2025年重慶高考化學(xué)模擬卷含解析及答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金答案：C解析：A項(xiàng)，氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生的反應(yīng)為(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)，屬于置換反應(yīng)，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，屬于物理變化，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，劑鋼是鐵的合金，該項(xiàng)正確。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(C_{2}H_{6}O)B.氯化氫的電子式：(H{+}[:Cl:]C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為18的氯原子：(_{17}^{35}Cl)答案：C解析：A項(xiàng)，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C_{2}H_{5}OH)，(C_{2}H_{6}O)是乙醇的分子式，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為(H:Cl:)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖正確；D項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為(17+18=3.設(shè)(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(22.4LCCl_{4})中含有的分子數(shù)為(N_{A})B.(1molNa_{2}O_{2})與足量(CO_{2})反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2N_{A})C.(1L0.1mol/L)的(Na_{2}CO_{3})溶液中(CO_{3}^{2-})的數(shù)目為(0.1N_{A})D.(18gH_{2}O)中含有的電子數(shù)為(10N_{A})答案：D解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下(CCl_{4})是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，(Na_{2}O_{2})與(CO_{2})反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2})，(1molNa_{2}O_{2})反應(yīng)轉(zhuǎn)移(1mol)電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(N_{A})，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，(CO_{3}^{2-})會(huì)發(fā)生水解，所以(1L0.1mol/L)的(Na_{2}CO_{3})溶液中(CO_{3}^{2-})的數(shù)目小于(0.1N_{A})，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，(18gH_{2}O)的物質(zhì)的量為(1mol)，(1)個(gè)水分子含(10)個(gè)電子，所以(18gH_{2}O)中含有的電子數(shù)為(10N_{A})，該項(xiàng)正確。4.下列離子方程式書寫正確的是()A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：(2Fe+6H{+}=2Fe{3+}+3H_{2}↑)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：(Ba^{2+}+OH{-}+H{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：(Cu+2Ag{+}=Cu{2+}+2Ag)答案：D解析：A項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成(Fe^{2+})，離子方程式為(Fe+2H{+}=Fe{2+}+H_{2}↑)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為(CaCO_{3}+2H{+}=Ca{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為(Ba^{2+}+2OH{-}+2H{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為(Cu+2Ag{+}=Cu{2+}+2Ag)，該項(xiàng)正確。5.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是()A.(Li)、(Na)、(K)元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從(Li)到(F)，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.因?yàn)?Na)比(K)容易失去電子，所以(Na)比(K)的還原性強(qiáng)D.(O)與(S)為同主族元素，且(O)比(S)的非金屬性強(qiáng)答案：C解析：A項(xiàng)，(Li)、(Na)、(K)位于同一主族，原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，第二周期元素從(Li)到(F)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，(K)比(Na)更容易失去電子，(K)的還原性比(Na)強(qiáng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，(O)與(S)為同主族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以(O)比(S)的非金屬性強(qiáng)，該項(xiàng)正確。6.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()A.(CH_{4}+Cl_{2}→光B.(CH_{3}CH_{2}OH+HBr→△C.(2CH_{3}CH_{2}OH→140D.(2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}→C答案：D解析：A項(xiàng)，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，該項(xiàng)屬于取代反應(yīng)；B項(xiàng)，乙醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷和水，該項(xiàng)屬于取代反應(yīng)；C項(xiàng)，乙醇在(140^{°}C)時(shí)發(fā)生分子間脫水生成乙醚和水，屬于取代反應(yīng)；D項(xiàng)，乙醇在銅或銀作催化劑的條件下被氧氣氧化生成乙醛和水，屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)。7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C解析：A項(xiàng)，乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)使用分液漏斗，長(zhǎng)頸漏斗不能用于分離液體混合物，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，(NO)能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，應(yīng)使用排水法收集，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中可抑制其水解，再加水稀釋，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中還含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})，還需要進(jìn)行干燥，該項(xiàng)錯(cuò)誤。8.某原電池的總反應(yīng)方程式為(2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+})，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A(Fe)(Cu)(FeCl_{3})溶液B(Cu)(Fe)(Fe(NO_{3})_{3})溶液C(C)(Cu)(Fe_{2}(SO_{4})_{3})溶液D(Ag)(Cu)(CuSO_{4})溶液答案：C解析：根據(jù)原電池總反應(yīng)(2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+})可知，(Cu)作負(fù)極，比(Cu)不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液中含有(Fe^{3+})。