2025年高三5月壯行考試12345678ADABBCDA9DABDDCD1．【解析】化學品可分為大宗化學品和精細化學品兩大類。乙烯、硫酸、純堿和化肥屬于大宗化學品，醫(yī)藥、農藥、日用化學品、食品添加劑等屬于精細化學品。故答案選A。2．【解析】鋇元素的焰色為黃綠色，銅的焰色為綠色，A項正確；Ba為+2價，Si為+4價，O為-2價，以化合價代數和為零計算，Cu為+2價，B項正確；該物質屬于硅酸鹽材料，C項正確；在硅酸鹽中，Si和O構成硅氧四面體結構，每個Si周圍連接4個O，D項錯誤。故答案選D。3．【解析】“OTC”標識代表非處方藥，A項錯誤；MgCl2為電解質，可使豆?jié){中的蛋白質聚沉，故可作豆腐凝固劑，B項正確；加入適量石膏可調節(jié)水泥硬化速率，C項正確；硬鋁具有密度小、強度高、耐腐蝕的特性，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，D項正確。故答案選A。4．【解析】蛋白質兩端存在氨基和羧基，側鏈中也往往存在酸性或堿性基團，和氨基酸類似，具有兩性，A項正確；肽鏈中的氧原子和氫原子之間存在氫鍵，會使肽鏈盤繞或折疊為特定的空間結構，形成蛋白質的二級結構，B項錯誤；含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱后沉淀變黃色，C項正確；從動物皮、骨中提取的明膠蛋白可用作食品增稠劑，D項正確。故答案選B。5．【解析】由圖可知，分子中含有10個手性碳原子，A項正確；該分子中含有碳碳雙鍵和羥基，因此可使酸性K2Cr2O7溶液從橙色變?yōu)榫G色，B項錯誤；該分子的不飽和度為6，芳香族化合物不飽和度大于等于4，因此同分異構體中可能有芳香族化合物，C項正確；紅外光譜可獲得分子中所含官能團的信息，該分子有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團，因此紅外光譜中至少含有2組峰，D項正確。故答案選B。6．【解析】必修第一冊第9頁“提示”中有與實驗有關的圖標及說明，表示實驗結束后，離開實驗室前需用肥皂等清洗雙手，A項正確；必修第一冊第124頁附錄II中，表示暴露在空氣容易自燃的物質，B項正確；必修第一冊第123頁附錄I中，關于常見廢棄物的處理方法中寫道：不需要回收利用的，可用焚燒法處理，但含鹵素的有機廢液焚燒后的尾氣處理具有特殊性，應單獨處理，C項錯誤；如果不慎將堿液沾到皮膚上，應用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，D項正確。故答案選C。7．【解析】鈉燃燒的產物為Na2O2，電子式為，故D項錯誤。故答案選D。8．【解析】實驗室制氨氣，固固加熱型裝置可利用氯化銨和氫氧化鈣固體反應制備氨氣，A項正確；足量酸性高錳酸鉀溶液可將甲醇氧化為碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，B項錯誤；電解飽和食鹽水制氯氣，示意圖來自選擇性必修1第107頁，離子交換膜應選擇陽離子交換膜，C項錯誤；蒸餾接收裝置不能密閉，可能會影響蒸餾速度，以及導致壓強過大，容器破裂，D項錯誤。故答案為A。9．【解析】32gCaC2為0.5mol，1molCaC2包含1molCa2+和1molC-，因此0.5molCaC2所含離子數為1NA，A項正確；1mol乙烯含有4molC—Hσ鍵和1molC—Cσ鍵，共5NA，B項正確；通過該反應方程式可知，1molCa參與反應轉移4mol電子，20gCa為0.5mol，轉移電子數為2NA，C項正確；2gD2為0.5mol，所含中子數為NA，D項錯誤。故答案為D。10．