2025年上學期高二化學目標設定評估試題一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法錯誤的是（）A.原子晶體中相鄰原子通過共價鍵結(jié)合，具有較高的熔點和硬度B.離子晶體在熔融狀態(tài)下能導電，是因為存在自由移動的離子C.干冰升華時破壞分子間作用力，屬于化學變化D.金屬晶體中自由電子的運動使金屬具有良好的導電性下列化學用語表示正確的是（）A.過氧化鈉的電子式：Na?[∶O∶O∶]2?Na?B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.葡萄糖的分子式：C?H??O?D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO?=Na?+H?+CO?2?下列關(guān)于鹵素及其化合物的性質(zhì)與應用的說法正確的是（）A.氟氣能與水劇烈反應生成HF和O?，因此氟氣可用于自來水消毒B.鹵化銀中只有AgI具有感光性，可用于制作感光材料C.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)?，其漂白原理是與空氣中的CO?反應生成HClOD.向某溶液中加入CCl?，振蕩后分層，下層呈紫紅色，證明原溶液中含有Br?下列關(guān)于化學反應速率與化學平衡的說法錯誤的是（）A.升高溫度能加快反應速率，是因為增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)B.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，增大壓強（縮小容器體積）可使平衡正向移動C.在一定溫度下，反應2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡時，NO?與N?O?的濃度之比為2:1D.催化劑能同等程度改變正、逆反應速率，但不影響化學平衡狀態(tài)下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OC.碳酸鈣與醋酸反應：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+CO?↑+H?OD.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：HCO??+OH?=CO?↑+H?O下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol/LCH?COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH?COO?)/c(CH?COOH)的值減小B.常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，溶液呈中性C.向0.1mol/LNa?CO?溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，證明CO?2?發(fā)生了水解D.向Mg(OH)?懸濁液中加入少量NH?Cl固體，溶液中c(Mg2?)減小下列關(guān)于電化學的說法正確的是（）A.原電池中，負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應B.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液C.用惰性電極電解NaCl溶液時，陽極反應為2H?+2e?=H?↑D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應為Fe-3e?=Fe3?下列關(guān)于元素周期律的應用正確的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱B.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C.堿性：NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?，證明金屬性：Na>Mg>AlD.酸性：HClO>H?SO?>H?PO?，證明非金屬性：Cl>S>P下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯都能發(fā)生取代反應和加成反應C.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應，反應類型相同D.油脂、蛋白質(zhì)和糖類都是高分子化合物下列實驗操作能達到實驗目的的是（）|選項|實驗目的|實驗操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鑒別NaCl和NH?NO?固體|分別取少量固體溶于水，測量溫度變化||B|檢驗FeCl?溶液中是否含F(xiàn)e2?|滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅||C|除去CO?中混有的少量HCl|將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶||D|制備乙酸乙酯|在試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，加熱|已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列說法正確的是（）A.該反應為吸熱反應B.增大O?濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小C.當v正(SO?)=v逆(SO?)時，反應達到平衡狀態(tài)D.生成2molSO?時，放出的熱量為196.6kJ下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關(guān)系錯誤的是（）A.二氧化硅硬度大，可用于制造光導纖維B.氨氣易液化，可用作制冷劑C.鋁具有良好的延展性和抗腐蝕性，可用于制作鋁箔D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具供氧下列關(guān)于化學計算的說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.28gCO和N?的混合氣體中含有的原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度一定越大B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp減小C.當Qc=Ksp時，溶液達到沉淀溶解平衡狀態(tài)D.升高溫度，所有難溶電解質(zhì)的Ksp都增大下列關(guān)于化學與生活的說法錯誤的是（）A.用灼燒的方法可以鑒別羊毛和合成纖維B.食用加碘鹽可預防甲狀腺腫大C.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用甲醛溶液浸泡海鮮防腐D.垃圾分類回收有利于環(huán)境保護和資源再利用短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子半徑在同周期主族元素中最小。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<WC.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D.X與Y形成的化合物只有一種下列關(guān)于化學反應方向的說法正確的是（）A.