課題第1節(jié)模型、符號的建立與作用日期

1、體驗使用符號、建立模型的思想。

教學(xué)目標(biāo)

2、能用物質(zhì)粒子模型來解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。

重難點體驗使用符號與建立模型的思想

【引入】回憶以前學(xué)習(xí)中，曾用用過的符號（略）。

【討論】為什么要使用這些符號？用這些符號來表示實物？

板書一、符號用符號能簡單明了地表示事物，可防止由于事物外形不同和表達地文

字語言不同而引起地混亂。

【引語】除了符號，我們還使用模型，請舉例。如地球儀、細(xì)胞模式圖、眼球模

型等。

【討論】為什么要使用這些模型呢？

1、因為地球太大，難以認(rèn)識，所以人們常用地球儀。因為細(xì)胞太小，難以觀察,

所以人們畫出了細(xì)胞模式圖。由于眼球構(gòu)造太復(fù)雜，難以表達，人們制造了眼

球模型。

2、讀圖：液態(tài)水與氣態(tài)水的狀態(tài)模型通過讀圖，可知：

一、水在三態(tài)變化中，分子沒有發(fā)生變化；二、水在三態(tài)變化中，分子間的距離發(fā)

生了變化。

3、建立模型的意義：可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物。

4、模型的不同表示方法：【練習(xí)】

【補充】元素符號的記憶和書寫。

【引入】在我們己經(jīng)學(xué)完的三冊科學(xué)書里，我們接觸了很多新的東西。

例如：運動學(xué)：vts電學(xué)：RIU膽位:m/ssm單位：。

AV

請同學(xué)用一個次來概括一下以上的內(nèi)容，可見這些都是一些符號

【新授】一、請同學(xué)說出日常生活中常見的符號

二、請同學(xué)門討論為什么要使用這些符號？

講解：例如時間，不同國家用不同的文字表示，為了減少這種語言文化帶來的差

異，我們就用T來表示時間，再如一些復(fù)雜的事物，如電路圖中的元件，如果都要

用實物表示，那么電路圖會變的十分復(fù)雜，所以我們就用一些簡單的符號表示，可

見

符號的作用：1、簡單的說明事物2、防止混亂

三、模型1、請同學(xué)描述一下對地球的認(rèn)識2、請同學(xué)在地球儀上找到一些相應(yīng)

的位子，并描述一下。3、同學(xué)們都知道，任何生都是由細(xì)胞構(gòu)成的，請同學(xué)

說一下動物細(xì)胞和植物細(xì)胞的區(qū)別。

畫出細(xì)胞模式圖再請一位同學(xué)根據(jù)細(xì)胞模式圖來分析一下動物細(xì)胞和植物

細(xì)胞的區(qū)別。

4、眼球的結(jié)構(gòu)很復(fù)朵，所以我們通常用人們制造的眼球模型來認(rèn)識具結(jié)構(gòu)5、請同

學(xué)們填寫書本第二頁的填空

地球儀、細(xì)胞模式圖、眼球模型就是用模型來表示一些我們通過肉眼直接很難觀

察很難認(rèn)識清楚的對象時采用的方法，所以從某種意義上講符號也是一種模型。

四、請問同學(xué)水有兒種狀態(tài)？

水用符號表示為“比0”也就是說它由兩個氫原子，一個氧原子構(gòu)成，用模型表示水

分子

從三態(tài)說明三種模型（略）請同學(xué)在書上填空

通過模型，我們可以直觀的區(qū)分出水的三態(tài)，從模型中我們也可以知道水在三態(tài)

中，分子沒有發(fā)生變化，變化的是分子間的距離，需要強調(diào)一點，一個模型可以是

一張圖，一個物體，也可以是對一個復(fù)雜的對象或過程的示意，如光合作用，我們

將光合作用過程中物質(zhì)的變化概括的寫成一個簡單的表達式就是一個模型，包括我

們以后要學(xué)的化學(xué)方程式都是模型。

五：綜述通過學(xué)習(xí)同學(xué)們應(yīng)該建立一種使用符號和模型的思想，它可以幫我們形

象的認(rèn)識事物的共同點，免去一些外因的科學(xué)研究是一個由具體到抽象，再由抽象

到具體的過程符號和模型就是中間的紐帶，所以我們建立了模型和符號的概念對我

們以后學(xué)習(xí)科學(xué)，研究科學(xué)是很有利的，同學(xué)們通過學(xué)習(xí)后經(jīng)常去使用一些符號和

模型，也可以去設(shè)計一些符號和模型，只要方便使用就可以。當(dāng)然你設(shè)計的符號如

果沒有經(jīng)過有關(guān)機構(gòu)的認(rèn)同，千萬不要公開發(fā)表！包括你的作業(yè)和試卷。

—

反思

課題第2節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型日期

1、知道物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成，物質(zhì)也可由原子直

2、知道原子組成分子時結(jié)構(gòu)和種類不司，物質(zhì)的性質(zhì)也不同。

3、認(rèn)識分子微粒的大小、質(zhì)量的數(shù)量級。

重點：知道物質(zhì)的不同構(gòu)成：分子、原子和離子。知道物質(zhì)構(gòu)成與

重點難點分

性質(zhì)的關(guān)系，

析

難點：認(rèn)識微粒的數(shù)量級的大小。

課程資源用橡皮泥和牙簽讓學(xué)生制作分子模型

的準(zhǔn)備與實驗：稱量米的質(zhì)量

開發(fā)

【復(fù)習(xí)】你對分子的了解有多少?

一一物質(zhì)由分子構(gòu)成；分子在不停地運動；分子間有間隙；

【引入】分子又是由什么粒子構(gòu)成的呢？

【分析】水電解實驗：說明水是由氫、氧元素組成；

水分子是由更小的粒子構(gòu)成的一一原子構(gòu)成。

由這個實驗還可以知道：

1、分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分。

2、化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分割成原子，原子重新組合成新的原子。

3、化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：

在變化中，物質(zhì)的分子變成了其它物質(zhì)的分子，就是化學(xué)變化。在變化中，物質(zhì)

的分子還是原來的分子，只是分子間的距離發(fā)生了變化，就是物理變化。

【介紹】人類對原子的認(rèn)識歷程。(資料打印)

【讀圖】我們用模型來認(rèn)識分子、原子，表示化學(xué)反響過程。

【結(jié)論】

一、物質(zhì)---分子----原子

宏觀一一微觀-------物質(zhì)組成的層次性

【了解】不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成。

金屬由原子構(gòu)成；石墨由碳原子組成；

——說明哪些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的：金屬和固體非金屬

二、不同種類的物質(zhì)

【讀圖】【思考】不同物質(zhì)的模型

(1)構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。

(2)同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時結(jié)構(gòu)是不一樣的。一一金剛石中碳原子的排列成

網(wǎng)狀，石墨中碳原子的排列成層狀，足球烯中碳原子的排列成球狀。

重點講解：金剛石和石墨在性質(zhì)上的區(qū)別：

物理性質(zhì)上：硬度、導(dǎo)電性、熔點、沸點等；

化學(xué)性質(zhì)上：一樣?！九e例】科學(xué)家做過的實驗：在密閉的容器中充滿氧氣，分

別放入金剛石和石墨，結(jié)構(gòu)都生成唯一的產(chǎn)物一一二氧化碳。

三、粒子的大小與質(zhì)量1、分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積.

