2025-2026學年度高一上學期第一次月考15345分。在每小題給出的四個選項中，式為3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列關于該反應的說法正確的是( H3AsO3BC.M為H2O，是氧化產 D.每生成2個As，還原劑失去6個電VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2，反應后容器內氮原子和氧原子個數之比為

B.②中KMnO4和⑤中MnO2所C.通過③能比較酸性 D.④中發(fā)生了氧化還原反應和復分解反已知：Zn溶于強堿時生成Zn(OH)2―。下列說法正確的是 98“氧化”后溶液中存在的陽離子只有H+、實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是 B.醋酸溶液中加入適量的氫氧化鉀固澄清石灰水中通入少量 D.鹽酸中加入適量的NaOH固14.4g草酸亞鐵(FeC2O47.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是 A B. C D.無法確 A.Ba(OH)2溶 B.MgSO4溶 C.NaCl溶 D.Cu(NO3)2溶標準狀況下，將收集滿氨氣的圓底燒瓶倒扣于水槽中(氨氣極易溶于水，1700體積的氨氣)，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質的量濃度是

mol·L－

物質的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等體積、等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液的體積之比是( A. B. C. D. 制備CuCl2的總反應為2Cu+O2+4HCl=2CuCl2反應Ⅰ中Fe3+反應Ⅱ中Fe2+還原性：Fe3+>Cu2+> B.KI是還原產C12.7gI20.1mol電子D硫代硫酸鈉可用作脫氯劑已知1個Na2S2O3恰好把2個Cl2完全轉化為Cl－時S2O2―轉化成 A. B. C. D.向含有O2―＋H2O―→SO2―＋MnO―＋H＋。下列說法正確的是 14Mn2＋AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣的組成是()A.Ag和 B.Cu和 C.Ag、Cu和 D.Ag和分別為()A.復分解反應、 B.分解反應、 C.化合反應、 D.置換反應、455N2H4，為無色油狀液體，與水按任意比例互溶形成穩(wěn)定的水N2H4?H2O，熔點-40118COD的尿素[O(H2)2]反應制備水合肼，進一步脫水制得肼，實驗裝置如下圖所示(部分裝置省略)。已知：C(N2)2+2NaOHlO=a2C3+N2H4?H2O+l。滴液漏斗中導管a的作用 裝置A中反應的化學方程式 裝置C在反應過程中溫度升高易產生副產物NaClO3，實驗中可采取的措施是 即可)。反應完后關閉K1，裝置B的作用是儲存多余的Cl2，可用的試劑是 將裝置C中制備的溶液轉移到裝置D的分液漏斗中，并緩緩滴入，這樣操作的原因 獲得水合肼粗品后，裝置D中的剩余溶液再進一步處理還可獲得副產品NaCl和Na2CO3?10H2O。從剩余溶液中獲得NaCl粗品的操作是 。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如下圖。某研究小組利用下圖裝置制備“84”消毒液并探究Cl2盛裝濃鹽酸的儀器名稱 ，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方 裝置B的作用 取裝置C中制得的“84”消毒液于試管中，滴入硫酸溶液，觀察到黃綠色的氣體產生，發(fā)生反 裝置D中可觀察到的現象是 ，說明溶液中存在的微 18.(2023·11306315600裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，盛放濃鹽酸的儀器名稱 A2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數 ②當該反應轉移0.2mol電子時，產生標準狀況下氯氣的體積 L導管b口應與 (從虛線框內裝置中選擇一個裝置用字母代號填空)連接作用是 (4)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物進行定量分析，發(fā)現用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏低，顯然其中含有較多的 (填化學式)雜質，若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是 。CO3，原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl?；卮鹣铝袉栴}：已知：飽和氨鹽水會揮發(fā)出有刺激性氣味的NH3。從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正 進行的操作 由裝置B中產生的NaHCO3制取Na2CO3驗洗滌是否干凈的操作 (過程中所需試劑：稀對固體NaHCO3充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14 已知在101kPa時，NH3、CO2的溶解度(氣體的壓力為101kPa時溶解在1體積水中的氣體體積 NaHCO3，請設計實驗方案提純NH4Cl樣品：將NH4Cl樣品溶解于水 ，冰水洗滌，低溫干燥(實驗中必須用到的試劑：鹽酸)20A、B、C、D、E、FHCl、NaOH、Ba(OH)2、CaCl2、Na2CO3、Cu(NO3)2六種稀溶液中的某一種。下圖為常溫時上述溶液之間的相互反應或相互轉化的BF溶液中溶質的化學式 2025-2026學年度高一上學期第一次月考3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列關于該反應的說法正確的是()H3AsO3BC.M為H2O，是氧化產 D.每生成2個As，還原劑失去6個電【答案】0SnCl2H3AsO3，A錯誤；還原劑的還原性強于還原產物的還原性，H2SnCl6是氧化產物，C2As6個電子，D正確。VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2，反應后容器內氮原子和氧原子個數之比為 【答案】

