卓越聯(lián)盟2025-2026本試卷滿分100分，考試用時(shí)75回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。H1C12N14O16Cu化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的主要成分屬于有機(jī)物的是 A.B.C.D. 化學(xué)用語(yǔ)是一種簡(jiǎn)潔、大方而又嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)科語(yǔ)言，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是 ?A.乙酸的分子式為CH B.甲基的電子式為H∶? A.石墨、CaCO3、C.NaOH、H2S、

B.H3PO4、CH3COOH、D.NH3H2O、25C和101kPa下，1molC8H18(1在O2(g中完全燃燒生成二氧化碳(g5518kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 2C8H1825O216CO2 H110362C8H18(g)25O2(g)16CO2(g)2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)

H5518kJH5518kJH11036kJ 分子式為

分子中所有原子在同一平面 D.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 0.1molL1的CHCOONa溶液中，含Na的數(shù)目為 3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含OH11.2LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)一定為H2NCOONH4(s)?2NH3(g)CO2(g。下列不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 每生成2molNH3，同時(shí)生成1mol

密閉容器中混合氣體的密度不 D.v正NH32v逆CO2CO與H2經(jīng)金紅石催化制甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 決定總反應(yīng)速率的步驟的活化能為2.53 B.總反應(yīng)為放熱反 高 合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)10~30MPa，溫度為700K左右，催化劑為鐵觸媒。下列有關(guān)工業(yè)合成氨的 A.N2、H2乙醇的密度小于鈉，且能電離出向某Na2SO3溶液中加入稀硝酸，再加BaNO3該Na2SO3 2H2g)CO(g)?CH3OH(g)(G)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，濃度平衡常數(shù)用K表示。下列說(shuō)法正確 增大COv和K由圖像可知2H2(g)CO(g)? H當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為p，其中H2g)、CO(g)、CH3OH(g的物質(zhì)的量均為1mol下列用來(lái)表示可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)?2SO3

H0的圖像正確的是 B. C. 常溫下，將0.1molL1醋酸加水稀釋至0.1molL1的過(guò)程中（不考慮稀釋過(guò)程中溫度的變化），說(shuō)法錯(cuò)誤的是

cHc

C.KCHCOOH保持不 常溫下，NaHSO3溶液的pH7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ 已知：常溫下，KHSO1.5102,K HSO NaHSO3在水溶液中的電離方程式為NaHSONa 常溫下，若往未知濃度的H2SO3溶液中逐滴滴入未知濃度的NaOHcSO2cH2SO31時(shí)，停止滴入該NaOH溶液，此時(shí)混合溶液中cH2.0103cSO2二、非選擇題：本題共4小題，共5815．（14分）25C101kPa時(shí)，稀鹽酸與NaOH稀溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱H57.3kJmol1 NN鍵能/kJmol1 則反應(yīng)N(g)3F(g)2NF(g)的H為 應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，此時(shí)生成 molNF3 NH3O2燃料電池的裝置如圖所示（兩電極均為惰性電極），①能量的轉(zhuǎn)化形式主要為 ②外電路中，電子的流動(dòng)方向?yàn)橛呻? ③電極a上的電極反應(yīng)式 16．（14分）H2SH2S與CO2H2S(g)CO2(g)?COS(g)H2O(g cS2②某溫度下，將0.30molH2S與0.20molCO2充入5.0LH2S(gCO2(g)?COS(gH2O(g4s后反應(yīng)達(dá)到平衡，水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，則0~4內(nèi)，v(COS) molL1s1；混合氣體中氧元素的質(zhì)量為 g；反應(yīng)前和4s時(shí)混合氣體的 H2S可用于除去廢水中的金屬離子，將H2S緩慢通過(guò)CuSO4①觀察到的現(xiàn)象 ②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ③酸性：H2S （填“>”“<”或“=”）H2SO417．（15分）CO2CH4干氣重整反應(yīng)制合成氣H2、CO是CO2反應(yīng)ICH4(g)CO2(g)?2H2(g)反應(yīng)ⅡH2(g)CO2(g)?CO(g)

