專題10溶液考點(diǎn)01溶液的形成考點(diǎn)02飽和溶液、不飽和溶液考點(diǎn)03溶解度和溶解度曲線的應(yīng)用考點(diǎn)04溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)05溶液的配制和粗鹽的提純考點(diǎn)01溶液的形成1.（2025·江蘇蘇州）下列物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土【答案】A【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶質(zhì)以分子或離子形式均勻分散。【詳解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，選項(xiàng)正確；B、面粉：不溶于水，形成懸濁液（固體小顆粒懸浮），靜置分層。選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、植物油：不溶于水，形成乳濁液（液體小液滴分散），靜置分層。選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、泥土：不溶于水，形成懸濁液，靜置沉淀。選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。2.（2025·江蘇無錫）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)草木灰浸出液的酸堿性取樣，滴加紫色石蕊溶液B鑒別和將燃著的木條伸入集氣瓶C檢驗(yàn)是否收集滿將帶火星木條放在集氣瓶口D鑒別和取等質(zhì)量固體溶于等體積水中，測(cè)量溫度變化A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性溶液不變色，檢驗(yàn)草木灰浸出液的酸堿性，可取樣，滴加紫色石蕊溶液，選項(xiàng)正確；B、N2和CO2均不燃燒也不支持燃燒，將燃著的木條伸入集氣瓶，均會(huì)出現(xiàn)木條熄滅的現(xiàn)象，不能鑒別，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氧氣具有助燃性，檢驗(yàn)O2是否收集滿，將帶火星木條放在集氣瓶口，若帶火星木條會(huì)復(fù)燃，則集滿，選項(xiàng)正確；D、NH4NO3（硝酸銨）溶解時(shí)吸熱，溫度降低；NaOH（氫氧化鈉）溶解時(shí)放熱，溫度升高。取等質(zhì)量固體溶于等體積水中，測(cè)量溫度變化可區(qū)分：溫度升高為NaOH，降低為NH4NO3。選項(xiàng)正確；故選B。3．（2024·江蘇無錫）下列物質(zhì)不屬于溶液的是A．泥漿水 B．食鹽水 C．蔗糖水 D．蘇打水【答案】A【詳解】A、泥漿不溶于水，不能與水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故選項(xiàng)正確；B、食鹽水是食鹽的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、蘇打水是碳酸鈉的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。4．（2024·江蘇常州）下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒【答案】C【詳解】A、海水中含有氯化鈉、氯化鎂等多種物質(zhì)，屬于混合物，故A不符合題意；B、食醋的主要成分是醋酸，屬于混合物，故B不符合題意；C、干冰是固態(tài)二氧化碳，是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故C符合題意；D、碘酒是碘和酒精的混合形成的溶液，屬于混合物，故D不符合題意。故選C。5．（2024·江蘇蘇州）下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C．溶液的溶質(zhì)只能是一種 D．所有溶液均是無色、澄清的液體【答案】A【詳解】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，A正確；B、碘酒中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，B錯(cuò)誤；C、溶液的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，C錯(cuò)誤；D、溶液不一定是無色的液體，如藍(lán)色的CuSO4溶液、淺綠色的FeSO4溶液等，D錯(cuò)誤。故選：A。6．（2023·江蘇無錫）下列化肥不能配成綠植“水培溶液”的是A．氯化鉀 B．氯化銨 C．硝酸鈉 D．磷礦粉【答案】D【分析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一穩(wěn)定的混合物?！驹斀狻緼、氯化鉀溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；B、氯化銨溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；C、硝酸鈉溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；D、磷礦粉屬于磷肥，磷肥難溶于水，因此無法配制成溶液，符合題意；故選：D7．（2023·江蘇蘇州）向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩?kù)o置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。由該實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論是

A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易揮發(fā)，沸點(diǎn)比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng) D．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同【答案】B【詳解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫紅色，向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩?kù)o置，上層液體呈紫紅色，說明汽油的密度比水小，且不溶于水，故選項(xiàng)A正確；B、通過實(shí)驗(yàn)分析可知，該實(shí)驗(yàn)不能得出汽油易揮發(fā)，沸點(diǎn)比水低的結(jié)論，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩?kù)o置，水溶液由黃色變?yōu)闊o色，汽油由無色變?yōu)樽霞t色，說明碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng)，故選項(xiàng)C正確；D、碘在水溶液中呈黃色，在汽油中呈紫紅色，所以碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，故選項(xiàng)D正確；故選：B。8．（2023·江蘇南京）下列物質(zhì)加入一定量的水中，能使液體溫度明顯降低的是A．濃硫酸 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉【答案】C【詳解】A、濃硫酸加入一定量的水中，放出大量的熱，溶液溫度升高，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶于水時(shí)溫度幾乎不變，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低，故C正確；D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故D錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)02飽和溶液、不飽和溶液9.（2025·江蘇宿遷）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究燃燒需要充足的氧氣B．探究影響物質(zhì)溶解性的因素C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D．探究鐵生銹需要氧氣【答案】A【詳解】A、觀察，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，這是探究燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，而非充足的氧氣，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、溶劑種類不同，其他條件溶劑的體積與溫度、溶質(zhì)的種類與質(zhì)量都相同，只有單一變量溶劑的種類，可探究溶劑種類對(duì)溶解性的影響，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、鐵生銹需要和氧氣、水接觸。