高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省張家口市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.張家口歷史文化底蘊(yùn)深厚，《史記·五帝本紀(jì)》中記載“邑于涿鹿之阿，合符釜山”。下列張家口文化代表物的主要成分不是高分子化合物的是A．青砂器B．東路彩扇C．九曲黃河燈D．蔚縣剪紙A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．青砂器主要由硅酸鹽構(gòu)成，故選A；B．制作東路彩扇的主要材料包括竹子、紙張、絲綢、木頭等，竹子、紙張、木頭主要成分為纖維素，纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，故不選B；C．九曲黃河燈是用竹子、紙張、等材料制作成各種形狀的燈籠，竹子、紙張主要成分為纖維素，纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，故不選C；D．蔚縣剪紙使用紙張，主要成分為纖維素，纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，故不選D；選A。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的一種體現(xiàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.過濾時(shí)，為加快過濾速度需不斷攪拌B.加熱試管內(nèi)固體時(shí)，需用酒精燈預(yù)熱后再用外焰集中加熱C.酸堿中和滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注意滴定管內(nèi)液面的變化D.稱量固體時(shí)，需在托盤天平兩端各墊一張等質(zhì)量的濾紙【答案】B【解析】A．過濾時(shí)，為避免濾紙破損，不能攪拌，A錯(cuò)誤；B．加熱試管內(nèi)固體時(shí)，需用酒精燈預(yù)熱后再用外焰集中加熱，以防止試管受熱不均而炸裂，B正確；C．酸堿中和滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯(cuò)誤；D．易吸水潮解，且具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，D錯(cuò)誤；故選B。3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A.聚乳酸是一種新型的生物降解材料 B.線性酚醛樹脂導(dǎo)電性強(qiáng)，受熱易軟化C.脲醛樹脂常用于生產(chǎn)木材粘合劑 D.滌綸纖維大量應(yīng)用于服裝和床上用品【答案】B【解析】A．聚乳酸是由乳酸聚合而成的聚合物，具有可降解性，常用于環(huán)保包裝和醫(yī)療材料，A正確；B．線線性酚醛樹脂是一種熱塑性樹脂，受熱易軟化，但其電絕緣性良好，常用于電器絕緣部件，導(dǎo)電性不強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．脲醛樹脂由尿素和甲醛縮聚而成，具有良好粘合性，廣泛用于木材粘合劑（如膠合板、家具），C正確；D．滌綸（聚酯纖維）強(qiáng)度高、耐磨，大量用于服裝和床上用品，D正確；故選B。4.生松素具有抗菌、消炎、抗癌等功效，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于生松素的說法正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面 B.能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)C.核磁共振氫譜有8組峰 D.分子中含1個(gè)手性碳原子【答案】D【解析】A．分子中存在由雜化的碳原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，所以分子中所有碳原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．無酯基等可發(fā)生水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該分子中核磁共振氫譜有9組峰，C錯(cuò)誤；D．該分子中的手性碳原子位置如圖：，標(biāo)記“*”的碳原子為手性碳，D正確；故選D。5.磷化氫是一種無色、劇毒、易燃的氣體，常用于有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室可用硫酸銅溶液處理尾氣中的，具體反應(yīng)為。下列說法正確的是A.位于元素周期表中的d區(qū)B.前四周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與H相同的還有11種C.由酸性：可得，元素電負(fù)性越大則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)D.常溫下，在溶液中氨氣也能還原【答案】B【解析】A．位于元素周期表中的區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．前四周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與H相同，即未成對(duì)電子數(shù)只有1個(gè)的還有第IA族3種、第ⅢA族3種、第VIIA族3種和過渡元素2種，共11種，B項(xiàng)正確；C．同周期元素中電負(fù)性越大則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但對(duì)于不同周期，如電負(fù)性，但酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫下，氨氣與的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6.廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩。人們?cè)诨?shí)踐中，以富釩爐渣(其中的釩以、等形式存在，還有少量的、等)為原料提純的工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.“高溫氧化”過程中被氧化的金屬元素為和VB.“氣體X”主要為，“氣體Y”主要為和C.“調(diào)”時(shí)若所加過量，會(huì)降低產(chǎn)率D.沉鋁的離子方程式為【答案】D【解析】根據(jù)題干流程圖可知，高溫氧化中是將中+2價(jià)的Fe氧化為+3價(jià)，+3價(jià)的V轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，反應(yīng)方程式為：，焙燒中發(fā)生反應(yīng)為：，氧化鋁焙燒得到四羥基合鋁酸鈉和二氧化碳，所以氣體X為。浸取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：，過濾出濾渣為，濾液中主要含有：四羥基合鋁酸鈉、和，加入碳酸氫銨沉鋁、沉硅，沉釩是發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，熱分解時(shí)的反應(yīng)方程式為：，氣體Y是氨氣和水蒸氣，據(jù)此分析解題。