形成

C．生成CH2=CHOOCCH3總反應(yīng)的原子利用率為100%

D．Pd催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率

【答案】C

【詳解】A．①中反應(yīng)物為CH3COOH、O2、Pd，生成物為H2O和Pd(CH3COO)2，方程式為：

，正確；

4CH3COOH+O2+2Pd2PdCH3COO2+2H2OA

B．②中生成CH2=CHOOCCH3的過(guò)程中，有C-H斷開(kāi)和C-O的生成，存在σ鍵斷裂與形成，B正確；

C．生成CH2=CHOOCCH3總反應(yīng)中有H2O生成，原子利用率不是100%，C錯(cuò)誤；

D．Pd是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，提高了反應(yīng)速率，D正確；

答案選C。

．（江蘇高考真題）CO與通過(guò)電催化反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示圖中吸

42025··2NO3CONH22(

附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注)。下列說(shuō)法正確的是

A．過(guò)程Ⅱ和過(guò)程Ⅲ都有極性共價(jià)鍵形成

B．過(guò)程Ⅱ中NO3發(fā)生了氧化反應(yīng)

通電

C．電催化CO與NO生成CONH的反應(yīng)方程式：CO2NO18HCONH7HO

232223催化劑222

．常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，與反應(yīng)可生產(chǎn)

DCO2NH3H2OCONH22

【答案】A

【詳解】A．過(guò)程Ⅱ?yàn)椋?CO2和*NO3在酸性條件下被還原為*CO和*NH2的反應(yīng)，生成了N—H等極性共

價(jià)鍵；過(guò)程Ⅲ為與生成的反應(yīng)，生成了極性共價(jià)鍵，正確；

*CO*NH2*CONH22C—NA

B．過(guò)程Ⅱ是得電子的還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由5降為2，C元素的化合價(jià)由4降為2，B錯(cuò)誤；

C．所給離子方程式電荷不守恒，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，過(guò)程Ⅱ需要外界提供電子，則正確的反應(yīng)方程式為

通電

CO2NO18H16eCO(NH)7HO，C錯(cuò)誤；

23催化劑222

．常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，與反應(yīng)生成或，錯(cuò)誤；

DCO2NH3H2ONH42CO3NH4HCO3D

故選A。

5．（2025·山東·高考真題）用硫酸和NaN3可制備一元弱酸HN3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NaN3的水溶液顯堿性

B．N3的空間構(gòu)型為V形

C．NaN3為含有共價(jià)鍵的離子化合物

D．N3的中心N原子所有價(jià)電子均參與成鍵

【答案】B

-

【詳解】A．NaN3是強(qiáng)堿（NaOH）和弱酸（HN3）形成的鹽，N3水解生成OH，溶液顯堿性，A正確。

B．N3與CO2是等電子體，兩者結(jié)構(gòu)相似，其中心原子均為sp雜化，其空間構(gòu)型均為直線(xiàn)形，而非V形，

B錯(cuò)誤。

+

C．NaN3為離子化合物（Na與N3通過(guò)離子鍵結(jié)合），N3內(nèi)部三個(gè)N原子以共價(jià)鍵連接，C正確。

D．中心N原子通過(guò)sp雜化形成兩個(gè)雙鍵，無(wú)孤電子對(duì)，所有價(jià)電子參與成鍵，D正確。

故選B。

6．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）Cl2O可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：Cl2OH2O2HClO。下列

說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中各分子的σ鍵均為ppσ鍵

B．反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形

C．ClO鍵長(zhǎng)小于H—O鍵長(zhǎng)

D．HClO分子中Cl的價(jià)電子層有2個(gè)孤電子對(duì)

【答案】B

3

【詳解】A．H2O中的H-O鍵是s-spσ鍵，而非p-pσ鍵，A錯(cuò)誤；

1

B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，Cl2O中O原子周?chē)墓码娮訉?duì)數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因

2

1

此其VSEPR模型為四面體形；H2O中O原子周?chē)墓码娮訉?duì)數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因

2

1

此其VSEPR模型為四面體形；HClO中O原子周?chē)墓码娮訉?duì)數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因

2

此其VSEPR模型為四面體形；反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形，B正確；

C．Cl的原子半徑大于H，Cl-O鍵長(zhǎng)應(yīng)大于H-O鍵長(zhǎng)，因此C錯(cuò)誤；

D．HClO中Cl的最外層電子數(shù)為7，其1個(gè)價(jià)電子與O形成共價(jià)鍵，剩余6個(gè)價(jià)電子形成3對(duì)孤電子對(duì)，D

