初中化學(xué)知識點歸納與總結(jié)化學(xué)，作為一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，是我們認(rèn)識世界、改造世界的重要工具。初中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，是科學(xué)啟蒙的關(guān)鍵一步，它為我們打開了一扇探索微觀世界和物質(zhì)變化奧秘的大門。本文旨在對初中化學(xué)的核心知識點進行系統(tǒng)梳理與總結(jié)，希望能為同學(xué)們構(gòu)建清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，助力大家更好地理解和運用化學(xué)知識。一、緒言與物質(zhì)的基本概念化學(xué)的定義與研究對象：化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。它不僅關(guān)注物質(zhì)本身，更關(guān)注物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化以及伴隨這些轉(zhuǎn)化的能量變化。物質(zhì)的性質(zhì)與變化：*物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。*化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等。*物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變，分子本身不變。例如：水的蒸發(fā)、膽礬的研碎。*化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)變化中，分子會破裂成原子，原子重新組合成新的分子。常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。例如：鐵的生銹、食物的腐敗。物質(zhì)的構(gòu)成：*分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子在不斷運動，分子之間有間隔。*原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子無中子）。質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。*離子：帶電的原子或原子團。帶正電的叫陽離子，帶負(fù)電的叫陰離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素符號是國際通用的化學(xué)語言，記住常見元素的符號及其名稱是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。元素只講種類，不講個數(shù)。*原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以簡明地表示原子核外電子的分層排布情況。最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。物質(zhì)的組成與分類：*化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。每種純凈物都有固定的組成，因此都有一個對應(yīng)的化學(xué)式。*相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對分子質(zhì)量則是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。*純凈物與混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)；混合物由多種物質(zhì)組成，沒有固定的組成，各成分保持原有性質(zhì)。*單質(zhì)與化合物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物。*氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。*酸、堿、鹽（初步概念）：酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子；堿在水溶液中能解離出金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子；鹽在水溶液中能解離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子?；瘜W(xué)用語：*元素符號：表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。*化學(xué)式：意義包括表示一種物質(zhì)、表示該物質(zhì)的元素組成、表示該物質(zhì)的一個分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）、表示該分子的原子構(gòu)成。*化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。它不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，并注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。二、空氣與氧氣空氣的組成：空氣是一種混合物，其成分按體積計算，大約是：氮氣（約78%）、氧氣（約21%）、稀有氣體（約0.94%）、二氧化碳（約0.03%）、其他氣體和雜質(zhì)（約0.03%）。氧氣的性質(zhì)與用途：*物理性質(zhì)：通常狀況下，氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。在一定條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色雪花狀固體。*化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如與金屬（鐵、鎂、銅等）、非金屬（碳、硫、磷、氫氣等）、化合物（甲烷、乙醇等）的反應(yīng)。*用途：供給呼吸（如醫(yī)療急救、潛水、登山）、支持燃燒（如煉鋼、氣焊、航天）。氮氣與稀有氣體：*氮氣：化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣；是制造硝酸和氮肥的重要原料；液氮可用于冷凍麻醉等。*稀有氣體：（氦、氖、氬、氪、氙等）化學(xué)性質(zhì)很不活潑，曾稱“惰性氣體”?？捎糜谧鞅Ｗo氣、電光源（如霓虹燈、閃光燈）等?？諝獾奈廴九c防治：空氣污染的主要來源是有害氣體（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。防治空氣污染，需要加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等。氧氣的實驗室制?。?反應(yīng)原理：常用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）或加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）的方法制取氧氣。*實驗裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置（固體加熱型或固液常溫型）；根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置（向上排空氣法或排水法）。*收集方法：氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；氧氣不易溶于水，可用排水法收集（收集到的氣體較純凈）。*檢驗與驗滿：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣。用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已收集滿。*催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。三、水與常見的溶液水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。通過電解水實驗可以證明，水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，體積比約為2:1。氫氣的性質(zhì)與制法：*物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣?。ㄗ钶p的氣體）、難溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：可燃性（燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)物是水）；還原性（能還原某些金屬氧化物）。*實驗室制法：常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。水的凈化：自然界的水含有許多雜質(zhì)，需要凈化。常用的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。過濾是分離不溶性固體和液體的操作，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器?；钚蕴烤哂形叫?