A．由元素化合價(jià)分析可知“高溫氧化”過程中被氧化的金屬元素為和V，A正確；B．根據(jù)元素守恒可知“氣體X”主要為，“氣體Y”主要為和，B正確；C．“調(diào)”時(shí)若所加過量，會(huì)產(chǎn)生沉淀，從而降低產(chǎn)率，C正確；D．沉鋁的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選D。閱讀下列材料，完成下面小題。的轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑，我國科學(xué)家利用還原制備的研究取得了重大突破，其反應(yīng)原理為：。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含鍵的數(shù)目為B.常溫常壓下，中含質(zhì)子的數(shù)目為C.中最多能形成分子間氫鍵的數(shù)目為D.和的混合氣體反應(yīng)放出熱量，則原混合氣體中的數(shù)目為8.我國科學(xué)家通過電腦捕捉制備的機(jī)理如下圖所示。已知“*”表示吸附態(tài)，吸附的氫原子(*H)省略。下列說法正確的是A.的吸附過程為吸熱過程B.該反應(yīng)歷程中每生成1分子，共有5個(gè)參與反應(yīng)C.該反應(yīng)歷程的速控步驟反應(yīng)式為D.該反應(yīng)機(jī)理說明通過使用催化劑可改變合成的反應(yīng)熱【答案】7.A8.B【解析】7.A．的結(jié)構(gòu)式如圖：，中含鍵的數(shù)目為，A正確；B．條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氣體為，常溫常壓下，中含質(zhì)子數(shù)不為，B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為，每個(gè)水分子最多可與周圍形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵屬于兩個(gè)水分子，則中最多能形成分子間氫鍵的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．，說明每放出熱量，參與反應(yīng)的分子數(shù)目為，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則混合氣體中分子數(shù)目大于，D錯(cuò)誤；故選A。8.A．由圖中吸附后體系能量從0降至?0.16?eV可知，吸附過程能量降低，為放熱過程，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，該反應(yīng)歷程包含5步與反應(yīng)和1步脫去1個(gè)，則每生成1分子，共有5個(gè)參與反應(yīng)，B正確；C．從能壘圖看，只能看出每一步基元反應(yīng)的熱效應(yīng)，沒有過渡態(tài)，無法判斷出哪一步反應(yīng)的活化能最大，也就無法判斷哪一步是速控步驟，C錯(cuò)誤；D．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選B。9.某短周期元素的價(jià)類二維圖如下。下列推斷不合理的是A.存在a→b→c的直接轉(zhuǎn)化B.可用硫酸銅溶液檢驗(yàn)ⅰ中的陰離子C.可用較濃的e溶液與h反應(yīng)制備dD.a與d反應(yīng)生成b的過程中涉及極性鍵斷裂和非極性鍵生成【答案】A【解析】由價(jià)類二維圖可知a~h分別為H2S、S、SO3、SO2、H2SO4、H2SO3、硫酸鹽、亞硫酸鹽，據(jù)此解答。A．由信息可知該元素為S，S不能直接制備，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．可用硫酸銅溶液檢驗(yàn)，B項(xiàng)正確；C．可選用較濃的硫酸與亞硫酸鹽制備，C項(xiàng)正確；D．與反應(yīng)生成S(硫單質(zhì)中存在非極性共價(jià)鍵)的過程中涉及極性鍵斷裂和非極性鍵生成，D項(xiàng)正確；故選A。10.含氟化合物在現(xiàn)代科技中有重要應(yīng)用。某含氟化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.該化合物的化學(xué)式為 B.位于F構(gòu)成的八面體空隙中C.與之間的最短距離為 D.該晶體的密度為【答案】C【解析】A．四方晶胞中，頂點(diǎn)原子由8個(gè)晶胞共用，位于棱上原子由4個(gè)晶胞共用，位于面上原子由2個(gè)晶胞共用，晶胞內(nèi)部原子由該晶胞獨(dú)自占用，由圖可知，晶胞中含有個(gè)個(gè)K、個(gè)F，該化合物的化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；B．周圍有6個(gè)F，位于F構(gòu)成的八面體空隙中，B項(xiàng)正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知與之間的最短距離為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．每個(gè)晶胞的體積為，每個(gè)晶胞的質(zhì)量為，所以該晶體的密度為，D項(xiàng)正確；故選C。11.我國科技工作者在研究電解條件下合成氨氣上取得了重大突破。該電解裝置是以乙醇為電解液，陰極和陽極采用合適催化劑，同時(shí)溶液中和循環(huán)利用，最終完成氨氣的合成，具體工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.N極與電源負(fù)極相連B.M極上的電極反應(yīng)式為2C2H5O-+H2-2e-=2C2H5OHC.電源的電壓越大，電解液中C2H5O-的濃度越大D.若導(dǎo)線上通過3mole-，理論上可制備1molNH3【答案】C【解析】由題干圖示裝置可知，電極N發(fā)生反應(yīng)6C2H5OH+N2+6e-=2NH3+6CH3CH2O-，可知，N極與電源負(fù)極相連，M極上的電極反應(yīng)式為：2C2H5O-+H2-2e-=2C2H5OH，據(jù)此進(jìn)行解答。A．由分析可知，電極N發(fā)生反應(yīng)6C2H5OH+N2+6e-=2NH3+6CH3CH2O-，可知，N極與電源負(fù)極相連，A正確；B．由分析可知，M極上的電極反應(yīng)式為2C2H5O-+H2-2e-=2C2H5OH，B正確；C．電解液中C2H5O-的濃度與電壓無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．通過得失電子分析，若導(dǎo)線上通過3mole-，理論上制備1molNH3，D正確；故答案為：C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將金屬M(fèi)、N用導(dǎo)線連接，并插入同一個(gè)盛放稀硫酸的燒杯中M表面無明顯現(xiàn)象，N表面產(chǎn)生大量氣泡金屬性：B向已變質(zhì)的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅已完全變質(zhì)C用計(jì)測定等濃度的溶液的前者大于后者D分別向盛有酸性溶液的兩試管中加入乙烷和甲苯前者無現(xiàn)象，后者褪色甲基影響了苯環(huán)的性質(zhì)AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．