錯(cuò)誤；

故答案選B。

7．（2024·福建·高考真題）某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z

的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說(shuō)法錯(cuò)．誤．的是

A．第一電離能：X>Y>Z

B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：YZ

C．鍵長(zhǎng)：Y—YY—ZY—Q

D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水中電離：HnYOmHn1YOmH

【答案】A

【分析】由該陰離子結(jié)構(gòu)可知Z形成2條共價(jià)鍵，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知Z為O；Y形成4

條共價(jià)鍵，Y為C，Q形成1條共價(jià)鍵，Q為F，X得1個(gè)電子后形成4條共價(jià)鍵，則X最外層電子數(shù)為3，

X為B，據(jù)此分析解答。

【詳解】A．B、C、O為同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：B<C<O，故A錯(cuò)

誤；

B．CH4不能形成分子間氫鍵，H2O可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)CH4<H2O，故B正確；

C．原子半徑：C>O>F，原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短，則鍵長(zhǎng)：C-C>C-O>C-F，故C正確；

D．Y為C，其最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：

H2CO3HCO3H，故D正確；

故選A。

8．（2024·山東·高考真題）由O、F、I組成化學(xué)式為IO2F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是

A．圖中O(白色小球)代表F原子B．該化合物中存在過(guò)氧鍵

C．該化合物中I原子存在孤對(duì)電子D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等

【答案】C

【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵，黑色的大球形

成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r(jià)電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O

原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。

【詳解】A．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；

B．根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片段可知，每個(gè)I原子與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)O

原子分別與2個(gè)I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為IO2F，因此，該化合物中不存在過(guò)氧鍵，B不正確；

C．I原子的價(jià)電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價(jià)為-1，O元素的化合價(jià)為-2，則I元素的化合價(jià)為+5，

據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，I原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，

因此，該化合物中I原子存在孤對(duì)電子，C正確；

D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長(zhǎng)是不相等的，因此，該化合物中所有

碘氧鍵鍵長(zhǎng)不相等，D不正確；

綜上所述，本題選C。

9．（2024·山東·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是

A．NaOH的電子式：

B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．NaCl溶液中的水合離子：

D．Cl2分子中σ鍵的形成：

【答案】C

【詳解】

A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，電子式為：，故A正確；

B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故B正確；

C．Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖，Cl-帶負(fù)電荷，水分子在Cl-周?chē)鷷r(shí)，呈正電性的H

朝向Cl-，水分子在Na+周?chē)鷷r(shí)，呈負(fù)電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為：、

，故C錯(cuò)誤；

D．Cl2分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵，形成過(guò)程

為：，故D正確；

故選C。

10．（2024·山東·高考真題）O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．O2和O8互為同素異形體B．O8中存在不同的氧氧鍵

C．O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)D．常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在

【答案】D

【詳解】A．O2和O8是O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)正確；

B．O8分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，

B項(xiàng)正確；

超高壓

C．O2轉(zhuǎn)化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數(shù)減少，故O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．O2在超高壓下轉(zhuǎn)化成O8，則在常壓低溫下O8會(huì)轉(zhuǎn)化成O2，不能穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

．（海南高考真題）過(guò)氧化脲是一種常用的消毒劑，可由過(guò)氧化氫和脲

112024··[CONH22H2O2](H2O2)

CONH加合而成，代表性結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于過(guò)氧化脲的說(shuō)法正確的是

22

A．所有原子處于同一平面B．氧的化合價(jià)均為-2價(jià)

C．殺菌能力源于其氧化性D．所有共價(jià)鍵均為極性鍵

【答案】C

【詳解】A．由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，過(guò)氧化氫為非平面分子，故不可能所有原子處于同一平面，A錯(cuò)誤；

B．由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過(guò)氧鍵，其中O的化合價(jià)為-1價(jià)，其余氧的化合價(jià)為-2價(jià)，B錯(cuò)誤；

C．由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變質(zhì)，則殺菌能力源于其氧化

性，C正確；

D．由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵為非極性鍵，其余共價(jià)鍵均為極性鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

12．（2024·江西·高考真題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說(shuō)法正確的是