左側(cè)試管內(nèi)鐵釘與氧氣、水接觸生銹，右側(cè)試管內(nèi)鐵釘與水接觸不與氧氣接觸不生銹，唯一變量氧氣，可探究鐵釘生銹需要氧氣，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選：A。10.（2025·江蘇常州）西瓜霜是一些家庭的常備藥物。興趣小組對(duì)西瓜霜進(jìn)行了項(xiàng)目式學(xué)科實(shí)踐研究。(2)取新鮮西瓜，沿蒂頭切一厚片作頂蓋，挖出部分瓜瓤，將剩余部分稱重，按一定比例稱取芒硝(硫酸鈉晶體)填入瓜內(nèi)，蓋上頂蓋，密封后置于通風(fēng)處，半月后瓜皮外出現(xiàn)的白色粉末即為西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出屬于結(jié)晶。該古法炮制過程可以富集西瓜中的鋅元素促進(jìn)口腔潰瘍的愈合，鋅元素屬于人體必須的元素(選填“常量”或“微量”)。(3)山西某鹽湖中含有較多的氯化鈉和硫酸鈉。古人常用“灘田法”制取芒硝，其制取流程如下，如圖是兩種鹽的溶解度曲線?！盀┨锓ā敝忻⑾跏窃?選填“夏天”或“冬天”)產(chǎn)出。(4)同學(xué)們依據(jù)西瓜霜古法炮制原理，設(shè)計(jì)如圖制作流程，流程中溶解芒硝宜選用的是(選填“冰水”、“溫水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的優(yōu)點(diǎn)是?！敬鸢浮?1)糖類(2)蒸發(fā)微量(3)冬天(4)溫水適合大量快速生產(chǎn)【詳解】（1）六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)分別有糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。西瓜富含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要有水、維生素、糖類等。（2）西瓜霜在瓜皮表面析出是由于水分蒸發(fā)，溶質(zhì)從溶液中析出形成晶體，屬于蒸發(fā)結(jié)晶。鋅元素是人體必需的微量元素，參與多種酶的活性和蛋白質(zhì)合成，對(duì)促進(jìn)傷口愈合有重要作用。因此，鋅元素屬于人體必需的微量元素。（3）根據(jù)溶解度曲線圖，硫酸鈉（芒硝）的溶解度隨溫度變化較大，且在較高溫度下溶解度較高，而在較低溫度下溶解度較低。因此，夏季高溫時(shí)，鹽湖水蒸發(fā)濃縮，硫酸鈉溶解度較高，不會(huì)大量析出；冬季低溫時(shí)，硫酸鈉溶解度降低，容易從溶液中析出，而氯化鈉溶解度變化不大。所以“灘田法”中芒硝是在冬天產(chǎn)出。（4）根據(jù)溶解度曲線圖，硫酸鈉（芒硝）的溶解度在20℃~40℃時(shí)溶解度最大，所以使用溫水可以提高芒硝的溶解度，加快溶解速度，提高溶解效率。古法炮制需要將西瓜密封放置半月，耗時(shí)較長(zhǎng)，且產(chǎn)量較低?，F(xiàn)代流程通過濃縮、結(jié)晶、過濾等步驟，操作簡(jiǎn)單，生產(chǎn)周期短，適合大量快速生產(chǎn)，提高生產(chǎn)效率。11．（2024·江蘇無錫）下列概念之間存在如圖所示“并列”關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD概念單質(zhì)酸溶液不飽和溶液氧化反應(yīng)化合物酸性溶液稀溶液化合反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者屬于并列關(guān)系，符合題意；B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸銅溶液呈酸性，但硫酸銅屬于鹽，因此酸性溶液包含酸溶液，兩者屬于包含關(guān)系，不符合題意；C、不飽和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，二者屬于交叉關(guān)系，不符合題意；D、氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，化合反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，兩者屬于交叉關(guān)系，不符合題意。故選：A。12．（2024·江蘇宿遷）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。下列說法正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3A．20℃時(shí)，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉C．50℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液【答案】D【詳解】A、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時(shí)，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，所以50℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，沒有指明溶液是否飽和，無法比較，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，選項(xiàng)正確。故選D。13．（2024·江蘇連云港）我國(guó)鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．20℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液B．30℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大D．“夏天曬鹽”經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶過程，“冬天撈堿”經(jīng)過降溫結(jié)晶過程【答案】D【詳解】A、20℃時(shí)，碳酸鈉的飽和溶液升溫至40℃，升溫后，碳酸鈉的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海环项}意；B、30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，則該溫度下，在100g水中加入40g氯化鈉，氯化鈉部分溶解，形成的是飽和溶液，不符合題意；C、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；D、由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故“夏天曬鹽”通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過降溫結(jié)晶得到碳酸鈉，符合題意。故選D。14．（2024·江蘇常州）云南出產(chǎn)的桃花鹽因色如桃花而得名。用300g常溫鹽泉鹵水敞鍋熬制得60g桃花鹽，其中含氯化鈉95%，其余為礦物質(zhì)等。(1)桃花鹽的色如桃花是源于(選填“氯化鈉”或“礦物質(zhì)”)。(2)桃花鹽食用后不易得甲狀腺腫大癥，說明其中可能含有的元素是。(3)常溫下該鹽泉鹵水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，屬于NaCl的(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(該溫度下NaCl的溶解度為36g)【答案】(1)礦物質(zhì)(2)碘元素(3)19%不飽和【詳解】（1）氯化鈉為白色固體，所以桃花鹽的色如桃花是源于礦物質(zhì)；（2）人體中缺碘可能患有的疾病是甲狀腺腫大。桃花鹽食用后不易得甲狀腺腫大癥，說明其中可能含有的元素是碘元素；（3）常溫下該鹽泉鹵水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，該溫度下飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，19%小于26.5%，所以常溫下該鹽泉鹵水屬于氯化鈉的不飽和溶液。15．（2023·江蘇連云港）和的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．的溶解度比的大B．的溶解度受溫度的影響比的大C．時(shí)的飽和溶液，升溫到時(shí)仍是飽和溶液D．時(shí)，在100g水中加入，形成不飽和溶液【答案】B【詳解】A、由于沒有確定溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，的溶解度曲線較陡，受溫度的影響較大，正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大，時(shí)的飽和溶液，升溫到時(shí)變成不飽和溶液，錯(cuò)誤。D、根據(jù)溶解度曲線可知，時(shí)，NaCl溶解度小于40g，根據(jù)溶解度概念可知，時(shí)，在100g水中最多溶解的NaCl質(zhì)量小于40g，在100g水中加入，形成飽和溶液，錯(cuò)誤。故選B。16．