M、N構(gòu)成原電池，N表面產(chǎn)生大量氣泡，說明在金屬N上反應(yīng)，N是正極、M是負(fù)極，金屬性：，故A正確；B．滴加KSCN溶液后溶液變紅，只能證明溶液中含有Fe3+，有發(fā)生變質(zhì)，并不一定完全變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．溶液中還存在HY-電離影響，所以無法判斷和的大小，故C錯(cuò)誤；D．乙烷不能被高錳酸鉀氧化、甲苯被氧化為苯甲酸，結(jié)論是苯環(huán)影響了甲基的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選A。13.一定條件下利用和制取和的反應(yīng)為。將原料氣按投料比充入恒容密閉容器中，在、不同壓強(qiáng)下，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.壓強(qiáng)大于后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)速率：C.將X點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速加壓至后，的轉(zhuǎn)化率保持不變D.下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)【答案】B【解析】A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，由圖可知壓強(qiáng)大于后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．X點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，Z點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)越大、濃度越大反應(yīng)速率越快，X、Z點(diǎn)濃度相等，Z點(diǎn)壓強(qiáng)大于X點(diǎn)，所以，故B錯(cuò)誤；C．Z點(diǎn)為平衡狀態(tài)，將X點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速加壓至后，根據(jù)圖像，的轉(zhuǎn)化率保持不變，故C正確；D．Z點(diǎn)為平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率為50%，下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，故D正確；故選B。14.向溶液中滴加溶液，會(huì)觀察到有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加溶液，沉淀溶解，能形成配離子和。形成配離子的溶液中，與的關(guān)系如圖。已知：的。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線上表示的配離子為B.曲線上的數(shù)量級(jí)為C.M點(diǎn)溶液中存在D.當(dāng)KSCN溶液過量時(shí)，最終溶液中的配離子主要為【答案】D【解析】題圖中縱坐標(biāo)為，橫坐標(biāo)為，對(duì)于，穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為，兩邊同時(shí)取對(duì)數(shù)得，斜率為；同理，生成的斜率為，因此斜率小的對(duì)應(yīng)，為圖中直線為，直線為，據(jù)此分析；A．由縱橫坐標(biāo)軸關(guān)系可知曲線上表示的配離子為，A正確；B．曲線上任意點(diǎn)帶入所得結(jié)果約為，其數(shù)量級(jí)為，B正確；C．M點(diǎn)溶液中存在相同的相同，所以，C正確；D．當(dāng)KSCN溶液過量時(shí)，還會(huì)轉(zhuǎn)化為，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.是一種重要的有機(jī)還原劑。實(shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．制備：氯化鋰、鈉、氫氣在下反應(yīng)得到混合物；ii．制備：用和乙醚的混合物與無水直接反應(yīng)制備。已知：粗鋅中含有及少量等雜質(zhì)。回答下列問題：（1）中含有的化學(xué)鍵為_______(填選項(xiàng)字母)。a．離子鍵b．配位鍵c．鍵d．鍵（2）利用上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備，儀器的連接順序?yàn)閍→_______(按氣流方向用小寫字母連接)。（3）儀器M的名稱為_____；與純鋅相比，粗鋅與硫酸反應(yīng)速率較快，原因?yàn)開____。（4）試劑X可選用_______；點(diǎn)燃B處酒精燈前，需進(jìn)行操作為_______。（5）制備的化學(xué)方程式為_______。（6）四氫鋁鋰的產(chǎn)品中?；煊须s質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，設(shè)計(jì)如下方案測產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品溶于鹽酸中，再加入氨水，過濾沉淀后將所得濾液稀釋至，取稀釋液于錐形瓶中，滴加少量指示劑后用鹽酸滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作次，平均消耗鹽酸的體積為。①該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示劑。②滴定前若未用鹽酸潤洗酸式滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③所得產(chǎn)品中的百分含量為_______(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）abc（2）gf→de→bc(或cb)→de（3）①.長頸漏斗②.銅與鋅形成原電池，加快反應(yīng)速率（4）①.硫酸銅溶液(或溶液)②.在末端導(dǎo)管收集并驗(yàn)純（5）（6）①.甲基橙②.偏大③.【解析】稀硫酸與粗鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，先通過硫酸銅溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥后通入硬質(zhì)玻璃管反應(yīng)得到，用和乙醚的混合物與無水直接反應(yīng)制備。（1）中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵和鍵。