B.②中KMnO4和⑤中MnO2所C.通過③能比較酸性 D.④中發(fā)生了氧化還原反應和復分解反【答案】【解析】①、⑤中產生的氣體均為氧氣，O2ABaO2CH2O2生成的氣體為氧氣，發(fā)生氧化還原反應，BaO2H2SO4反應生成過氧化氫和硫酸D正確。已知：Zn溶于強堿時生成Zn(OH)2―。下列說法正確的是 98“氧化”后溶液中存在的陽離子只有H+、【答案】【解析】Zn溶于強堿時生成Zn(OH)2―ZnA“酸溶”時，98B錯誤；由分析可知，氧化后的溶液中含有：H+、Fe2+、Fe3+、SO2―C錯誤；Fe3O4為納米級，故“氧化”過程中所得分散系為膠體，D正確；D實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是 B.醋酸溶液中加入適量的氫氧化鉀固C.澄清石灰水中通入少量 D.鹽酸中加入適量的NaOH固【答案】力應該明顯減弱，A醋酸鉀，從弱電解質轉化為強電解質，溶液中離子濃度明顯增大，導電能力明顯增強，B不符合題CO2生成碳酸鈣沉淀和水，離子濃度明顯下降，導電能力應該明顯減弱，C所以溶液中離子濃度變化不大，導電能力變化不明顯，D符合題意。14.4g草酸亞鐵(FeC2O47.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是 A B. C D.無法確【答案】【解析】14.4g草酸亞鐵(FeC2O4)中鐵元素的質量=14.4g×=5.6g，鐵元素的質量比在化學反應前后不變，7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質量=5.6g，氧元素的質量=7.2g-5.6g=1.6g鐵的氧化物中鐵元素和氧元素質量比為5.6g:1.6g=56:16，個數比為=1:1，得出化學式為 A.Ba(OH)2溶 B.MgSO4溶 C.NaCl溶 D.Cu(NO3)2溶【答案】MgSO4Mg(OH)2，NaOHCu(NO3)2Cu(OH)2標準狀況下，將收集滿氨氣的圓底燒瓶倒扣于水槽中(氨氣極易溶于水，1700體積的氨氣)，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質的量濃度是