A．分子的極性：SiH4>NH3B．鍵的極性：H—Cl>H—H

C．鍵角：H2O>CH4D．分子中三鍵的鍵長(zhǎng)：HC≡N>HC≡CH

【答案】B

【詳解】A．SiH4中四條Si—H鍵完全相同，均為極性鍵，但由于SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故為非極性分子，

NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，3條N—H鍵的極性不能抵消，故為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．H—H為非極性鍵，H—Cl為極性鍵，則鍵的極性：H—Cl＞H—H，故B正確；

C．水分子為V形結(jié)構(gòu)，含兩對(duì)孤對(duì)電子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，不含孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)斥

力較大，則鍵角：H2O＜CH4，故C錯(cuò)誤；

D．原子半徑C＞N，分子中三鍵的鍵長(zhǎng)：HC≡N＜HC≡CH，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13．（2023·遼寧·高考真題）我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：

=

S2KNO33CK2SN23CO2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

12

C．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1molLK2S溶液中含S數(shù)目為0.1NA

【答案】C

【詳解】A．CO2分子含有2個(gè)π鍵，題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算π鍵個(gè)數(shù)，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

m2.8

B．2.8gN的物質(zhì)的量n=mol0.1mol，1molN生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12N，則0.1molN轉(zhuǎn)移的

2M282A2

電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+-

C．0.1molKNO3晶體含有離子為K、NO3，含有離子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；

2-2-

D．因?yàn)镾水解使溶液中S的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14．（2023·遼寧湖南·高考真題）N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)

科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用LRuNH3表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖

所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)

B．M中Ru的化合價(jià)為3

C．該過(guò)程有非極性鍵的形成

D．該過(guò)程的總反應(yīng)式：4NH32eN2H42NH4

【答案】B

2

【詳解】A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，LRuNH3中的Ru帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，

Ru吸引電子的能力比Ru(Ⅱ)強(qiáng)，這種作用使得配體NH3中的N—H鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)

子（H）的能力增強(qiáng)，A說(shuō)法正確；

B．Ru(Ⅱ)中Ru的化合價(jià)為+2，當(dāng)其變?yōu)镽u(Ⅲ)后，Ru的化合價(jià)變?yōu)?3，Ru(Ⅲ)失去2個(gè)質(zhì)子后，N原子

產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對(duì)，Ru的化合價(jià)不變；M為L(zhǎng)RuNH，當(dāng)LRuNH變?yōu)镸時(shí)，N原子的

22

孤電子對(duì)拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給Ru1個(gè)電子，其中Ru的化合價(jià)變?yōu)?，因此，B說(shuō)法不正確；

2

C．該過(guò)程M變?yōu)長(zhǎng)RuNH2NH2RuL時(shí)，有NN鍵形成，NN是非極性鍵，C說(shuō)法正確；

D．從整個(gè)過(guò)程來(lái)看，4個(gè)NH3失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)N2H4和2個(gè)NH4，Ru(Ⅱ)是催化劑，因此，

該過(guò)程的總反應(yīng)式為4NH32eN2H42NH4，D說(shuō)法正確；

綜上所述，本題選B。

15．（2022·北京·高考真題）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不．能．解釋下列事實(shí)的是

化學(xué)鍵CHSiHCOCOSiOCCSi-Si

鍵能/kJmol1411318799358452346222

A．穩(wěn)定性：CH4>SiH4B．鍵長(zhǎng)：COCO

C．熔點(diǎn)：CO2<SiO2D．硬度：金剛石>晶體硅

【答案】C

【詳解】A．鍵能越大越穩(wěn)定，CH鍵能大于SiH，所以穩(wěn)定性：CH4>SiH4，故不選A；

B．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，CO鍵能大于CO，所以鍵長(zhǎng)：COCO，故不選B；

C．CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO2是共價(jià)晶體，所以熔點(diǎn)CO2<SiO2，不能用鍵能解釋熔

點(diǎn)CO2<SiO2，故選C；

D．金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，CC的鍵能大于Si-Si，所

以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；

選C。

點(diǎn)燃

16．（2022·北京·高考真題）已知：H2Cl22HCl。下列說(shuō)法不．正．確．的是

A．H2分子的共價(jià)鍵是ssσ鍵，Cl2分子的共價(jià)鍵是spσ鍵

B．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀

C．停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙

D．可通過(guò)原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【詳解】A．H2分子里的共價(jià)鍵H-H鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，稱(chēng)為s-sσ鍵，Cl2分子里的共價(jià)鍵Cl-Cl

