第1頁(yè)/共1頁(yè)2025-2026學(xué)年湖南省沅澧高三第一次模擬考試化學(xué)卷時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16K-39Fe-56Co-59Br-80Cs-133Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)碳化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B鼓勵(lì)并推廣使用聚碳酸酯、聚丙烯等可自然降解材料C.推廣使用風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源能夠減少溫室氣體的排放D.載人飛船采用了太陽(yáng)能剛性電池陣，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.基態(tài)硒原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p4 B.COS的空間構(gòu)型：V形C.的名稱：2，2，4，4-四甲基己烷 D.NF3的電子式：3.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事故處理方法A易燃物鈉、鉀引起火災(zāi)用泡沫滅火器滅火B(yǎng)不需回收利用的有機(jī)廢液用焚燒法處理C被玻璃碎片劃傷傷口處理清理干凈后，可用雙氧水或碘酒擦洗D氫氧化鈉溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸A.A B.B C.C D.D4.下列相關(guān)反應(yīng)方程式書寫正確的是A.侯氏制堿法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4ClB.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C.用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2：3+Cl2+H2O=+2Cl-+2D.制備維綸：5.組成核酸的基本單元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOHB.該分子中含有4個(gè)手性碳原子C.腺嘌呤核苷酸中N原子的雜化方式為sp2、sp3雜化D.該分子能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)6.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用紅熱鐵針、石蠟和水晶驗(yàn)證晶體的各向異性晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列具有有序性B制作秋月梨電池電解池原理C向葡萄酒中添加適量的SO2SO2具有殺菌和抗氧化的作用D利用石墨烯材料開發(fā)新型電池石墨烯電阻率低，熱導(dǎo)率高A.A B.B C.C D.D7.某學(xué)習(xí)小組對(duì)SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)①：燒杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入適量食用油，冷卻至室溫。實(shí)驗(yàn)②：燒杯B中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀pH傳感器下列敘述正確的是A.燒杯A中溶液經(jīng)煮沸處理后，出現(xiàn)白色沉淀是BaSO3B.食用油可用苯或者CCl4代替C.實(shí)驗(yàn)②中僅發(fā)生：3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+D.結(jié)合實(shí)驗(yàn)①和②的pH-t圖像，說(shuō)明O2在SO2的氧化過(guò)程中起到主要氧化作用8.超氧化鉀(KO2)可用作潛水裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.22.4LCO2中π鍵的數(shù)目為2NAB.1molKO2晶體中陰離子的數(shù)目為2NAC.在K2CO3溶液中，c(K+)<c()+c()D.該反應(yīng)中每生成NA個(gè)O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol9.乙烷催化裂解制備乙烯和氫氣的反應(yīng)式為C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，工業(yè)上在裂解過(guò)程中可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。在不同溫度下，1.0molC2H6(g)在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。H2的移出率α不同時(shí)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由圖可知：α1>α2>α3B.該反應(yīng)在高溫可以自發(fā)進(jìn)行C.α2=50%，則A點(diǎn)體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為60%D.若恒溫恒壓條件下向體系中充入適量水蒸氣，可提高C2H6轉(zhuǎn)化率10.由Cs+和[PbBr6]4-組成的晶體屬于典型的鈣鈦礦結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞的參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.該晶體的化學(xué)式為Cs4PbBr6B.與Cs+距離最近且相等的Br-有8個(gè)C.該晶體的密度為D.圖2所示的結(jié)構(gòu)，也是該晶體的一個(gè)晶胞11.亞氯酸鈉(NaClO2)常用作消毒劑、漂白劑，受熱易分解。一種制備亞氯酸鈉的流程如下圖：下列敘述正確的是A.“反應(yīng)1”中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2B.“反應(yīng)2”中，還原劑可選用H2O2和FeI2C.“母液”成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4D.為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，“結(jié)晶”過(guò)程中可采用減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶12.近日，大連化物所鄧德會(huì)團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了基于均多相融合的熱—電耦合催化室溫空氣直接轉(zhuǎn)化制HNO3反應(yīng)的新過(guò)程。電解裝置如圖所示，已知石墨電極a上有氣泡冒出，電解液為L(zhǎng)i2SO4/H2SO4溶液(pH=3)，下列說(shuō)法正確的是A.電解時(shí)，電流由電極a經(jīng)導(dǎo)線流入電極bB.