第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量學(xué)習(xí)目標1、能說出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念及單位，掌握它們之間的相互關(guān)系。2、能配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；能根據(jù)實驗進行簡單的誤差分析。3、能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化；能以物質(zhì)的量為中心進行簡單計算。1971年國際第14屆計量大會通過了“增加一個基本的物理量—物質(zhì)的量和它的單位摩爾”

2H2+O2===2H2O點燃4g32g36g2個H21個O22個H2O微觀數(shù)量宏觀質(zhì)量物質(zhì)的量和長度、質(zhì)量、時間一樣都是一個物理量，通過它可以把物質(zhì)的宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。是國際單位制中七個基本物理量之一引入新課國際單位制(SI)的七個基本單位物理量單位名稱單位符號長度質(zhì)量時間電流強度熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度米千克(公斤)秒安[培]開[爾文]摩[爾]坎[德拉]mkgsAKmolcd國際單位制(SI)的七個基本單位1、物質(zhì)的量(1)概念：(2)符號：(3)單位：(4)適用范圍：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體n摩爾，簡稱摩，符號為mol原子、分子、離子、電子等微觀粒子一、物質(zhì)的量的單位——摩爾2、摩爾(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位(不是一個物理量)(2)符號：mol(3)標準：國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023(4)書寫方法：指明微粒的種類模板：數(shù)字＋mol＋能表示微粒的符號或文字一、物質(zhì)的量的單位——摩爾練、判斷下列說法是否正確(1)1mol小米()(2)1mol氧()(3)2molH2O()(4)0.5mol質(zhì)子

()(5)3molSO42?()一、物質(zhì)的量的單位——摩爾對物質(zhì)的量的幾點說明(1)專有化：是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量來理解(2)微觀化：只能描述微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)(3)具體化：用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的種類(化學(xué)式或名稱)(4)集體化：其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)一、物質(zhì)的量的單位——摩爾3、阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：(2)符號：(3)單位：(4)數(shù)值：1mol任何粒子的粒子數(shù)NAmol?16.02×10231mol粒子的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)＝約為6.02×1023mol?1一、物質(zhì)的量的單位——摩爾練、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A.阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何微觀粒子的數(shù)目D.阿伏加德羅常數(shù)的精確數(shù)值為6.02×1023mol?1C一、物質(zhì)的量的單位——摩爾練、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)的說法錯誤的是()A.1molO2所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D.0

5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5molA一、物質(zhì)的量的單位——摩爾4、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間關(guān)系物質(zhì)的量(n)＝粒子數(shù)(N)阿伏加德羅常數(shù)(NA)

NAN即：n＝

N＝n×NA一、物質(zhì)的量的單位——摩爾練、填空(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)(1)0.5molH2O中含有_________________個水分子；(2)1.204×1024個氫原子其物質(zhì)的量是____mol；(3)x個水分子的物質(zhì)的量是______mol；其中氫原子的物質(zhì)的量是_______mol；(4)1molNa2CO3中含_____個Na＋，含____個CO32?3.01×1023或0.5NA2x/NA2x/NA2NANA一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

NAN1

NAN2:＝N1:N2所以：n1:n2＝

N1:N2

NAN1已知：n1＝

NAN2，n2＝即：物質(zhì)的量之比＝對應(yīng)微粒個數(shù)比拓展：n1:n2＝

N1:N2練、用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值(1)1mol的NH4＋中有____mol質(zhì)子，____mol中子，____mol電子；(2)3.5mol的OH?中有_____個質(zhì)子，____mol中子，_____個電子；(3)____molH2O中的中子數(shù)與2NA個H2S分子所含有的中子數(shù)相同；(4)0.3molH2O與0.4molCO2中所含分子數(shù)目之比為______，所含氧原子數(shù)目之比為______。

