化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素2-1：基于經(jīng)驗歸納影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素溫度催化劑固體表面積濃度任務(wù)二

探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素這些實例是通過控制什么條件達到控制速率的目的？由此，我們可以推測哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率？這些因素的改變會使反應(yīng)速率如何改變？Q1回顧金屬和水的反應(yīng):NaMgAl外因內(nèi)因溫度濃度影響因素催化劑固體表面積不好調(diào)控可以調(diào)控閱讀P45“方法引導(dǎo)”，體會如何運用控制變量的方法進行科學(xué)探究1確定研究對象2確定自變量確定因變量4設(shè)計實驗具體操作3確定觀測指標(biāo)控制變量法研究哪個反應(yīng)？變量是什么？不變量是什么？哪個現(xiàn)象便于觀察快慢？怎樣具體實施？確定研究對象確定因變量確定自變量確定觀測指標(biāo)確定設(shè)計原則溫度、濃度、催化劑、化學(xué)反應(yīng)的快慢氣泡溢出的快慢控制變量法

2-2：明確研究思路與方法2H2O2=2H2O+O2↑催化劑【資料卡片】MnO2催化H2O2分解，MnO2固體也參與反應(yīng)。

H2O2分子常溫下的分解速率很慢.固體表面積2-3：設(shè)計實驗方案設(shè)計實驗預(yù)期現(xiàn)象單一變量具體方案（試管圖）①溫度②濃度③催化劑④固體表面積【實驗用品】5%H2O2，10%H2O2，1mol/LFeCl3溶液，1mol/LCuCl2溶液，蒸餾水，MnO2粉末，MnO2顆粒；膠頭滴管，試管，盛冷水的燒杯，盛熱水的燒杯。2mL5%H2O2

熱水

2滴1mol/LFeCl3溶液冷水2mL5%H2O2

2滴1mol/LFeCl3溶液

2mL10%H2O22滴蒸餾水2mL10%H2O22滴1mol/LCuCl22滴1mol/LFeCl3溶液MnO2粉沫1g2mL5%H2O2MnO2顆粒1gDABC2-4：實驗驗證Q2-1:溶液體積會影響反應(yīng)速率嗎？固體的用量會影響反應(yīng)速率嗎？Q2-2:若把CuCl2改成CuSO4可以嗎？若想證明MnO2是催化劑，該實驗可達到目的嗎？為什么？2-5：得出結(jié)論化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素溫度濃度催化劑固體表面積其他條件一定時

c

增大，反應(yīng)更快其他條件一定時

T升高，反應(yīng)更快其他條件一定時催化劑可以改變反應(yīng)快慢同一反應(yīng)可以有不同催化劑不同催化劑對同一反應(yīng)催化效果不同其他條件一定時，固體表面積增大，反應(yīng)更快Q3:放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都加快嗎？Q4:還有哪些影響反應(yīng)快慢的因素？圖6-16壓強增大，氣體濃度增大Q5：對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強（改變?nèi)萜鞯娜莘e），反應(yīng)速率如何變化？c（B）＝n（B）V壓強對反應(yīng)速率的影響壓強對反應(yīng)速率的影響充入稀有氣體V不變參加反應(yīng)的氣體濃度不變速率不變充入稀有氣體V增大參加反應(yīng)的氣體濃度減小速率減小充入反應(yīng)氣體V不變參加反應(yīng)的氣體濃度增大速率增大Q5-1：在恒溫恒容時，往反應(yīng)容器中通入一定量的氣體，化學(xué)反應(yīng)速率會如何變化呢？Q5-2：在恒溫恒壓時，往反應(yīng)容器中通入一定量的氣體，化學(xué)反應(yīng)速率會如何變化呢？充入反應(yīng)氣體（情況復(fù)雜，暫時不討論）對于有氣體參加的反應(yīng)，如果改變壓強，影響反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率改變?；趩栴}實驗驗證確定研究思路提出假設(shè)設(shè)計方案得出結(jié)論1.影響反應(yīng)快慢的因素有哪些？3.控制變量法5.實驗2.假設(shè)：溫度、濃度、催化劑、固體表面積4.討論實驗方案6.得出結(jié)論2-6：

思維建模反應(yīng)規(guī)律的探究實驗?zāi)Ｐ瓦^氧化氫滅菌器滅菌后，需要將環(huán)境中殘余的H2O2快速分解為H2O和O2?？梢詮哪膸讉€角度調(diào)控反應(yīng)快慢？①高效催化劑②升高溫度遷移運用：調(diào)控過氧化氫分解快慢環(huán)境中H2O2濃度要在一定時間內(nèi)降到安全值以下，人員才可進入。Q6-1:過氧化氫分解過程中，反應(yīng)速率如何變化？Q6-2:如圖是過氧化氫分解過程中質(zhì)量變化0.01g所需要的時間，由此可得出什么結(jié)論？任務(wù)三

調(diào)控反應(yīng)速率——解決實際問題1.汽車尾氣中的NO和CO可以生成CO2和N2，但反應(yīng)速率很慢?？梢詮哪膸讉€角度調(diào)控反應(yīng)速率？①高效催化劑②擴大反應(yīng)表面積大力發(fā)展新能源汽車2.汽車尾氣進入排氣管的溫度大約是500~600℃，最適宜的催化劑是哪種？適宜催化劑：鉑、銠、鈀1.判斷正誤(1)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率一定增大(2)對一定條件下發(fā)生的反應(yīng)：C(s)+O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快(3)改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變(4)鐵和硫酸反應(yīng)時，硫酸濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越大(5)增加水的量，能使Mg與H2O的反應(yīng)速率大于Na與H2O的反應(yīng)速率(6)Fe與鹽酸反應(yīng)時，加入NaCl固體，由于c(Cl-)增大而使反應(yīng)速率加快√×××××練習(xí)1增加或減少固體（或純液體）的量，不改變接觸面積時，化學(xué)反應(yīng)速率不改變只有改變實際參加反應(yīng)的離子或物質(zhì)濃度，化學(xué)反應(yīng)速率才會改變2.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改變下列條件化學(xué)反應(yīng)速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由：(1)增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)：_____，理由：______________________

_____________________________。(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量：_____，理由：___________________________________________________。(3)保持容器內(nèi)壓強不變，充入一定量的氬氣：_____，理由：_________________________________________________________________________________。(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣：_______，理由：_______________________________________________________________________________。不變改變用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率變大增大反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率變小充入氬氣，容器體積增大，水蒸氣的濃度變小，因而化學(xué)反應(yīng)速率變小保持壓強不變，不變?nèi)萜鞯娜莘e不變，充入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，因而化學(xué)反應(yīng)速率不變純固體的濃度視為常數(shù)，仿照（1）的關(guān)鍵詞，寫出實驗步驟P43頁注：固液混合時，先放固體固體的大小、形狀相同若定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，需要測定什么物理量？需要什么儀器？實驗原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實驗用品：0.1mol/LNa2S2O3、0.1mol/LH2SO4、蒸餾水、小燒杯、量筒、試管、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表實驗