A項(xiàng)，(Fe)比(Cu)活潑，(Fe)作負(fù)極，不符合要求，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，(Fe)作負(fù)極，不符合要求，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，(Cu)作負(fù)極，(C)作正極，(Fe_{2}(SO_{4}){3})溶液中含有(Fe^{3+})，符合要求，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解質(zhì)溶液為(CuSO{4})溶液，不含(Fe^{3+})，不符合要求，該項(xiàng)錯(cuò)誤。9.已知反應(yīng)(A+3B=2C+D)在某段時(shí)間內(nèi)以(A)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(1mol/(L?min))，則此段時(shí)間內(nèi)以(C)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.(0.5mol/(L?min))B.(1mol/(L?min))C.(2mol/(L?min))D.(3mol/(L?min))答案：C解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，(v(A):v(C)=1:2)，已知(v(A)=1mol/(L?min))，則(v(C)=2v(A)=2×1mol/(L?min)=2mol/(L?10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以發(fā)生C.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)答案：A解析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱引發(fā)反應(yīng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成放出能量，與反應(yīng)放熱和吸熱密切相關(guān)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，反應(yīng)物質(zhì)量越多，能量變化越大，該項(xiàng)錯(cuò)誤。11.短周期主族元素(X)、(Y)、(Z)、(W)的原子序數(shù)依次增大，(X)是地殼中含量最多的元素，(Y)原子的最外層有(2)個(gè)電子，(Z)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，(W)與(X)位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：(r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X))B.由(X)、(Y)組成的化合物是離子化合物C.(Z)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比(W)的強(qiáng)D.(W)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(X)的強(qiáng)答案：B解析：(X)是地殼中含量最多的元素，則(X)為(O)；(Y)原子的最外層有(2)個(gè)電子，且原子序數(shù)大于(O)，則(Y)為(Mg)；(Z)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則(Z)為(Si)；(W)與(X)位于同一主族，且原子序數(shù)大于(Si)，則(W)為(S)。A項(xiàng)，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：(r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X))，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由(O)、(Mg)組成的化合物(MgO)是離子化合物，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，非金屬性(S>Si)，則(S)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比(Si)的強(qiáng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性(O>S)，則(O)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(S)的強(qiáng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。12.在一定溫度下，向(aL)密閉容器中加入(1molX)氣體和(2molY)氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：(X(g)+2Y(g)?2Z(g))，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)(X)、(Y)、(Z)的濃度之比為(1:2:2)C.單位時(shí)間消耗(0.1molX)同時(shí)生成(0.2molZ)D.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化答案：A解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，容器內(nèi)(X)、(Y)、(Z)的濃度之比為(1:2:2)，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單位時(shí)間消耗(0.1molX)同時(shí)生成(0.2molZ)，都表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器的體積和氣體的質(zhì)量都不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕答案：C解析：A項(xiàng)，純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗，不是電化學(xué)腐蝕，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極，會(huì)加快鐵的腐蝕，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連，鋼管作陽(yáng)極，會(huì)加快鋼管的腐蝕，應(yīng)將鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，該項(xiàng)錯(cuò)誤。14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH_{2}=CHCH_{2}OH)，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是()A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.與(CH_{3}OCH_{2}CH_{3})互為同分異構(gòu)體答案：D解析：A項(xiàng)，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，該有機(jī)物含有羥基，能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)，(CH_{2}=CHCH_{2}OH)的分子式為(C_{3}H_{6}O)，(CH_{3}OCH_{2}CH_{3})的分子式為(C_{3}H_{8}O)，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，該項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨⑩在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______，最活潑的非金屬元素是______?；瘜W(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______。在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，原子半徑最小的是______。在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：______。(1).