組織建設(shè)課時1鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律化學(xué)·選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時她并未在意?；丶液罄罾咸械絺幪弁醇又?、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李老太已脫離危險。新聞剖析被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有一種堿性物質(zhì)，而蜜蜂分泌物中含有一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸)。被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液現(xiàn)象解讀①為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？③酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定呈中性嗎？交流討論

將下列8種鹽：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4

，按生成鹽的酸、堿類別分類：一、鹽溶液的酸堿性

1．鹽的分類：鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4Na2CO3、CH3COONa(NH4)2CO3、CH3COONH4新知探究

酸+堿=鹽+水常溫下幾種鹽溶液的pH鹽溶液pH酸堿性鹽的類別0.1mol/LNaCl溶液0.1mol/LKNO3溶液0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LNH4Cl溶液0.05mol/L(NH4)2SO4溶液7.00中性7.00中性11.45堿性8.65堿性5.87酸性5.79酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性思考：為什么不同類型的鹽溶液，酸堿性不同？強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性1、常溫下，下列溶液pH小于7的是（）A、溴化鉀

B、硫酸銅C、硫化鈉

D、硝酸鋇2、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀

B、硫酸氫鈉C、

氯化鋁D、氯化鐵歸納總結(jié)BA一、鹽溶液的酸堿性4、鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系原理探究NH4Cl溶液為什么呈現(xiàn)酸性？一、鹽溶液的酸堿性NH4Cl==NH4+

+Cl-+NH3·H2O總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+

H2OOH-

+H+

結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子(OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。總結(jié)感悟一、鹽溶液的酸堿性Na2CO3水溶液顯堿性的原因原理探究一、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因——鹽類的水解1．鹽類的水解概念2．條件：鹽電離產(chǎn)生的陰離子、陽離子分別與水電離產(chǎn)生的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)總結(jié)感悟鹽易溶，有弱離子。二、鹽類的水解3．實(shí)質(zhì)：總結(jié)感悟生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。使c(H+)aq≠c(OH–)aq4、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性?？偨Y(jié)感悟鹽+水酸+堿5、水解的特征：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動態(tài)）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”。⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。二、鹽類的水解活學(xué)活用二、鹽類的水解

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D活學(xué)活用二、鹽類的水解2.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C3.在Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無法確定A二、水解方程式書寫要點(diǎn)：①寫“?”，不寫“＝”②產(chǎn)物不標(biāo)“↑”、“↓”，不穩(wěn)定的產(chǎn)物不分解③多元弱酸的酸根離子分步水解④多元弱堿的陽離子一步水解弱酸根離子＋H2O弱酸＋OH-弱堿根離子＋H2O弱堿＋H+①多元弱酸酸根水解分步寫：Na2CO3、Na2SHCO3-+H2OH2CO3+OH-HS-+H2OH2S+OH-S2-+H2OHS-+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(主)(次)(主)(次)②多元弱堿陽離子一步水解：FeCl3、CuSO4第一步水解產(chǎn)生的OH-對第二步水解有抑制作用1、多元弱根離子水解【例】下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）A.NH4++H2ONH３·H2O+H+

B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋A鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式是一回事嗎？哪個是電離方程式哪個是水解方程式？試著找到他們的區(qū)別HS-+H2OS2-+H3O+