117109NA10NA843:43:8一、物質(zhì)的量的單位——摩爾n＝NNA

物質(zhì)的量(單位：mol)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(單位：mol?1)N＝n×NAn1:n2＝N1:N2小結(jié)：物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量為1mol的幾種物質(zhì)結(jié)論:1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其數(shù)值與該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。新課導(dǎo)入——找規(guī)律(1)概念：(2)符號：(3)單位：(4)數(shù)值：(5)數(shù)學(xué)表達式：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg/mol(或g·mol?1)

以g/mol為單位時，數(shù)值與該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等1、摩爾質(zhì)量mM＝nm＝n×Mmn＝M一、物質(zhì)的量的單位——摩爾定義式

質(zhì)量表達式

N

n

m÷NA×M×NA÷M微觀粒子個數(shù)宏觀物體質(zhì)量橋梁＝n＝mMNNA小結(jié)：N、n、m之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)概念：(2)符號：(3)單位：(4)數(shù)學(xué)表達式：單位物質(zhì)的量(即1mol)的混合物的質(zhì)量g/mol(或g·mol?1)MM總M＝n總拓展：平均摩爾質(zhì)量練、下列說法正確的是()A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等D一、物質(zhì)的量的單位——摩爾練、按要求填空(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)(1)H2SO4的摩爾質(zhì)量為_________；

(2)OH?的摩爾質(zhì)量為_________；(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為

b

g，則鐵的摩爾質(zhì)量為____________；(4)24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是________；

(5)2.5molNa2CO3的質(zhì)量是______。

98g/mol17g/molbNAg/mol0.25mol265g一、物質(zhì)的量的單位——摩爾練、等質(zhì)量的SO2

和SO3

相比較(

)A.所含氧原子的個數(shù)比為2:3B.所含硫原子的個數(shù)比為1:1C.所含氧元素的個數(shù)比為5:6D.所含硫原子的個數(shù)比為5:4D一、物質(zhì)的量的單位——摩爾練、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)為3.01×1022，則此氣體的摩爾質(zhì)量為()A.32gB.32g·mol－1

C.64D.64g·mol?1練、12.4gNa2X中含有0.4molNa＋，則Na2X的摩爾質(zhì)量是___________，X的相對原子質(zhì)量是______。D64g·mol?116一、物質(zhì)的量的單位——摩爾思考：決定物質(zhì)體積大小的因素？體積相同體積不同體積不同引入新課一、決定物質(zhì)體積大小的因素——粒子數(shù)目一、決定物質(zhì)體積大小的因素一、決定物質(zhì)體積大小的因素——粒子的大小一、決定物質(zhì)體積大小的因素一、決定物質(zhì)體積大小的因素——粒子之間的距離一、決定物質(zhì)體積大小的因素一、決定物質(zhì)體積大小的因素1、決定物質(zhì)體積大小的因素(1)粒子數(shù)目(2)粒子的大小(3)粒子之間的距離一、決定物質(zhì)體積大小的因素構(gòu)成固態(tài)、液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒氣態(tài)結(jié)構(gòu)微粒氣體分子間距離很大一、決定物質(zhì)體積大小的因素2、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積的決定因素影響因素粒子之間的距離可忽略不計(粒子之間的距離非常小)，決定因素是粒子數(shù)目和粒子的大小。

對于氣態(tài)物質(zhì)來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的大小，所以粒子的大小可以忽略不計。3、氣態(tài)物質(zhì)體積的決定因素影響因素粒子的大小可忽略不計(距離遠遠大于粒子的大小)，決定因素是粒子數(shù)目和粒子之間的距離一、決定物質(zhì)體積大小的因素粒子之間的距離粒子數(shù)目粒子的大小固/液態(tài)氣態(tài)忽略√√√√忽略一、決定物質(zhì)體積大小的因素4、氣體分子間距離的決定因素——T、P結(jié)論：同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，故粒子數(shù)相同的氣體都具有相同的體積。一、決定物質(zhì)體積大小的因素(1)定義：(2)符號：(3)常用單位：(4)定義式：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積VmL/mol(或L·mol?1)和m3/mol(或m3·mol?1)VnVm＝推導(dǎo)式：VVm②n＝①V＝n?Vm二、氣體摩爾體積分子數(shù)目一定T、P一定↓氣體分子之間的距離一定氣體體積一定(與種類無關(guān))二、氣體摩爾體積(5)數(shù)值：

