第一章：物質(zhì)及其變化第二節(jié)：離子反應(yīng)第2課時

離子反應(yīng)1通過實驗探究，認識離子在水溶液中進行的離子反應(yīng)2通過“寫－拆－刪－查”四步法學(xué)習(xí)常見離子反應(yīng)方程式的書寫步驟和方法結(jié)合電解質(zhì)知識，學(xué)會判斷離子間的反應(yīng)，掌握常見離子能否大量共存的判斷方法，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知能力學(xué)習(xí)目標(biāo)3[觀看視頻，提出疑問]啞泉：CuSO4安樂泉水：堿OH-[思考]安樂泉水為什么可以解毒？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓01認識離子方程式基于宏觀現(xiàn)象與微觀探析認識離子反應(yīng)任務(wù)一活動1：探究Na2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)實質(zhì)問題1Na2SO4和BaCl2溶液在水中的存在形式物質(zhì)電離方程式在水中的存在形式Na2SO4BaCl2Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-Ba2+

、Cl-基于宏觀現(xiàn)象與微觀探析認識離子反應(yīng)任務(wù)一問題2Na2SO4和BaCl2溶液混合有什么變化？宏觀現(xiàn)象：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl白色沉淀基于宏觀現(xiàn)象與微觀探析認識離子反應(yīng)任務(wù)一Ba2++SO42-=BaSO4↓Na+、SO42-、Ba2+、Cl-微觀分析：基于宏觀現(xiàn)象與微觀探析認識離子反應(yīng)任務(wù)一電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。Ba2++SO42-=BaSO4↓離子反應(yīng)：離子方程式：02書寫離子方程式任務(wù)二離子方程式的書寫拆寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式（強酸、強堿、大部分可溶性鹽可拆、其余不拆）

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl關(guān)鍵任務(wù)二離子方程式的書寫HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2詳見P127酸堿鹽的溶解性表難溶性鹽：弱酸：弱堿：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等氧化物：CaO、H2O、CuO等單質(zhì)：Na、Cl2、C、O2等鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨鹽皆可溶，硫酸鹽不溶銀鈣鋇，氯化物不溶銀、亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉銨?？刹鸩豢刹鸷喕洃洠撼龔娝?、強堿、可溶性鹽可拆、其余不拆?。?/p>

六大強酸：

四大強堿：

可溶性鹽：任務(wù)二離子方程式的書寫若為澄清溶液：若為懸濁液或固體：微溶物

作生成物作反應(yīng)物如Ca(OH)2若為澄清石灰水：若為石灰乳或懸濁液：作反應(yīng)物:一律視為沉淀，不可拆“拆”“不拆”拆成Ca2++2OH-不拆,寫化學(xué)式Ca(OH)2Ca(OH)2CaSO4MgCO3Ag2SO41.四個微溶物的處理【注意】2.NH3?H2O的處理（1）作為反應(yīng)物，寫NH3?H2O；（2）作為生成物，一般寫NH3?H2O，若有加熱條件或濃度很大時，寫NH3和H2O4.酸式酸根的處理3.濃強酸的處理濃H2SO4不拆

；濃HNO3、濃HCl要拆NaHSO4

拆為

Na+

和

H+,SO42-NaHCO3

拆為Na+

和

HCO3-NaHS、NaHSO3

任務(wù)二離子方程式的書寫拆刪查寫刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比檢查離子方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式（強酸、強堿、大部分可溶性鹽可拆、其余不拆）

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-

SO42-+Ba2+=BaSO4↓關(guān)鍵反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH不同相同HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O完成下列表格意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，更能揭示反應(yīng)的本質(zhì)。例如：強酸強堿中和反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為：H＋＋OH－

=H2O

判斷對錯：(1)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－=H2O(

)(2)H＋＋OH－=H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)(

)××H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)H＋＋OH－=H2OSO42-+2H＋＋2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O離子方程式的書寫作業(yè)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+NaOH03判斷離子方程式任務(wù)三離子方程式的正誤判斷（1）看是否符合客觀事實Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuFe+Cu2+=Fe2++Cu×√（2）看是否符合拆寫原則石灰石加入稀鹽酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2OCaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+×√任務(wù)三離子方程式的正誤判斷（3）看是否遵循質(zhì)量守恒定律Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)CO32-+H+=

CO2↑+H2OCO32-+2H+=

CO2↑+H2O（4）看是否遵循電荷守恒×√×√如鋁與CuSO4溶液反應(yīng):

Al+Cu2+

=Al3++Cu2Al+3Cu2+=

2Al3++3Cu任務(wù)三離子方程式的正誤判斷（5）看是否漏掉離子反應(yīng)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)SO42-

