PAGE勤建學(xué)校高二年級上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷2025.10滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Fe:56第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共20道小題，每小題3分，共60分）1.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐?。瓵．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤2.某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少3.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（） A． B． C． D． 4.下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（）A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒5.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰．1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣．下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（）A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ?mol﹣1則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9kJ?mol﹣1C．H2（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol﹣1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol﹣1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol﹣1，則C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ?mol﹣17.化工生產(chǎn)中，調(diào)控反應(yīng)條件時不需要考慮的角度是A．目標(biāo)產(chǎn)物的貯存方法 B．增大目標(biāo)反應(yīng)的速率C．提高目標(biāo)反應(yīng)的限度 D．減少副反應(yīng)和環(huán)境污染8.在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1mol/（L?min） B．v（N2）=0.1mol/（L?min）C．v（N2）=0.2mol/（L?min）D．v（NH3）=0.3mol/（L?min）9.可使反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）的反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強②增加碳的用量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO． A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥10.化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應(yīng)速率表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．2min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的11.改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增加反應(yīng)物的量B．增大壓強C．加熱D．加酶12.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離D．由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深13.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A．活化分子能量明顯增加B．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C．降低了反應(yīng)所需的能量D．改變了反應(yīng)物的本身性質(zhì)14.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡（）A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化15.已知,蒸發(fā)(l)需要吸收的能量為,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量436a369則表中為A．302 B．262 C．230 D．19816.反應(yīng)，達平衡后改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是A．增大濃度B．改變壓強C．升高溫度D．加入催化劑17．某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是A．增大反應(yīng)物濃度 B．減小反應(yīng)容器的體積C．增大生成物濃度 D．升高反應(yīng)溫度18．已知(設(shè)、不隨溫度而變化)，當(dāng)時反應(yīng)能自發(fā)進行。關(guān)于反應(yīng)CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)，。下列說法正確的是A．低溫下能自發(fā)進行 B．任意溫度下都不能自發(fā)進行C．高溫下能自發(fā)進行 D．任意溫度下都能自發(fā)進行19．化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)熱的必要源泉，可以提供人類生活和生產(chǎn)活動的必要能量。反應(yīng)A+BC

ΔH＜0分兩步進行，①A+BX

ΔH＞0，②XC

ΔH＜0，下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．20.下列變化過程屬于熵增的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g) D．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共3道小題，共40分）21．(11分)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。22.（13分）在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=。反應(yīng)進行至2min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。(3)請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。(4)5min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是______(填寫編號)。A．v(正)先增大后減小B．v(正)先減小后增大C．v(逆)先增大后減小D．v(逆)先減小后增大(5)表示n(CO2)變化的曲線是___________(填寫圖中曲線的字母編號)。(6)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)：。23.（16分）某興趣小組用壓強傳感器研究Mg和不同濃度稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，得到右圖所示曲線，請回答下列問題硫酸的濃度曲線a曲線b（“>”,“<”或“=”）t0~t1，t1~t2的平均反應(yīng)速率分別為v1，v2，則v1v2，（“>”,“<”或“=”），原因是。II.某同學(xué)進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實驗序號反應(yīng)溫度/參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的實驗可能是__________（填實驗序號）。（2）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。其中：①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是____