（2023·江蘇揚(yáng)州）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法【答案】D【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡?，故B錯(cuò)誤；C、KNO3和NaCl在20℃時(shí)的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，故D正確。故選D。考點(diǎn)03溶解度和溶解度曲線的應(yīng)用17.（2025·江蘇宿遷）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小B．交點(diǎn)a表示該溫度下NaCl溶液和KNO3溶液的質(zhì)量相等C．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％D．60℃時(shí)，等質(zhì)量的NaCl和KNO3分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量∶NaCl>KNO3【答案】D【詳解】A、溶解度比較應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，某溫度下，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線相交于a點(diǎn)，故交點(diǎn)a表示該溫度下氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，不符合題意；C、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為60g，則該溫度下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；D、由圖可知，60℃時(shí)，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，則該溫度下，將等質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：氯化鈉大于硝酸鉀，符合題意。故選D。18.（2025·江蘇揚(yáng)州）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A25℃時(shí)，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸消失原溶液是25℃時(shí)，蔗糖的飽和溶液B80℃的NH4Cl飽和溶液冷卻至20℃時(shí)，有晶體析出溫度降低，NH4Cl的溶解度增大C將鐵絲浸入CuSO4溶液，一段時(shí)間后，鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)Cu的金屬活動(dòng)性比Fe強(qiáng)D將干冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)有黑煙和水霧蠟燭中含有碳元素、氫元素A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、25℃時(shí)，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸消失，說明原溶液是25℃時(shí)，蔗糖的不飽和溶液，能繼續(xù)溶解蔗糖，故A錯(cuò)誤；B、80℃的NH4Cl飽和溶液冷卻至20℃時(shí)析出晶體，說明NH4Cl的溶解度隨溫度降低而減小，故B錯(cuò)誤；C、鐵絲浸入CuSO4溶液，表面出現(xiàn)紅色固體（Cu），說明鐵可以將硫酸銅中的銅置換出來，即鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，出現(xiàn)黑煙（碳顆粒）和水霧（H2O），說明蠟燭燃燒產(chǎn)生碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，即說明蠟燭中含有碳元素、氫元素，故D正確。故選D。19.（2025·江蘇無錫節(jié)選）綜合利用海洋資源是解決人類社會(huì)面臨的資源短缺等難題的重要途徑。NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．NaCl的溶解度是36gB．20℃時(shí)，25g水中加入8gNaCl形成不飽和溶液C．將40℃的NaCl飽和溶液降溫，無晶體析出D．工業(yè)上常用降溫結(jié)晶的方法來獲得NaCl晶體【答案】B【解析】A、固體的溶解度受溫度影響，不同溫度氯化鈉的溶解度不同，說溶解度需指明溫度，說法錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知，20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，表示在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36gNaCl，則25g水中能最多溶解9gNaCl，故20℃時(shí)，25g水中加入8gNaCl形成不飽和溶液，說法正確；C、由溶解度曲線可知，將40℃的NaCl飽和溶液降溫，溶解度減小，有晶體析出，說法錯(cuò)誤；D、由溶解度曲線可知，NaCl的溶解度受溫度影響不大，則工業(yè)上常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取NaCl晶體，說法錯(cuò)誤。故選：B。20.（2025·江蘇蘇州）工業(yè)制備的重鉻酸鉀中常混有少量，兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．的溶解度一定比的大B．時(shí)，將加入水中，所得溶液質(zhì)量為C．時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去中混有的少量【答案】C【詳解】A、沒有指明具體溫度，不能比較、的溶解度大小，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，40℃時(shí)氯化鉀的溶解度為40g，則時(shí)，將加入水中，最多能溶解40g氯化鉀，則充分溶解后所得溶液質(zhì)量為，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、由溶解度曲線圖可知，60℃時(shí)、的溶解度相等，則時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說法正確，符合題意；D、由溶解度曲線圖可知，、的溶解度均隨溫度升高而增大，其中的溶解度受溫度影響較大，的溶解度受溫度影響較小，因此中混有的少量，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。21．（2025·江蘇連云港）80℃時(shí)將飽和Li2SO4溶液和飽和Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備Li2CO3晶體。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲線如題圖所示。下列說法正確的是A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大B．20℃時(shí)將Li2SO4飽和溶液升溫到40℃時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤篊．40℃時(shí)，60gNa2CO3固體加入100g水中得到160g溶液D．該制備反應(yīng)利用了Li2CO3溶解度相對(duì)較小的性質(zhì)【答案】D【詳解】A、溶解度比較應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、20℃時(shí)將Li2SO4飽和溶液升溫到40℃，升溫后，硫酸鋰的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，不符合題意；C、40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為50g，即該溫度下，100g水中最多可溶解50g碳酸鈉，該溫度下，60gNa2CO3固體加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的質(zhì)量為：100g+50g=150g，不符合題意；D、80℃時(shí)將飽和Li2SO4溶液和飽和Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備Li2CO3晶體，是因?yàn)樵摐囟认拢妓徜嚨娜芙舛认鄬?duì)較小，可以結(jié)晶析出，形成沉淀，符合題意。故選D。22．（2024·江蘇無錫）NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度B．T℃時(shí)，KCl和NaCl的溶解度相等C．40℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D．