（2）粗鋅中含有，生成氫氣會(huì)混有，需先用D裝置除去，反應(yīng)物涉及，生成的也會(huì)與水反應(yīng)，則需要用C裝置除去中的水蒸氣和防止外界的水進(jìn)入反應(yīng)管中，故儀器的連接順序?yàn)閍→gf→de→bc(或cb)→de。（3）儀器M的名稱為長頸漏斗；粗鋅中含有的可以與形成原電池，加快反應(yīng)速率。（4）試劑X可選用硫酸銅溶液(或溶液)除去生成的雜質(zhì)；會(huì)與反應(yīng)物反應(yīng)，故需要先排凈反應(yīng)管中的，則點(diǎn)燃B處酒精燈時(shí)，需進(jìn)行的操作為在末端導(dǎo)管收集并驗(yàn)純。（5）制備的化學(xué)方程式為。（6）該反應(yīng)過程如下：(剩余)(剩余)最后用鹽酸滴定剩余的。①滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，所以該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑。②滴定前若未用鹽酸潤洗酸式滴定管，則滴定所加鹽酸體積偏大，測得剩余氨水偏多，所以開始消耗的鹽酸偏多，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏大。③根據(jù)元素守恒，最終氯元素以和形式存在，所以，所得產(chǎn)品中的百分含量為。16.鉻鐵礦是一種重要的礦物，利用某鉻鐵礦(含和少量)制備，同時(shí)獲得高鐵酸鉀的一種流程如下。已知：。回答下列問題：（1）流程中“球磨”的目的為_______。（2）“煅燒”時(shí)生成的化學(xué)方程式為_______。（3）“凈化”時(shí)通入過量所得“濾渣”中主要含兩種化合物，分別為_______和_______(填化學(xué)式)。（4）“酸溶”時(shí)，硫酸不宜過量，原因?yàn)開______(答兩條)。（5）“沉鎂”時(shí)，若要保證所得濾液中，則的范圍為_______。（6）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（7）晶體為尖晶石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞中O原子的堆積方式如圖。①基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______。②已知在該晶胞中，原子的配位數(shù)為6，原子的配位數(shù)為4，則原子可填充在該晶胞由O原子構(gòu)成的空隙_______(填“A”或“B”)中?！敬鸢浮浚?）增大煅燒時(shí)接觸面積，提高浸出率（2）（3）①.②.（4）浪費(fèi)原料、降低沉鎂效率、產(chǎn)生腐蝕性氣體（5）（6）（7）①.②.B【解析】對(duì)鉻鐵礦煅燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：，所含的二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，水浸時(shí)，硅酸鈉、鉻酸鈉進(jìn)入溶液，凈化時(shí)，通入二氧化碳，鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉、硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸，未消耗完的碳酸鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉。酸溶時(shí)，鐵和鎂元素形成和，加入，沉淀鎂離子為，最后加入次氯酸鉀和氫氧化鉀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，制得高鐵酸鉀。（1）流程中“球磨”的目的為增大接觸面積，提高浸出率。（2）“煅燒”時(shí)生成的化學(xué)方程式為。（3）“濾渣”中主要含兩種化合物，除了，還可能產(chǎn)生溶解度較小的。（4）氫氟酸是弱酸，氫離子和氟離子能生成HF，則“酸溶”時(shí)，硫酸不宜過量，原因?yàn)槔速M(fèi)原料、降低沉鎂效率、產(chǎn)生腐蝕性氣體。（5）“沉鎂”時(shí)，若要保證所得濾液中，根據(jù)，則的范圍為。（6）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）①鉻是第24號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。②由圖可知，空隙A由4個(gè)O原子構(gòu)成的正四面體，其中填充的原子配位數(shù)為4，空隙B由6個(gè)O原子構(gòu)成的正八面體，其中填充的原子配位數(shù)為6，故該晶胞中Cr填充在由6個(gè)O原子構(gòu)成的正八面體空隙B中。17.還原是碳中和的重要方式之一，其中涉及部分反應(yīng)如下：i．ii．回答下列問題：（1）已知部分共價(jià)鍵鍵能如下表：共價(jià)鍵(水)(甲醇)鍵能436467472414799甲醇中的鍵能為_______。（2）已知反應(yīng)ⅱ為基元反應(yīng)，其正、逆反應(yīng)的速率分別表示為；升高溫度，會(huì)_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，會(huì)_______，會(huì)_______。（3）向剛性密閉容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率及和的選擇性隨溫度變化如下圖。已知的選擇性為平衡時(shí)。①表示選擇性隨溫度變化的曲線為_______(填“”“”或“”)。②曲線隨溫度升高，先降低后升高的原因?yàn)開______。③溫度下，反應(yīng)后達(dá)到平衡。內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______；平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)；該溫度下，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)_______。【答案】（1）（2）①.增大②.增大③.增大（3）①.②.溫度低于時(shí)以反應(yīng)ⅰ為主，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，溫度高于時(shí)以反應(yīng)ⅱ為主，溫度越高轉(zhuǎn)化率越高③.④.(或0.125)⑤.(或0.667)【解析】（1）設(shè)甲醇的鍵能為，列式，解得。（2）溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均加快，所以均增大，由于反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡正向移動(dòng)，所以會(huì)增大。（3）①反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度越高，的選擇性越低，所以表示選擇性隨溫度變化的曲線為。②曲線表示轉(zhuǎn)化率。溫度低于時(shí)以反應(yīng)ⅰ為主，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，溫度高于時(shí)以反應(yīng)ⅱ為主，溫度越高轉(zhuǎn)化率越高，所以曲線隨溫度升高，先降低后升高。