原子的體積很小，半徑的數(shù)量級在10米。

原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級在IO,千克。

2、不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同，體積也不同。

【認(rèn)識】不同的分子和原子質(zhì)量。

【學(xué)生活動】感受10一27千克質(zhì)量大小。稱量1克米，數(shù)出米的粒數(shù)。

課后

反思

課題第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型日期

1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的開展過程，體驗建立模

教學(xué)型的思想。

目標(biāo)2、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點，能說出1—2項在實際生活中的用途。

3、知道物質(zhì)也可曰離子構(gòu)成，認(rèn)識離子微粒大小的數(shù)量級。

重點：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的開展過程，體驗建立

重點

模型的思想。

難點

難點：對原子結(jié)構(gòu)知識的初步了解

【引入】1、練習(xí)：由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是純潔物；由不同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是混合

物；分子是由不同種原子構(gòu)成的。（判斷）

2、復(fù)習(xí)：物質(zhì)的構(gòu)成、電流的形成

【新授】一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正

1、道爾頓一一實心球原子結(jié)構(gòu)一一發(fā)現(xiàn)原子

2、湯姆森一一“湯姆森模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電

子嵌在中間。

——發(fā)現(xiàn)電子

3、盧瑟福一一“盧瑟福模型”：電子繞原子核運行

【介紹】實驗：。粒子轟擊原子

4、波爾一一“分層模型”：電子在固定的軌道上運動5、“電子云模型”一一電子在

核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就象“云霧”一樣籠罩在

核的周圍。

【小結(jié)】建立模型是一個不斷完善、不斷修正的過程。使學(xué)生體驗、學(xué)習(xí)科學(xué)家提出

問題、建立假設(shè)、修正模型的研究方法。

二、原子的結(jié)構(gòu)：1、原子：原子核：帶正電

（不顯電性）核外電子：帶負(fù)電

2、原子核大小與核外電子運動范圍（原子大小）的比擬。

三、揭開原子核的秘密1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，一個質(zhì)子

帶一個單位的負(fù)電荷；

【讀表】思考：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。（3）原子內(nèi)可以沒有中子。

2、質(zhì)子、中子核電子的質(zhì)量比擬質(zhì)子、中子的質(zhì)量大小幾乎相等。電子質(zhì)量很

小，在整個原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計。所以說，原子的質(zhì)量主要集

中在原子核上。

【讀圖】一杯水的微觀層次分析

3、一杯水一一水分子一一氧原子、氫原子一一原子核、核外電子一一質(zhì)子、中子一一

夸克

囚、原子的“學(xué)生兄弟”一一同位素

1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。

婦：氧元素就是所有氧原子的總稱。同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子

數(shù)是一定的。

但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù)會發(fā)生變化。

【舉例】氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有8個質(zhì)子，但中子數(shù)分別是8個、9個、

10個。屬于同種元素的不同原子。

2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。

氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。

【思考】氧的3種同位素其核外電子應(yīng)各有幾個？一一8個。

婦：氫有3種同位素原子：晁、笊、Mo汞有7種同位素。

3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應(yīng)用：化學(xué)分析、消除細(xì)菌、

醫(yī)學(xué)診斷等。

【閱讀】利用碳一14同位索測定年代

五、帶電的原子一一離子

【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗實驗現(xiàn)象：

鈉原子失去電子一一形成正電荷的鈉離子（陽離子）氯原子得到電子一一形成負(fù)

電荷的氯離子（陰離子）

所以，離子就是帶電的原子或原子團（離子的組成元素不止一種）。離子和分子、

原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子。

【學(xué)生實驗】估計高缽酸鉀離子的大小

說明：這是一個思想實驗。

目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡易可行的實驗估計構(gòu)成物質(zhì)的粒子一一離子

大小的數(shù)量級。

根本操作技能：固體藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測量；振蕩。

主要科學(xué)方法：估計方法、觀察實驗方法、比照方法。

實驗設(shè)計思路：經(jīng)過屢次按1/10稀釋后，最后能看到的紫紅色高缽酸鉀溶液中，每

100亳升大約存在1000個高缽酸鉀離子。根據(jù)稀釋的次數(shù)克推算出高缽酸鉀晶體中含

有的高錦酸鉀離子數(shù)為No溶解前，先用毫米刻度尺測量并估算出離子的大小，這是

一種通過宏觀現(xiàn)象推測微觀世界的思想方法。

課后

反思

課題第4節(jié)組成物質(zhì)的元素日期

1、知道自然界的物質(zhì)由100多種元素組成，從組成物質(zhì)元素角度出發(fā)理

教學(xué)

解物質(zhì)初步分類思想。

目標(biāo)

2、知道組成人體、地球的主要元素。

重點重點：單質(zhì)和化合物的概念

難點難點：區(qū)別單質(zhì)、化合物、混合物

【引入】講人類認(rèn)識微觀世界的歷史

【新授】

一、元素的種類

1、110多種，包括人造元素。

元素分類：金屬元素和非金屬元素］包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，

性質(zhì)非常穩(wěn)定）

2、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物。舉例：氧氣、金屬鐵等。

化合物：由不同種元素組成的純潔物。舉例：二氧化碳、水等。

【注意】單質(zhì)和化合物的區(qū)別及分類依據(jù)