mol·L－【答案】

【解析】V的物質的量n＝ ＝1 mol·L1，A正確

物質的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等體積、等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液的體積之比是( A. B. C. D.【答案】【解析】AgNO3cmol/L1Ln(Ag＋)＝cmol/L×1cmolAg＋＋Cl－===AgCl↓可知，NaCl、FeCl2、FeCl3Cl－－)＝cmolNaCl、FeCl2、FeCl3xmol/LV1L、V2L、V3L，則x·V1＝2x·V2＝3x·V3＝c，則V1＝，V2＝，V3＝，所以V1∶V2∶V3＝1∶∶＝說法不正確的是 制備CuCl2的總反應為2Cu+O2+4HCl=2CuCl2反應Ⅰ中Fe3+反應Ⅱ中Fe2+還原性：Fe3+>Cu2+>【答案】【解析】依據題圖可知，Cu與Fe3+反應生成Fe2+和Cu2+，Fe2+與O2、HCl反應生成Fe3+和H2O，將兩步反應合并得2CuO2+4l===2Cl2+2H2O，AICuF3+F2+Cu2+，Fe3+I中作氧化劑得電子，BIIO2、HClFe2+Fe3+H2O，Fe3+II中作還原劑失電子，C正確；根據氧化還原反應中的強弱規(guī)律，氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，D B.KI是還原產C12.7gI20.1mol電子D【答案】【解析】K2H3IO6I元素的化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，A錯誤；KII－由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產物也不是還原產物，B錯誤；12.7gI20.05mol4molI27mol0.05molI20.0875mol，CHI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應1molK2H3IO67molHI7∶1，D正確硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知1個Na2S2O3恰好把2個Cl2完全轉化為Cl－時，S2O2―轉化成 A. B. C. D.【答案】【解析】設產物中S元素的化合價為x1)]，x＝＋4向含有O2―＋H2O―→SO2―＋MnO―＋H＋。下列說法正確的是 14Mn2＋【答案】【解析】Mn2＋，A項錯Mn2＋5個，CMn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO―，現象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，D項錯誤。往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后有金屬析出，過濾后往濾渣中 A.Ag和 B.Cu和 C.Ag、Cu和 D.Ag和【答案】分別為()A.復分解反應、 B.分解反應、 C.化合反應、 D.置換反應、【答案】【解析】五種物質間發(fā)生的反應分別為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(或NaOH＋CO2===NaHCO3)、CO2＋C2CO。其中不涉及分解2個。455N2H4，為無色油狀液體，與水按任意比例互溶形成穩(wěn)定的水N2H4?H2O，熔點-40118COD的尿素[O(H2)2]反應制備水合肼，進一步脫水制得肼，實驗裝置如下圖所示(部分裝置省略)。已知：C(N2)2+2NaOHlO=a2C3+N2H4?H2O+l。滴液漏斗中導管a的作用 裝置A中反應的化學方程式 裝置C在反應過程中溫度升高易產生副產物NaClO3，實驗中可采取的措施是 即可)。反應完后關閉K1，裝置B的作用是儲存多余的Cl2，可用的試劑是 將裝置C中制備的溶液轉移到裝置D的分液漏斗中，并緩緩滴入，這樣操作的原因 獲得水合肼粗品后，裝置D中的剩余溶液再進一步處理還可獲得副產品NaCl和Na2CO3?10H2O。從剩余溶液中獲得NaCl粗品的操作是 。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如下圖。【答案】(1)保證滴液漏斗內液面上下壓強相等，便于液體順利流出MnO+4HCl 冰水 飽和食鹽防止水合肼被NaClO氧 低于蒸發(fā)結晶A中，MnO2與濃鹽酸在加MnO+4HClΔMnCl+Cl↑+2HO K1BCl2，可用的試劑是：飽和食鹽水。DNaClO118℃。從溶解度曲線分析，NaClNa2CO3的溶解度隨溫度升高持續(xù)增NaCl粗品的操作是：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾。某研究小組利用下圖裝置制備“84”消毒液并探究Cl2盛裝濃鹽酸的儀器名稱 ，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方 裝置B的作用 取裝置C中制得的“84”消毒液于試管中，滴入硫酸溶液，觀察到黃綠色的氣體產生，發(fā)生反 裝置D中可觀察到的現象是 ，說明溶液中存在的微 【答案】(1)分液漏 MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+(2)除去氯氣中的(3)ClO―+Cl―+2H+=Cl2↑+(4)溶液先變紅后褪 H+、(5)高坡 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2【解析】A裝置為濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制氯氣，BHCl，C裝NaClO的發(fā)生裝置，DHClO的漂白性，E為尾氣吸收裝置，據此分析。氣，發(fā)生的化學反應為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+由分析可知，B“84NaClO，C裝置為制備“84NaClO外，NaCl生成，滴入硫酸溶液，次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應生成黃綠色氣體氯氣，離子方程式為：ClO―+Cl―+2H+=Cl2↑+H2O；HClOHClHClO具有漂白性，因此通入石蕊溶液現象為：溶液先變紅后褪色；由此可以說明溶液中具有的微粒為H+、HClO；發(fā)生的化學反應為：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O306315600裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，盛放濃鹽酸的儀器名稱 A2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數 ②當該反應轉移0.2mol電子時，產生標準狀況下氯氣的體積 L導管b口應與 (從虛線框內裝置中選擇一個裝置用字母代號填空)連接作用是 (4)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物進行定量分析，發(fā)現用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏低，顯然其中含有較多的 (填化學式)雜質，若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是 ?！敬鸢浮?1 C AB【解析】A為氯氣制取裝置，B為干燥裝置。然后氯氣和鐵反應生成氯化鐵，生成的氯化鐵冷凝收(2)①2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMn由+7價降低為+2價，KMnO4為氧HCl為還原劑，轉移電子數為10，用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目0.2mol0.1mol2.24L(3bFC中。AB裝置間增加一個飽和食鹽水HCl。CO3，原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl?；卮鹣铝袉栴}：已知：飽和氨鹽水會揮發(fā)出有刺激性氣味的NH3。從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正 進行的操作 由裝置B中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