③溫度下，反應(yīng)后達(dá)到平衡。內(nèi)平均反應(yīng)速率。由圖可知，反應(yīng)的三段式：；，所以平衡時(shí)，。所以平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)i的平衡常數(shù)。18.有機(jī)物H是一種抗腫瘤的活性藥物，其合成路線如下。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_______。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。（5）D和E相比，D的熔、沸點(diǎn)更高，原因?yàn)開______。（6）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種；任寫其中一種結(jié)構(gòu)簡式：_______。(a)屬于芳香族化合物，且含有碳氧雙鍵(b)核磁共振氫譜顯示為4組峰（7）參照上述合成路線，以乙醇和為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______(無機(jī)試劑任選，寫出必要的試劑及條件)。【答案】（1）對(duì)甲基苯乙烯(或4-甲基苯乙烯)（2）（3）氧化反應(yīng)（4）（5）D中含羥基，分子間易形成氫鍵，E中含醛基，分子間不能形成氫鍵（6）①.5②.（7）【解析】根據(jù)題目可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡式知，B為，C發(fā)生反應(yīng)生成D

，D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E，E發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成G，G通過一系列的轉(zhuǎn)化得到H。（1）的化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯。（2）根據(jù)題目提示可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，可得出B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應(yīng)⑤為羥基被氧化為酮羰基，所以反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。（5）D的熔、沸點(diǎn)更高的原因?yàn)镈中含羥基，分子間易形成氫鍵，E中含醛基，分子間不能形成氫鍵，所以D的熔、沸點(diǎn)更高。（6）屬于芳香族化合物，核磁共振氫譜顯示為4組峰的E的同分異構(gòu)體有共5種。（7）以乙醇和為原料(無機(jī)試劑任選)，根據(jù)根據(jù)的反應(yīng)可知，乙醇先發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，

乙醛和發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)制得，再發(fā)生C生成D的反應(yīng)類型制得。所以合成路線為：。河北省張家口市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.張家口歷史文化底蘊(yùn)深厚，《史記·五帝本紀(jì)》中記載“邑于涿鹿之阿，合符釜山”。下列張家口文化代表物的主要成分不是高分子化合物的是A．青砂器B．東路彩扇C．九曲黃河燈D．蔚縣剪紙A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．青砂器主要由硅酸鹽構(gòu)成，故選A；B．制作東路彩扇的主要材料包括竹子、紙張、絲綢、木頭等，竹子、紙張、木頭主要成分為纖維素，纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，故不選B；C．九曲黃河燈是用竹子、紙張、等材料制作成各種形狀的燈籠，竹子、紙張主要成分為纖維素，纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，故不選C；D．蔚縣剪紙使用紙張，主要成分為纖維素，纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，故不選D；選A。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的一種體現(xiàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.過濾時(shí)，為加快過濾速度需不斷攪拌B.加熱試管內(nèi)固體時(shí)，需用酒精燈預(yù)熱后再用外焰集中加熱C.酸堿中和滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注意滴定管內(nèi)液面的變化D.稱量固體時(shí)，需在托盤天平兩端各墊一張等質(zhì)量的濾紙【答案】B【解析】A．過濾時(shí)，為避免濾紙破損，不能攪拌，A錯(cuò)誤；B．加熱試管內(nèi)固體時(shí)，需用酒精燈預(yù)熱后再用外焰集中加熱，以防止試管受熱不均而炸裂，B正確；C．酸堿中和滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯(cuò)誤；D．易吸水潮解，且具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，D錯(cuò)誤；故選B。3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A.聚乳酸是一種新型的生物降解材料 B.線性酚醛樹脂導(dǎo)電性強(qiáng)，受熱易軟化C.脲醛樹脂常用于生產(chǎn)木材粘合劑 D.滌綸纖維大量應(yīng)用于服裝和床上用品【答案】B【解析】A．聚乳酸是由乳酸聚合而成的聚合物，具有可降解性，常用于環(huán)保包裝和醫(yī)療材料，A正確；B．線線性酚醛樹脂是一種熱塑性樹脂，受熱易軟化，但其電絕緣性良好，常用于電器絕緣部件，導(dǎo)電性不強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．脲醛樹脂由尿素和甲醛縮聚而成，具有良好粘合性，廣泛用于木材粘合劑（如膠合板、家具），C正確；D．滌綸（聚酯纖維）強(qiáng)度高、耐磨，大量用于服裝和床上用品，D正確；故選B。4.生松素具有抗菌、消炎、抗癌等功效，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于生松素的說法正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面 B.能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)C.核磁共振氫譜有8組峰 D.分子中含1個(gè)手性碳原子【答案】D【解析】A．分子中存在由雜化的碳原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，所以分子中所有碳原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．