課時2依據(jù)化學方程式的計算學習目標1.了解化學方程式計算的意義。2．初步掌握化學方程式的簡單計算。3．掌握根據(jù)化學方程式進行計算的規(guī)范格式和解題方法。01課前梳理知識點一化學方程式計算的依據(jù)各反應物與生成物之間的質(zhì)量關系。知識點二利用化學方程式計算的基本步驟02課堂解析?重難點根據(jù)化學方程式的計算(1)解題過程中，標明已知量、未知量、相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與對應化學計量數(shù)的乘積后，應另列比例式計算，不能直接在標出的數(shù)據(jù)中畫線列比例式。(2)“設、寫、找、列、求、答”六個步驟齊全，不能省略、遺漏。[跟蹤訓練]某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的SO2污染環(huán)境，使用石灰石進行煙氣脫硫，發(fā)生反應2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質(zhì)量是多少？課后練習03

√

基礎鞏固1．在反應2A＋B2===2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應生成33gC，已知B的相對原子質(zhì)量為16，則A的相對分子質(zhì)量是(

)A．26

B．28C．30 D．32√2．將一定質(zhì)量高錳酸鉀粉末和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，最后得到固體混合物的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中高錳酸鉀與銅的質(zhì)量比是(

)A．79∶64 B．79∶32C．87∶32 D．64∶873．為求證“喝反復燒開的飲用水會造成亞硝酸鹽中毒”的真?zhèn)?，學習小組以煮沸52次的桶裝水為水樣，利用下述反應測定亞硝酸鹽的含量(以NaNO2計)：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋Na2SO4＋I2＋2H2O＋K2SO4。結果表明，1L水樣反應時產(chǎn)生了5.08×10－3mg的I2。(1)計算1L水樣中NaNO2的質(zhì)量。(2)查閱《食品安全國家標準食品中污染物限量(GB27622022)》，經(jīng)換算，合格飲用水中NaNO2的含量應低于7.50×10－3mg·L－1。結合計算結果，可得出結論：喝反復燒開的飲用水__________(填“會”或“不會”)造成亞硝酸鹽中毒。不會4．某創(chuàng)新小組的同學們在做用H2O2溶液制取O2的實驗時，將反應的變化曲線繪制在黑板上，小華代表小組同學將分析過程分享給大家。(1)觀點分享：曲線上ab段表示的含義是_____________________________________。解析：由題圖可知，ab段隨著時間的增加，氧氣的質(zhì)量不再改變，說明反應已結束或過氧化氫已完全反應。反應已結束(或過氧化氫已完全反應)(2)展示交流：結合黑板上的試題要求，請寫出解題過程。實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2溶液和MnO2混合制取O2，當生成0.8gO2時，消耗H2O2的質(zhì)量為多少？

解析：根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，結合化學方程式計算出消耗的H2O2的質(zhì)量。5．黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中(銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸發(fā)生反應，反應的化學方程式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表。實驗步驟第一次第二次第三次加入稀硫酸的體積/mL151515生成氫氣的質(zhì)量/g0.04m0.02試求：(1)m的數(shù)值為________。解析：根據(jù)題表可知，第一次加入15mL稀硫酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL稀硫酸還能生成0.02g氫氣，說明直到第三次添加稀硫酸后鋅才完全反應，并且稀硫酸有剩余；同時說明第二次加入的15mL稀硫酸完全反應，生成氫氣的質(zhì)量與第一次相等，從而得出m數(shù)值為0.04。0.04(2)第三次實驗結束后，燒杯中所得溶液的溶質(zhì)為________________。解析：由題干可知，黃銅是銅和鋅的合金，加入稀硫酸，銅不與稀硫酸反應，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由(1)可知，第三次加入15mL稀硫酸，鋅完全反應，且稀硫酸有剩余，所以第三次實驗結束后，燒杯中所得溶液的溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和過量的稀硫酸。H2SO4、ZnSO4(3)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)

能力達標√6．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們發(fā)生化合反應時只能生成30g新物質(zhì)D，若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是(

)A．第一次反應停止后，B剩余9gB．第二次反應后，D的質(zhì)量為50gC．反應中A和B的質(zhì)量比是3∶2D．反應中A和C的質(zhì)量比是1∶17．將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法錯誤的是(

)A．a(chǎn)＝5B．甲和乙為反應物C．丙可能是催化劑D．甲、乙、丁的相對分子質(zhì)量之比為2∶1∶2物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g302050反應后質(zhì)量/g1416a20√8.某同學在學習質(zhì)量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進行燃燒實驗(如圖)。(1)計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量。(寫出計算過程)(2)該同學稱得反應后固體的質(zhì)量小于0.6g，原因可能是_______________________________________________。

生成的部分氧化鎂以白煙形式逸散到空氣中

素養(yǎng)提升9．“化學氧呼吸自救器”是人在缺氧環(huán)境或出現(xiàn)高濃度有毒有害氣體環(huán)境中使用的一種安全防護裝置，其內(nèi)部裝有顆粒狀超氧化鉀(KO2)作為“制氧劑”，其反應原理之一為4KO2＋mCO2===mK2CO3＋3O2。(1)m的值是________。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m＝2。(2)若要制得96g氧氣，理論上需要含80%KO2制氧劑的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)解析：計算過程見答案。2(3)請畫出生成96g氧氣與消耗二氧化碳質(zhì)量的關系。答案：(4)小明在設計“化學氧呼吸自救器”時，為確定制氧劑的用量，除了查閱人體每分鐘呼吸次數(shù)外，還需了解與人體呼吸相關的數(shù)據(jù)是__