K1；K2。（1）反應(yīng)I的S （2）反應(yīng)Ⅲ為CO2(g)4H2(g)?CH4(g)

K3①H3 （用含H1、H2的代數(shù)式表示），K3 （用含K1、K2的代數(shù)式表示）②查閱資料可知，H30， 一定溫度下，在某密閉容器中充入0.2molCH4g和0.2molCO2g，僅發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，反應(yīng)達(dá)到平nH20.06mol、n(CO)0.10mol。 g %③該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp （保留2位小數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）④該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再往該容器中充入0.1molCO(g和0.1molH2g，此時(shí)，反應(yīng)的Kp 18．（15分）NH3Ka 1.5107 6.0KKb 0.1molL1的氨水中，NHHO的電離方程式 ，使電離平衡常數(shù)增大的方法 ①醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式 ②常溫下，0.5molL1的醋酸溶液中，cH約為3103molL1，則KCHCOOH ③查閱資料可知，CHCOONH溶液呈中性。則表中的x （填具體數(shù)字） （填化學(xué)式）將少量的次氯酸滴入Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 卓越聯(lián)盟2025-2026A【解析】乙酸的分子式為C2H4O2，AC【解析】石墨不是電解質(zhì)，AH3PO4不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；稀鹽酸不是電D【解析】分子式為C15H12O5，A項(xiàng)錯(cuò)誤，分子中不含酯基，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有飽和碳原子，所有原B【解析】溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇溶液的溶質(zhì)CH3CH2OH分子中有OH乙醇分子中含有一個(gè)OH鍵，溶劑H2O分子中也有OH鍵，每個(gè)水分子中含有兩個(gè)OH鍵，所以O(shè)H鍵數(shù)目共7NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A【解析】決定總反應(yīng)速率的步驟的活化能為(0.56)1.82)1.26eV，ACS0，根據(jù)圖示，低溫條件下G0，高溫條件下G0進(jìn)行，則H0，CC500C的曲線應(yīng)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，BSO2500C的曲線應(yīng)該在100CB

cH

一直增大，Bc

a1Ka

可得c2H

cSO2cH2SO3

二、非選擇題：本題共4小題，共58反應(yīng)符號(hào)用“→”不扣分，熱化學(xué)方程式未用“?”反應(yīng)符號(hào)用“——”或無(wú)連接符號(hào)不得分，可逆反應(yīng)（水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離）未用?”15．（1）HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)鐵制攪拌器換為玻璃攪拌器，2分（2）a3b6c（2分）；0.1（2分（3）①化學(xué)能（1分）；電能（1分②a（1分）；b（1分 2NH6e6OHN6HO 【解析】（3）②燃料電池中通入O2

H57.3kJmol1（2分）；應(yīng)蓋上杯蓋（16．（1）①<（1分）；>（2分②0.005（2分）；6.4（2分）；11（2分①藍(lán)色溶液變淺且有黑色難溶物出現(xiàn)（2分Cu2HSCuS2H（2分③<（1分【解析】（1）②設(shè)H2SxmolH2S(g)CO2(g)?COS(g)起始物質(zhì)的量 變化物質(zhì)的量 平衡物質(zhì)的量 0.3 0.2

0.2x0.1。故v(COS)

5

0.005molL1s1為0.2326.4g17．（1）>（1分 （2）①2H2H1（2分）；2（2分）②低溫（2分①6.16（2分 ②20（2分）③0.24（2分 ④不變（2分【解析】（3）設(shè)平衡時(shí)CH4xmolCO2的物質(zhì)的量為(0.3xmol；H2O的物質(zhì)的量為(0.342x)molx0.16。將相關(guān)數(shù)據(jù)代入可得，mCO26.16gCH