無酯基等可發(fā)生水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該分子中核磁共振氫譜有9組峰，C錯(cuò)誤；D．該分子中的手性碳原子位置如圖：，標(biāo)記“*”的碳原子為手性碳，D正確；故選D。5.磷化氫是一種無色、劇毒、易燃的氣體，常用于有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室可用硫酸銅溶液處理尾氣中的，具體反應(yīng)為。下列說法正確的是A.位于元素周期表中的d區(qū)B.前四周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與H相同的還有11種C.由酸性：可得，元素電負(fù)性越大則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)D.常溫下，在溶液中氨氣也能還原【答案】B【解析】A．位于元素周期表中的區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．前四周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與H相同，即未成對(duì)電子數(shù)只有1個(gè)的還有第IA族3種、第ⅢA族3種、第VIIA族3種和過渡元素2種，共11種，B項(xiàng)正確；C．同周期元素中電負(fù)性越大則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但對(duì)于不同周期，如電負(fù)性，但酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫下，氨氣與的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6.廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩。人們?cè)诨?shí)踐中，以富釩爐渣(其中的釩以、等形式存在，還有少量的、等)為原料提純的工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.“高溫氧化”過程中被氧化的金屬元素為和VB.“氣體X”主要為，“氣體Y”主要為和C.“調(diào)”時(shí)若所加過量，會(huì)降低產(chǎn)率D.沉鋁的離子方程式為【答案】D【解析】根據(jù)題干流程圖可知，高溫氧化中是將中+2價(jià)的Fe氧化為+3價(jià)，+3價(jià)的V轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，反應(yīng)方程式為：，焙燒中發(fā)生反應(yīng)為：，氧化鋁焙燒得到四羥基合鋁酸鈉和二氧化碳，所以氣體X為。浸取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：，過濾出濾渣為，濾液中主要含有：四羥基合鋁酸鈉、和，加入碳酸氫銨沉鋁、沉硅，沉釩是發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，熱分解時(shí)的反應(yīng)方程式為：，氣體Y是氨氣和水蒸氣，據(jù)此分析解題。A．由元素化合價(jià)分析可知“高溫氧化”過程中被氧化的金屬元素為和V，A正確；B．根據(jù)元素守恒可知“氣體X”主要為，“氣體Y”主要為和，B正確；C．“調(diào)”時(shí)若所加過量，會(huì)產(chǎn)生沉淀，從而降低產(chǎn)率，C正確；D．沉鋁的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選D。閱讀下列材料，完成下面小題。的轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑，我國科學(xué)家利用還原制備的研究取得了重大突破，其反應(yīng)原理為：。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含鍵的數(shù)目為B.常溫常壓下，中含質(zhì)子的數(shù)目為C.中最多能形成分子間氫鍵的數(shù)目為D.和的混合氣體反應(yīng)放出熱量，則原混合氣體中的數(shù)目為8.我國科學(xué)家通過電腦捕捉制備的機(jī)理如下圖所示。已知“*”表示吸附態(tài)，吸附的氫原子(*H)省略。下列說法正確的是A.的吸附過程為吸熱過程B.該反應(yīng)歷程中每生成1分子，共有5個(gè)參與反應(yīng)C.該反應(yīng)歷程的速控步驟反應(yīng)式為D.該反應(yīng)機(jī)理說明通過使用催化劑可改變合成的反應(yīng)熱【答案】7.A8.B【解析】7.A．的結(jié)構(gòu)式如圖：，中含鍵的數(shù)目為，A正確；B．條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氣體為，常溫常壓下，中含質(zhì)子數(shù)不為，B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為，每個(gè)水分子最多可與周圍形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵屬于兩個(gè)水分子，則中最多能形成分子間氫鍵的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．，說明每放出熱量，參與反應(yīng)的分子數(shù)目為，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則混合氣體中分子數(shù)目大于，D錯(cuò)誤；故選A。8.A．由圖中吸附后體系能量從0降至?0.16?eV可知，吸附過程能量降低，為放熱過程，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，該反應(yīng)歷程包含5步與反應(yīng)和1步脫去1個(gè)，則每生成1分子，共有5個(gè)參與反應(yīng)，B正確；C．從能壘圖看，只能看出每一步基元反應(yīng)的熱效應(yīng)，沒有過渡態(tài)，無法判斷出哪一步反應(yīng)的活化能最大，也就無法判斷哪一步是速控步驟，C錯(cuò)誤；D．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選B。9.某短周期元素的價(jià)類二維圖如下。下列推斷不合理的是A.存在a→b→c的直接轉(zhuǎn)化B.可用硫酸銅溶液檢驗(yàn)ⅰ中的陰離子C.可用較濃的e溶液與h反應(yīng)制備dD.a與d反應(yīng)生成b的過程中涉及極性鍵斷裂和非極性鍵生成【答案】A【解析】由價(jià)類二維圖可知a~h分別為H2S、S、SO3、SO2、H2SO4、H2SO3、硫酸鹽、亞硫酸鹽，據(jù)此解答。A．由信息可知該元素為S，S不能直接制備，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．可用硫酸銅溶液檢驗(yàn)，B項(xiàng)正確；C．可選用較濃的硫酸與亞硫酸鹽制備，C項(xiàng)正確；D．