80℃時(shí)，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出【答案】B【詳解】A、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較兩者溶解度大小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，T℃時(shí)，KCl和NaCl的溶解度相等，選項(xiàng)正確；C、40℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于不清楚不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的比例關(guān)系，所以不能判斷降溫過程會(huì)不會(huì)析出晶體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。23．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是溫度/℃102030405060溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1Na2SO49.119.540.848.847.545.3A．甲為NaClB．T1℃應(yīng)介于40℃～50℃C．甲、乙飽和溶液從T3℃降溫到T2℃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲變大、乙變小D．等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量【答案】D【詳解】A、由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，0～40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度高于40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，則甲為硫酸鈉，說法錯(cuò)誤B、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，30℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硫酸鈉，則氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等的溫度范圍為20℃～30℃，則T1℃應(yīng)介于20℃～30℃，說法錯(cuò)誤；C、從T3℃降溫到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；乙的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說法錯(cuò)誤；D、T1℃氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，T3℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量，說法正確；故選：D。24．（2024·江蘇南通）“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液【答案】C【詳解】A、選項(xiàng)說法沒有指明溫度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項(xiàng)說法沒有指明是否飽和，則40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法正確；D、40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，則40℃時(shí)，則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：C。25．（2024·江蘇揚(yáng)州）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經(jīng)處理可得到含少量的溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最終得到較純凈的固體。和的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．的溶解度大于的溶解度B．“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下的飽和溶液C．的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出晶體D．“過濾”所得濾液中的溶質(zhì)只含有【答案】C【詳解】A、選項(xiàng)中沒有指明溫度，無法比較KNO3和NaCl的溶解度大小，故A說法錯(cuò)誤；B、含少量NaCl的KNO3溶液，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故B說法錯(cuò)誤；C、由溶解度曲線可知，KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出KNO3晶體，故C說法正確；D、KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出KNO3晶體，則“過濾”所得濾液為硝酸鉀的飽和溶液，濾液中的溶質(zhì)含有NaCl和硝酸鉀，故D說法錯(cuò)誤；故選：C。26．（2024·江蘇蘇州）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C．T℃時(shí)，30gNaCl能完全溶解于50g水中D．T℃時(shí)，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【詳解】A、由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；B、由于未指明溫度，碳酸鈉的溶解度不一定比氯化鈉的大，如T℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，不符合題意；C、由圖可知，T℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量小于40g，則該溫度下，30g氯化鈉不能完全溶解于50g水中，不符合題意；D、由圖可知，T℃時(shí)，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，則該溫度下，碳酸鈉和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意。故選D。27．（2024·江蘇鹽城）海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類應(yīng)合理開發(fā)利用。(1)海水中含鈉總量約，“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。(2)海水中還含有和等物質(zhì)，其在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示，如圖是對(duì)應(yīng)溶解度曲線。溫度2030406080100溶解度34.037.040.045.551.156.733.738.944.554.655.850.4①如圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲線。②時(shí)將固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到溶液。③時(shí)將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到，析出晶體質(zhì)量相等。判斷上述說法（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）。④現(xiàn)有時(shí)飽和溶液，逐漸降溫經(jīng)直至，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)為?！敬鸢浮?1)元素(2)甲不能正確先不變后減小【詳解】（1）這里的“鈉”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)，故填：元素；（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增加后減小，故曲線甲代表氯化鉀的溶解度曲線；②40℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40.0g，該溫度下，將50g氯化鉀加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化鉀溶液；③由圖可知，t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，則該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均相等，降溫至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，則等質(zhì)量的溶劑中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，則t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量相等，故說法正確；④將t3℃時(shí)，100g硫酸鎂飽和溶液降溫至t2℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，后降溫至t1℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后減??