第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)主講：馬恒彪廣東第二師范學(xué)院附屬陽西第二中學(xué)第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)課程標(biāo)準(zhǔn)1．進(jìn)一步理解物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的“橋梁作用”。2．了解化學(xué)計(jì)算的常用方法。3．初步建立化學(xué)計(jì)算的思維模型。第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)考情分析題號分值平均分正確率金太陽聯(lián)考15題4分1.250.193衡水聯(lián)考16題、17題4+2=6分1.890.156第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)真題展現(xiàn)16、（4分）一種基于氯堿工藝的新型電解池（如圖），可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是（）A．陽極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ B．陰極區(qū)溶液中OH﹣濃度逐漸升高 C．理論上每消耗1molFe2O3，陽極室溶液減少213g D．理論上每消耗1molFe2O3，陰極室物質(zhì)最多增加138g、17題、ⅱ.滴定數(shù)據(jù)及處理：Na2CO3溶液V0mL，消耗c1mol?L﹣1鹽酸V1mL（滴定終點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化為），則c（Na2CO3）＝

mol?L﹣1。2024年廣東卷第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)內(nèi)容索引一、核心知識突破——物質(zhì)的量的“橋梁作用”二、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的四種技巧方法1、比例法2、關(guān)系法3、差量法4、守恒法第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)一、核心知識突破——物質(zhì)的量的“橋梁作用”氣體體積物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量粒子數(shù)第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)二、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的四種技巧方法比例法2Na＋

2H2O===2NaOH＋H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 2

∶2

∶

2

∶

1擴(kuò)大NA倍： 2NA

∶2NA

∶

2NA

∶

NAn之比： 2mol∶2mol

∶

2mol∶1mol結(jié)論：n（Na）∶n（H2O）∶

n（NaOH）∶n（H2）=2

∶2

∶

2

∶

1——(1)基本原理第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)二、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的四種技巧方法比例法——例1、16.8gNaHCO3（摩爾質(zhì)量為84g/mol）受熱分解，能夠生成標(biāo)準(zhǔn)狀況CO2氣體的體積是

L,剩余固體的物質(zhì)的量

mol。168g22.4L16.8gVL

V=2.24L1molxmol

左右數(shù)據(jù)成比例上下單位要一致第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)二、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的四種技巧方法比例法——解題步驟：寫方程找比例列等式解方程針對訓(xùn)練5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積

L轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA

（2024廣州市高三（上）第一次調(diào)研T7改編）2.240.3第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)二、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的四種技巧方法關(guān)系法——例2、16.8gNaHCO3（摩爾質(zhì)量為84g/mol）受熱分解，能夠生成標(biāo)準(zhǔn)狀況CO2氣體的體積是

L,剩余固體的質(zhì)量的物質(zhì)的量

mol。2NaHCO3∽

Na2CO3

∽CO2168g22.4L16.8gVL

V=2.24L1molxmol

x=0.1mol第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)二、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的四種技巧方法關(guān)系法——針對訓(xùn)練解題步驟：定關(guān)系找比例列等式解方程標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷中含有極性鍵的數(shù)目為

NA（2024佛山H7T6改編）CH3CH3C-H∽

622.4L6NA

11.2LxNA

第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)二、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的四種技巧方法差量法——例3、16.8gNaHCO3（摩爾質(zhì)量為84g/mol）和Na2CO3（摩爾質(zhì)量為106g/mol）的混合物，充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)?3.7g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量是

。?m168gxg62g（16.8-13.7）=3.1gx=8.4g第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)二、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的四種技巧方法差量法——標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO的混合氣體全部通過足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為(

)A．4LB．8LC．12L D．16L[解析]2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

ΔV2

1

1

V(CO2)

(20－16)LV(CO2)＝2×(20－16)L＝8LV(CO)＝(20－8)L＝12L。針對訓(xùn)練解題步驟：寫方程找變化列等式解方程第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)二、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的四種技巧方法守恒法——例4、w1gNaHCO3和Na2CO3的混合物，投入50mL2mol·L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體。NaHCO3

Na2CO3

NaClHCl1mol58.5g50mL×2mol·L-1=0.1molxgNaOH解題步驟：尋守恒找關(guān)系列方程解方程第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)二、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的四種技巧方法守恒法——向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol

B．0.21molC．0.16mol D．0.14mol針對訓(xùn)練

FeFeOFe2O3HNO3

NOCO單質(zhì)Fe0.06mol0.48mol0.21mol0.21mol第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)

實(shí)戰(zhàn)演練2021年廣東卷16．（4分）鈷（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是（）A．工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B．生成1molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少16g C．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變 D．電解總反應(yīng)：2Co2++2H2O=2Co+O2↑+4H+解析：A．工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液中的氫離子濃度均增大，pH均減小，故A錯(cuò)誤；B．Ⅰ室實(shí)際為電解水4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，電解1molCo，由Co2++2e﹣＝Co，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，消耗生成氧氣0.5mol，且有2mol氫離子由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室，共減少0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol＝18g，故B錯(cuò)誤；C．移除兩交換膜后，由于氯離子更容易放電，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．石墨電極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，Co電極反應(yīng)為：Co2++2e﹣＝Co，可得電解總反應(yīng)：2Co2++2H2O2=Co+O2↑+4H+，故D正確；故選：D。第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)2022年廣東卷16．（4分）科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設(shè)備（如圖）。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2Na++2e﹣═Na3Ti2（PO4）3。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)電極b是陰極 B．放電時(shí)NaCl溶液的pH減小 C．放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大 D．每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g解析：A．充電時(shí)，a電極得電子為陰極，b極為陽極，故A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液顯中性，pH不變，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na3Ti2（PO4）3﹣2e﹣═NaTi2（PO4）3+2Na+，Cl2+2e﹣═2Cl﹣，NaCl溶液的濃度增大，故C正確；D．每生成1molCl2，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，電極a質(zhì)量理論上增加2mol鈉離子，增加的質(zhì)量為2mol×23g/mol＝46g，故D錯(cuò)誤；故選：C。實(shí)戰(zhàn)演練第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)

實(shí)戰(zhàn)演練2023年廣東卷6、（2分）負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl﹣實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是（）A．Ag作原電池正極 B．電子由Ag經(jīng)活性炭流向Pt C．Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，最多去除1molCl﹣解析：A．由分析可知，Ag作原電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．Pt電極為正極，Ag失電子為負(fù)極，電子從Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極，故B正確；C．廢酸為電解質(zhì)溶液，Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4H++4e﹣═2H2O，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)為：Ag﹣e﹣+Cl﹣＝AgCl↓，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣═2H2O，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即＝0.5mol的O2時(shí)，可轉(zhuǎn)移2mol電子，最多去除2molCl﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B。第8講物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算(能力課)

實(shí)戰(zhàn)演練2024年廣東卷16．（4分）一種基于氯堿工藝的新型電解池（如圖），可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是（）A．陽極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ B．陰極區(qū)溶液中OH﹣濃度逐漸升高 C．理論上每消耗1molFe2O3，陽極室溶液減少213g D．理論上每消耗1molFe2O3，陰極室物質(zhì)最多增加138g、解析：A．右側(cè)為電解池的陽極，氯離子放電生成氯氣，陽極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確；B．側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，