鍵是由兩個(gè)p電子重疊形成的，稱(chēng)為p-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；

B．HCl氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；

C．濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HCl氣體互相反應(yīng)，化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl氯化銨固體小

顆粒，固體粉末就是煙，故C正確；

D．H2與Cl2的反應(yīng)是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可通過(guò)原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，

故D正確；

故選A。

17．（2022·湖南·高考真題）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵

B．化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

C．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專(zhuān)業(yè)知識(shí)

D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

【答案】A

【詳解】A．離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制的，B說(shuō)法正確；

C．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專(zhuān)業(yè)知識(shí)才能勝任相關(guān)工

作，C說(shuō)法正確；

D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說(shuō)法正確；

綜上所述，本題選A。

18．（2021·天津·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA

B．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA

C．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA

【答案】C

【詳解】A．體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B．沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算H2分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；

D．1molN2中有1molσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；

故選C。

．（天津高考真題）關(guān)于反應(yīng)所涉及的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

192021··H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O．．

A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)

C．Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

【答案】A

【詳解】A．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O中無(wú)化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無(wú)

氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；

C．Na2SO4含有陰陽(yáng)離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故C正確；

D．SO2在空去中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；

故選A。

20．（2017·北京·高考真題）我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水

B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成

C．汽油主要是C5～C11的烴類(lèi)混合物

D．圖中a的名稱(chēng)是2-甲基丁烷

【答案】B

【詳解】A．反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成了CO，根據(jù)元素守恒可推斷有H2O生成，即反應(yīng)化學(xué)方程式為

CO2+H2=CO+H2O，產(chǎn)物中含有水，故A正確；

B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I，故B錯(cuò)誤；

C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類(lèi)混合物，故C正確；

D．根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH3，系統(tǒng)名稱(chēng)為2--甲基丁烷，故D正確；

答案為B。

+-

21．（2025·全國(guó)卷·高考真題）研究發(fā)現(xiàn)水微滴表面有強(qiáng)電場(chǎng)，能引發(fā)反應(yīng)H2O=H+HO+e。三唑水溶液微

滴表面接觸CO2發(fā)生反應(yīng)，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，下列敘述錯(cuò)誤的是

1818

A．三唑在反應(yīng)循環(huán)中起催化作用B．CO2換成CO2，可生成H2O2

2

C．碳原子軌道的雜化存在從sp到sp的轉(zhuǎn)變D．總反應(yīng)為2H2O+CO2=H2O2+HCOOH

【答案】B

【詳解】A．由機(jī)理圖可知，三唑在反應(yīng)循環(huán)中，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有變化，作催化劑，A正確；

181818

B．由機(jī)理圖可知，CO2換成CO2，可生成HCOOH，B錯(cuò)誤；

2

C．由機(jī)理圖可知，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，因此碳原子軌道的雜化存在從sp到sp的轉(zhuǎn)變，C正確；

D．由機(jī)理圖可知，CO2和H2O反應(yīng)生成H2O2和HCOOH，總反應(yīng)為2H2O+CO2=H2O2+HCOOH，D正確；

故選B。

22．（2025·湖南·高考真題）NaSbO3是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應(yīng)方程式為

高溫

4NaNO34Sb3O24NaSbO32NO2NO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NaSbO3中Sb元素的化合價(jià)為5

B．NO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7

D．反應(yīng)中消耗3molO2，轉(zhuǎn)移20mole

【答案】C

【詳解】A．NaSbO3中Na為+1，O為-2，根據(jù)電荷守恒，Sb的化合價(jià)為+5，A正確；

5132

B．NO的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是33，采用sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三

32

角形，B正確；

C．反應(yīng)中氧化劑為NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），總物質(zhì)的量7mol；還原劑為Sb（4mol）。氧化劑

與還原劑物質(zhì)的量之比為7:4，而非4:7，C錯(cuò)誤；

D．O2、NaNO3同時(shí)做氧化劑，3molO2參與反應(yīng)，有4molSb做還原劑，整個(gè)反應(yīng)總電子轉(zhuǎn)移為20mol（Sb

的氧化，化合價(jià)：0→+5），D正確；

故選C。

23．（2025·云南·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是

A．NH3的VSEPR模型：

B．Na2S的電子式：

C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

．溶于水的電離方程式：32

DAl2SO43Al2SO432Al3SO4

【答案】A

1

【詳解】A．NH的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+531=4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體