標準狀況(0℃、101kPa)下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol?122.4L(標準狀況)6.02×1023分子

0.282m對標況下的氣體摩爾體積幾點理解條件：對象：數(shù)值：標準狀況(STP)0℃、101kPa氣體約為22.4L·mol?1標準狀況下：H2O、SO3、苯、CCl4、HF、C2H5OH等均非氣態(tài)物質(zhì)。二、氣體摩爾體積練、判斷下列說法是否正確？(1)標準狀況下1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L(2)1mol氣體占有的體積約為22.4L(3)標準狀況下1molO2和N2混合氣的體積約為22.4L(4)1molSO3在標況下的體積為22.4L(5)只有在標狀下氣體摩爾體積才可能約為22.4L/mol(6)1molO2和1molN2所含分子數(shù)相同，所占體積相同二、氣體摩爾體積(1)只適用于氣體，對于固體和液體均不適用；(2)不僅適用于單一氣體，還適用于混合氣體；(3)Vm與溫度、壓強有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)；(4)不一定只有在標況下：Vm＝22.4L/mol(5)對于氣體來說，知道氣體的物質(zhì)的量(未指明溫度和壓強)，無法確定其體積的大小。小結(jié)：氣體摩爾體積定義式

質(zhì)量表達式

N

n

m

V÷NA×M×NA÷M×Vm÷Vm體積表達式二、氣體摩爾體積練、在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A．VN/22.4B．22.4N/VC．VN/5.6D．5.6N/VDNNAn＝＝＝mMVVm二、氣體摩爾體積練、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是()A.22.4bc/aNAB.22.4ab/cNA

C.22.4ac/bNAD.22.4b/acNAANNAn＝＝＝mMVVm二、氣體摩爾體積練、某種氣體的質(zhì)量是14.2

g，體積是4.48

L(標況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是__________71

g/molNNAn＝＝＝mMVVm二、氣體摩爾體積思考：在同溫同壓下，不同氣體所占的體積由什么因素決定？是什么關(guān)系？1、阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：

同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(即：四同定律)三、阿伏加德羅定律2、阿伏加德羅定律的推論：(1)同溫同壓下_____________________(2)同溫同體積下_____________________(3)同溫同壓下______________(4)同溫同物質(zhì)的量下______________V1:V2＝n1:n2＝N1:N2P1:P2＝n1:n2＝N1:N2ρ1:ρ2＝M1:M2拓展：阿伏加德羅定律及其推論均可由理想氣體狀態(tài)方程(PV＝nRT其中R是常數(shù))及其變形推出。P1:P2＝V2:V1PV＝nRT，PV＝

RT，NNAPV＝

RT，mMPM＝ρRT三、阿伏加德羅定律1、同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體(H2S)的質(zhì)量比為______；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為_____，其中含有的氫的原子個數(shù)比為_____；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為______。1:22:13:12:32、標準狀況下甲烷和CO混合氣，其體積為8.96

L，其質(zhì)量為7.60

g，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為______，混合氣體中甲烷的體積為_______，CO的質(zhì)量為_____。196.72L2.8g三、阿伏加德羅定律思考：在初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？溶液的質(zhì)量(g)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)×100%質(zhì)量分數(shù)＝m(溶液)m(溶質(zhì))×100%即：ω＝在很多情況下取用溶液時，一般不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，對生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。溫故知新1、物質(zhì)的量濃度(1)定義：(2)符號：(3)數(shù)學(xué)表達式：(4)單位：