＋Ba2＋=

BaSO4↓SO42-

＋Ba2＋＋Cu2++2OH-=

BaSO4↓+Cu(OH)2↓（6）看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)SO42-

＋Ba2＋＋2H++2OH-=

BaSO4↓+2H2OSO42-

＋Ba2＋＋H++OH-=

BaSO4↓+H2O×√×√04離子方程式的發(fā)生條件任務(wù)四離子反應(yīng)發(fā)生的條件問題1：請嘗試書寫下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式1.CuSO4＋NaOHCu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓2.H2SO4

＋Na2CO32H＋＋CO32－=CO2↑＋

H2O3.H2SO4＋NaOHH＋＋

OH－=

H2O4.Na2SO4＋KCl復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀和水。任務(wù)四離子反應(yīng)發(fā)生的條件NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl問題2：請判斷下列反應(yīng)是否可以發(fā)生？CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl問題3：離子反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？請舉例說明。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子濃度發(fā)生改變生成氣體、沉淀、水、弱酸和弱堿（NH3·H2O）復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：05離子共存任務(wù)五離子共存幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存?！肮泊娌环磻?yīng)，反應(yīng)不共存”1、離子共存的本質(zhì)2、判斷離子能否大量共存的“三個要點”一色、二性、三反應(yīng)任務(wù)五離子共存1一色：溶液的顏色（在無色溶液中不能存在有色離子）提示：

“澄清透明溶液”還是“無色透明溶液”。

如:CuSO4溶液為藍色透明溶液,NaCl為無色透明溶液。任務(wù)五離子共存2二性：溶液的酸堿性(1)酸性溶液：pH<7(常溫)能使pH試紙呈

的溶液;能使甲基橙呈

或

的溶液;能使石蕊溶液呈

的溶液；與鋅、鐵反應(yīng)放氫氣的溶液。紅色紅色橙色

紅色(2)堿性溶液：pH>7(常溫)能使pH試紙呈

的溶液;能使石蕊溶液呈

的溶液;能使酚酞溶液呈

的溶液。藍色藍色紅色任務(wù)五離子共存2二性：溶液的酸堿性任務(wù)五離子共存2二性：溶液的酸堿性任務(wù)五離子共存3三反應(yīng)：生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿不能大量共存離子不能大量共存的離子Ba2＋、Ca2＋

等Ag＋

S2-等CO32-Ba2＋、Ca2＋、

、Ag＋等S2-

等CO32-、SO32-、SO42-CO32-、SO42-、Cl－、Br－、I－Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋CO32-鹽是沉淀，往往SO32-鹽也是沉淀隨堂檢測1.判斷下列各組離子能否大量共存：①Ca2+、Na+、CO32-、NO3-②Ca2+、Na+、SO42-、NO3-③H+、K+、Cl-、OH-④NH4+、K+、OH-、SO42-⑤H+、K+、HCO3-、SO42-⑥Na+、K+、CO32-、OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成弱堿NH3·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存隨堂檢測A06拓展延伸與“量”有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫利用溶液呈電中性解題離子反應(yīng)在物質(zhì)分離與提純中的應(yīng)用與“量”有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫1.連續(xù)型

一種物質(zhì)過量后會與生成的產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)的(1)

CO2通入Ca(OH)2溶液CO2不足：

；CO2過量：

。(2)CO2通入NaOH溶液中：CO2不足：

；CO2過量：

。CO2＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋H2OCO2＋OH－=HCO3-CO2＋OH－=HCO3-CO2＋2OH－=CO32-＋H2OSO2與CO2類似與“量”有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫1.連續(xù)型(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸：

。②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液：

。CO32-＋H+=HCO3-HCO3-＋H+=CO2↑＋H2OCO32-＋2H+=CO2↑＋H2O與“量”有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫2.配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。將“不足量反應(yīng)物的化學(xué)式”前面的配平系數(shù)設(shè)定為“1”，在此起點上再去推導(dǎo)出其它物質(zhì)的配平系數(shù)?！嬷獌煞N反應(yīng)物的比例或者能根據(jù)信息得到比例關(guān)系的2.配比型(2)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)Ca(HCO3)2不足：______________________________________

Ca(HCO3)2過量：

。(3)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：______________________________________

NaHCO3過量：

，

兩者等物質(zhì)的量：

。Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O以少定多，將少量的系數(shù)定為“1”，先考慮中和，后沉淀與“量”有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫與“量”有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫(1)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液當(dāng)SO42-沉淀完全時：

，

此時溶液呈

性；滴至溶液呈中性：

；Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O堿Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O2.配比型與“量”有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫3.先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)向含有H＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為__________________________________________。(2)向含有OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_______________________________________;____________________________。OH－＋H＋=H2OCO32-＋H+===HCO3-HCO3-＋H+===CO2↑