【閱讀】元素名稱的由來：進一步來了解元素的分類

二、元素的分布

1、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、

鎂、氫等元素組成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是

鋁，其次是鐵。

2、在人體中含量最高的是氟元素，其次是碳、氫；

【閱讀】人體種元素的作用

【校本課程】營養(yǎng)與各元素的攝??；廣告與生活

3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素

（氧85.5%氫10.7%,氯2.0樂鈉、鎂等1.5%）,還有貴重的金屬等一一海洋是

資源寶庫，21世紀(jì)是“海洋的世紀(jì)）。

【課外探究】海水中笈、笊、僦的利用

4、生物所含的大量的有機化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元

素組成的。

5、人造元素通過核反響制得的，其中一局部人造元素核天然元素具有放射性。

有利有弊：對人體有害；利用放射性可以治療一些疾病。

課后

反思

課題第5節(jié)表示元素的符號日期

1、認(rèn)識常見元素符號（H、0、C、S、Si、Na、Fe、Cu>Cl、Ca、Ag、Ah

I、K、P）,會查閱元素符號。

教學(xué)2、通過探究活動，初步認(rèn)識元素周期表，知道金屬元素和非金屬元素在

目標(biāo)元素周期表中的分布。

3、閱讀元素周期表的發(fā)現(xiàn)及應(yīng)用的地形、典型歷史事實，體會科學(xué)家的

創(chuàng)造性思維和元素周期表的重要意義。

重點重點：認(rèn)識常見元素符號

難點難點：元素周期表的認(rèn)識和簡單運用

【豆習(xí)】元素的種類、分布以及與物質(zhì)、原子、分子間的關(guān)系

【新授】

一、元素符號

1、元素符號是國際上統(tǒng)一采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個大寫字

母來表示。

當(dāng)元素的第一個字母與其它元素重復(fù)時，克寫上該元素名稱的第二個字母以

示區(qū)別。

2、元素符號一般表示：

⑴一種元素

⑵這種元素的1個原子

⑶這種元素的原子的質(zhì)量

【練習(xí)】“2N”等的意義；與“反”的區(qū)別

二、元素周期表

【介紹】簡單介紹元素周期表

7個周期〔短周期、長周期、不完全周期）；

16個族（7個主族、7個副族、0族、第8族）；

112種元素（金屬元素、非金屬元素、稀有元素）；

【探究】尋找元素周期表中元素之間的聯(lián)系和規(guī)律

1、提出問題：

2、建立假設(shè)：規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的性質(zhì)上；

規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的種類上；

規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)量上；

規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)子數(shù)上；

規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的中子數(shù)上；

規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的發(fā)現(xiàn)史上；

3、設(shè)計方案：研究課本上的元素周期表

4、記錄考察結(jié)構(gòu)

5、驗證假設(shè)

6、交流

【小結(jié)】

課后

反思

課題第6節(jié)表示物質(zhì)的符號日期

1、會查元素的化合價，會運用化合價寫出簡單的化學(xué)式。

教學(xué)2、能解釋化學(xué)式表示的意義，能根據(jù)化學(xué)式區(qū)分單質(zhì)和化合價、金屬和非

目標(biāo)金屬。

3、能用；表示離子或帶電原子團。

重點重點：會查元素的化合價，會運用化合價寫出簡單的化學(xué)式。

難點難點：會運用化合價寫出簡單的化學(xué)式。

【復(fù)習(xí)】

1、默寫元素符號2、說明符號的意義

【新授】一、化學(xué)式

1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式

2、化學(xué)式確實定依據(jù)：由實驗測定組成，如水的電解實驗測定水的組成。不能

憑空想象，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。

3、化學(xué)式的書寫原則

⑴單質(zhì)化學(xué)式的寫法：雙原子分子：稀有氣體：多原子分子：

固態(tài)非金屬（結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣上用元素符號表示）：金屬（同上）：

⑵化合物化學(xué)式的寫法：按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每

種元素符號的右下角用數(shù)字寫出化合物分子中該元素的原子個數(shù)。

一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在左邊；

氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素、氫元素與

非金屬元素組成的化合物，一?般要把非金屬元素寫在右邊。

直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子的最簡單整數(shù)比表示。

【例】【練習(xí)】

4、化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個分子里的個數(shù)。

5、化學(xué)式表示的意義：

⑴表示某種物質(zhì)（純潔物）⑵表示某種物質(zhì)的一個分子

⑶表示物質(zhì)的元素組成⑷表示物質(zhì)分子的構(gòu)成⑸表示分子的質(zhì)量

【例】【練習(xí)】【補充】

1.化學(xué)式能代表某種質(zhì)，如C02這個化學(xué)式就代表二氧化碳。因為一種物質(zhì)只用一

個化學(xué)式來表示。

2.化學(xué)式能表示物質(zhì)組成。如H20這個化學(xué)式能表示出水是由氫元素和氧元素

組成。

3.化學(xué)式能表示物質(zhì)中原子或離子個數(shù)比。如NaCl這個化學(xué)式表示在氯化鈉

中氯離子和鈉離子的個數(shù)比為1：lo

4.通過化學(xué)式可計算式量。如水的化學(xué)式是H2D,H20的式量=1X2+16=18

5.通過化學(xué)式可計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。如二氧化硫中硫元素和氧元

素的質(zhì)量比等于：32：16X2=1：1

6.通過化學(xué)式可計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

二、離子的符號

【引入】當(dāng)原子失去或得到電子成為離子時，怎樣用符號來表示呢？

1、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷

數(shù)。

2、離子符號的意義：

3、常見的離子（包括原子團所帶的電荷數(shù)）

三、化合價

1、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價來表示。

2、常見化合價：金屬元素、非金屬元素，氫、氫元素的化合價規(guī)律；

常見原子團（根）的化合價。

3、原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。

4、單質(zhì)的化合價為零。5、標(biāo)價方式與離子表示方式。6、應(yīng)用：

根據(jù)化合價的代數(shù)和為零推出各元素的化合價；

根據(jù)化合價寫出化合物的化學(xué)式?！纠?/p>

反思

課題第7節(jié)元素符號表示的量日期

1、會查閱相對原子質(zhì)量表。

教學(xué)

2、能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

目標(biāo)

3、能根據(jù)化學(xué)式計算元素含量、所含元素質(zhì)量比。

重點：能解釋化學(xué)式表示的意義；相對原子質(zhì)量的了解及查閱;

重

根據(jù)化學(xué)式計算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。

難點

難點：根據(jù)化學(xué)式計算相對原子質(zhì)量利元素的質(zhì)量比。

【引入】

今天我們要來學(xué)習(xí)元素符號表示的量，首先請同學(xué)們回憶一下“C”表示的意思

J表示碳元素

CI表示一個碳原子

表示碳元素的質(zhì)量

關(guān)于前面兩層意思我們已經(jīng)進行了詳細(xì)的分析和討論，今天我們就來研究一下

其中的第三層含義

【新授】

我們知道“C”這個元素符號可以表示一個碳原子的質(zhì)量，且由相關(guān)的表中可以

查得C：1.993X10.千克H：1.674X10-27千克0：2.657X10.千

克

由此可見，原子的質(zhì)量非常小，所以直接用它的真實質(zhì)量會使計算復(fù)雜，且數(shù)據(jù)

不容易記憶，所以我們?nèi)∷麄兿鄬Φ闹?。在取這個相對的值之前我們必須先有一個

標(biāo)準(zhǔn)。就像畫地圖時用的比例尺，我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上,

現(xiàn)在我們的原子質(zhì)量太小了，所以我們要讓它按比例擴大，而且擴大后的數(shù)值要盡

可能易記，實際上這就是建立原子質(zhì)量模型。找出了原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，我們就把其

它原子的質(zhì)量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質(zhì)量。

下面就來規(guī)定這個標(biāo)準(zhǔn)

C-12(提問：12表示什么意思？表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是12,由于碳有兩種

同位素，BPC-12,C-14,所以必須指明是哪種碳原子J

C-12993X10-26千克

1/12C-12M=1/2X1.993X1026千克=i661X1027千克

先留一個問題，為什么要取1/12C-12作為標(biāo)準(zhǔn)？

找到了標(biāo)準(zhǔn)，我們就可以給出任意一種元素的相對原子質(zhì)量了

例如：0:2.657X10-26千克/L661X10-27千克

一、相對原子質(zhì)量

以C—12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫

做這種原子的相對原子質(zhì)量。

【練習(xí)】查找各元素原子的相對原子質(zhì)量。

【閱讀】張青蓮教授與相對原子質(zhì)量一一激發(fā)愛國熱情

二、相對分子質(zhì)量

1、一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該原子的相對分子質(zhì)量。

【例題】注意標(biāo)準(zhǔn)及計算方法。

H2s04、3c02、CLS04.5H20等

2、化學(xué)式的意義：5點

(1)表示一種物質(zhì)；(2)表示組成這種物質(zhì)的元素；(3)表示各種元素原

子的個數(shù)比；4)表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。(5)表

示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

【講解】及【練習(xí)】

三、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比確實定1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比

【例題】H20、NH4N03【練習(xí)】Fe203、C02、H2s04、NH4HC03、

2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【例題】講解例題。

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化學(xué)式中該我對原子質(zhì)量x100%

提醒學(xué)生注意：①各元素的質(zhì)量比跟原子個數(shù)比是不同的。例如NH4N03中氮、

氫、氧三種元素的質(zhì)量比是7：1：12,而它們的原子個數(shù)比是2：4：3O②計算

NH4N03中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，

1-不能與成一口*3一，因為中的氮元素不是氨氣，根

小不含氮分子，按而言k來耳，盡吉數(shù)字結(jié)果一樣，但化字慨念和［練習(xí)］

原理卻錯了，這是我們在化學(xué)計算1中決不允許的。③計算中e產(chǎn)匚…1，，

NII.NO3【補充】計算5t氧化

不能寫成一:一-，因為上、出.2。3中有2個氮原子。

43鐵中含鐵多少噸。

［解］氧化鐵的化學(xué)式是Fe2O3

氧化鐵的式量是56X2+16X3=160

氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，瓷jxlOO%

Fe2O3

112

=—x100%

160

=70%

課后

反思

課題第1節(jié)空氣（1課時）日期

1、了解空氣的主要成分，了解組成空氣的各主要成分的體積分?jǐn)?shù)。

教學(xué)目標(biāo)

2、了解空氣（氧氣、氮氣、二氧化碳、稀有氣體等）的利用。

重點難點重點：空氣的成分難點：用實驗證明空氣的成分和體積關(guān)系

【引入】地球上空氣和水等物質(zhì)一起養(yǎng)育著地球上的生命，使地球成為太陽系中生機

勃勃，絢麗多彩的行星。

空氣是怎樣的物質(zhì)？空氣與生命，以及人類的生活和生產(chǎn)有著怎樣密切的關(guān)系？

我們怎樣來保護空氣免受污染？

【問題】先來談?wù)勀銓諝獾牧私狻?/p>

一、空氣里有什么空氣里有水蒸氣一一降雨和降雪現(xiàn)象證實了這點。

空氣里還有什么？

【實驗】1、在呼出的氣體和潔凈的空氣中比擬線香的燃燒現(xiàn)象；2、澄清石灰水驗

證呼出的氣體

現(xiàn)象：1、線香在潔凈的空氣中可燃燒較長時間。2、呼出的氣體能使澄清石

灰水變混濁

結(jié)論：證明空氣中含有氧氣和二氧化碳。

【實驗】測定空氣中氧氣含量的實驗

1、紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。2、瓶內(nèi)水位上升，約有1/5體積的水

進入瓶內(nèi)。

結(jié)論：氧氣的體積約占空氣體積的1/5。

【介紹】人類認(rèn)識空氣的歷程：1773年瑞典化學(xué)家舍勒(Scheele),從碳酸銀、硝石、

二氧化錦跟碑酸等物質(zhì)里制出了氧氣。但他的實驗結(jié)果沒有及時發(fā)表。1774年英國化

學(xué)家普利斯特列(Priestley),用分解氧化汞的方法制出了氧氣，并研究了它的一些性

質(zhì)。以后，經(jīng)過拉瓦錫(Lavoisier)的研究，確定這種氣體是空氣的一種成分。在世

界化學(xué)史上，一般認(rèn)為氧氣是舍勒和普利斯特列分別發(fā)現(xiàn)的。

氧氣的發(fā)現(xiàn)不僅加深了人們對許多物質(zhì)的組成和性質(zhì)的了解，而且，拉瓦錫在這

根底上，利用氧氣的性質(zhì)解釋了呼吸和燃燒的現(xiàn)象，提出了燃燒的氧化學(xué)說，徹底否

認(rèn)了風(fēng)行一時的曾經(jīng)在化學(xué)理論上占支配地位的“燃素學(xué)說''，使化學(xué)前進了一大步。

氧氣，過去常叫“養(yǎng)氣”。這名字是我國清末近代化學(xué)啟蒙者徐壽取的，意即“養(yǎng)氣

之質(zhì)”，是人的生命不可缺少的東西。后來為了統(tǒng)一起見，氣體元素邊旁一律寫成“氣”,

才出現(xiàn)從“養(yǎng)”字演變而來的“氧”字?？諝饫镉醒鯕?、氮氣。還有氮、頰、氮、氤

等稀有氣體。還含有二氧化碳、，以及其它雜質(zhì)。

空氣按體積計算：氮氣占78%,氧氣21%,其它氣體1%(稀有氣體0.94%,

二氧化碳0、03%,其它0、03%)