；28．（2023·江蘇徐州）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．氯化鈉的溶解度受溫度影響比硝酸鉀大B．時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．時(shí)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等D．時(shí)，將163.9g的硝酸鉀溶液降溫至，析出晶體的質(zhì)量是32.3g【答案】C【詳解】A、氯化鈉的溶解度隨溫度變化的曲線比較平緩而硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的曲線比較陡峭，故氯化鈉的溶解度受溫度影響比硝酸鉀小。A不正確；B、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故此溫度下硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。B不正確；C、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，則相同質(zhì)量的兩種飽和溶液，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大，故硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量更大。C正確；D、由于沒有說明163.9g硝酸鉀溶液是否飽和，故無法確定溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，也就無法判斷降溫至20℃是否有硝酸鉀晶體析出。D不正確。故選：C。29．（2023·江蘇鹽城）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是A．丙可能是熟石灰B．時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于C．時(shí)，相等質(zhì)量的甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液從降溫到，所得溶液質(zhì)量：甲<丙【答案】D【詳解】A.熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，丙不可能是熟石灰，A錯(cuò)誤；B.t1℃時(shí)，甲的溶解度為30g，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，此時(shí)甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，B錯(cuò)誤；C.t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，但題中未說明相等質(zhì)量的甲、乙溶液是否飽和。故無法確定甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，溶液中有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤嘿|(zhì)量不變，則所得溶液質(zhì)量：甲＜丙，D正確；故選D。30．（2023·江蘇鎮(zhèn)江）如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是A．T2℃時(shí)，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）B．T2℃時(shí)，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于后者C．T3℃時(shí)，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出D．T1℃時(shí)，將等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達(dá)到飽和，加入的對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可知：T2℃時(shí)，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A錯(cuò)；B、T2℃時(shí)，氯化鎂溶解度是63g，硫酸鎂溶解度是56g，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，兩溶液中溶劑質(zhì)量相等，MgSO4飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量是28g，MgCl2不飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量是30g，所以MgCl2不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故B錯(cuò)；C、T3℃時(shí)，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，氯化鉀溶解度減小，析出固體，硫酸鎂溶解度增大，不能析出固體，故C錯(cuò)；D、T1℃時(shí)氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液升溫至T3℃，都變成不飽和溶液，該溫度下氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，要使兩溶液均達(dá)飽和，加入的對(duì)應(yīng)溶質(zhì)量相等，故D正確。故選D。31．（2023·江蘇南通）常溫下，工業(yè)可利用（未配平）原理制備。、KCl、NaCl和的溶解度曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．的溶解度隨溫度的升高一直增大C．60℃時(shí)，、KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．該制備反應(yīng)利用了常溫下溶解度相對(duì)較小的性質(zhì)【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故選項(xiàng)說法不正確；B、由溶解度曲線圖可知，的溶解度先隨溫度的升高而增大，后又隨溫度的升高而減少，故選項(xiàng)說法不正確；C、60℃時(shí)，、KCl交于一點(diǎn)，說明該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，所以此時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，由于未指明溶液的狀態(tài)，不能比較兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故選項(xiàng)說法不正確；D、根據(jù)反應(yīng)原理：硫酸鈉與氯化鉀反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鉀，由于常溫下溶解度相對(duì)較小，硫酸鉀會(huì)結(jié)晶析出，因此可制備硫酸鉀，故選項(xiàng)說法正確。故選D。32．（2023·江蘇泰州）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是

A．硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大B．硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純硝酸鉀C．60℃時(shí)，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉D．將60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硝酸鉀>氯化鈉【答案】C【詳解】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀，不符合題意；C、由圖可知，60℃時(shí)，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，溶解度越大，等質(zhì)量的溶質(zhì)配成飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量越小，故60℃時(shí)，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉，符合題意；D、將60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時(shí)，降溫后，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，均是飽和溶液，10℃時(shí)，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，則該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉大于硝酸鉀，不符合題意。