第一章1-3氧化劑和還原劑

1.認(rèn)識(shí)常見的氧化劑和還原劑2.能判斷氧化劑和還原劑。3.能用雙線橋和單線橋表示轉(zhuǎn)移電子。新課程標(biāo)準(zhǔn)要求二、氧化劑和還原劑食品包裝中的脫氧劑——還原鐵粉紅酒中添加SO2具有抗氧化的作用還原劑【身邊化學(xué)】食品包裝中常常放有食品用脫氧劑，紅酒中添加了二氧化硫，這是為什么呢？氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物二、氧化劑和還原劑得到電子，失去電子，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化1.氧化劑：得到（或電子對(duì)偏向）電子化合價(jià)降低的物質(zhì)。(具有氧化性)還原劑：失去（或電子對(duì)偏離）電子化合價(jià)升高的物質(zhì)。(具有還原性)什么劑具有什么性氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化規(guī)律（模型）口訣升—失—氧化—還原劑，降—得—還原—氧化劑。被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物【例題1】指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。-2-10+5

氧化劑：KClO3

還原產(chǎn)物：KCl還原劑：KClO3

氧化產(chǎn)物：O22KClO32KCl＋3O2↑MnO2△（1）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O還原劑

Cl2

氧化劑

Cl2

氧化產(chǎn)物

KClO3

還原產(chǎn)物

KCl氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)歧化反應(yīng)還原劑

H2S氧化劑

SO2氧化產(chǎn)物

S還原產(chǎn)物

S（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)歸中反應(yīng)【例題2】判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物國(guó)慶作業(yè)1T12C1.(教材P27、第7題）下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是（）,HCl做氧化劑的是（）A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OD.2HCl+CuO═CuCl2+H2OB練習(xí)3.下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是(

)A．HCl→H2

B．Mg→Mg2＋

C．Cl－→AgCl D．CuO→CuB2.(教材P27、第8題）實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()。A.

SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→CuD.CO→CO2氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物C國(guó)慶作業(yè)3T7【思考1】如何判斷某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是做氧化劑是還原劑？中心元素具有降價(jià)趨勢(shì)的物質(zhì)常做氧化劑中心元素具有升價(jià)趨勢(shì)的物質(zhì)常做還原劑確定中心元素了解中心元素常見價(jià)態(tài)判斷中心元素變價(jià)趨勢(shì)含錳元素的常見物質(zhì)：Mn、MnCl2、MnO2、K2MnO4、

KMnO40+2+4+7+6容易變價(jià)的元素為什么KMnO4做氧化劑？+7二、氧化劑和還原劑【思考2】H2S、S、SO2

和濃H2SO4各自體現(xiàn)什么性質(zhì)呢？化合價(jià)0+4+6-2濃H2SO4SO2SH2S只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性結(jié)論：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；

元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；

元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；

即”高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)“二、氧化劑和還原劑2.（1）常見的還原劑（含最低價(jià)態(tài)的物質(zhì)只有還原性）

活潑金屬單質(zhì)：KCaNaMgAlZnFe某些非金屬單質(zhì)：H2

C較低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：H2SNH3KICOSO2H2SO3

I-

S2-SO32-Fe2+

二、氧化劑和還原劑（2）常見的氧化劑（含最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)只有氧化性）

活潑非金屬單質(zhì)：Cl2O2

濃H2SO4HNO3KClO3

含有高價(jià)態(tài)的物質(zhì)Fe3+Cu2+MnO4-含有中間價(jià)態(tài)的化合物：H2O2

另外，具有中間價(jià)態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，例如H2O2、SO2、SO32-、Fe2+等。+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化1.雙線橋表示法一標(biāo)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)；二畫：畫兩條箭橋，一條升價(jià)的箭橋，一條降價(jià)的箭橋。（由反應(yīng)物中的變價(jià)元素指向生成物中的同種元素）

；三注：

在箭橋上注明得失電子數(shù)三、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的表示方法a×be-變價(jià)原子的個(gè)數(shù)化合價(jià)的差值注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)=得到電子的總數(shù)用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（2）MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△部分氧化還原反應(yīng)+4-1+20得到2e-，化合價(jià)降低，被還原1×被氧化化合價(jià)升高，失去e-，2×（1）Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2+3+2+402╳3e-,32e-,化合價(jià)降低,被還原╳化合價(jià)升高,失被氧化得書寫方法二畫：畫一條箭橋；箭頭總是由反應(yīng)物失去電子（化合價(jià)升高）的元素指向反應(yīng)物得到電子（化合價(jià)降低）的元素。三注：在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得”“失”。+20+404e-高溫表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移還有一種更簡(jiǎn)單的方法！2.單線橋表示法一標(biāo)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)；2CuO+C