電解時(shí)，陽(yáng)極區(qū)的pH將升高C.電解時(shí)，當(dāng)電極a上產(chǎn)生22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極區(qū)將產(chǎn)生1molHNO3D.電解時(shí)，陰極區(qū)O2發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為O2+2e-+2H+=H2O213.常溫下，向10.0mL0.1mol·L-1H3PO3溶液中滴加0.1mol·L-1氨水VmL，溶液中含P或含N粒子分布系數(shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：下列敘述正確的是A.常溫下，Kb(NH3·H2O)=10-9.24B.當(dāng)氨水的體積V=5.0mL時(shí)，c(H2PO)>c(H3PO3)C.b點(diǎn)溶液中：c()=c(OH—)+3c(HPO)D.d點(diǎn)溶液中：c(H2PO)>c(H3PO3)>c()>c(OH—)14.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br—進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成，反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如下圖所示，已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說(shuō)法正確的是A.從0℃升至40℃，1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小C.0℃時(shí)，兩種產(chǎn)物的比例為“70：30”是由于生成1，2-加成產(chǎn)物的活化能比生成1，4-加成產(chǎn)物的活化能小而導(dǎo)致的D.40℃時(shí)，1，3-丁二烯與HBr在該體系下反應(yīng)，1，2-加成產(chǎn)物的濃度會(huì)緩慢增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.三硝酸六氨合鈷(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3在配位化學(xué)、分析化學(xué)和工業(yè)催化中起到重要作用，某實(shí)驗(yàn)小組制備三硝酸六氨合鈷(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3的過(guò)程分為兩步：Ⅰ．以CoCl2為原料來(lái)制備[Co(NH3)6]Cl3，化學(xué)方程式為：，其設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持儀器及加熱裝置已省略)。已知：Co2+在pH為7.6時(shí)開始生成Co(OH)2沉淀。Ⅱ．制備[Co(NH3)6](NO3)3：待I反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸銨，冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥，最終得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B中盛放H2O2溶液的儀器名稱為___________。（2）多孔球泡的作用是___________。（3）裝置B中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是___________。（4）裝置B中的NH4Cl溶液除做反應(yīng)物外，另一個(gè)作用是___________。（5）在[Co(NH3)6](NO3)3中，比較NH3鍵角__________鍵角(填“>、<或=”)，試說(shuō)明原因___________。（6）現(xiàn)有樣品[Co(NH3)6]Cl3?nH2O，為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)I：稱取m1g產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。②向含Co3+溶液加入過(guò)量KI溶液將Co3+還原成Co2+，再滴加幾滴淀粉溶液，并用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Co2+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL(滴定過(guò)程中I2將S2O氧化為S4O，Cl-不反應(yīng))。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取m1g樣品，在坩堝中加熱至恒重(整個(gè)過(guò)程沒(méi)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生)，得到固體質(zhì)量為m2g。則n=___________(用含c、V、m1、m2的代數(shù)式表示)；實(shí)驗(yàn)②中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。16.以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3和SiO2)為原料制備納米Fe3O4的流程如下：已知：Asp[Fe(OH)3]=10-39Ksp[Fe(OH)2]=10-17Ksp[Al(OH)3]=10-33（1）“酸浸”時(shí)能夠加快浸取速率的操作有___________(任寫兩種)；基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是___________。（2）“濾渣1”的成分是___________。（3）“還原”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)離子方程式是___________；假設(shè)還原后的溶液中金屬離子的濃度均為0.1mol?L-1，則“調(diào)pH”的范圍為___________。(保留兩位有效數(shù)字)（4）若不經(jīng)“還原”，直接“調(diào)pH”，會(huì)導(dǎo)致___________。（5）工業(yè)上用電解法制備Fe3O4，工作原理如圖所示，已知：低共熔溶劑可傳導(dǎo)O2-，陽(yáng)極由Cl-進(jìn)行放電。①甲電極為___________極；②電解過(guò)程中若乙電極生成Cl2的體積是3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則理論上甲電極生成的Fe3O4的質(zhì)量為___________。17.托吡司他是用于治療高尿酸血癥的常用藥物，一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)名稱是___________。（2）B→C的反應(yīng)類型為___________。（3）E→F的化學(xué)方程式為___________。（4）已知：含氮物質(zhì)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，則a、b、c三種物質(zhì)的堿性順序由大到小為___________，其中a物質(zhì)的孤電子對(duì)位于___________軌道上。（5）I是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比C多14，在I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的有___________種。①遇FeCl3溶液顯紫色；②取代基不超過(guò)3個(gè)，且分子中存在—CONH2（6）以和甲醇為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。18.揮發(fā)性有機(jī)化合物的減排與控制已成為我國(guó)當(dāng)前階段大氣污染治理的重點(diǎn)工作之一，通過(guò)催化氧化法去除其中乙酸乙酯的過(guò)程如下：I．CH3COOCH2CH3(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)?H1<0(主反應(yīng))II．CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)?H2>0III．CH3COOH(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)?H3<0IV．CH3CH2OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)?H4<0（1）反應(yīng)CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)?H2=___________(用含?H1、?H3和?H4的代數(shù)式表示)。（2）在絕熱恒容的條件下，將1mol乙酸乙酯和2mol水蒸氣通入剛性容器中，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．下列敘述能證明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．乙酸乙酯與水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變d．反應(yīng)的溫度保持不變（3）將反應(yīng)Ⅱ生成的氣體以一定流速通過(guò)含Cu＋修飾的吸附劑，分離其中的CH3COOH(g)和CH3CH2OH(g)，Cu＋能與π鍵電子形成作用力較強(qiáng)的配位鍵。測(cè)得兩種氣體的出口濃度(c)與進(jìn)口濃度(c0)之比隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示。20～40min，CH3CH2OH(g)濃度比增大而CH3COOH(g)濃度比幾乎為0的原因是___________。（4）壓強(qiáng)一定時(shí)，將n(乙酸乙酯)：n(氧氣)：n(水)=1：5：1的混合氣體通入裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同溫度下，平衡時(shí)各含碳物質(zhì)(CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CH2OH和CO2)的百分含量S隨溫度變化如圖所示，曲線c代表S(CH3COOH)隨溫度的變化。已知：。①代表S(CH3COOCH2CH3)隨溫度變化的曲線是___________(填“a”“b”或“d”)，S(CH3COOCH2CH3)在溫度T2至T3間變化的原因是___________。②溫度為T2時(shí)，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是___________(保留一位小數(shù))。③若n(CH3COOCH2CH3)：n(O2)：n(H2O)=1：10：1，則將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

2025-2026學(xué)年湖南省沅澧高三第一次模擬考試化學(xué)卷時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16K-39Fe-56Co-59Br-80Cs-133Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.鼓勵(lì)并推廣使用聚碳酸酯、聚丙烯等可自然降解材料C.推廣使用風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源能夠減少溫室氣體的排放D.載人飛船采用了太陽(yáng)能剛性電池陣，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用【答案】B【解析】【詳解】A．碳化硅陶瓷材料具備耐高溫的特點(diǎn)，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B．聚碳酸酯含酯基、可自然降解，聚丙烯只含碳碳單鍵和碳?xì)滏I，性質(zhì)穩(wěn)定，不能自然降解、會(huì)引起白色污染，B錯(cuò)誤；C．使用風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源，可減少化石燃料的使用，能夠減少溫室氣體的排放，C正確；D．載人飛船采用了太陽(yáng)能剛性電池陣，消耗太陽(yáng)能，產(chǎn)生電能，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.基態(tài)硒原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p4 B.COS的空間構(gòu)型：V形C.的名稱：2，2，4，4-四甲基己烷 D.NF3的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．Se是34號(hào)元素，簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p4，A錯(cuò)誤；B．COS的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，故其空間構(gòu)型為直線形，B錯(cuò)誤；C．主鏈有6個(gè)碳，在2號(hào)、4號(hào)碳分別連兩個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為2，2，4，4-四甲基己烷，C正確；D．NF3屬于共價(jià)化合物，其電子式為，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事故處理方法A易燃物鈉、鉀引起火災(zāi)用泡沫滅火器滅火B(yǎng)不需回收利用的有機(jī)廢液用焚燒法處理C被玻璃碎片劃傷傷口處理清理干凈后，可用雙氧水或碘酒擦洗D氫氧化鈉溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鈉、鉀著火生成過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀等，與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物可燃燒產(chǎn)生二氧化碳等，則實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的不具有回收利用價(jià)值的有機(jī)廢液，可用焚燒法處理，減少污染，故B正確；C．