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。cBcB＝nBVmol/L(或mol·L?1)三、物質(zhì)的量濃度練、判斷正誤(1)將40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L。(2)質(zhì)量為58.5g體積為1L的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(3)從1L1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，取出的溶液的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L。三、物質(zhì)的量濃度溫馨提示：(1)體積是指溶液的體積，并非溶劑體積，單位：升(L)(2)溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量，其他形式需轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量。(4)對同一溶液，其濃度的大小與溶液的體積無關(guān)。(3)B表示溶液中任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等。(5)某些物質(zhì)溶于水后與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物。如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，則Ca(OH)2為該溶液的溶質(zhì)。三、物質(zhì)的量濃度練、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是(

)A.將250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mLD三、物質(zhì)的量濃度練、250mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的Na2CO3溶液中，所含Na＋的物質(zhì)的量為_____mol。0.2練、下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是()A.150mL1mol/L的NaClB.50mL2mol/L的NH4ClC.150mL3mol/L的KCl

D.75mL2mol/L的CaCl2A三、物質(zhì)的量濃度練、已知：V

L

Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋m

g，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，SO42?的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。m/56V3m/112Vm/112V三、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的計算(類型)基本量的換算溶液中溶質(zhì)N及c的計算ω與c換算

溶液稀釋的計算S、ω與c之間的換算有關(guān)溶液反應(yīng)的計算三、物質(zhì)的量濃度——物質(zhì)的量濃度的計算類型一：基本量的換算例1、在200mL稀鹽酸里溶有0.73gHCl，則c(HCl)＝___n(HCl)＝

0.73g

36.5g/mol＝0.02molV(HCl)＝

200mL

1000mL/L＝0.2Lc(HCl)＝

0.02mol

0.2L＝0.1mol/L練、配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O_____g。Na2CO3·10H2O→Na2CO3286g1mol0.25L×0.2mol/Lm14.3三、物質(zhì)的量濃度——物質(zhì)的量濃度的計算例2、標況下448LNH3

溶于1L水中，得密度0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度？n(NH3)＝

448L22.4L/mol＝20molm(NH3)＝20mol×17g/mol＝340gm(氨水)＝340g+1000g＝1340gV(氨水)＝1340g0.9g/mL×1000mL/L＝1.49Lc(氨水)＝

20mol1.49L＝13.4mol/LNH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3·H2O，但以NH3計算三、物質(zhì)的量濃度——物質(zhì)的量濃度的計算類型一：基本量的換算練、標準狀況下，a

L氣體(摩爾質(zhì)量為M

g·mol?1)完全溶于b

mL水中，所得溶液的密度為ρ

g·mL?1，計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？1000aρaM+22.4bc＝mol/L三、物質(zhì)的量濃度——物質(zhì)的量濃度的計算類型二：溶液中溶質(zhì)N及c的計算例、含AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質(zhì)的溶液中，已知:c(Cl?)＝3.5mol/L、c(K＋)＝1.5mol/L、c(SO42?)＝0.5mol/L。則c(Al3+)＝_______。依據(jù)：溶液中正負電荷總數(shù)相等則：N(K+)+3N(Al3+)＝N(Cl?)+2N(SO42?)NA..n(K+)+3n(Al3+)＝n(Cl?)+2n(SO42?)V..c(K+)+3c(Al3+)＝c(Cl?)+2c(SO42?)電荷守恒式:代入數(shù)據(jù)：1.5mol/L+3c(Al3+)＝3.5mol/L+2×0.5mol/L1mol/L

三、物質(zhì)的量濃度——物質(zhì)的量濃度的計算練、某地酸雨中除H＋和OH?外，還含有Na＋、Cl?、NH4+和SO42?，濃度依次為7.0×10?6mol/L、3.5×10?5mol/L、2.3×10?5

mol/L、2.5×10?6mol/L，其中OH?的濃度小可忽略。則酸雨中H＋的物質(zhì)的量濃度為()A.7.0×10?6mol/LB.1×10?5mol/LC.1.5×10?5mol/LD.2×10?5mol/LB三、物質(zhì)的量濃度——物質(zhì)的量濃度的計算題型三：