，可吸附水中的色素和異味。硬水與軟水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水?？捎梅试硭b別硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實驗室中常用蒸餾法。愛護水資源：包括節(jié)約用水和防止水體污染兩個方面。水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。溶液的形成：*溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）組成。水是最常用的溶劑。*乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象叫乳化。乳化后的細(xì)小液滴能隨水流走。溶解度：*飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。兩者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。*溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（如硝酸鉀），少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（如氯化鈉），極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）。*氣體溶解度：是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。溶液的組成與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：*溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%。*一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制：步驟包括計算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、裝瓶存放。四、碳和碳的氧化物碳的單質(zhì)：*金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于裁玻璃、切割大理石、作鉆探機的鉆頭等。*石墨：深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩感，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性?？捎糜谥沏U筆芯、電極、潤滑劑等。*C60：由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定，有許多獨特的性質(zhì)。*活性炭、木炭、焦炭、炭黑：主要成分也是碳單質(zhì)，結(jié)構(gòu)與石墨類似?；钚蕴亢湍咎烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，因此具有吸附性，可用于吸附色素和異味等。碳的化學(xué)性質(zhì)：*常溫下的穩(wěn)定性：碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化。*可燃性：碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳（C+O?點燃CO?）；不充分燃燒生成一氧化碳（2C+O?點燃2CO）。*還原性：碳能與某些金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵等）反應(yīng)，奪取氧化物中的氧，將金屬還原出來。例如：C+2CuO高溫2Cu+CO?↑。二氧化碳的性質(zhì)與用途：*物理性質(zhì)：通常狀況下，是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。在一定條件下可液化成無色液體或固化成白色固體（干冰）。干冰升華時吸收大量的熱。*化學(xué)性質(zhì)：*一般情況下，不能燃燒，也不支持燃燒。*能與水反應(yīng)生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?），碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，碳酸不穩(wěn)定，易分解（H?CO?=H?O+CO?↑）。*能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水（CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O），此反應(yīng)常用于檢驗二氧化碳。*用途：滅火（利用其不能燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大的性質(zhì)）、作氣體肥料（光合作用的原料）、干冰用于人工降雨和制冷劑、制碳酸飲料等。一氧化碳的性質(zhì)與用途：*物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：*可燃性：燃燒時產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量，生成二氧化碳（2CO+O?點燃2CO?）。*還原性：能與某些金屬氧化物反應(yīng)（如氧化銅、氧化鐵），例如：CO+CuO△Cu+CO?。*毒性：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時會危及生命。*用途：作燃料（可燃性）、冶煉金屬（還原性）。二氧化碳的實驗室制?。?反應(yīng)原理：常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）。*實驗裝置：固液常溫型發(fā)生裝置，向上排空氣法收集裝置（因為二氧化碳密度比空氣大，能溶于水且與水反應(yīng)）。*檢驗與驗滿：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已收集滿。五、燃料及其利用燃燒的條件：燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。滅火的原理：破壞燃燒的條件即可滅火。具體方法有：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降低到著火點以下?；剂希褐饕?、石油和天然氣，它們是不可再生能源。*煤：主要含有碳元素，還含有氫元素和少量的氮、硫、氧等元素以及無機礦物質(zhì)。將煤隔絕空氣加強熱，可以得到焦炭、煤焦油、煤氣等產(chǎn)物，這個過程叫煤的干餾，屬于化學(xué)變化。*石油：主要含有碳和氫兩種元素，是一種混合物。利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離，可得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，這個過程叫石油的分餾，屬于物理變化。*天然氣：主要成分是甲烷（CH?），甲烷是最簡單的有機物。甲烷燃燒時產(chǎn)生藍色火焰，放出大量的熱（CH?+2O?點燃CO?+2H?O）。新能源：為了應(yīng)對能源危機和環(huán)境問題，人們正在積極開發(fā)和利用新能源，如太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能和核能等。使用燃料對環(huán)境的影響：*化石燃料的燃燒會產(chǎn)生二氧化碳（導(dǎo)致溫室效應(yīng)）、二氧化硫、二氧化氮等有害氣體（導(dǎo)致酸雨）以及煙塵等，對空氣造成污染。*減少汽車尾氣污染的措施：改進發(fā)動機的燃燒方式、使用催化凈化裝置、使用無鉛汽油、改用壓縮天然氣（CNG）或液化石油氣（LPG）等清潔燃料。*乙醇（C?H?OH）：俗稱酒精，是一種可再生能源，燃燒時生成二氧化碳和水（C?H?OH+3O?點燃2CO?+3H?O），對環(huán)境的污染較小。六、金屬和金屬材料金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，密度較大，熔點較高。不同金屬的物理性質(zhì)也有差異。金屬的化學(xué)性質(zhì)：*與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。例如，鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點燃或加熱條件下能與氧氣反應(yīng)；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。*與酸反應(yīng)：活潑金屬（金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬）能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。例如：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。*與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。例如：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（“濕法煉銅”的原理）。金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt