2.2.3濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響新課導(dǎo)入可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度保持不變，‘就像兩個(gè)人拔河勢(shì)均力敵’。如果給其中的一方加力，原本平衡的局勢(shì)會(huì)怎樣變化？最終會(huì)形成新的平衡狀態(tài)嗎？影響平衡移動(dòng)的因素、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。

2.掌握濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律，能通過比較Q與K的大小判斷平衡移動(dòng)方向。任務(wù)一：理解化學(xué)平衡移動(dòng)逆體系的組成不變v正＝v逆等動(dòng)定變v正≠

v逆條件改變平衡狀態(tài)不平衡一段時(shí)間達(dá)新平衡如何理解條件改變，原平衡被破壞？通過改變條件，使ν正≠ν逆化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？化學(xué)平衡的移動(dòng)問題探究1：化學(xué)平衡移動(dòng)與速率、濃度商的關(guān)系任務(wù)一：理解化學(xué)平衡移動(dòng)原化學(xué)平衡不平衡一段時(shí)間改變反應(yīng)條件各組分含量保持不變各組分含量發(fā)生變化各組分含量又保持不變(2)v正>v逆(3)v正<v逆(1)v正=v逆1、平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)舊平衡未破壞不移動(dòng)新化學(xué)平衡v正=v逆v正≠v逆v正′=

v逆′思考：新舊平衡的反應(yīng)速率相等嗎？問題探究1：化學(xué)平衡移動(dòng)與速率、濃度商的關(guān)系任務(wù)一：理解化學(xué)平衡移動(dòng)2、平衡移動(dòng)時(shí)K和Q的關(guān)系mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)Q＜K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行Q=K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Q＞K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行Q0K平衡狀態(tài)Q<KQ>K正向移動(dòng)逆向移動(dòng)v正=v逆v正>v逆v正<v逆問題探究2：影響平衡移動(dòng)的因素任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素思考1：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件都有可能使化學(xué)平衡移動(dòng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？思考2：改變哪些反應(yīng)條件可使Q≠K，使平衡移動(dòng)呢？濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑Q=≠Kcp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)改變溫度改變濃度問題探究3：影響平衡移動(dòng)的因素－濃度(Q與K的角度)Q＝KQ＜KQ＞K平衡狀態(tài)＝Qcp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)任意時(shí)刻K＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)平衡時(shí)刻向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)從Q與K的關(guān)系分析，若其他條件不變，如何改變與反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)的濃度，使平衡向正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)？反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大事實(shí)是否如此?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證呢?請(qǐng)結(jié)合教材P37所給內(nèi)容進(jìn)行驗(yàn)證。任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素問題探究3：影響平衡移動(dòng)的因素－濃度(實(shí)驗(yàn)角度)實(shí)驗(yàn)2－1：向盛有5mL、0.005mol/L的FeCl3溶液的試管中加入5mL、0.015mol/L、KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理(化學(xué)方程式)溶液呈紅色Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中，向試管b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加4滴1mol/L

KSCN溶液，觀察試管b、c中溶液顏色的變化，并均與試管a對(duì)比。鐵粉KSCN溶液目的？(2Fe3+＋Fe＝3Fe2+)減小反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素問題探究3：影響平衡移動(dòng)的因素－濃度(實(shí)驗(yàn)角度)現(xiàn)象b(鐵粉)c(KSCN溶液)溶液紅色明顯加深溶液紅色明顯變淺(紅色)(無色)(淺黃色)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe3+

＋3SCN-Fe(SCN)3其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度(或減小生成物濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（固體或純液體除外）其他條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物的濃度(或增大生成物濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（固體或純液體除外）天之道，損有余而補(bǔ)不足對(duì)著干任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素問題探究3：影響平衡移動(dòng)的因素－濃度(圖像分析)思考：當(dāng)濃度變化時(shí)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率如何變化?能否畫出相關(guān)的v－t圖像？增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度v(正)v(逆)vtv(正)v(逆)vtv'(正)v'(逆)v'(正)v'(逆)向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素問題探究3：影響平衡移動(dòng)的因素－濃度(圖像分析)思考：當(dāng)濃度變化時(shí)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率如何變化?能否畫出相關(guān)的v－t圖像？增大生成物濃度減小生成物濃度v(正)v(逆)vtv(正)v(逆)vtv'(逆)v'(正)v'(逆)v'(正)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)影響的圖像問題時(shí)要注意：在改變濃度的一瞬間，一定有一個(gè)速率和就平衡是相同的。任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素問題探究3：影響平衡移動(dòng)的因素－濃度(圖像分析)任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度圖像總結(jié)：（1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只改變正反應(yīng)速率；

改變生成物濃度瞬間，只改變逆反應(yīng)速率。（2）增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率；

減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率。課堂檢測(cè)

√問題探究4：影響平衡移動(dòng)的因素－壓強(qiáng)(Q與K的角度)任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素壓強(qiáng)的改變，可能影響反應(yīng)體系中多種物質(zhì)的濃度。如果增大壓強(qiáng)(縮小容積)以下反應(yīng)各物質(zhì)的濃度會(huì)如何變化?濃度商會(huì)如何變化?平衡會(huì)怎樣移動(dòng)？即Q2＜

K向正反應(yīng)方移動(dòng)通過計(jì)算Q2＝K/2，

同溫度下壓強(qiáng)各物質(zhì)濃度(mol·L-1)濃度商(Q)NO2N2O4容器容積：VP1ab(加壓)壓縮容積V/2(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)ba2K＝2p12a2b2b(2a)2b2a2Q2＝＝問題探究4：影響平衡移動(dòng)的因素－壓強(qiáng)(Q與K的角度)任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素壓強(qiáng)的改變，可能影響反應(yīng)體系中多種物質(zhì)的濃度。如果增大壓強(qiáng)(縮小容積)以下反應(yīng)各物質(zhì)的濃度會(huì)如何變化?濃度商會(huì)如何變化?平衡會(huì)怎樣移動(dòng)？即Q

＞

K向逆反應(yīng)方移動(dòng)通過計(jì)算Q2＝2K

，

同溫度下壓強(qiáng)各物質(zhì)濃度(mol·L-1)濃度商(Q)NO2N2O4容器容積：VP1ab(減壓)增大容積2V(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)ba2K＝1/2p11/2a1/2b1/2b(1/2a)22ba2Q2＝＝事實(shí)是否如此?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證呢?請(qǐng)結(jié)合教材P38所給內(nèi)容進(jìn)行驗(yàn)證。問題探究4：影響平衡移動(dòng)的因素－壓強(qiáng)(實(shí)驗(yàn)角度)任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素顏色變淺NO2濃度減小增大壓強(qiáng)(紅棕色)(無色)2NO2(g)

N2O4(g)原平衡顏色變深向正反應(yīng)方向移動(dòng)容積減小物質(zhì)濃度瞬間增大問題探究4：影響平衡移動(dòng)的因素－壓強(qiáng)(實(shí)驗(yàn)角度)任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素顏色變深NO2濃度增大減小壓強(qiáng)(紅棕色)(無色)2NO2(g)

N2O4(g)原平衡顏色變淺向逆反應(yīng)方向移動(dòng)容積增大物質(zhì)濃度瞬間減小問題探究4：影響平衡移動(dòng)的因素－壓強(qiáng)(實(shí)驗(yàn)角度)任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素思考：該反應(yīng)中，反應(yīng)前后的氣體的分子數(shù)有什么變化特點(diǎn)？

正反應(yīng)方向：氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)（2→1）逆反應(yīng)方向：氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)（1→2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：向氣體體積(分子數(shù))減小的方向移動(dòng)平衡正移壓縮體積，增大壓強(qiáng)向氣體體積(分子數(shù))增大的方向移動(dòng)平衡逆移增大體積，減小壓強(qiáng)任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素改變壓強(qiáng)(改變體積改變壓強(qiáng))對(duì)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律：有氣體參加的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡移動(dòng)方向：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

m+n＞p+q時(shí)：(1)增大壓強(qiáng)，平衡（）(4)減小壓強(qiáng)，平衡（）(2)減小壓強(qiáng)，平衡（）m+n＜p+q時(shí)：(3)增大壓強(qiáng)，平衡（）1、增大壓強(qiáng)→平衡向氣體體積(分子數(shù))減小的方向移動(dòng)2、減小壓強(qiáng)→平衡向氣體體積(分子數(shù))增大的方向移動(dòng)(6)減小壓強(qiáng)，平衡（）m+n＝p+q時(shí)：(5)增大壓強(qiáng)，平衡（）正移逆移正移不移動(dòng)逆移不移動(dòng)問題探究4：影響平衡移動(dòng)的因素－壓強(qiáng)(圖像分析)思考：當(dāng)壓強(qiáng)變化時(shí)，能否畫出新平衡建立的v－t圖像？增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)v(正)v(逆)vtv(正)v(逆)vtv'(正)v'(逆)v'(正)v'(逆)向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素

提示：當(dāng)壓強(qiáng)變化時(shí),氣體系數(shù)之和大的一方，受到的影響更大。問題探究4：影響平衡移動(dòng)的因素－壓強(qiáng)(圖像分析)思考：當(dāng)壓強(qiáng)變化時(shí)，能否畫出新平衡建立的v－t圖像？增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)v(正)v(逆)vtv(正)v(逆)vtv'(逆)v'(正)v'(逆)v'(正)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素

提示：當(dāng)壓強(qiáng)變化時(shí),氣體系數(shù)之和大的一方，受到的影響更大。問題探究4：影響平衡移動(dòng)的因素－壓強(qiáng)(圖像分析)思考：當(dāng)壓強(qiáng)變化時(shí)，能否畫出新平衡建立的v－t圖像？增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)v(正)v(逆)vtv(正)v(逆)vtv'(正)=v'(逆)不移動(dòng)不移動(dòng)任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素

提示：當(dāng)壓強(qiáng)變化時(shí),氣體系數(shù)之和大的一方，受到的影響更大。v'(正)=v'(逆)任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素圖像總結(jié)：（1）改變反應(yīng)物壓強(qiáng)瞬間，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)

改變。氣體系數(shù)之和大的一方變化程度更大。（2）增大壓強(qiáng)，新平衡速率大于舊平衡速率；

減小壓強(qiáng)，新平衡速率小于舊平衡速率。增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+n＞p＋qm+n＜p＋qm+n＝p＋q任務(wù)二：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素充入惰性氣體改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律：總壓增大，分壓不變反應(yīng)有關(guān)的P不變平衡不移動(dòng)

總壓不變，分壓減小反應(yīng)有關(guān)的P減小向氣體體積增大方向移動(dòng)(1)恒溫恒容條件(2)恒溫恒壓條件VV恒溫、恒容充入HeVV恒溫、恒壓充入He課堂檢測(cè)2.判斷正誤(1)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v逆一定比v正小。(

)(2)反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)。(

)(3)改變條件使v正增大，則化學(xué)平衡一定向正