雙氧水或碘酒具有殺菌消毒的作用，所以創(chuàng)傷時(shí)清理干凈傷口后，可用雙氧水或碘酒擦洗，故C正確；D．NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液，故D正確；答案選A。4.下列相關(guān)反應(yīng)方程式書寫正確的是A.侯氏制堿法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4ClB.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C.用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2：3+Cl2+H2O=+2Cl-+2D.制備維綸：【答案】C【解析】【詳解】A．侯氏制堿法是在飽和氨鹽水中通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，同時(shí)生成氯化銨：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A錯(cuò)誤；B．KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，則氫離子恰好和氫氧根離子生成水，鋇離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，硫酸根離子過(guò)量轉(zhuǎn)化為硫酸鉀，離子方程式：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C．Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，同時(shí)生成氯離子、亞硫酸氫根離子，C正確；D．制備維綸：，D錯(cuò)誤；故選C。5.組成核酸的基本單元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOHB.該分子中含有4個(gè)手性碳原子C.腺嘌呤核苷酸中N原子的雜化方式為sp2、sp3雜化D.該分子能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．在堿性條件下，磷酯鍵會(huì)發(fā)生水解，1個(gè)腺嘌呤核苷酸含有1個(gè)磷酯鍵，且磷酸基團(tuán)中的羥基也可以與NaOH反應(yīng)，則1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗3molNaOH，A錯(cuò)誤；B．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則該分子中含有4個(gè)手性碳原子，如圖中標(biāo)注有“*”的碳原子：，B正確；C．該分子中—NH2中的氮原子、形成雙鍵的N原子分別為sp3雜化、sp2雜化，C正確；D．該分子含羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)（羥基相連碳原子的鄰碳含氫原子），D正確；故選A。6.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用紅熱鐵針、石蠟和水晶驗(yàn)證晶體的各向異性晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列具有有序性B制作秋月梨電池電解池原理C向葡萄酒中添加適量的SO2SO2具有殺菌和抗氧化的作用D利用石墨烯材料開發(fā)新型電池石墨烯電阻率低，熱導(dǎo)率高A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列具有有序性，使晶體有各向異性，有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；B．利用原電池原理來(lái)探究制成水果電池，不是電解池原理，沒(méi)有關(guān)聯(lián)，B符合題意；C．SO2具有還原性，葡萄酒中添加適量的SO2可以起到殺菌和抗氧化的作用，有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．石墨烯具有電阻率低、熱導(dǎo)率高的特點(diǎn)，在電池研發(fā)中，電阻率低有利于減小電池內(nèi)阻，提高電池的充放電性能；熱導(dǎo)率高有利于散熱，保證電池在工作過(guò)程中的穩(wěn)定性，有關(guān)聯(lián)，D不符合題意；故選B。7.某學(xué)習(xí)小組對(duì)SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)①：燒杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入適量食用油，冷卻至室溫。實(shí)驗(yàn)②：燒杯B中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀pH傳感器下列敘述正確的是A.燒杯A中溶液經(jīng)煮沸處理后，出現(xiàn)白色沉淀是BaSO3B.食用油可用苯或者CCl4代替C.實(shí)驗(yàn)②中僅發(fā)生：3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+D.結(jié)合實(shí)驗(yàn)①和②的pH-t圖像，說(shuō)明O2在SO2的氧化過(guò)程中起到主要氧化作用【答案】D【解析】【分析】將70%H2SO4滴入Na2SO3中，發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2經(jīng)過(guò)緩沖瓶進(jìn)入右側(cè)的燒杯中與待測(cè)溶液混合，燒杯中的食用油可以隔絕空氣，pH傳感器可以實(shí)時(shí)獲取溶液的pH數(shù)據(jù)通過(guò)控制變量法來(lái)探究與溶液的反應(yīng)；A燒杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明二氧化硫通入水中可生成亞硫酸，硝酸根離子(酸性環(huán)境)具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與Ba2+形成硫酸鋇沉淀，離子方程式為，B燒杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)合pH的變化，其原因是SO2被氧氣、硝酸根氧化為，與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)氧氣氧化為主，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析可知白色沉淀是BaSO4，A錯(cuò)誤；B．食用油可用苯代替，CCl4密度比水大，不能浮在液面上隔絕空氣，不可代替，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)有：O2+2SO2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+、3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合實(shí)驗(yàn)①和②的pH-t圖像，有O2參加的反應(yīng)中pH變化比無(wú)氧參加的大，且用時(shí)短，說(shuō)明O2在氧化反應(yīng)中起到主要氧化作用，D正確；故選D。8.超氧化鉀(KO2)可用作潛水裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.22.4LCO2中π鍵的數(shù)目為2NAB.1molKO2晶體中陰離子的數(shù)目為2NAC.K2CO3溶液中，c(K+)<c()+c()D.該反應(yīng)中每生成NA個(gè)O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol【答案】D【解析】【詳解】A．未注明氣體狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．KO2晶體由和構(gòu)成，1mol中含有1mol和1mol，離子的數(shù)目為2，B錯(cuò)誤；C．在溶液中，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：，，在K2CO3溶液中，c(K+)=2[c()+c()+c()]，c(K+)>c()+c()，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)中，中氧元素化合價(jià)為價(jià)，生成中氧元素為0價(jià)，4mol參與反應(yīng)時(shí)，生成3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol（6mol的價(jià)的氧變成0價(jià)，轉(zhuǎn)移3mol電子），那么每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的物質(zhì)的量為1mol，D正確；故選D。9.乙烷催化裂解制備乙烯和氫氣的反應(yīng)式為C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，工業(yè)上在裂解過(guò)程中可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。在不同溫度下，1.0molC2H6(g)在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。H2的移出率α不同時(shí)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由圖可知：α1>α2>α3B.該反應(yīng)在高溫可以自發(fā)進(jìn)行C.α2=50%，則A點(diǎn)體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為60%D.若恒溫恒壓條件下向體系中充入適量水蒸氣，可提高C2H6轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．分離出氫氣會(huì)促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，從而提高乙烷的轉(zhuǎn)化率，因此氫氣的移出率越高，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則，A正確；B．由圖可知，相同的H2的移出率，溫度升高，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動(dòng)，故為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體體積增大反應(yīng)，即熵增反應(yīng)，，反應(yīng)自發(fā)要求，則該反應(yīng)在高溫可以自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．乙烷的起始量為1mol，A點(diǎn)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，結(jié)合已知條件列三段式：，，則此時(shí)體系內(nèi)剩余氫氣的物質(zhì)的量為0.6×(1-50%)=0.3，A點(diǎn)體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為，C錯(cuò)誤；D．若恒溫恒壓條件下向體系中充入適量水蒸氣，相當(dāng)于增加體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，可提高C2H6轉(zhuǎn)化率，D正確；故選C。10.由Cs+和[PbBr6]4-組成的晶體屬于典型的鈣鈦礦結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞的參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.該晶體的化學(xué)式為Cs4PbBr6B.與Cs+距離最近且相等的Br-有8個(gè)C.該晶體的密度為D.圖2所示的結(jié)構(gòu)，也是該晶體的一個(gè)晶胞【答案】D【解析】【詳解】A．由圖1晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的為Cs+離子、個(gè)數(shù)為，位于體心的為Pb2+離子、個(gè)數(shù)為1，位于面心的為Br-離子、個(gè)數(shù)為，則該物質(zhì)的化學(xué)式為CsPbBr3，A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的Cs+離子與位于面心的3個(gè)Br-離子距離最近，頂點(diǎn)Cs+離子周圍有8個(gè)晶胞、面心的Br-離子被2個(gè)晶胞共用，則與Cs+距離最近且相等的Br-有個(gè)，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合A分析，晶體密度為，C錯(cuò)誤；D．晶胞是構(gòu)成晶體最基本的結(jié)構(gòu)單元，可以前后左右上下平移得到相同結(jié)構(gòu)并能與其無(wú)隙并置；由圖，圖2所示的結(jié)構(gòu)，也是該晶體的一個(gè)晶胞，D正確；故選D。11.亞氯酸鈉(NaClO2)常用作消毒劑、漂白劑，受熱易分解。一種制備亞氯酸鈉的流程如下圖：下列敘述正確的是A.“反應(yīng)1”中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2B.“反應(yīng)2”中，還原劑可選用H2O2和FeI2C.“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4D.為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，“結(jié)晶”過(guò)程中可采用減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，氯酸鈉溶于硫酸溶液得到酸性氯酸鈉溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化氯，反應(yīng)生成的二氧化氯與還原劑和氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)亞氯酸鈉，亞氯酸鈉溶液經(jīng)減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到亞氯酸鈉產(chǎn)品。