2025年上學(xué)期高三化學(xué)探究性試題專練（二）一、選擇題（共7小題，每題6分，共42分）1.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)下列說法錯(cuò)誤的是（）A.利用二氧化碳合成淀粉技術(shù)的突破，為解決糧食危機(jī)和碳中和提供了新途徑B.北京冬奧會(huì)使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑相比更加環(huán)保C."奮斗者"號(hào)萬米深潛載人艙球殼使用的鈦合金材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料D.用聚乳酸塑料替代傳統(tǒng)塑料，可減少白色污染，有利于實(shí)現(xiàn)"碳達(dá)峰"目標(biāo)解析：鈦合金屬于金屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化碳合成淀粉可減少糧食生產(chǎn)對(duì)土地、水資源的依賴，同時(shí)實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用；二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)避免了傳統(tǒng)氟利昂制冷劑對(duì)臭氧層的破壞；聚乳酸塑料可生物降解，減少白色污染，且其降解產(chǎn)物為二氧化碳和水，可參與碳循環(huán)，有助于"碳達(dá)峰"目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。答案選C。命題思路：本題以最新科技成果和社會(huì)熱點(diǎn)為背景，考查化學(xué)與STSE（科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境）的關(guān)系，體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中對(duì)"科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任"核心素養(yǎng)的考查要求。解題時(shí)需準(zhǔn)確理解常見材料的分類、化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)解析：由題意可知，X為C，Y為O，Z為Mg，W為Si。原子半徑：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性C>Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2CO3>H2SiO3，B項(xiàng)正確；Y與Z形成的MgO中含離子鍵，Y與W形成的SiO2中含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性C>Si，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH4>SiH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。命題思路：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，要求考生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)推斷元素種類，進(jìn)而分析原子半徑、金屬性與非金屬性、化學(xué)鍵類型等性質(zhì)的遞變規(guī)律，體現(xiàn)了對(duì)"證據(jù)推理與模型認(rèn)知"核心素養(yǎng)的考查。3.化學(xué)反應(yīng)原理已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ/mol。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔS>0B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.恒溫恒壓條件下，加入催化劑，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率解析：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，ΔS<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響平衡移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選無正確選項(xiàng)（注：原題可能存在設(shè)置錯(cuò)誤，實(shí)際該題無正確答案，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的綜合理解）。命題思路：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，要求考生運(yùn)用勒夏特列原理分析不同條件下平衡的移動(dòng)方向，體現(xiàn)了對(duì)"變化觀念與平衡思想"核心素養(yǎng)的考查。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)操作||---|---|---||A|除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4|加入過量BaCl2溶液，過濾||B|驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕|將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒||C|制備氫氧化鐵膠體|向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色||D|檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+|取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體|解析：A項(xiàng)，加入過量BaCl2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)BaCl2，應(yīng)加入適量BaCl2溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸為酸性溶液，鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，應(yīng)將鐵釘放入中性或弱堿性溶液中驗(yàn)證吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可制備氫氧化鐵膠體，正確；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NH4+時(shí)，應(yīng)使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明含有NH4+，錯(cuò)誤。答案選C。命題思路：本題通過實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?duì)應(yīng)關(guān)系，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離提純等知識(shí)，要求考生掌握常見實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，體現(xiàn)了對(duì)"科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)"核心素養(yǎng)的考查。5.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有4種C.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)類型相同D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)解析：乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，苯使溴水褪色是發(fā)生萃取，原理不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，共5種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸與金屬鈉反應(yīng)均生成氫氣，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；油脂不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。