二、空氣的利用

空氣是一種重要的天然資源，有著廣泛的應(yīng)用。

1、氧氣的用途：A.供給呼吸、維持生命和支持燃燒。B.氧氣易跟其他物質(zhì)反

響，放出熱量，因此用于煉鋼、焊接、切割金屬，也可作火箭燃料的氧化劑等。

2、氮氣的用途：氮是構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的主要元素。氮氣是一種無色、無味、性質(zhì)較不

恬潑的氣體。

A.燈泡中充氮可延長使用壽命；食品包裝時充氮可防腐、保鮮。B.制造化肥、炸

藥的重要原料。

C.用作制冷劑

3、二氧化碳的用途：A.固體二氧化碳稱干冰，是致冷劑，可用來保臧食品，也用

于人工降雨

B.二氧化碳是一種工業(yè)原料，用于制造純堿、尿素和汽水

C.用于滅火

4、稀有氣體用途：化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣。

A.在焊接金屬時用于隔絕空氣；B.充入燈泡時，稀有氣體能發(fā)出不同顏色的光,

可制成各種用途的電光源。C.用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境，用于醫(yī)療麻醉等。

【小結(jié)】空氣的成分和各成分的用途

謖后

反思

課題第2節(jié)氧氣和氧化日期

1、了解氧氣的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能通過氧氣的性質(zhì)理解氧氣的廣

泛用途。了解氧氣是空氣中最活潑的成分，也是和我們?nèi)祟惿钕⑾⑾?/p>

關(guān)的局部。

2、認(rèn)識“氧化”這一自然界普遍存在的現(xiàn)象，了解氧化反響及其概念。

3、了解實驗室制取氧氣的方法［過氧化氫分解和高鐳酸鉀加熱分解），了解

教學(xué)

實驗室制取氧氣的儀器名稱、裝置的連接、檢驗氣密性的方法、收集方法

目標(biāo)

和檢驗氧氣的方法。了解工業(yè)上制氧的方法。

4、了解燃燒的條件，了解劇烈氧化和緩慢氧化，并具有平安意識。了解滅

火和火災(zāi)自救的一般方法。

5、初步懂得用實驗來研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。學(xué)會觀察和分析

實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察能力和分析綜合能力,

重點1、氧氣的主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及用途。

難點2、實驗室制取氧氣的有關(guān)知識3、燃燒

【引入】列舉生活中的氧化現(xiàn)象，并設(shè)問。

一、氧氣的性質(zhì)

【復(fù)習(xí)】1、“0」的含義復(fù)習(xí)

2、什么叫物質(zhì)的物理性質(zhì)？它包括哪些內(nèi)容？什么叫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？舉一例說

明。

【實驗】觀察氧氣的顏色和狀態(tài)及驗證氧氣的助燃的性質(zhì)

結(jié)論：1、氧氣是無色、無味的氣體（通常狀況下）

——【介紹】：觀察氣體的方法和聞氣味的方法

2、氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃一一說明氧氣具有助燃性，能支持燃燒。

【思考】氧氣能溶解在水中嗎？一一能。水中的生物就是靠水中溶解的氧氣得以生

存的。

3、氧氣不易溶于水一一常溫下，1升水中能溶解30毫升的氧氣。

4、密度：1.429克/升，比空氣的密度略大。

5、較易液化和凝固：變成淡藍色的液體和雪花狀的藍色液體。

【問題】歸納一下氧氣的物理性質(zhì)：

1.無色、無氣味的氣體。2.密度：比空氣略大，1.429g/L

3.水溶性：不易溶于水。4.液態(tài)——L013X105Pa時，-183℃,淡藍色；

固態(tài)——1.013X105Pa時，-218℃,淡藍色雪花狀固體。

【實驗】一、硫在氧氣中燃燒實驗

現(xiàn)象：在空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍色火焰。在氧氣中燃燒：

(1)比空氣中燃燒得更正，發(fā)出藍紫色火焰；并放出熱量。

(2)生成了一種有刺激性氣味的無色氣體。(該氣體叫二氧化硫。教師可舉出生活

中實例，如煙煤燃燒時產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體。)

二、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒

實驗注意點：在集氣瓶鋪細(xì)砂或裝少量水；細(xì)鐵絲繞在火柴梗上，待將要燒完時,

立刻伸入；鐵絲懸在瓶內(nèi)中央處勿觸及瓶壁。

現(xiàn)象：鐵絲在空氣中紅熱。在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成

一種黑色固體一一四氧化三鐵。

兩個反響的文字表達式：

硫+氧氣二氧化硫；鐵4-氧氣---四氧化三鐵

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

【小結(jié)】氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的氣體。

二、呼吸作用與氧化

【問題】人呼出的氣體與吸入的氣體之間由什么區(qū)別？

【實驗】用吸管向瓶內(nèi)澄清石灰水吹氣

現(xiàn)象：澄清石灰水變混濁。(知識：二氧化碳能使澄清石灰水變混濁。這是鑒定二

氧化碳的方法。)

結(jié)論：人呼出的氣體中含較多的二氧化碳。

【問題】為什么人通過呼吸作用會消耗氧氣，產(chǎn)生二氧化碳呢？

——這是因為人體細(xì)胞內(nèi)的有機物與氧氣反響。

呼吸作用的反響過程：

葡萄糖+氧氣一一二氧化碳+水+能量

CtiH^Oo+O2=CCu+H20

呼吸作用：人體細(xì)胞內(nèi)的后機物與氧氣反響，最終產(chǎn)生二氧化碳、水或具它產(chǎn)物，

同時把有機物中的能釋放出來，供生命活動的需要。這個過程是一個復(fù)雜的、多步

驟的過程。

植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作月對生命活動來說很重要。

【討論】食物燃燒和呼吸作用的差異。

食物燃燒不屬于生命活動，是一種簡單的氧化過程。呼吸作用屬于生命活動，是

復(fù)雜的多步驟的過程，需要酶的參加。

三、氧化反響

葡萄糖+氧氣二氧化碳+水硫+氧氣一

一二氧化硫

鐵+氧氣一一四氧化三鐵碳+氧氣一一二氧化碳

一一物質(zhì)跟氧發(fā)生的反響叫做氧化反響。

氧化反響有些進行得非常劇烈，如硫的燃燒，鐵在純氧中的燃燒。有些進行得緩慢,

如呼吸作用、生銹過程、塑料和橡膠制品得老化。

氧化性：在氧化反響中氧氣具有氧化性。

【閱讀】氧氣的發(fā)現(xiàn)