ω與c換算

例、已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶液密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，求該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？提示：取1L或1mL溶液1mL溶液的質(zhì)量：m溶液＝ρV＝ρ克1mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：m溶質(zhì)＝m溶液×ω＝ρω克溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n溶質(zhì)＝m溶質(zhì)/M溶質(zhì)＝ρω/Mmolc溶質(zhì)＝n溶質(zhì)V溶液＝ρω/Mmol1×10?3L＝1000ρω/McB＝1000ρω/M三、物質(zhì)的量濃度——物質(zhì)的量濃度的計算題型四：溶液稀釋的計算依據(jù)：稀釋前后，溶質(zhì)的m、n均不變稀釋前稀釋后ω1m液1＝ω2m液2c1V1＝c2V2三、物質(zhì)的量濃度——物質(zhì)的量濃度的計算題型四：溶液稀釋的計算例、配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液_____mL。練、將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL加水稀釋至bmL，稀釋后的溶液中NO3?的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。5010a/b三、物質(zhì)的量濃度——物質(zhì)的量濃度的計算題型五：S、ω與c之間的換算例、一定溫度下，某飽和NaOH溶液VmL，溶液密度為d

g/cm，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c

mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用ω來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_________(2)用c、d來表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_________(3)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_________100ω1?ωg4000c1000d?40cg25mVmol/L三、物質(zhì)的量濃度——物質(zhì)的量濃度的計算題型六：有關(guān)溶液反應(yīng)的計算例、中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需1mol/LH2SO4溶液多少升？設(shè)需H2SO4溶液的體積為x2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2mol1mol0.5mol/L×1L

1mol/L×xx=0.25L三、物質(zhì)的量濃度——物質(zhì)的量濃度的計算題型六：有關(guān)溶液反應(yīng)的計算練、用10mL0.1mol·L?1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1C三、物質(zhì)的量濃度——物質(zhì)的量濃度的計算溶質(zhì)物質(zhì)的量溶液體積標定nB=mBM------------------------cB＝nBVmol/L0.1g思考：配制濃度精確度決定因素有哪些？固體0.1mL濃溶液容量瓶nB=cBV三、物質(zhì)的量濃度—配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶的選擇與使用1、構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。3、使用范圍：用來準確配制一定體積濃度的溶液(容量瓶是量器不是容器)2、特點：①容量瓶上標有溫度和規(guī)格②容量瓶的瓶頸上有刻度線而無刻度③有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等不同規(guī)格三、物質(zhì)的量濃度—配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4、注意事項①使用前要檢查是否漏水(檢漏)方法：加水→瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180o→倒立→查漏→結(jié)論②容量瓶屬于量器，不能加熱，不能用來溶解或貯存溶液。③配制溶液時，選用容量瓶的原則是“大而近，相等最好”容量瓶的選擇與使用三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液過程示意圖三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、計算：配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液求出配制溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積計算所需NaCl的質(zhì)量：mB＝nB·MB＝cBV液MB＝5.85g2、稱量或量?。喝绻苜|(zhì)是固體，可用天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量；如果是濃溶液，可用量筒或移液管來量取溶液的體積。用天平準確稱取5.9克NaCl三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、溶解或稀釋：把稱量好的溶質(zhì)或量取的濃溶液轉(zhuǎn)入燒杯中，加適量的蒸餾水溶解，用玻璃杯充分攪拌。4、冷卻注意：溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫。三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液5、轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶內(nèi)。注意：用玻璃棒引流時不觸碰容量瓶的刻度線以上位置。思考：轉(zhuǎn)移時有液體灑落在容量瓶外面，應(yīng)__________。重新配制6、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液7、定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面在容量瓶瓶頸的刻度線以下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切

。三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液8、搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。9、裝瓶貼標簽：將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液練、實驗室需配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，已經(jīng)準確稱量了______gNa2CO3·10H2O所需儀器有:____________________________________________________。2.86100mL容量瓶、燒杯、玻