答案：(Na)；(F)解析：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。所以在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是(Na)，最活潑的非金屬元素是(F)。(2).答案：(Ne)；解析：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素(Ne)，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3).答案：(HClO_{4})；(NaOH)；(Al(OH)_{3})解析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是(HClO_{4})；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的是(NaOH)；呈兩性的氫氧化物是(Al(OH)_{3})。(4).答案：(Si)；(N)解析：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以在③～⑦元素中，原子半徑最大的是(Si)，原子半徑最小的是(N)。(5).答案：(Cl_{2})；(2NaBr+Cl_{2}=2NaCl+Br_{2})解析：同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以(Cl_{2})的化學(xué)性質(zhì)比(Br_{2})活潑，可用(2NaBr+Cl_{2}=2NaCl+Br_{2})說明該事實(shí)。16.（14分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃(H_{2}SO_{4})與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?。寫出該?shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：______。甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是______（填字母）。A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D.濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使溴水褪色乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是______。丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加了如下圖所示裝置，則(A)中的試劑應(yīng)為______，其作用是______，(B)中的試劑為______。處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是______（填字母）。A.廢液冷卻后倒入下水道中B.廢液冷卻后倒入空廢液缸中C.將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸(1).答案：(CH_{3}CH_{2}OH→濃H2解析：乙醇在濃硫酸作催化劑、(170^{°}C)的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水。(2).答案：BC解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，同時(shí)自身被還原生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，所以使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)，使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯，BC正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙醛不能使溴水褪色，D錯(cuò)誤。(3).答案：液體分層，下層為油狀液體解析：乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成(1,2-二溴乙烷)，(1,2-二溴乙烷)不溶于水，密度比水大，所以會(huì)出現(xiàn)液體分層，下層為油狀液體的現(xiàn)象。(4).答案：(NaOH)溶液；除去(SO_{2})等雜質(zhì)；品紅溶液解析：為了排除(SO_{2})對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾，在Ⅰ和Ⅱ之間增加裝置，(A)中的試劑應(yīng)為(NaOH)溶液，其作用是除去(SO_{2})等雜質(zhì)；(B)中的試劑為品紅溶液，用于檢驗(yàn)(SO_{2})是否除盡。(5).答案：B解析：實(shí)驗(yàn)后燒瓶中的廢液含有濃硫酸等強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)，不能直接倒入下水道，也不能將水加入濃硫酸中稀釋，應(yīng)將廢液冷卻后倒入空廢液缸中，B正確。17.（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制(250mL0.2mol/L)的醋酸溶液，用(0.2mol/L)的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用(NaOH)標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制(250mL0.2mol/L)醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______和______。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用(0.2000mol/L)的(NaOH)溶液對(duì)(20.00mL)醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗(NaOH)溶液的體積如下：|實(shí)驗(yàn)序號(hào)|1|2|3|4||—-|—-|—-|—-|—-||消耗(NaOH)溶液的體積/mL|20.05|20.00|18.80|19.95|則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為______（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）。實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定(25^{°}C)時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：|醋酸濃度(mol/L)|0.0010|0.0100|0.0200|0.1000|0.2000||—-|—-|—-|—-|—-|—-||pH|3.88|3.38|3.23|2.88|2.73|回答下列問題：(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______。(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______（填“增大”“減小”或“不變”）。實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：______。(1).答案：250mL容量瓶；膠頭滴管解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，本題配制(250mL0.2mol/L)醋酸溶液，所以需要用到(250mL)容量瓶和膠頭滴管。(2).答案：(0.2000mol/L)解析：第3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與其他三次相差較大，應(yīng)舍去。消耗(NaOH)溶液的平均體積為(20.05+20.00+19.953mL=20.00mL)，根據(jù)(c(CH_{3}COOH)×V(CH_{3}COOH)=c(NaOH)×(3).答案：(0.1000mol/L)醋酸溶液的pH大于1解析：若醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則(0.1000mol/L)醋酸溶液的(pH=1)，而實(shí)際(pH=2.88>1(4).答案：增大解析：由表中數(shù)據(jù)可知，隨著醋酸濃度的減小，溶液的(pH)變化小于濃度變化的倍數(shù)，說明醋酸的電離程度增大。(5).答案：用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸溶液在不同溫度時(shí)的pH，通過比較pH的大小，判斷醋酸的電離程度與溫度的關(guān)系解析：要探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響，可控制醋酸溶液的濃度相同，改