【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)1為二氧化硫與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，硫元素的化合價(jià)升高被氧化，二氧化硫是還原劑，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，反應(yīng)2為加入還原劑將二氧化氯還原為NaClO2，可以用H2O2作還原劑，因?yàn)槠溲趸a(chǎn)物為O2，不能選用碘化亞鐵，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混入雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，氯酸鈉溶于硫酸溶液得到酸性氯酸鈉溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化氯，則“母液”的成分中含有硫酸鈉和硫酸，不可能含有亞硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，亞氯酸鈉受熱易分解，所以實(shí)際生產(chǎn)時(shí)為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，“結(jié)晶”過(guò)程中可采用減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，故D正確；故選D。12.近日，大連化物所鄧德會(huì)團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了基于均多相融合的熱—電耦合催化室溫空氣直接轉(zhuǎn)化制HNO3反應(yīng)的新過(guò)程。電解裝置如圖所示，已知石墨電極a上有氣泡冒出，電解液為L(zhǎng)i2SO4/H2SO4溶液(pH=3)，下列說(shuō)法正確的是A.電解時(shí)，電流由電極a經(jīng)導(dǎo)線流入電極bB.電解時(shí)，陽(yáng)極區(qū)的pH將升高C.電解時(shí)，當(dāng)電極a上產(chǎn)生22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極區(qū)將產(chǎn)生1molHNO3D.電解時(shí)，陰極區(qū)O2發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為O2+2e-+2H+=H2O2【答案】D【解析】【分析】石墨電極b上酸性條件下氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成亞鐵離子，電極b為陰極，放電生成的過(guò)氧化氫與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和?OH，?OH與氮?dú)夥磻?yīng)生成硝酸；石墨電極a為陽(yáng)極，石墨電極a上有氣泡冒出，說(shuō)明水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子?！驹斀狻緼．由分析可知，石墨電極a為陽(yáng)極，石墨電極b為陰極，則電解時(shí)，電流由電極b經(jīng)導(dǎo)線、電源、導(dǎo)線流入電極a，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，石墨電極a為陽(yáng)極，水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，則陽(yáng)極區(qū)溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．由得失電子數(shù)目守恒可知，電解時(shí)，當(dāng)電極a上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣時(shí)，陰極區(qū)將產(chǎn)生硝酸的物質(zhì)的量為=0.8mol，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，石墨電極b為陰極，酸性條件下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2，故D正確；故選D。13.常溫下，向10.0mL0.1mol·L-1H3PO3溶液中滴加0.1mol·L-1氨水VmL，溶液中含P或含N粒子分布系數(shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：下列敘述正確的是A.常溫下，Kb(NH3·H2O)=10-9.24B.當(dāng)氨水的體積V=5.0mL時(shí)，c(H2PO)>c(H3PO3)C.b點(diǎn)溶液中：c()=c(OH—)+3c(HPO)D.d點(diǎn)溶液中：c(H2PO)>c(H3PO3)>c()>c(OH—)【答案】BD【解析】【分析】a點(diǎn)代表c(H3PO3)=c()，則Ka1==c(H+)=10-1.43；b點(diǎn)代表c()=c()，則Ka2==c(H+)=10-6.54；c點(diǎn)代表c()=c()，Kb==c(OH-)=10-4.76，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析可知，常溫下，Kb(NH3·H2O)=10-4.76，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)氨水的體積V=5.0mL時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量和H3PO3，H2PO的<Ka1，水解程度小于電離程度，故c(H2PO)>c(H3PO3)，B正確；C．b點(diǎn)溶液中：，c()=c()，故c()<c(OH—)+3c(HPO)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，當(dāng)，d點(diǎn)溶液中：c(H2PO)>c(H3PO3)>c()>c(OH—)，D正確；故選BD。14.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br—進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示，已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說(shuō)法正確的是A.