自發(fā)反應一定能發(fā)生，非自發(fā)反應一定不能發(fā)生B.熵增的反應一定能自發(fā)進行C.焓變是影響反應方向的唯一因素D.常溫下，2H?O?(l)=2H?O(l)+O?(g)ΔH<0，該反應能自發(fā)進行下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍色B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色的氧化鐵固體C.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色的氧化鈉D.氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應中失去電子，化合價升高C.還原劑在反應中被還原，發(fā)生還原反應D.置換反應不一定是氧化還原反應下列關(guān)于化學實驗安全的說法錯誤的是（）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液B.點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度C.實驗室中金屬鈉著火時，可用水滅火D.加熱試管時，試管口不能對著自己或他人二、非選擇題（本題共5小題，共40分）（8分）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中信息回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNOF3NaMgAlSiPSClAr（1）表中元素中，原子半徑最大的是________（填元素符號）；非金屬性最強的是________（填元素符號）。（2）C與N相比，第一電離能較大的是________（填元素符號），其原因是________________。（3）寫出Na?O?的電子式：，其與水反應的化學方程式為________________。（4）AlCl?是（填“離子化合物”或“共價化合物”），其水溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因：________________。（8分）某研究小組對化學反應速率和化學平衡進行探究。（1）在一定溫度下，向2L密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)。2min后，測得容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為0.6mol。①用C表示的反應速率v(C)=mol/(L·min)。②此時A的轉(zhuǎn)化率為。③若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則該反應的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。（2）在體積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0。①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.容器內(nèi)氣體密度不再變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等C.v正(CO)=v逆(H?O)D.容器內(nèi)壓強不再變化②若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________（任寫一條）。（8分）某實驗小組設計如下實驗探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。（1）用pH試紙測定0.1mol/LNaClO溶液的pH，試紙先變藍后褪色，說明NaClO溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），且具有________性。（2）向0.1mol/LCH?COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，當溶液pH=7時，c(CH?COO?)c(Na?)（填“>”“<”或“=”）。（3）將等體積、等濃度的AgNO?溶液和NaCl溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應的離子方程式：。若向其中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)________Ksp(AgI)（填“>”“<”或“=”）。（8分）電化學原理在生產(chǎn)生活中有著廣泛應用。（1）鉛蓄電池是一種常見的二次電池，其放電時的總反應為：Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O。①放電時，負極的電極反應式為________________。②充電時，陽極的電極反應式為________________。（2）電解飽和食鹽水可制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉，其總反應的化學方程式為________________。若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成氯氣的體積（標準狀況）為________L。（3）為防止鐵生銹，可采用犧牲陽極的陰極保護法，即在鐵表面連接________（填“比鐵活潑”或“比鐵不活潑”）的金屬，如________（填金屬名稱）。（8分）A、B、C、D、E為中學化學常見的有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是天然氣的主要成分，E是一種有香味的油狀液體。A→B→C→D→E請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，其空間構(gòu)型為________。（2）B→C的反應類型為________，寫出該反應的化學方程式：。（3）D的官能團名稱為________，E的名稱為________。（4）寫出C與D反應生成E的化學方程式：。三、選做題（本題共2小題，任選一題作答，共10分。若兩題都作答，按第一題計分）（10分）【化學與生活】（1）合理膳食是健康的基礎。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是________（填字母）。A.米飯B.雞蛋C.蔬菜D.植物油（2）維生素C又稱抗壞血酸，具有________性（填“氧化”或“還原”），能防治壞血病。（3）材料是人類文明的重要標志。①玻璃、陶瓷和水泥都屬于________（填“無機非金屬材料”或“有機高分子材料”）。②鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，其負極反應式為________________。（4）環(huán)境保護是人類共同的責任。①酸雨是指pH________的雨水（填“>5.6”或“<5.6”）。②下列措施中，能減少霧霾的是________（填字母）。A.推廣使用新能源汽車B.焚燒秸稈C.燃放煙花爆竹D.植樹造林（10分）【化學反應原理】（1）已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.0×10?13。向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO?溶液，先沉淀的離子是________（填離子符