與反應(yīng)生成S(硫單質(zhì)中存在非極性共價(jià)鍵)的過程中涉及極性鍵斷裂和非極性鍵生成，D項(xiàng)正確；故選A。10.含氟化合物在現(xiàn)代科技中有重要應(yīng)用。某含氟化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.該化合物的化學(xué)式為 B.位于F構(gòu)成的八面體空隙中C.與之間的最短距離為 D.該晶體的密度為【答案】C【解析】A．四方晶胞中，頂點(diǎn)原子由8個(gè)晶胞共用，位于棱上原子由4個(gè)晶胞共用，位于面上原子由2個(gè)晶胞共用，晶胞內(nèi)部原子由該晶胞獨(dú)自占用，由圖可知，晶胞中含有個(gè)個(gè)K、個(gè)F，該化合物的化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；B．周圍有6個(gè)F，位于F構(gòu)成的八面體空隙中，B項(xiàng)正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知與之間的最短距離為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．每個(gè)晶胞的體積為，每個(gè)晶胞的質(zhì)量為，所以該晶體的密度為，D項(xiàng)正確；故選C。11.我國科技工作者在研究電解條件下合成氨氣上取得了重大突破。該電解裝置是以乙醇為電解液，陰極和陽極采用合適催化劑，同時(shí)溶液中和循環(huán)利用，最終完成氨氣的合成，具體工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.N極與電源負(fù)極相連B.M極上的電極反應(yīng)式為2C2H5O-+H2-2e-=2C2H5OHC.電源的電壓越大，電解液中C2H5O-的濃度越大D.若導(dǎo)線上通過3mole-，理論上可制備1molNH3【答案】C【解析】由題干圖示裝置可知，電極N發(fā)生反應(yīng)6C2H5OH+N2+6e-=2NH3+6CH3CH2O-，可知，N極與電源負(fù)極相連，M極上的電極反應(yīng)式為：2C2H5O-+H2-2e-=2C2H5OH，據(jù)此進(jìn)行解答。A．由分析可知，電極N發(fā)生反應(yīng)6C2H5OH+N2+6e-=2NH3+6CH3CH2O-，可知，N極與電源負(fù)極相連，A正確；B．由分析可知，M極上的電極反應(yīng)式為2C2H5O-+H2-2e-=2C2H5OH，B正確；C．電解液中C2H5O-的濃度與電壓無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．通過得失電子分析，若導(dǎo)線上通過3mole-，理論上制備1molNH3，D正確；故答案為：C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將金屬M(fèi)、N用導(dǎo)線連接，并插入同一個(gè)盛放稀硫酸的燒杯中M表面無明顯現(xiàn)象，N表面產(chǎn)生大量氣泡金屬性：B向已變質(zhì)的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅已完全變質(zhì)C用計(jì)測定等濃度的溶液的前者大于后者D分別向盛有酸性溶液的兩試管中加入乙烷和甲苯前者無現(xiàn)象，后者褪色甲基影響了苯環(huán)的性質(zhì)AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．M、N構(gòu)成原電池，N表面產(chǎn)生大量氣泡，說明在金屬N上反應(yīng)，N是正極、M是負(fù)極，金屬性：，故A正確；B．滴加KSCN溶液后溶液變紅，只能證明溶液中含有Fe3+，有發(fā)生變質(zhì)，并不一定完全變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．溶液中還存在HY-電離影響，所以無法判斷和的大小，故C錯(cuò)誤；D．乙烷不能被高錳酸鉀氧化、甲苯被氧化為苯甲酸，結(jié)論是苯環(huán)影響了甲基的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選A。13.一定條件下利用和制取和的反應(yīng)為。將原料氣按投料比充入恒容密閉容器中，在、不同壓強(qiáng)下，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.壓強(qiáng)大于后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)速率：C.將X點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速加壓至后，的轉(zhuǎn)化率保持不變D.下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)【答案】B【解析】A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，由圖可知壓強(qiáng)大于后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．X點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，Z點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)越大、濃度越大反應(yīng)速率越快，X、Z點(diǎn)濃度相等，Z點(diǎn)壓強(qiáng)大于X點(diǎn)，所以，故B錯(cuò)誤；C．Z點(diǎn)為平衡狀態(tài)，將X點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速加壓至后，根據(jù)圖像，的轉(zhuǎn)化率保持不變，故C正確；D．Z點(diǎn)為平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率為50%，下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，故D正確；故選B。14.向溶液中滴加溶液，會(huì)觀察到有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加溶液，沉淀溶解，能形成配離子和。形成配離子的溶液中，與的關(guān)系如圖。已知：的。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線上表示的配離子為B.曲線上的數(shù)量級(jí)為C.M點(diǎn)溶液中存在D.當(dāng)KSCN溶液過量時(shí)，最終溶液中的配離子主要為【答案】D【解析】題圖中縱坐標(biāo)為，橫坐標(biāo)為，對(duì)于，穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為，兩邊同時(shí)取對(duì)數(shù)得，斜率為；同理，生成的斜率為，因此斜率小的對(duì)應(yīng)，為圖中直線為，直線為，據(jù)此分析；A．由縱橫坐標(biāo)軸關(guān)系可知曲線上表示的配離子為，A正確；B．