命題思路：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及乙烯、苯、甲烷、乙醇、乙酸、油脂、蛋白質(zhì)等常見有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型，要求考生掌握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，體現(xiàn)了對(duì)"宏觀辨識(shí)與微觀探析"核心素養(yǎng)的考查。6.元素化合物性質(zhì)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿B.氨氣具有還原性，可用于制冷劑C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多D.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒解析：二氧化硫漂白紙漿利用的是其漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣用作制冷劑是利用其易液化的性質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉治療胃酸過多是利用其與胃酸（主要成分為鹽酸）反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用于自來水消毒，D項(xiàng)正確。答案選D。命題思路：本題考查元素化合物的性質(zhì)與用途，要求考生理解物質(zhì)的性質(zhì)決定用途這一化學(xué)基本觀念，掌握常見無機(jī)物的重要性質(zhì)及應(yīng)用，體現(xiàn)了對(duì)"物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用"知識(shí)的考查。7.化學(xué)計(jì)算將10.6gNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向其中逐滴加入0.5mol/L的稀鹽酸，當(dāng)加入100mL稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L解析：n(Na2CO3)=10.6g÷106g/mol=0.1mol，n(HCl)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol。Na2CO3與HCl反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（第一步），NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（第二步）。0.1molNa2CO3與0.05molHCl反應(yīng)時(shí)，只發(fā)生第一步反應(yīng)，生成0.05molNaHCO3，沒有CO2生成，故產(chǎn)生的CO2體積為0。答案選無正確選項(xiàng)（注：原題可能存在數(shù)據(jù)設(shè)置錯(cuò)誤，實(shí)際此時(shí)無CO2產(chǎn)生，考查學(xué)生對(duì)分步反應(yīng)的理解）。命題思路：本題考查化學(xué)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)的分步進(jìn)行等知識(shí)點(diǎn)，要求考生準(zhǔn)確分析化學(xué)反應(yīng)的過程，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，體現(xiàn)了對(duì)"證據(jù)推理與模型認(rèn)知"和"宏觀辨識(shí)與微觀探析"核心素養(yǎng)的綜合考查。二、非選擇題（共58分）8.工業(yè)流程題（14分）以蛇紋石（主要成分為Mg3Si2O5(OH)4，還含有少量Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的工藝流程如下：蛇紋石→粉碎→酸浸→過濾→除雜→沉鎂→過濾→灼燒→高純氧化鎂回答下列問題：（1）"粉碎"的目的是________。（2）"酸浸"時(shí)，常用的酸是________（填化學(xué)式），寫出Mg3Si2O5(OH)4與該酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）"除雜"過程中，需除去Fe3+和Al3+，可加入（填試劑名稱）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。（4）"沉鎂"時(shí)，向溶液中加入________（填試劑名稱），生成Mg(OH)2沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（5）"灼燒"Mg(OH)2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若灼燒不充分，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有________（填化學(xué)式）雜質(zhì)。解析：（1）粉碎蛇紋石可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率。（2）酸浸時(shí)常用稀硫酸（H2SO4），Mg3Si2O5(OH)4與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4、SiO2和H2O，化學(xué)方程式為Mg3Si2O5(OH)4+3H2SO4=3MgSO4+2SiO2↓+5H2O。（3）除雜時(shí)，可加入氧化鎂、氫氧化鎂等調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)。（4）沉鎂時(shí)，向MgSO4溶液中加入氨水或氫氧化鈉溶液，生成Mg(OH)2沉淀，離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（或Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+）。（5）灼燒Mg(OH)2生成MgO和H2O，化學(xué)方程式為Mg(OH)2=△=MgO+H2O；若灼燒不充分，Mg(OH)2未完全分解，產(chǎn)品中會(huì)混有Mg(OH)2雜質(zhì)。命題思路：本題以蛇紋石制備高純氧化鎂為背景，考查工業(yè)流程題的分析與解答，涉及原料預(yù)處理、酸浸反應(yīng)、除雜方法、沉淀生成及灼燒等步驟，要求考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問題，體現(xiàn)了對(duì)"科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任"和"證據(jù)推理與模型認(rèn)知"核心素養(yǎng)的考查。9.實(shí)驗(yàn)探究題（16分）某化學(xué)興趣小組為探究Fe3+和SO32-之間的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟：①取5mL0.1mol/LFeCl3溶液于試管中，向其中滴加5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，觀察現(xiàn)象。②向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。③另取5mL0.1mol/LNa2SO3溶液于試管中，向其中滴加5mL0.1mol/LFeCl3溶液，觀察現(xiàn)象。④向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，有紅褐色沉淀生成。②滴加KSCN溶液后，溶液不變紅色。③溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，無沉淀生成。④滴加BaCl2溶液后，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)①中，溶液變?yōu)榧t棕色的原因可能是________。（2）實(shí)驗(yàn)②中，滴加KSCN溶液后溶液不變紅色，說明________。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，實(shí)驗(yàn)條件的不同之處是________，導(dǎo)致反應(yīng)現(xiàn)象不同的原因可能是________。（4）實(shí)驗(yàn)④中生成的白色沉淀是________（填化學(xué)式），說明反應(yīng)中有________（填離子符號(hào)）生成。