故選C。33．（2023·江蘇宿遷）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．氯化鉀的溶解度比硝酸鉀小B．時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．將時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫至，溶液質(zhì)量不變D．時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10【答案】D【詳解】A、溶解度隨溫度的變化而變化，未指明溫度無法比較物質(zhì)的溶解度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，則此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，則時(shí)，飽和硝酸鉀和飽和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，未說明是否飽和，則可能不相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，則將時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫至，硝酸鉀溶解度降低，溶液中有硝酸鉀析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，則此溫度下100g水中最多可以溶解110g硝酸鉀，所以時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110g：100g=11:10，故選項(xiàng)說法正確。故選D。34．（2023·江蘇蘇州）和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．升高溫度可以降低的溶解度C．T℃時(shí)，NaCl和兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量NaCl大【答案】C【詳解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CuSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、T℃時(shí)，NaCl和CuSO4的溶解度相等，所以T℃時(shí)，NaCl和CuSO4兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)正確；D、分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和CuSO4飽和溶液降溫至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶體質(zhì)量CuSO4大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。35．（2023·江蘇南京）水和溶液在生產(chǎn)、生活和科研中具有廣泛的用途。(1)下列凈水的方法中，可以降低水的硬度的是（填字母）。A．過濾 B．煮沸 C．蒸餾(2)自來水廠利用活性炭去除天然水中色素和異味，這是利用了活性炭的性。(3)加熱冷水，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，水中常有氣泡冒出，原因是。(4)下圖是四種固體物質(zhì)的溶解度曲線；下表是這些固體物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃205080溶解度/gNaCl36.037.038.4KCl34.042.651.1NH4Cl37.250.465.6KNO331.685.5169①圖中b曲線表示（填物質(zhì)名稱）的溶解度曲線。②分別將10℃時(shí)KCl和KNO3的飽和溶液升高溫度到40℃（不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，前者后者（填“大于”“小于”或“等于”）。

③50℃時(shí)，在50g水中加入20g上表中的某種固體物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苋咳芙?，該物質(zhì)是。④分別將80℃時(shí)269gKNO3飽和溶液和138.4gNaCl的飽和溶液，降低溫度到20℃，理論上析出KNO3固體的質(zhì)量比析出NaCl固體的質(zhì)量多g?！敬鸢浮?1)BC(2)吸附(3)溫度升高，氣體的溶解度降低，溶解在水中的氣體逸出(4)氯化銨大于NaCl135【詳解】（1）A、過濾只能除去不溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能降低水的硬度，故錯(cuò)誤；B、蒸餾可以除去水中的所有雜質(zhì)，可以降低水的硬度，故正確；C、煮沸，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，故正確；故選：BC；（2）活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和異味；（3）氣體的溶解度隨溫度升高而減小，加熱冷水，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，水中常有氣泡冒出，原因是：冷水中溶有氧氣，溫度升高，氧氣的溶解度降低，氧氣從水中冒出產(chǎn)生氣泡；（4）①由圖可知，b曲線在50℃時(shí)的溶解度大約為50g，表格數(shù)據(jù)中，氯化銨的溶解度在50℃時(shí)的溶解度為50.4g，與50g接近，故圖中b曲線表示氯化銨的溶解度曲線；②由表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響最大，則a表示硝酸鉀的溶解度曲線，氯化鈉的溶解度受溫度影響最小，則d表示氯化鈉的溶解度曲線；10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，則10℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別將10℃時(shí)NaCl和KNO3的飽和溶液升高溫度到40℃(不考慮水的蒸發(fā))，二者的溶解度均增大，則均變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，前者＞后者；③50℃時(shí)，在50g水中加入20g上表中的某種固體物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蠊腆w不能全部溶解，說明該溫度下，100g水中不能完全溶解20g×2=40g固體，即該物質(zhì)在50℃的溶解度小于40g，由表格數(shù)據(jù)可知，氯化鈉在50℃的的溶解度為37.0g＜40g，則該物質(zhì)是氯化鈉；④80℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為169g，氯化鈉的溶解度為38.4g，即100g水中最多溶解169g硝酸鉀、38.4g氯化鈉，分別將80℃時(shí)269gKNO3的飽和溶液（溶質(zhì)質(zhì)量為169g、溶劑質(zhì)量為100g）和138.4gNaCl的飽和溶液（溶質(zhì)質(zhì)量為38.4g、溶劑質(zhì)量為100g），降低溫度到20℃，硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鈉的溶解度為36.0g，則理論上析出NaCl固體的質(zhì)量為38.4g-36.0g=2.4g，析出KNO3固體的質(zhì)量為169g-31.6g=137.4g，故理論上析出NaCl固體的質(zhì)量比析出KNO3固體的質(zhì)量少137.4g-2.4g=135g。考點(diǎn)04溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算36．（2025·江蘇南通）KCl、KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．KNO3的溶解度一定大于KClB．用降溫結(jié)晶的方法可除去KNO3中混有的少量KClC．40℃時(shí)，KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D．