曲線上任意點(diǎn)帶入所得結(jié)果約為，其數(shù)量級(jí)為，B正確；C．M點(diǎn)溶液中存在相同的相同，所以，C正確；D．當(dāng)KSCN溶液過量時(shí)，還會(huì)轉(zhuǎn)化為，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.是一種重要的有機(jī)還原劑。實(shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．制備：氯化鋰、鈉、氫氣在下反應(yīng)得到混合物；ii．制備：用和乙醚的混合物與無水直接反應(yīng)制備。已知：粗鋅中含有及少量等雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）中含有的化學(xué)鍵為_______(填選項(xiàng)字母)。a．離子鍵b．配位鍵c．鍵d．鍵（2）利用上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備，儀器的連接順序?yàn)閍→_______(按氣流方向用小寫字母連接)。（3）儀器M的名稱為_____；與純鋅相比，粗鋅與硫酸反應(yīng)速率較快，原因?yàn)開____。（4）試劑X可選用_______；點(diǎn)燃B處酒精燈前，需進(jìn)行操作為_______。（5）制備的化學(xué)方程式為_______。（6）四氫鋁鋰的產(chǎn)品中常混有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，設(shè)計(jì)如下方案測產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品溶于鹽酸中，再加入氨水，過濾沉淀后將所得濾液稀釋至，取稀釋液于錐形瓶中，滴加少量指示劑后用鹽酸滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作次，平均消耗鹽酸的體積為。①該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示劑。②滴定前若未用鹽酸潤洗酸式滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③所得產(chǎn)品中的百分含量為_______(保留3位有效數(shù)字)。【答案】（1）abc（2）gf→de→bc(或cb)→de（3）①.長頸漏斗②.銅與鋅形成原電池，加快反應(yīng)速率（4）①.硫酸銅溶液(或溶液)②.在末端導(dǎo)管收集并驗(yàn)純（5）（6）①.甲基橙②.偏大③.【解析】稀硫酸與粗鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，先通過硫酸銅溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥后通入硬質(zhì)玻璃管反應(yīng)得到，用和乙醚的混合物與無水直接反應(yīng)制備。（1）中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵和鍵。（2）粗鋅中含有，生成氫氣會(huì)混有，需先用D裝置除去，反應(yīng)物涉及，生成的也會(huì)與水反應(yīng)，則需要用C裝置除去中的水蒸氣和防止外界的水進(jìn)入反應(yīng)管中，故儀器的連接順序?yàn)閍→gf→de→bc(或cb)→de。（3）儀器M的名稱為長頸漏斗；粗鋅中含有的可以與形成原電池，加快反應(yīng)速率。（4）試劑X可選用硫酸銅溶液(或溶液)除去生成的雜質(zhì)；會(huì)與反應(yīng)物反應(yīng)，故需要先排凈反應(yīng)管中的，則點(diǎn)燃B處酒精燈時(shí)，需進(jìn)行的操作為在末端導(dǎo)管收集并驗(yàn)純。（5）制備的化學(xué)方程式為。（6）該反應(yīng)過程如下：(剩余)(剩余)最后用鹽酸滴定剩余的。①滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，所以該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑。②滴定前若未用鹽酸潤洗酸式滴定管，則滴定所加鹽酸體積偏大，測得剩余氨水偏多，所以開始消耗的鹽酸偏多，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏大。③根據(jù)元素守恒，最終氯元素以和形式存在，所以，所得產(chǎn)品中的百分含量為。16.鉻鐵礦是一種重要的礦物，利用某鉻鐵礦(含和少量)制備，同時(shí)獲得高鐵酸鉀的一種流程如下。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）流程中“球磨”的目的為_______。（2）“煅燒”時(shí)生成的化學(xué)方程式為_______。（3）“凈化”時(shí)通入過量所得“濾渣”中主要含兩種化合物，分別為_______和_______(填化學(xué)式)。（4）“酸溶”時(shí)，硫酸不宜過量，原因?yàn)開______(答兩條)。（5）“沉鎂”時(shí)，若要保證所得濾液中，則的范圍為_______。（6）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（7）晶體為尖晶石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞中O原子的堆積方式如圖。①基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______。②已知在該晶胞中，原子的配位數(shù)為6，原子的配位數(shù)為4，則原子可填充在該晶胞由O原子構(gòu)成的空隙_______(填“A”或“B”)中。【答案】（1）增大煅燒時(shí)接觸面積，提高浸出率（2）（3）①.②.（4）浪費(fèi)原料、降低沉鎂效率、產(chǎn)生腐蝕性氣體（5）（6）（7）①.②.B【解析】對(duì)鉻鐵礦煅燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：，所含的二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，水浸時(shí)，硅酸鈉、鉻酸鈉進(jìn)入溶液，凈化時(shí)，通入二氧化碳，鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉、硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸，未消耗完的碳酸鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉。酸溶時(shí)，鐵和鎂元素形成和，加入，沉淀鎂離子為，最后加入次氯酸鉀和氫氧化鉀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，制得高鐵酸鉀。（1）流程中“球磨”的目的為增大接觸面積，提高浸出率。（2）“煅燒”時(shí)生成的化學(xué)方程式為。（3）“濾渣”中主要含兩種化合物，除了，還可能產(chǎn)生溶解度較小的。（4）氫氟酸是弱酸，氫離子和氟離子能生成HF，則“酸溶”時(shí)，硫酸不宜過量，原