四、氧氣的制備

1、實驗室制取氧氣的方法：分解過氧化氫

過氧化氫一一水+氧氣

A、關(guān)于過氧化氫俗名雙氧水，能與水以任意比混合。過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一般以10%—15%為宜，以免反響劇烈而引起事故。

B、二氧化鋅：作催化劑，加快反響的速度。

【介紹】

(1)實驗裝置和操作原理：

儀器：燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽、鐵架臺、分液漏斗（一一用于別離不相溶的

液體；裝配氣體發(fā)生器等反響裝置，用于不斷向燒瓶中添加液體試劑。

——裝配氣體發(fā)生器，用活塞控制添加劑，加液后關(guān)閉活塞，可防止氣體沖出

漏斗。）

裝置：發(fā)生裝置（左邊）：常溫下進行，注意檢查氣密性（夾住導(dǎo)管，在分液漏斗

中注水，看液面是否下降）；裝入液體和固體試劑（用漏斗和藥匙或紙槽）。

收集裝置（右邊）：收集方法確實定〔用排水集氣法一一但凡不易溶于水的

氣體適于此法）。

（2）催化劑：是在化學(xué)反響中能改變其它物質(zhì)的反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性

質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒有改變的物質(zhì)。工業(yè)上叫觸媒。特點就是：一變二不變，即

改變（不只是加快）反響速率，反響前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇

性，不是萬能的，液不是唯一的。

2、工業(yè)上制取氧氣：

A、別離空氣法。

【問題】工業(yè)制氧是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？

——工業(yè)制氧是物理變化。因為這里只是利用各種成分的沸點不同，把空氣

中的氧氣從液態(tài)空氣中別離出來。

【板書】空氣加壓、降溫，液態(tài)空氣蒸發(fā),氮氣’沸點196P）

氧氣（沸點一183P）

【講述】氮氣蒸發(fā)后，剩余的主要是液氧。國家規(guī)定儲存氧氣用的鋼瓶一律漆成天

藍色。

B、利用膜別離技術(shù)，在一定壓力下讓空氣通過具有復(fù)集氧氣功能的薄膜，可以得

到含氧量較高的復(fù)集氧氣。

【學(xué)生實驗】

實驗知識準(zhǔn)備：1、裝置的裝配、連接及氣密性的檢查2、固體試劑的取用

3、酒精燈的使用、加熱方法4、排水集氣法的操作

實驗注意點：1、在正式實驗前要先練習(xí)一下有關(guān)的操作，如排水法收集氣體、鐵架

臺的使用等2、思考一些問題：見教參P61

五、緩慢氧化與燃燒

1、氧化反響進行得非常緩慢，甚至不易覺察，就是緩慢氧化。如呼吸作用、鐵生銹

等。

2、燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反響。

【解釋】燃燒的三個特點：1）發(fā)光、發(fā)熱；2）劇烈；3）氧化反響

3、爆炸：燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累積大量的熱，使氣體體

積急劇地膨脹，就引起爆炸。

【討論】爆炸一定是化學(xué)變化嗎？人類對爆炸的利用你認(rèn)識多少？

4、燃燒的條件：

【實驗】可燃物燃燒條件的實驗

實驗現(xiàn)象略）實驗結(jié)論：可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件：

一、要有氧氣參與；

二、要到達一定的溫度

著火點：每種物質(zhì)的著火點是不同的，這是物質(zhì)的一種特性。如白磷的著火點是

40℃o

5、自燃：由緩慢氧化而引起地自發(fā)燃燒叫自燃。

物質(zhì)在緩慢氧化過程中產(chǎn)生得熱量如不能及時散失，會使溫度逐漸升高，到達著

火點時，不經(jīng)點火，物質(zhì)會自發(fā)地燃燒起來。

【討論】怎樣預(yù)防自燃？

六、滅火與火災(zāi)自救

【討論】根據(jù)燃燒需要的條件，應(yīng)該怎樣來滅火？

——消除燃燒發(fā)生的如何一個條件：或降低溫度；或隔絕空氣。

1、滅火的方法：

【讀圖】常見的滅火方法由哪些？一一采用媒體教學(xué)，并進行補充。

2、火災(zāi)自救常識：

【小結(jié)】

課后

反思

課題第3節(jié)化學(xué)反響與質(zhì)量守恒日期

1、了解化合反響和分解反響，了解化合反響與分解反響的區(qū)別。

2、通過對化學(xué)反響中反響物及生成物質(zhì)量的實驗測定，了解質(zhì)量守恒定律,

通過對化學(xué)反響的實質(zhì)分析，認(rèn)識在化學(xué)反響中各反響物質(zhì)量總和與各生

教學(xué)成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)分析推理能力。

目標(biāo)3、通過具體化學(xué)反響分析，了解化學(xué)方程式包含的意義。了解書寫化學(xué)方

程式要遵循的原則，初步學(xué)會化學(xué)方程式的書寫和配平（最小公倍數(shù)法）。

4、在了解化學(xué)方程式意義的根底上，能根據(jù)化學(xué)方程式進行反響物質(zhì)員和

生成物質(zhì)量之間的計算。通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算練習(xí)，標(biāo)準(zhǔn)解題格式。

重點：化合反響和分解反響的區(qū)別；質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的意義、

重點難

書寫和配平；化學(xué)方程式的計算練習(xí)。難點：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方

點

程式的意義、書寫和配平；化學(xué)方程式的計算練習(xí)。

【復(fù)習(xí)】【新投】一、化合反響和分解反響

【例】硫+氧氣一一二氧化硫鐵+氧氣一一四氧化三鐵碳+氧氣一一二氧

化碳

【特點】反響物兩種或兩種以上，生成物只有一種；

化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響叫做化合反響。

【例】過氧化氫水+氧氣

水一一氫氣+氧氣高鋅酸鉀一一鋅酸鉀+二氧化鋅+氧氣

【特點】反響物只有一種，生成物有兩種或兩種以.上

分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響叫做分解反響。

【討論】把學(xué)過的化學(xué)反響寫出來，分析哪些是分解反響，哪些是化合反響，哪些

不是？

二、質(zhì)量守恒定律

【設(shè)問】溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量，那么在氧化反響和其它化學(xué)反響中，反