【解析】鄰硝基苯酚能形成分子內氫鍵，使鄰硝基苯酚沸點低于對硝基苯酚，A項正確；氟原子半徑小于氯原子半徑，故F―F鍵長小于Cl―Cl鍵長，但由于氟原子半徑過小，導致原子間的排斥力較大，因此F―F鍵的鍵能小于Cl―Cl鍵的鍵能，B項錯誤；羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強，CH3COOH的pKa大于HCOOH的pKa，甲基為推電子基團，使CH3COOH中羥基的極性更小，CH3COOH較HCOOH不易電離出H+，C項錯誤；CH4的穩(wěn)定性強于H2S，但電負性S大于C，電負性只是影響化學鍵性質的因素之一，還需綜合考慮鍵能、鍵長、分子結構等因素，D項錯誤。故答案為A。B項錯誤；第一電離能：N>C>B，C項正確；NH3為極性分子，C2H2為非極性分子，分子極性：NH3>C2H2，D正確。故答案選B。12．【解析】化合物丁為該反應的中間產物，A項錯誤；該過程只涉及到非極性鍵的斷裂，并未涉及非極性鍵的形成，B項錯誤；反應過程中根據Os的價鍵可知Os的化合物發(fā)生了改變，C項錯誤；根據機理中故答案選D。13．【解析】電極b發(fā)生還原反應，為陰極；電極a發(fā)生氧化反應，為陽極。鉛酸蓄電池的Pb電極為負極，負極與陰極相連，A項錯誤；電解過程中，陽離子無法通過陰離子交換膜，B項錯誤；根據得失電子守恒與電荷守恒可知，陰極區(qū)的反應式應為NO+8e?+6H2O==NH3+9OH?，C項錯誤；每產生1molNH3轉移8mole?，正極區(qū)（與電源正極相連的區(qū)域）又稱陽極區(qū)，當電路中轉化4mole?時，正極區(qū)會產生1mol（苯乙胺轉化為脫去4個H轉移8mole?時產生2mol，D項正確。故答案選D。14．【解析】La位于元素周期表的f區(qū)，A項錯誤；原子半徑：La>Cu>O，故該俯視圖錯誤，B項錯誤；Cu位于O構成的八面體的體心，C項正確；該晶胞中，Cu原子數為2，La原子數為4，O原子數為 該晶胞的化學式為La2CuO4，不能稱之為分子式，D項錯誤。故答案選C。sp(AgIO3)=c(Ag+)·c(IO3-)和Ksp[Pb(IO3)2]=c(Pb2+)·c2(IO3-)；對上述等式兩邊同時取負對數，斜率為-1的曲線①對應的是Ag+與-lg[c(IO3-)]的關系；曲線②的斜率為-2，代表的是Pb2+與-lg[c(IO3-)]的關系，A選項錯誤；若向a點飽和溶液中加入適量NaIO3固體，c(IO3-)增大，-lg[c(IO3-)]會減小，不會由a點變成b點，B錯誤；且由b點坐標值可知：Ksp(AgIO3)=10-5.09×10-2.21=10-7.30和常溫AgIO3在水中的溶解度約為10-3.65mol/L，C選項錯誤；比值為105.09，其數量級為105，D選項正確。故答案選D。1614分）【答案】（2）SiO2（1分提高銻的回收率（2分）（3）Fe3+、Cu2+和Sb5+（2分，寫2個得1分，寫3個得2分，寫1個不得分）（4）促進Sb3+的水解，形成穩(wěn)定的晶型，便于過濾分離（2分）（5）K3[Fe(CN)6]溶液（2分）（6）2SbOCl+(NH4)2CO3==Sb2O3+2NH4Cl+CO2↑（2分）（7）X射線衍射儀（2分）（1）Sb位于第五周期第VA族，價電子排布式為5s25p3；（2）SiO2不與鹽酸反應，因此濾渣1的主要成分為SiO2；再次返回溶解，進行二次酸浸，可以提高銻的回收率；（3）酸浸溶解后，溶液中的陽離子為Fe3+、Cu2+、Sb3+和Sb5+，鐵粉作為還原劑可將Fe3+、Cu2+和Sb5+還原；（4）Sb3++Cl-+H2O==SbOCl（膠體）+2H+，不斷攪拌的原因是避免形成膠體，加入NaCl是為了促進Sb3+的水解，因此原因為：促進Sb3+的水解形成穩(wěn)定的晶型，便于過濾分離；（5）沉淀上可能附著Fe2+，可用鐵氰化鉀溶液進行檢驗；（6）“中和”過程中(NH4)2CO3與前面生成的SbOCl反應，生成Sb2O3，因此方程式為：2SbOCl+(NH4)2CO3==Sb2O3+2NH4Cl+CO2↑（7）X射線衍射儀可用于晶體結構的測定，可獲得鍵長、鍵角等信息，是物質結構測定的一種重要技術。