將169g80℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃，析出105.1g晶體【答案】B【詳解】A、由圖可知，當(dāng)溫度為0℃時(shí)或略高于0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都隨溫度升高而增大，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則除去KNO3中混有的少量KCl，可選擇降溫結(jié)晶的方法，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，40℃時(shí)，KCl的溶解度為40g，則此時(shí)氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈28.6%，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，80℃的KNO3的溶解度為169g，40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為63.9g，將269g80℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃，才能夠析出105.1g晶體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。37.（2025·江蘇常州）興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)(已知相同條件下，同濃度溶液中水的揮發(fā)能力近似相等)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷下列說法正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置容器內(nèi)物質(zhì)初始質(zhì)量操作1兩天后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量操作2實(shí)驗(yàn)結(jié)果①10.00g放置兩天10.00g取2份少許等量的③溶液，向其中分別滴加①和②中溶液至中性消耗溶液質(zhì)量：①＞②②10.00g6.69g③10.00g8.47gA．兩天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pHB．兩天內(nèi)，②中溶液揮發(fā)出的水一定大于3.21gC．③中溶液減少量比②中少，只因NaOH不揮發(fā)D．可推理得出③中原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%【答案】B【詳解】A、放置兩天后，取2份少許等量的③溶液，向其中分別滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液質(zhì)量：①＞②，說明兩天后②中鹽酸溶液的濃度大于①，即兩天后②中酸性更強(qiáng)，pH越小，酸性越強(qiáng)，則兩天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH，不符合題意；B、②初始溶液中氯化氫質(zhì)量為：，放置兩天后，揮發(fā)的氯化氫和水的總質(zhì)量為：10.00g-6.69g=3.31g，由A的分析可知，放置兩天后，②中溶液濃度比①大，則②中一定有氯化氫剩余，即揮發(fā)的氯化氫的質(zhì)量小于0.1g，則兩天內(nèi)②中溶液揮發(fā)出的水一定大于3.21g，符合題意；C、③中溶液減少量比②中少，一方面是因?yàn)闅溲趸c不揮發(fā)，另一方面是因?yàn)闅溲趸c能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使溶液質(zhì)量增加，不符合題意；D、該實(shí)驗(yàn)中所?、廴芤旱馁|(zhì)量未知，消耗①和②中溶液的質(zhì)量也未知，無法推出③中原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意。故選B。38．（2024·江蘇宿遷）化學(xué)實(shí)踐小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)稀鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化情況，測(cè)定結(jié)果如圖所示。(1)該實(shí)驗(yàn)是將滴入另一溶液中。(2)b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。(3)計(jì)算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮?1)氫氧化鈉溶液(2)NaCl、NaOH(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，其中溶質(zhì)質(zhì)量為：40g×10%=4g；解：設(shè)該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x=7.3%答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！驹斀狻浚?）由圖可知，一開始溶液的pH＜7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大，最后大于7，則該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中了；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點(diǎn)處pH＞7，說明此時(shí)氫氧化鈉過量，則b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH；（3）解析見答案。39．（2023·江蘇鎮(zhèn)江）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，現(xiàn)有28.4gKO2與一定量的CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7.8g，向反應(yīng)后的固體中加入過量的200.0g稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入過量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列說法不正確的是A．KO2應(yīng)密封保存B．與CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為7.2gC．與CO2反后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為71：207D．與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.3%【答案】D【詳解】A、由題意可知，KO2能與CO2反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，故A正確；B、解：設(shè)反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x

x=7.2g，故B正確；C、解：設(shè)與二氧化碳反應(yīng)的KO2的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鉀的質(zhì)量為z

y=21.3g

z=20.7g則與CO2反應(yīng)后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為（28.4g﹣21.3g）：20.7g=71：207，故C正確；D、發(fā)生反應(yīng)為：、、，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，則KO2中的鉀元素完全轉(zhuǎn)化到了硫酸鉀中，則生成硫酸鉀的質(zhì)量為：由化學(xué)方程式：、可知，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳被石灰水完全吸收；解：設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為mm=6.6g與硫酸反應(yīng)的KO2的質(zhì)量為28.4g-21.3g=7.1g，設(shè)KO2與硫酸反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為n，則：n=2.4g故與硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：，故D錯(cuò)誤。故選：D。40．（2023·江蘇徐州）溶液在生活中應(yīng)用廣泛。(1)75%的醫(yī)用酒精可用于消毒，其溶質(zhì)是。(2)生理鹽水能維持入體細(xì)胞正常的生理功能。注射用的某生理鹽水標(biāo)簽如圖，回答下列問題。氯化鈉注射液的生理鹽水）[成分]氯化鈉、水[規(guī)格]500溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)[密度]1.0①氯化鈉的構(gòu)成微粒是。②配制如標(biāo)簽規(guī)格的生理鹽水，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液g。用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”）。