響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等呢？

【實驗】

1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后質(zhì)量沒

有變化一一天平保持平衡。

2、氫氧化鈉與硫酸銅反響前后質(zhì)量的測定

實驗現(xiàn)象：兩種溶液混合，反響生成藍色氫氧化銅沉淀。前后質(zhì)量不變一一天平

保持平

【結(jié)論】在化學(xué)反響中，參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物

質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。

【討論】能否設(shè)計一個實驗，驗證用過氧化氫制取氧氣的反響前后質(zhì)量守恒呢？一

一關(guān)鍵是使產(chǎn)生的氣體能被吸收、儲存或反響掉。

【解釋】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反響的過程，就是反響物分子的原子重新

組合成生成物分子的過程。反響前后原子的種類和數(shù)目既沒后改變也沒日增減，原

子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【練習(xí)】用質(zhì)量守恒定律解釋下面兩種現(xiàn)象：

1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了。

2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了。

三、化學(xué)方程式：

1、用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的方程式，叫做化學(xué)方程式。

2、化學(xué)方程式的意義：A、宏觀上：表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成了說明物

質(zhì)。B、表示反響在什么條件下進行。C、微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子

的個數(shù)比。D、質(zhì)量上：表示反響物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

【舉例】

3、化學(xué)方程式的書寫原則：A、以客觀事實為依據(jù)B、要遵守質(zhì)量守恒定

律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

【例題講解】說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟：

1、寫出反響物和生成物的化學(xué)式：左邊寫出反響物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化

學(xué)式，中間連一條短線。如果反響物或生成物不止一種，就用“+”連接。

2、配平化學(xué)方程式：在化學(xué)式前而，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使得式子兩邊每一種

元素的原子總數(shù)相同。

【介紹】用觀察法或用最小公倍數(shù)法來確定化學(xué)計量數(shù)。

3、說明反響條件和生成物的狀態(tài)。

“f”“I”號的使用范圍：在反響物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反響，如果生成物中有

氣體，那么在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“t”號；在溶液中進行的化學(xué)反響，反

響物無難溶性物質(zhì)參加反響，如果生成物中有固體虐溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的

化學(xué)式右邊要注“I”號。［強調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

反響條件常見的有：點燃、加熱(△八高溫、催化劑等。

口訣：左反響，右生成；化學(xué)式、須正確；系數(shù)平，原子等；等號連，條件清；生

成氣體和沉淀，上下箭頭來說明。

【練習(xí)】1.以下化學(xué)方程式是否正確？為什么？

(DC2H2+02皇型CO2+H2O(2)2UgO=A=2Hg+O2t(3)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(4)Zn+CuS04===CuI+ZnS04

2、試寫出以下反響的化學(xué)方程式：①硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫②磷在氧氣中

燃燒生成五氧化二磷③鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵④氫氣與灼熱的氧化銅反

響生成銅和水

3、配平以下化學(xué)方程式：①的+025~010②A1+02-A1203③Fe+

HCl-FeC12+H2?HgO—Hg+02⑤KMnO4A

K2MnO4+MnO2+O2

4.寫出以下反響的化學(xué)方程式，并計算各物質(zhì)的質(zhì)量比。

①實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錦混合物的方法制氧氣②實驗室用鋅與稀

硫酸反響制氫氣

5.指出以下化學(xué)方程式中的錯誤，并將正確的化學(xué)方程式寫在橫線上。

Mn02

①H2+Ci】0=Cu+H20②7n+H2Sf)4(稀)=Znll2S044-H2f③KCIOR工KC1+03

@ZFe+3H2S04(稀)=Fe2(S04)3+3H2t⑤2H2+02=2H20

四、根據(jù)化學(xué)方程式的計算

【講述】前面學(xué)過質(zhì)量守恒定律，根據(jù)該定律，利用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反響，

這種式子叫做化學(xué)方程式。

【提問】完成磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，并算出反響中各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

(P—31、0—16)

師：在完成這個問題時，要特別注意化學(xué)方程式的配平和準(zhǔn)確計算各物質(zhì)的式量、

式量和。

請講出該化學(xué)方程式表示的意義。

生：這個化學(xué)方程式表示磷在點燃時發(fā)生反響，生成五氧化二磷。還表示磷、氧氣

和五氧化二磷3種物質(zhì)之I可的質(zhì)量比是124：160:284o

師：從這位同學(xué)的答復(fù)中，說明化學(xué)方程式(1)表示化學(xué)反響中的反響物和生成物，

（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比），［3）說明該反響進行

的條件。

【引言】從提問中我們重溫化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反響前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)

系。在生產(chǎn)和實驗中常要涉及量的計算。例如，冶金工廠用氫氣復(fù)原三氧化鋁制取

鶴，要生產(chǎn)一定數(shù)量的金屬鋁，就要計算需要多少三氧化鴇作原料。再如實驗室里

加熱氯酸鉀制取氧氣，要會計算能產(chǎn)生多少氧氣才能滿足某實驗的需要。這些都要

以化學(xué)方程式為依據(jù)進行計算。這節(jié)課我們就要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算。

【板書】根據(jù)化學(xué)方程式的計算

【投影】例題1：加熱分解5.8g氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？

師：請同學(xué)們議論一下解題的根據(jù)是什么，應(yīng)該找出哪些量的關(guān)系，列怎樣的算式

求解。

【板書】一、解題步驟：1.設(shè)未知量。2.寫出化學(xué)方程式。3.寫出有關(guān)物質(zhì)的

式量（或式量和）和量、未知量。4.列比例式，求解。5.簡明地寫出答案。

【講述】現(xiàn)在黑板上出現(xiàn)的解題格式符合解題的步驟。今后我們在做計算題時，一

定要嚴(yán)格按解題格式書寫，并注意有關(guān)物質(zhì)的量要左右對應(yīng)，上下對齊，注明單位

等項。

例題2：在實驗室中用氫氣復(fù)原氧化銅制取銅。制取10g銅，需要氧化銅多少克？（一

位同學(xué)上講臺板書。其他學(xué)生做書面練習(xí)。）

例題3：工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5t水，能制得氫氣多少噸？同時

得到氧氣多少噸？

【小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵在于正確書寫化學(xué)方程式，這里包括正確書

寫反響物、生成物的化學(xué)式，化學(xué)方程式的配平。解題時一定要認(rèn)真審題，明確題

意、解題思路和步驟，書寫格式要標(biāo)準(zhǔn)，計算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確?！揪毩?xí)】1.根據(jù)化學(xué)方