1714分，每空2分）【答案】（1）球形冷凝管（2分）（2）使樣品轉移完全（2分）蓋上瓶塞，反復上下顛倒搖勻（2分）（3）4NaBH4+2Se+7H2O=2NaHSe+Na2B4O7+14H2↑（2分）（4）排盡裝置內空氣，防止NaHSe被氧化（2分）（5）丁達爾效應（用一束光照射產生光亮的通路2分）（6）C（2分）（1）該儀器為球形冷凝管（2）配制一定物質的量濃度溶液的過程中，洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，是為了將樣品轉移完全至容量瓶中；定容后，應蓋上瓶塞，反復上下顛倒搖勻；（3）由所給信息可知，Se被NaBH4還原，推斷出產物中應有H2，因此該反應方程式為：4NaBH4+2Se+7H2O=2NaHSe+Na2B4O7+14H2↑;（4）NaHSe具有還原性，實驗過程中通入N2的目的是，排盡裝置內空氣，防止NaHSe被氧化；（5）由題干可知，CdSe粒子直徑介于1~100nm，因此該量子點產物為膠體，可用丁達爾效應檢驗；（6）HSCH2COOH中S上有孤電子對，因此與Cd2+配位的原子為S。1814分，每空2分）【答案】（2）酸性KMnO4溶液會將甲苯氧化為苯甲酸（4）取代反應；吸收HBr，促進反應正向進行（6）G分子中N原子上含有孤電子對，能與H+形成配位鍵。（1）A為乙胺；（2）B為苯甲醛，若用酸性KMnO4溶液氧化性過強，會將甲苯氧化為苯甲酸；（3）苯甲醛與乙醛發(fā)生羥醛縮合生成；（4）F與E發(fā)生取代反應，生成HBr；NaOH溶液可吸收HBr，促進反應正向進行；（5）E的同分異構體既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應，則要求與Br相連碳的鄰碳上需有H。則苯環(huán)一取代有4種：、；苯環(huán)二、（6）G的結構為：，分子中N原子上含有孤電子對，能與H+形成配位鍵。1913分）【答案】（1）-106.2（2分）（3）①d（2分）反應i和反應ii都是放熱反應，升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，D2的轉化②（2分）（4）La與Ce（2分）對D2具有較強的吸附性（其他答案合理即可2分）（1）該副反應可由i式－ii式得到，根據蓋斯定律可知，△H2=△H1-△H3=－72.5kJ/mol－33.7kJ/mol=-106.2kJ/mol（2）反應自發(fā)的條件為△G=△H－T△S＜0，反應i和反應ii自發(fā)的臨界的溫度分別為334.1K、421.4K，自發(fā)進行的最高溫度反應i小于反應ii。（3）①反應ⅰ和反應ⅱ都是放熱反應，升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，D2的轉化率降低。因此曲線d對應D2等壓過程的曲線。②由圖可知240℃時，CO和D2的轉化率分別為75%和50%，設起始n(CO)=1mol起始轉化CO(g)+2D2(g)1CD3OD(g)0.75平衡0.25反應ⅰ轉化的D2為6×50%－1.5=1.5CO2(g)+3D2(g)CD3OD(g)+D2O(g)起始1轉化0.51.50.50.5平衡0.5綜上