2025年上學(xué)期高三化學(xué)第五次模擬考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用灼燒法鑒別羊毛和合成纖維時(shí)，羊毛會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味B.食品包裝袋中常用硅膠作干燥劑，硅膠的主要成分為SiO?·nH?OC.維生素C具有還原性，可作食品抗氧化劑，延緩食品腐敗D.84消毒液與潔廁靈混合使用可增強(qiáng)消毒效果，其原理是ClO?+Cl?+2H?=Cl?↑+H?O下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：1??OB.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?O?C.Mg2?的結(jié)構(gòu)示意圖：D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO?=Na?+H?+CO?2?設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3N?B.1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中CO?2?的數(shù)目為0.1N?C.7.8gNa?O?與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N?D.1molCH?與足量Cl?在光照條件下反應(yīng)生成的CH?Cl分子數(shù)目為N?下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去CO?中混有的HCl將氣體通過(guò)飽和Na?CO?溶液B驗(yàn)證Fe3?的氧化性向FeCl?溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液C制備無(wú)水AlCl?將AlCl?溶液加熱蒸干D比較HClO和H?CO?的酸性將CO?通入NaClO溶液中，觀察是否有沉淀生成短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜WC.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸下列離子方程式書寫正確的是（）A.向Fe(OH)?膠體中滴加HI溶液：Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?OB.向NaAlO?溶液中通入過(guò)量CO?：2AlO??+CO?+3H?O=2Al(OH)?↓+CO?2?C.向NH?HCO?溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：NH??+OH?=NH?·H?OD.向Ba(OH)?溶液中滴加NaHSO?溶液至Ba2?恰好沉淀完全：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?O下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能與NaOH溶液反應(yīng)D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物已知反應(yīng)：2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)ΔH=-752kJ·mol?1，其反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)=N?O?(g)（快反應(yīng)）②N?O?(g)+H?(g)=N?O(g)+H?O(g)（慢反應(yīng)）③N?O(g)+H?(g)=N?(g)+H?O(g)（快反應(yīng)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定B.N?O?和N?O是該反應(yīng)的催化劑C.升高溫度，反應(yīng)①②③的反應(yīng)速率均加快D.增大H?濃度，可提高總反應(yīng)的速率某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(g)，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.2molC和0.8molD。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)b:c=2:3B.10min內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L?1·min?1C.若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH＞0D.若平衡時(shí)A的濃度為0.3mol·L?1，則起始時(shí)投入的A的物質(zhì)的量為1.8mol下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法正確的是（）A.鋅錳干電池中，鋅電極是正極B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極C.氫氧燃料電池工作時(shí)，H?在正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H?+2e?=H?↑常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol·L?1CH?COOH溶液中：c(CH?COOH)＞c(CH?COO?)＞c(H?)＞c(OH?)B.0.1mol·L?1Na?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol·L?1NH?Cl溶液中：c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)D.pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH?COOH溶液等體積混合后：c(Na?)＞c(CH?COO?)＞c(OH?)＞c(H?)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO?通入品紅溶液中品紅溶液褪色SO?具有漂白性B向某溶液中滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO?2?C將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色濃硝酸只表現(xiàn)氧化性D向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Fe3?與SCN?發(fā)生了氧化還原反應(yīng)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異較大，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌珺.H?O的沸點(diǎn)高于H?S，是因?yàn)镠?O分子間存在氫鍵C.NaCl晶體中，每個(gè)Na?周圍距離最近的Cl?有6個(gè)D.金屬晶體的熔點(diǎn)均高于分子晶體下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置A實(shí)驗(yàn)室制取氨氣加熱氯化銨固體B分離乙醇和乙酸乙酯分液漏斗分液C除去CO?中的少量SO?通過(guò)盛有飽和NaHCO?溶液的洗氣瓶D配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液將1.17gNaCl固體溶于100mL水中已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.4×10?13，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，Ksp(AgCl)減小B.常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次增大C.向濃度均為0.01mol·L?1的Cl?、Br?、I?混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，最先沉淀的是AgID.向AgBr懸濁液中加入足量濃NaCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式示意圖：CH?=CH-CH?-COOH）A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物最多能與2molNa反應(yīng)D.其同分異構(gòu)體中不可能含有苯環(huán)二、非選擇題（本題共5小題，共52分）（10分）A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與A同主族，D的原子序數(shù)是B的2倍，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問題：（1）E在元素周期表中的位置是________。