程式計算：加熱分解5g氯酸鉀和加熱分解5g高鋸酸鉀，分別能制取氧氣多少克？

2.根據(jù)化學(xué)式的計算：5g氯酸鉀和5g高缽酸鉀，各含氧元素多少克？比擬1、2

題的計算結(jié)果。你能從中得到什么啟示？

課后

反思

課題第4節(jié)生物是怎樣呼吸的日期

1、通過對吸入的空氣和呼出的氣體的成分比擬，認(rèn)識空氣中氧氣對生

物體生命活動的意義。了解人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換過程。

教學(xué)目

2、了解動物的呼吸。

標(biāo)

3、了解植物的呼吸，了解植物的呼吸作用。

4、了解呼吸作用為人體內(nèi)能量的利用提供了必要的條件。

重點難重點：人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換；呼吸作用。

點難點：人體內(nèi)的氣體交換；呼吸作用。

【引言】生命的根本特征之一就是新陳代謝。呼吸就是生命的標(biāo)志。生物只要活

著，就要不停地呼吸。吸入外界地新鮮空氣，呼出體內(nèi)地廢氣。那么，這種氣體

交換在生物體內(nèi)市怎樣進行的呢？

一、人體的呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換

【問1】人通過呼吸，氣體的成分有什么變化？

——呼出的氣體氧氣的含量降低，二氧化碳的含量增加。同時水汽

的含量也明顯增加。

【問2】你怎樣用實驗來證明呢？

一一用澄清石灰水和白色的硫酸銅粉末。

【講述】人體的氣體交換是在呼吸系統(tǒng)內(nèi)進行的。

【讀圖】我們來認(rèn)識一下人體的呼吸系統(tǒng)

——人體的呼吸系統(tǒng)由哪些器官構(gòu)成？這些器官分別有什么作用？

1、人體呼吸系統(tǒng)的構(gòu)成：

‘呼吸道：鼻腔一一阻擋和粘住灰塵、細(xì)菌，還能溫暖、濕潤空氣，感受氣

味刺激

《咽一一前后略扁的通道，是空氣和食物的共同通道

喉和氣管一一氣體的通道，由軟骨作支架

I支氣管一一管壁覆蓋著有纖毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰塵和細(xì)

菌

肺：肺泡一一氣體交換的場所；特點：數(shù)目多、肺泡和毛細(xì)血管的壁都很

薄，只由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成，布滿毛細(xì)血管和彈性纖維，有利于氣體

交換和使肺具有良好的彈性。

【補充】肺是呼吸系統(tǒng)的主要器官，位于胸腔內(nèi)，左右各一個。左、右支氣管進

入左、右兩肺，形成樹枝狀的分支，在分支的末端，形成了許多肺泡。肺泡外面

包繞著毛細(xì)血管。

2、呼吸運動：呼氣和吸氣使依靠膈肌和肋間肌的活動而產(chǎn)生的。

吸氣時，膈肌收縮，橫膈扁平，外肋間肌收縮，內(nèi)肋間肌放松，肋骨向上升

及向外移，胸廓擴大；胸腔內(nèi)的壓力減小，外界大氣壓的作用下，氣流進入肺部。

呼氣時，過程與之相反?！狙a充】為什么嬰兒總是“啼哭”著來到人間？胎兒

的身體在母體內(nèi)處于蜷縮狀態(tài)，胸腔很小，肺內(nèi)沒后空氣。嬰兒剛出生時，由于

環(huán)境的變化，胸廓突然擴大，肺也隨著擴張。這時候，嬰兒才第一次吸入空氣。

吸氣之后，與吸氣有關(guān)的肌肉舒張，胸廓就縮小，肺隨著回縮，迫使肺內(nèi)的局部

氣體排出體外。當(dāng)氣體由肺排出，經(jīng)過喉部，沖擊喉腔中的聲帶時，引起聲帶的

振動而發(fā)出聲音一一嬰兒的第一次“啼哭”。這就是嬰兒總是“啼哭”著來到人

間的緣由。

3、肺泡內(nèi)的氣體交換：肺泡內(nèi)的氣體交換，是指肺泡與血液之間的氣體交換。

由于吸入肺泡內(nèi)的空氣中，氧的含量比靜脈血中的多，而二氧化碳的含量比靜

脈血中的少。因此，靜脈血流經(jīng)肺泡外的毛細(xì)血管時，如下圖，氧便由肺泡擴散

到血液里；同時，靜脈血里的二氧化碳擴散到肺泡中。經(jīng)過這樣的氣體交換，靜

脈血就變成了含氧豐富的動脈血。氧從肺泡進入血液以后，絕大局部與紅細(xì)胞中

的血紅蛋白結(jié)合。通過體循環(huán)，將氧輸送到全身各處的組織里。

【思考】呼吸時，吸進的空氣都能在肺部進行交換嗎？一一不能全部。

呼吸的全過程包括哪幾環(huán)節(jié)？

肺毛組毛

細(xì)

氧r部氧1

_血液—?織細(xì)組細(xì)

禁=華肺血至

的一循環(huán)一

管處血織胞

化碳的管化碳

四

肺的道氣肺泡內(nèi)的

氣體在血液蛆級里的

氣體交換

中的運輸氣體交換

呼吸全過程圖解

二、動物的呼吸：

動物也要不停地呼吸來維持生命。

【問】動物呼吸是吸入什么氣體，呼出什么氣體？

【實驗】證明動物需要呼吸的實驗

試管B的設(shè)置有對照的作用。

【實驗現(xiàn)象】試管A的紅色水滴向試管移動。

【結(jié)論】動物和人一樣，也要呼吸，吸入氧氣，呼出二氧化碳。

三、植物會呼吸嗎？

【實驗】證明植物進行呼吸的實驗

【實驗現(xiàn)象】1、澄清石灰水變混濁一一說明有較多的二氧化碳生成。

2、有較多的小水滴出現(xiàn)

3、蠟燭熄滅一一說明氧氣減少

4、溫度升高一一說明呼吸作用產(chǎn)生熱

【結(jié)論】植物和空氣之間有氣體交換（吸收氧氣，放出二氧化碳）一一植物也要

呼吸。

【討論】呼