從0℃升至40℃，1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小C.0℃時(shí)，兩種產(chǎn)物的比例為“70：30”是由于生成1，2-加成產(chǎn)物的活化能比生成1，4-加成產(chǎn)物的活化能小而導(dǎo)致的D.40℃時(shí)，1，3-丁二烯與HBr在該體系下反應(yīng)，1，2-加成產(chǎn)物的濃度會(huì)緩慢增大【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，1，3-丁二烯與溴化氫的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以從0℃升至40℃，1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B．從0℃升至40℃，溫度升高，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，1，2-加成反應(yīng)的活化能小于1，4-加成反應(yīng)，反應(yīng)速率快于1，4-加成反應(yīng)，所以0℃時(shí)，兩種產(chǎn)物的比例為“70：30”是由于生成1，2-加成產(chǎn)物的活化能比生成1，4-加成產(chǎn)物的活化能小而導(dǎo)致的，故C正確；D．由題意可知，0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85可知，40℃時(shí)，1，3-丁二烯與溴化氫在該體系下反應(yīng)，1，2-加成產(chǎn)物的濃度會(huì)緩慢減小，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.三硝酸六氨合鈷(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3在配位化學(xué)、分析化學(xué)和工業(yè)催化中起到重要作用，某實(shí)驗(yàn)小組制備三硝酸六氨合鈷(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3的過(guò)程分為兩步：Ⅰ．以CoCl2為原料來(lái)制備[Co(NH3)6]Cl3，化學(xué)方程式為：，其設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持儀器及加熱裝置已省略)。已知：Co2+在pH為7.6時(shí)開始生成Co(OH)2沉淀。Ⅱ．制備[Co(NH3)6](NO3)3：待I反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸銨，冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥，最終得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B中盛放H2O2溶液的儀器名稱為___________。（2）多孔球泡的作用是___________。（3）裝置B中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是___________。（4）裝置B中的NH4Cl溶液除做反應(yīng)物外，另一個(gè)作用是___________。（5）在[Co(NH3)6](NO3)3中，比較NH3鍵角__________鍵角(填“>、<或=”)，試說(shuō)明原因___________。（6）現(xiàn)有樣品[Co(NH3)6]Cl3?nH2O，為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)I：稱取m1g產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。②向含Co3+溶液加入過(guò)量KI溶液將Co3+還原成Co2+，再滴加幾滴淀粉溶液，并用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Co2+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL(滴定過(guò)程中I2將S2O氧化為S4O，Cl-不反應(yīng))。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取m1g樣品，在坩堝中加熱至恒重(整個(gè)過(guò)程沒(méi)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生)，得到固體質(zhì)量為m2g。則n=___________(用含c、V、m1、m2的代數(shù)式表示)；實(shí)驗(yàn)②中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）增大氣體與溶液的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行（3）溫度過(guò)高會(huì)加快氨的揮發(fā)和的分解（4）抑制的電離（5）①.<②.中N為雜化，且存在一對(duì)孤電子對(duì)，鍵角小于，中N為雜化，鍵角為，故的鍵角小于（6）①.②.最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色【解析】【分析】在裝置A中將濃氨水滴入氧化鈣生成氨氣，將氨氣通入CoCl2、NH4Cl混合液中得到[Co(NH3)6]Cl2，然后再加入H2O2溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中[Co(NH3)6]Cl2被氧化生成[Co(NH3)6]Cl3，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸銨，冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥，最終得到產(chǎn)品[Co(NH3)6](NO3)3，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳解】裝置B中盛放H2O2溶液的儀器名稱為恒壓滴液漏斗；【小問(wèn)2詳解】多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；【小問(wèn)3詳解】易分解，氨易揮發(fā)，溫度過(guò)高會(huì)加快氨的揮發(fā)和的分解；【小問(wèn)4詳解】加入NH4Cl溶液，由于溶液中增大，可以抑制NH3·H2O的電離，防止堿性過(guò)強(qiáng)生成Co(OH)2沉淀，故答案為抑制的電離；【小問(wèn)5詳解】NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中N為雜化，且存在一對(duì)孤電子對(duì)，鍵角小于，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中N為雜化，鍵角為，故的鍵角小于；【小問(wèn)6詳解】發(fā)生反應(yīng)、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式2Co3+I22Na2S2O3，m1g樣品中[Co(NH3)6]Cl3?nH2O的物質(zhì)的量=cV×10-3mol，結(jié)晶水物質(zhì)的量為mol，則n=；實(shí)驗(yàn)②中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色。16.