③將該生理鹽水倒出一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)乙醇/C2H5OH(2)鈉離子和氯離子/和22.5偏小0.9%【詳解】（1）酒精溶液是將乙醇溶解在水中形成的溶液，溶質(zhì)為乙醇；（2）①氯化的由鈉離子和氯離子構(gòu)成；②設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得，解得：x=22.5g；用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，量取的水的體積偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；③將該生理鹽水倒出一半，根據(jù)溶液的均一性可知，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為0.9%。41．（2023·江蘇徐州）物質(zhì)的合理使用有利于社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展，氨氣在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。(1)氨氣可作燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，的化學(xué)式為。(2)氨氣可用于合成氮肥。在氯化銨、硫酸銨這兩種銨態(tài)氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是。(3)氨氣可用于處理酸性廢水。工業(yè)上用氨氣處理含有HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的酸性廢水2000kg，反應(yīng)原理為。理論上需要氨氣多少千克？（寫出計(jì)算過程）【答案】(1)(2)氯化銨/(3)解：設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量為答：理論上需要3.4kg的氨氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含N、H、O的個(gè)數(shù)分別是4、12、6，生成物中含N、H、O的個(gè)數(shù)分別是0、12、6，故生成物中還應(yīng)含4個(gè)N，故X的化學(xué)式為：N2；（2）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是氯化銨；（3）見答案?？键c(diǎn)05溶液的配制和粗鹽的提純42.（2025·江蘇常州）下列粗鹽提純的相關(guān)操作中正確的是A．取用藥品 B．溶解藥品C．過濾操作 D．蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【詳解】A、取用藥品時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，防止污染藥品，A錯(cuò)誤；B、溶解藥品在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒攪拌加速溶解，不能用藥匙攪拌，B錯(cuò)誤；C、過濾時(shí)，應(yīng)遵循“一貼二低三靠”的規(guī)則，需使用玻璃棒引流，C正確；D、蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要使用陶土網(wǎng)，D錯(cuò)誤。故選C。43.（2025·江蘇常州·）用含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3(密度為1.2g/mL)濃溶液，加水稀釋為含KNO30.03%(密度約為1g/mL)的水培生菜營(yíng)養(yǎng)液。下列說法正確的是A．配制過程需要用到托盤天平、藥匙等B．濃溶液和稀釋用水的體積比約為1：400C．稀釋時(shí)玻璃棒的作用是加速固體溶解D．量取濃溶液后在量筒中完成配制過程【答案】B【詳解】A、溶液稀釋過程中，是量取濃溶液和水的體積，不需要稱量固體，所以不需要托盤天平、藥匙等儀器。A錯(cuò)誤。

B、設(shè)濃溶液的體積為V1，水的體積為V2。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：1.2g/mL×V1×10%。稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：1g/mL×(V1+V2)×0.03%。因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)質(zhì)量不變，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1+V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即濃溶液和稀釋用水的體積比約為1:400。B正確。

C、稀釋時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，使?jié)馊芤汉退旌暇鶆?，而不是加速固體溶解。C錯(cuò)誤。

D、量筒只能用于量取液體體積，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液應(yīng)在燒杯中進(jìn)行）。D錯(cuò)誤。故選B。44.（2025·江蘇蘇州）粗鹽的初步提純包含溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，一定不需用到的儀器是A．燒杯 B．漏斗 C．燃燒匙 D．蒸發(fā)皿【答案】C【詳解】A.溶解粗鹽時(shí)在燒杯中進(jìn)行，過濾時(shí)用燒杯承接濾液，故A錯(cuò)誤；B.過濾時(shí)用漏斗支撐濾紙，故B錯(cuò)誤；C.燃燒匙用于固體燃燒實(shí)驗(yàn)（如硫在氧氣中燃燒），與粗鹽提純的溶解、過濾、蒸發(fā)無關(guān)，因此不需使用，故C正確；D.蒸發(fā)時(shí)用到蒸發(fā)皿，用于盛裝濾液并加熱，故D錯(cuò)誤。故選：C。45.（2025·江蘇揚(yáng)州）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁加熱KMnO4固體，并用向下排空氣法收集產(chǎn)生的氣體制備并收集O2B將燃著的木條靠近集氣瓶口，觀察現(xiàn)象收集CO2時(shí)，檢驗(yàn)是否集滿C用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)定NaOH溶液的pHD將粗鹽溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，但氧氣的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，則CO2驗(yàn)滿方法：將燃著的木條置于瓶口，若木條熄滅，說明CO2已集滿，B正確；C、pH試紙需保持干燥，濕潤(rùn)的pH試紙會(huì)稀釋NaOH溶液，導(dǎo)致測(cè)得的pH偏低，故C錯(cuò)誤；D、去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)需“溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶”，直接蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)保留雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。46．（2024·江蘇宿遷）下列配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的系列操作中，錯(cuò)誤的是A．取用藥品

B．讀取水量

C．稱取藥品

D．加速溶解

【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉是粉末狀固體，取用用藥匙，瓶塞倒放，故A正確；B、讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，故B正確；C、稱取藥品：氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，不能在紙?jiān)诜Q量，故C錯(cuò)誤；D、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加速溶解，故D正確。故選：C。47．（2024·江蘇揚(yáng)州）實(shí)驗(yàn)室用固體和蒸餾水配制50g15%的溶液時(shí)，不需要使用的儀器是A．燒杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩堝鉗【答案】D【詳解】實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、量取、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，無需使用坩堝鉗；故選：D。48．（2024·江蘇徐州）“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，多次使用的一種玻璃儀器是A．托盤天平 B．玻璃棒C．漏斗 D．蒸發(fā)皿【答案】B【分析】在“粗鹽的初步提