HS-+H2OH2S+OH-

是HS-的電離方程式(兩邊同時減去H2O)是HS-的水解方程式(生成弱電解質(zhì))H+①常見弱酸離子NH4+→NH3·H2O

Mg2+→Mg(OH)2

Al3+→Al(OH)3

Fe2+→Fe(OH)2

Fe3+→Fe(OH)3

Cu2+→Cu(OH)2②常見弱堿離子SO32—→HSO3-

S2—→HS-

PO43—→HPO42-HPO42—→H2PO4-

H2PO4—→H3PO4Ac—→HAcClO—→HClOCN—→HCNF—→HFCO32—→HCO3-

SiO32—→H2SiO3HCO3—→H2CO3

HSO3—→H2SO3

HS—→H2S

思考：亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉都會水解，那為什么亞硫酸氫鈉呈酸性，碳酸氫鈉呈堿性呢？誰強(qiáng)顯誰性HCO3-電離：HCO3-?H++CO32-HCO3-水解：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3弱酸酸式鹽：比較酸式酸根電離程度及水解程度的相對大小，如HCO3-的水解程度＞電離程度，所以碳酸氫鈉溶液顯堿性。只適用于正鹽溶液酸堿性的判斷，不適用于酸式鹽①強(qiáng)酸的酸式鹽：只電離，不水解NaHSO4水溶液顯酸性NaHCO3水溶液顯什么性？②弱酸的酸式鹽：電離+水解【總結(jié)】弱酸的酸式酸根1、電離>水解：水溶液顯酸性.HSO3-、HC2O4-、H2PO4-2、水解>電離：水溶液顯堿性。HCO3-、HPO42-、HS-例：已知H2A為二元酸，在0.1mol/LNaHA溶液中，c(H2A)＞c(A2-)，則該溶液顯____性。堿例：已知二元酸H2B的電離方程式為：H2B＝HB-+H+，HB-?B2-+H+則NaHB溶液顯____性。酸【思考】若溶液中同時存在弱酸的酸根離子以及弱堿的陽離子，水解反應(yīng)會如何發(fā)生？我們以NH4+與CH3COO-為例，進(jìn)行分析：NH4+

+

H2O

?

NH3·H2O

+

H+CH3COO-

+

H2O

?

CH3COOH

+

OH-+＝H2OH+濃度減小OH-濃度減小平衡均正移當(dāng)溶液中同時存在弱酸的酸根離子以及弱堿的陽離子，二者的水解反應(yīng)會相互促進(jìn)，使得水解程度變大，簡稱雙水解。三、雙水解（1）部分雙水解型組合例如：CH3COO-與NH4+二者單獨(dú)存在時，水解非常微弱。二者在同一溶液中時，水解相互促進(jìn)，比單獨(dú)存在水解程度大，但水解程度仍然很小。即發(fā)生水解的仍是極少部分，大部分仍是離子本身共存于溶液中能夠大量共存書寫雙水解方程式時仍用可逆號，且不打沉淀氣體符號NH4+與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-常見部分雙水解組合CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-NH4+＋H2ONH3

·H2O＋H+CH3COO-＋NH4+＋H2OCH3COOH＋NH3

·H2O（2）完全雙水解型組合例如：Fe3+與HCO3-二者單獨(dú)存在時，水解非常微弱。二者在同一溶液中時，水解相互促進(jìn)，導(dǎo)致水解程度增大至水解完全。即Fe3+會全部水解成Fe(OH)3沉淀，

HCO3-全部水解成H2CO3（分解成CO2和水）完全雙水解方程式的書寫用等號，且需標(biāo)出沉淀氣體符號。Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-Fe3+＋3HCO3–

=Fe(OH)3↓＋3CO2↑

Al3+:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、ClO-、SiO32-

Fe3+:CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、ClO-、SiO32-常見完全雙水解組合完全雙水解不能大量共存,有難溶物生成的雙水解一般都是完全雙水解NH4+:[Al(OH)4]-、SiO32-完全雙水解的離子方程式書寫：①寫“＝”，不寫“?”②產(chǎn)物標(biāo)“↑”、“↓”，不穩(wěn)定的產(chǎn)物分解③多元弱酸的酸根離子、多元弱堿的陽離子水解均生成最終的弱酸或弱堿④利用電荷守恒進(jìn)行配平滅火器中裝有Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液，使用時要將兩者混合，那么它的工作原理是什么？塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑(2)將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來HS-+H2O

S2-+H3O+是HS-的電離方程式HS-+H2OH2S+OH-是HS-的水解方程式(1)鹽類水解的離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律(3)能發(fā)生雙水解的離子，在同一溶液中不能大量共存總結(jié)感悟