32

形，A正確；

B．硫化鈉是離子化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；

C．氯是第17號(hào)元素，Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；

．是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式：32，錯(cuò)誤；

DAl2SO43Al2SO43=2Al3SO4D

故選A。

24．（2025·河北·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

22

A．中子數(shù)為12的氖核素：12NeB．氯化鎂的電子式：

2

C．甲醛分子的球棍模型：D．CO3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

【答案】C

22

【詳解】A．氖原子的質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)為12，故氖核素10Ne，A錯(cuò)誤；

B．氯化鎂為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；

C．甲醛（HCHO）分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，球棍模型中原子大小、連接方式應(yīng)與實(shí)際結(jié)構(gòu)相符。甲醛中C

原子連接2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，且為平面結(jié)構(gòu)，題中模型符合甲醛分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C正確；

4232

D．對(duì)于CO2，中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)33，孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)

32

為平面三角形，D錯(cuò)誤；

故選C。

25．（2024·福建·高考真題）我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子N8(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值。下列說(shuō)法錯(cuò)．誤．的是

A．1.0molN8的σ鍵電子數(shù)為16NA

B．1.0molN8的(價(jià)層)孤電子對(duì)數(shù)為7NA

2

C．1.0molN8的sp雜化N原子數(shù)為6NA

D．112.0gN8完全分解，產(chǎn)生的N2分子數(shù)為4NA

【答案】B

【詳解】A．1個(gè)N8分子中有8個(gè)σ鍵，每個(gè)σ鍵含有2個(gè)電子，共16個(gè)電子，1.0molN8的σ鍵電子數(shù)為16NA，

A正確；

2

B．N8分子中所有原子共面可知1個(gè)N8分子1~6處的6個(gè)N原子采取sp雜化，7、

8兩處N原子采取sp雜化，其中8、1、3、4、5、6六處N原子各有一對(duì)孤電子對(duì)即1個(gè)N8分子有6對(duì)孤

電子對(duì)，1.0molN8的(價(jià)層)孤電子對(duì)數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；

2

C．N8分子中所有原子共面可知，1個(gè)N8分子有6個(gè)N原子采取sp雜化，1.0molN8

2

的sp雜化N原子數(shù)為6NA，C正確；

112g

D．112.0gN為1mol，含有8molN，根據(jù)氮原子守恒，1molN完全分解產(chǎn)生4molN，產(chǎn)生的

8112g/mol82

N2分子數(shù)為4NA，D正確；

故答案為：B。

26．（2024·江西·高考真題）我國(guó)學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得的[N=C=N]2﹣離子可用于

合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是

20atm，550℃，5h

151515

N2+C(石墨)+2LiHLi2[NCN]+H2

152

A．22.4LN2含有的中子數(shù)為16NAB．12gC(石墨)中sp雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA

2﹣

C．1mol[N=C=N]中含有的π鍵數(shù)為4NAD．生成1molH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

【答案】D

15

【詳解】A．22.4LN2的溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

12g2

B．12gC（石墨）物質(zhì)的量n1mol，C原子的雜化軌道上3個(gè)電子，有一個(gè)電子未參與雜化，sp雜

12g/mol

化軌道含有的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；

2﹣

C．雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則1mol[N=C=N]中含有的π鍵數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)0價(jià)降低到﹣3價(jià)，碳元素化合價(jià)0價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到

﹣

0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e，生成1molH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故D正確；

故選D。

27．（2024·江蘇·高考真題）反應(yīng)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁畫(huà)修復(fù)。下列說(shuō)法正確的是

2-

A．S的結(jié)構(gòu)示意圖為B．H2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

2

C．SO4中S元素的化合價(jià)為6D．H2O的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形

【答案】C

【詳解】

A．S2-核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；

B．H2O2是共價(jià)化合物，其中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

2

C．SO4中O元素化合價(jià)為-2，S元素的化合價(jià)為+6，C正確；

3

D．H2O中的O的雜化類(lèi)型為sp，O有2個(gè)孤電子對(duì)，因此H2O的空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

28．（2024·湖北·高考真題）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律

C．泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D．sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

【答案】A

【詳解】A．VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，

不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)