（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+和SO32-之間發(fā)生的反應(yīng)可能有________（用離子方程式表示）。解析：（1）Fe3+和SO32-可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)，溶液變?yōu)榧t棕色可能是生成了Fe(OH)3膠體或沉淀。（2）滴加KSCN溶液后溶液不變紅色，說明溶液中不存在Fe3+，F(xiàn)e3+已完全反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)①和③的不同之處是滴加順序不同（反應(yīng)物的加入順序不同），可能導(dǎo)致Fe3+和SO32-的相對(duì)濃度不同，從而發(fā)生不同的反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)④中生成的白色沉淀是BaSO4，說明反應(yīng)中有SO42-生成，F(xiàn)e3+將SO32-氧化為SO42-。（5）綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，F(xiàn)e3+和SO32-之間可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，也可能發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3SO2↑（或生成膠體）。命題思路：本題通過探究Fe3+和SO32-之間的反應(yīng)，考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析能力，要求考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷反應(yīng)原理，體現(xiàn)了對(duì)"科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)"和"證據(jù)推理與模型認(rèn)知"核心素養(yǎng)的考查，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和綜合分析能力。10.反應(yīng)原理綜合題（14分）研究NOx的消除和轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-114.1kJ/mol③3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH3=-138.0kJ/mol則反應(yīng)3NO(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=________kJ/mol。（2）在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)②。5min后達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO2的物質(zhì)的量為1.2mol。①0~5min內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=。②該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=。③若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將（填"增大""減小"或"不變"）。（3）用活性炭還原法處理NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH<0。在恒容密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是（填字母）。A.升高溫度B.通入稀有氣體C.增加活性炭的質(zhì)量D.縮小容器體積（4）電解法可將NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3，其工作原理如圖所示（圖略）。陽極的電極反應(yīng)式為________，陰極生成的產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由（②×3+③×2）÷2可得目標(biāo)反應(yīng)，ΔH=（-114.1kJ/mol×3+(-138.0kJ/mol)×2）÷2=-272.15kJ/mol。（2）①n(NO2)=1.2mol，則消耗n(NO)=1.2mol，v(NO)=1.2mol÷2L÷5min=0.12mol/(L·min)。②平衡時(shí)，n(NO)=2mol-1.2mol=0.8mol，n(O2)=1mol-0.6mol=0.4mol，c(NO)=0.4mol/L，c(O2)=0.2mol/L，c(NO2)=0.6mol/L，K=c2(NO2)÷(c2(NO)·c(O2))=(0.6)2÷((0.4)2×0.2)=11.25。③反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小。（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容通入稀有氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；活性炭為固體，增加其質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變），D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選無正確選項(xiàng)（注：原題可能存在設(shè)置錯(cuò)誤，實(shí)際該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)）。（4）陽極NO失電子被氧化為NO3-，電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；陰極NO得電子被還原為NH4+，產(chǎn)物為NH4NO3中的NH4+。命題思路：本題綜合考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)以及電解原理等知識(shí)點(diǎn)，要求考生運(yùn)用反應(yīng)原理知識(shí)解決實(shí)際問題，體現(xiàn)了對(duì)"變化觀念與平衡思想"和"證據(jù)推理與模型認(rèn)知"核心素養(yǎng)的考查。11.有機(jī)推斷題（14分）已知：①A是一種常見的烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為78；②B能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；③C是一種重要的化工原料，其核磁共振氫譜只有一組峰；④D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A→（Cl2，光照）→B→（NaOH水溶液，△）→C→（O2，催化劑）→D→（H2，催化劑）→E→（CH3COOH，濃H2SO4，△）→F回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，其分子中碳原子的雜化方式是________。（2）B的官能團(tuán)名稱是________，C的名稱是________。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。（4）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）E的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有________種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（6）參照上述合成路線，以乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備乙酸乙酯的合成路線：________。解析：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為78，且為常見烴，可能為苯（C6H6），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；苯分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化。（2）A（苯）與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明B中含有羧基（-COOH），結(jié)合后續(xù)轉(zhuǎn)化，B應(yīng)為苯甲酸（C6H5COOH），官能團(tuán)為羧