以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3和SiO2)為原料制備納米Fe3O4的流程如下：已知：Asp[Fe(OH)3]=10-39Ksp[Fe(OH)2]=10-17Ksp[Al(OH)3]=10-33（1）“酸浸”時(shí)能夠加快浸取速率的操作有___________(任寫兩種)；基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是___________。（2）“濾渣1”成分是___________。（3）“還原”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；假設(shè)還原后的溶液中金屬離子的濃度均為0.1mol?L-1，則“調(diào)pH”的范圍為___________。(保留兩位有效數(shù)字)（4）若不經(jīng)“還原”，直接“調(diào)pH”，會(huì)導(dǎo)致___________。（5）工業(yè)上用電解法制備Fe3O4，工作原理如圖所示，已知：低共熔溶劑可傳導(dǎo)O2-，陽(yáng)極由Cl-進(jìn)行放電。①甲電極為___________極；②電解過(guò)程中若乙電極生成Cl2的體積是3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則理論上甲電極生成的Fe3O4的質(zhì)量為___________?！敬鸢浮浚?）①.適當(dāng)增大硫酸的濃度、攪拌、加熱等②.（2）（3）①.②.（4）比先沉淀，造成Fe元素的損失(答到“Fe元素的損失”即可給分)（5）①.陰②.69.6g【解析】【分析】硫鐵礦在空氣煅燒，生成氣體X二氧化硫和氧化鐵，加入稀硫酸酸浸，得到硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣1，濾液加入FeS還原鐵離子為亞鐵離子，同時(shí)生成硫單質(zhì)，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH值使得鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀得到濾渣2，濾液加入氫氧化鈉溶液得到沉淀，沉淀加熱后加入氫氣、水進(jìn)行部分還原得到納米Fe3O4；【小問(wèn)1詳解】“酸浸”時(shí)能夠加快浸取速率的操作有適當(dāng)增大硫酸的濃度、攪拌、加熱等；鐵為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是；【小問(wèn)2詳解】由分析知，濾渣1為；【小問(wèn)3詳解】“還原”過(guò)程加入FeS還原鐵離子為亞鐵離子，同時(shí)生成硫單質(zhì)，離子方程式是；假設(shè)還原后的溶液中金屬離子的濃度均為0.1mol?L-1，則“調(diào)pH”使得鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀而亞鐵離子不成為沉淀，鋁離子完全沉淀則，pOH=9.3，pH=4.7，亞鐵離子開始沉淀時(shí)，pOH=8.0，pH=6.0，故“調(diào)pH”的范圍為；【小問(wèn)4詳解】由于鐵離子較鋁離子更難溶，若不經(jīng)“還原”，直接“調(diào)pH”，會(huì)導(dǎo)致比先沉淀，造成Fe元素的損失；【小問(wèn)5詳解】①用電解法制備Fe3O4，則甲電極上鐵元素化合價(jià)降低、得到電子被還原，甲電極為陰極；②電解過(guò)程中若乙電極生成Cl2的體積是3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為0.15mol)，，則轉(zhuǎn)移電子0.3mol，F(xiàn)e3O4可以認(rèn)為是Fe2O3?FeO，F(xiàn)e2O3中鐵化合價(jià)由+3變?yōu)?2轉(zhuǎn)化為FeO，結(jié)合電子守恒、Fe3O4化學(xué)式，則轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成0.3molFe3O4，故理論上甲電極生成的Fe3O4的質(zhì)量為0.3mol×232g/mol=69.6g。17.托吡司他是用于治療高尿酸血癥的常用藥物，一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)名稱是___________。（2）B→C反應(yīng)類型為___________。（3）E→F的化學(xué)方程式為___________。（4）已知：含氮物質(zhì)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，則a、b、c三種物質(zhì)的堿性順序由大到小為___________，其中a物質(zhì)的孤電子對(duì)位于___________軌道上。（5）I是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比C多14，在I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的有___________種。①遇FeCl3溶液顯紫色；②取代基不超過(guò)3個(gè)，且分子中存在—CONH2（6）以和甲醇為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________?！敬鸢浮浚?）羧基（2）取代反應(yīng)（3）（4）①.②.（5）23（6）【解析】【分析】A發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與反應(yīng)生成D，結(jié)合D的分子式可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與甲醇發(fā)生加成反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D與F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳解】結(jié)合A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】E與甲醇發(fā)生加成反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳解】苯環(huán)是吸電子基，減弱氮的電子云密度，烴基是推電子基，增大氮的電子云密度，故堿性強(qiáng)弱：b＞c＞a；【小問(wèn)5詳解】C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，I是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比C多14，則I除了苯環(huán)外還剩余2個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，1個(gè)氯原子，1個(gè)不飽和度，滿足①遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，②取代基不超過(guò)3個(gè)，且分子中存在—CONH2；若含有兩個(gè)取代基，可以是，共有鄰、間、對(duì)三種；若含有三個(gè)取代基，可以是、，苯環(huán)上3個(gè)不同的取代基共有10種同分異構(gòu)體，故共計(jì)23種同分異構(gòu)體；【小問(wèn)