構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變

化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；

C．在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱(chēng)為泡利原理，故C正確；

D．1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱(chēng)為sp3雜化軌道，故D正確；

故答案為：A。

（2024·甘肅·高考真題）溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。

據(jù)此完成下面小題。

29．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：O<N<CB．第一電離能：C<N<O

C．在水中的溶解度：苯<苯酚D．苯和苯酚中C的雜化方式相同

30．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

A．相同條件下N2比O2穩(wěn)定B．N2O與NO2的空間構(gòu)型相同

C．N2O中N-O鍵比N-N鍵更易斷裂D．N2O中σ鍵和大π鍵的數(shù)目不相等

【答案】29．B30．D

【解析】29．A．C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原

子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序?yàn)镺<N<C，A正確；

B．同一周期的元素，從左到右電負(fù)性呈遞增的趨勢(shì)，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對(duì)較穩(wěn)定而出

現(xiàn)反常，使其電負(fù)性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B不正確；

C．苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚

在水中的溶解度大于苯，C正確；

D．苯和苯酚中C的雜化方式均為sp2，雜化方式相同，D正確；

綜上所述，本題選B。

30．A．N2分子中存在的NN，O2分子中雖然也存在雙鍵，但是其鍵能小于NN，因此，相同條件下N2

比O2穩(wěn)定，A正確；

+

B．N2O與NO2均為CO2的等電子體，故其均為直線(xiàn)形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B正確；

C．N2O的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為O2和N2，說(shuō)明N2O中N-O鍵比N-N鍵更易斷裂，C

正確；

D．N2O的結(jié)構(gòu)式N≡N→O，在一氧化二氮分子中，中心的氮原子采取sp軌道雜化，形成在同一條直線(xiàn)上的

兩個(gè)sp雜化軌道，分別與兩側(cè)的原子形成O-N和N-N兩個(gè)σ鍵，另兩個(gè)與其垂直的未雜化2p軌道與兩側(cè)原

子的同位置2p軌道互相“肩并肩”重疊，形成兩個(gè)互相垂直的三中心大π鍵：

，N2O中σ鍵和大π鍵的數(shù)目均為2，因此，σ鍵和

大π鍵的數(shù)目相等，D不正確；

綜上所述，本題選D。

31．（2023·福建·高考真題）抗癌藥物CADD522的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說(shuō)法錯(cuò)．誤．的是

A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．含有2個(gè)手性碳原子

23

C．能使Br2的CCl4溶液褪色D．碳原子雜化方式有sp和sp

【答案】B

【詳解】A．分子中有肽鍵，因此在酸或堿存在并加熱條件下可以水解，A正

確；

B．標(biāo)注*這4個(gè)碳原子各連有4個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)，因此為手性碳原

子，B錯(cuò)誤；

C．分子中含有碳碳雙鍵，因此能使能使Br2的CCl4溶液褪色，C正確；

D．分子中雙鍵碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，D正確；

故選B。

32．（2023·北京·高考真題）中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說(shuō)法正確的是

A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B．三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

C．三種物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

【答案】A

【詳解】A．原子間優(yōu)先形成σ鍵，三種物質(zhì)中均存在σ鍵，A項(xiàng)正確；

B．金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用

sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．金剛石為共價(jià)晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．金剛石中沒(méi)有自由移動(dòng)電子，不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。

33．（2023·浙江·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．H2S分子的球棍模型：

B．AlCl3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

C．KI的電子式：K∶I∶

．的名稱(chēng)：甲基戊烷

DCH3CHCH2CH323?

【答案】D

【詳解】A．H2S分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此該圖不是H2S分子的球棍模型，故A錯(cuò)誤；

1

B．AlCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3(313)303，其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，故B錯(cuò)

2

誤；

C．KI是離子化合物，其電子式：，故C錯(cuò)誤；

．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也可表示為，其名稱(chēng)為甲基戊烷，故正確。

DCH3CHCH2CH323?D

綜上所述，答案為D。

34．（2023·湖南·高考真題）油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條

件下，顏料雌黃As2S3褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是

22

A．S2O3和SO4的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化

nO2

C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<Ⅱ

nH2O

D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7

【答案】D

2

【詳解】A．S2O3的中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；

B．As2S3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物As2O3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過(guò)程中As沒(méi)有被氧化，B

錯(cuò)誤；

紫外光

C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2As2S36O23H2O2As2O33H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的方程式

自然光

nO2

為：As2S37O26H2O2H3AsO43H2SO4，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)