（2）B、D、E的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。（3）C與B形成的化合物C?B?的電子式為________，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）用電子式表示C?B的形成過(guò)程：________。（10分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置（夾持裝置略）制備并探究SO?的性質(zhì)。（裝置示意圖：圓底燒瓶中盛放Na?SO?固體和濃硫酸，通過(guò)分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)品紅溶液、酸性KMnO?溶液、NaOH溶液）請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________，說(shuō)明SO?具有________性。（3）裝置C中的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（4）裝置D的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（5）若將裝置B中的品紅溶液換成紫色石蕊溶液，則觀察到的現(xiàn)象是________。（10分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為CuFeS?）為原料冶煉銅的主要流程如下：（流程示意圖：黃銅礦→焙燒→冰銅（Cu?S和FeS）→鼓風(fēng)爐熔煉→粗銅→電解精煉→精銅）請(qǐng)回答下列問題：（1）黃銅礦焙燒的主要反應(yīng)為2CuFeS?+O?=Cu?S+2FeS+SO?，該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。（2）冰銅（Cu?S和FeS）在鼓風(fēng)爐中熔煉時(shí)，Cu?S與O?反應(yīng)生成Cu和SO?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）粗銅電解精煉時(shí)，陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)式為________，陰極的材料是________。（4）若處理1t黃銅礦（含CuFeS?80%），理論上可得到精銅________t（假設(shè)黃銅礦中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為精銅）。（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Fe3?與I?的反應(yīng)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)背景】已知2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?（反應(yīng)a），為探究該反應(yīng)的速率和限度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)步驟】①向2mL0.1mol·L?1FeCl?溶液中滴加2mL0.1mol·L?1KI溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。②向上述溶液中滴加幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。③繼續(xù)向溶液中滴加2mL0.1mol·L?1FeCl?溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①溶液變?yōu)樽攸S色。②溶液變藍(lán)。③溶液藍(lán)色加深。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)①中溶液變?yōu)樽攸S色的原因是________（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)②中溶液變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)生成了________，證明反應(yīng)a________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)③中溶液藍(lán)色加深，說(shuō)明________，由此可推斷該反應(yīng)的限度________（填“較大”或“較小”）。（4）為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的限度，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：a.滴加KSCN溶液，溶液變紅。b.滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。c.用CCl?萃取，下層溶液呈紫紅色。①實(shí)驗(yàn)a中溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有________，證明反應(yīng)a________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)b中產(chǎn)生黃色沉淀，能否證明反應(yīng)a存在限度？（填“能”或“不能”），理由是。③實(shí)驗(yàn)c中萃取后下層溶液呈紫紅色，說(shuō)明溶液中含有________。（5）若要提高反應(yīng)a的速率，可采取的措施有________（任寫一條）。（8分）有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，它能與NaOH溶液反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)。A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：①CH?CH?CH?COOH②CH?CH(CH?)COOH請(qǐng)回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)名稱是________。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式②的名稱是。（4）A的另一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?COOCH?CH?，該有機(jī)物在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式為________。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共48分）D2.C3.C4.B5.C6.D7.B8.B9.B10.B11.C12.A13.D14.C15.C16.D二、非選擇題（共52分）17.（10分）（1）第三周期第ⅦA族（1分）（2）H?O（1分）（3）Na?[:O:O:]2?Na?（2分）離子鍵、非極性共價(jià)鍵（2分）（4）H?SiO?+2HClO?=2ClO??+SiO?↓+2H?O（2分）（5）（2分）18.（10分）（1）分液漏斗（1分）Na?SO?+H?SO?(濃)=Na?SO?+SO?↑+H?O（2分）（2）品紅溶液褪色（1分）漂白（1分）（3）酸性KMnO?溶液褪色（1分）5SO?+2MnO??+2H?O=5SO?2?+2Mn2?+4H?（2分）（4）吸收多余的SO?，防止污染空氣（1分）SO?+2OH?=SO?2?+H?O（1分）（5）溶液變紅（1分）19.（10分）（1）CuFeS?、O?（2分）SO?（1分）（2）Cu?S+O?=2Cu+SO?（2分）（3）Cu-2e?=Cu2?（2分）純銅（1分）（4）0.32（2分）20.（12分）（1）2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?（2分）（2）I?（1分）不是（1分）（3）反應(yīng)繼續(xù)生成I?（1分）較?。?分）（4）①Fe3?（1分）是（1分）②不能（1分）因?yàn)镮?過(guò)量，無(wú)論反應(yīng)是否可逆，滴加AgNO?溶液都會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀（1分）③I?（1分）（5）升高溫度（或增大反應(yīng)物濃度等，合理即可）（1分）21.（8分）（1）羧基（或酯基）（1分）（2）CH?CH?CH?COOH+CH?CH?OHCH?CH?CH?COOCH?CH?+H?O（2分）（3）2-甲基丙酸（1分）（4）CH?COOCH?CH?+NaOHCH?COONa+CH?CH?OH（2分）命題說(shuō)明本試卷以高考化學(xué)考試大綱為依據(jù)，注重考查學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，包括“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與