高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1吉林省“BEST合作體”2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共19題，共100分，共4頁(yè)。考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12B：11N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Cu：64第Ⅰ卷選擇題一、單項(xiàng)選擇題(15小題，每小題3分，共45分)1.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.基態(tài)鋁原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖可表示為：B.HF分子間的氫鍵C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD.的空間結(jié)構(gòu)：(三角錐形)【答案】A【解析】基態(tài)鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，其最高能級(jí)電子處于3p軌道，3p軌道呈啞鈴形，電子云輪廓圖可表示為：，A項(xiàng)正確；HF分子中實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示分子間氫鍵，如圖所示：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO為共價(jià)化合物，O原子最外層有6個(gè)電子，O原子分別與H、Cl原子通過(guò)共用電子對(duì)成鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，且不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2.化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.單一波長(zhǎng)的X射線通過(guò)晶態(tài)SiO2時(shí)，記錄儀上會(huì)產(chǎn)生明銳的衍射峰B.離子液體熔點(diǎn)低且有良好的導(dǎo)電性，可用作原電池的電解質(zhì)C.常見(jiàn)食用油在空氣中被氧化產(chǎn)生異味，與其分子中含有酯基有關(guān)D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體【答案】C【解析】晶態(tài)SiO2（石英）具有規(guī)則結(jié)構(gòu)，單一波長(zhǎng)X射線通過(guò)時(shí)會(huì)產(chǎn)生衍射峰，A正確；離子液體由離子組成，導(dǎo)電性好且熔點(diǎn)低，適合作為電解質(zhì)，B正確；食用油氧化產(chǎn)生異味主要因不飽和雙鍵被氧化，而非酯基，C錯(cuò)誤；螺旋碳納米管和石墨烯均為碳的同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，D正確；故選C。3.化合物R經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136。其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖，則R的結(jié)構(gòu)可能是A B.C. D.【答案】D【解析】該物質(zhì)的分子式為：C8H8O，則其相對(duì)分子質(zhì)量為M=12×8+1×8+16=104+16=120≠136，A不合題意；該物質(zhì)的分子式為：C8H8O2，則其相對(duì)分子質(zhì)量為M=12×8+1×8+16=104+16×2=136，其紅外光譜可知含有苯環(huán)、C=O、官能團(tuán)或化學(xué)鍵，未有C-O-C鍵，其核磁共振氫譜可知有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，B不合題意；該物質(zhì)的分子式為：C8H8O2，則其相對(duì)分子質(zhì)量為M=12×8+1×8+16=104+16×2=136，其紅外光譜可知含有苯環(huán)、C=O、C-O-C官能團(tuán)或化學(xué)鍵，未有鍵，其核磁共振氫譜可知有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C不合題意；該物質(zhì)的分子式為：C8H8O2，則其相對(duì)分子質(zhì)量為M=12×8+1×8+16=104+16×2=136，從紅外光譜可知含有苯環(huán)、C-O-C、C=O、官能團(tuán)或化學(xué)鍵，從核磁共振氫譜可知有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該結(jié)構(gòu)符合這些譜圖特征，D符合題意；故答案為：D。4.下列有機(jī)物命名正確的是A.：苯甲酸甲酯 B.：順-2-丁烯C.：2-戊醛 D.：二溴乙烷【答案】B【解析】根據(jù)系統(tǒng)命名，的名稱為：乙酸苯(酚)酯，A錯(cuò)誤；根據(jù)系統(tǒng)命名，的名稱為：順-2-丁烯，B正確；根據(jù)系統(tǒng)命名，的名稱為：2-甲基戊醛，C錯(cuò)誤；根據(jù)系統(tǒng)命名，的名稱為：1，2-二溴乙烷，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列實(shí)例與解釋有錯(cuò)誤的選項(xiàng)實(shí)例解釋A聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料聚乙炔中含共軛大鍵，電子能夠在分子鏈上自由移動(dòng)而具有導(dǎo)電性B臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧是極性分子，但分子極性較小C熔點(diǎn)：為共價(jià)晶體，為分子晶體D酸性高錳酸鉀溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)可加快反應(yīng)速率18-冠-6為超分子，可以進(jìn)入其空腔，進(jìn)而在靜電作用下提高在有機(jī)相中的溶解度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】聚乙炔的導(dǎo)電性源于其共軛大鍵，電子可沿分子鏈移動(dòng)，A正確；臭氧是極性分子，但極性較弱，因此在非極性的中溶解度更高，B正確；SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體，共價(jià)晶體熔點(diǎn)更高，C正確；冠醚的空穴與鉀離子適配，冠醚與鉀離子形成超分子，將帶入有機(jī)相的溶解度，從而加速反應(yīng)，并非在靜電作用下提高在有機(jī)相中的溶解度，D錯(cuò)誤；故選D6.下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.丙烯醛()與足量溴水反應(yīng)：B.用溶液吸收少量C.線型酚醛樹(shù)脂的制備：D.用同位素示蹤法探究乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：【答案】A【解析】丙烯醛與足量溴水反應(yīng)時(shí)其中的碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生的是加成反應(yīng)，而醛基也能被溴單質(zhì)氧化為羧基，則反應(yīng)方程式為：，A錯(cuò)誤；少量的被還原為，被氧化為，同時(shí)過(guò)量的會(huì)生成，則對(duì)應(yīng)離子方程式為：，B正確；線型酚醛樹(shù)脂的制備反應(yīng)為酸性條件下苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂和水，則反應(yīng)化學(xué)方程式為：，C正確；羧酸和醇在濃硫酸的催化作用能發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，反應(yīng)原理為羧酸斷裂羧基上的與醇斷裂羥基上的H原子結(jié)合為水，剩余部分結(jié)合為酯，則醇羥基上的O原子反應(yīng)后存在于酯結(jié)構(gòu)中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；故答案為：A。7.科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)(如圖所示)，其中均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，和位于同一主族，和的原子序數(shù)之和與相等。下列說(shuō)法正確的是A.分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn)：B.W單質(zhì)通常保存在煤油中C.與Y同周期的元素中第一電離能比小的有5種D.的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸【答案】C【解析】4個(gè)X原子均形成2個(gè)共價(jià)鍵，Q形成6個(gè)共價(jià)鍵，X和Q均位于第ⅥA族且X的原子序數(shù)小于Q，所以X為O，Q為S，W和陰離子之間形成離子鍵且原子序數(shù)最小，則W為L(zhǎng)i，2個(gè)Z均形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)比Q小，則Z為F，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等，則Y為N，綜上所述，W、Y、X、Z、Q分別為：Li、N、O、F、S，據(jù)此分析解答。Y、X、Z分別與氫元素形成的化合物為NH3、H2O、HF，沸點(diǎn)大小為：H2O＞NH3＞HF，A錯(cuò)誤；Li單質(zhì)通常保存在石蠟中，B錯(cuò)誤；與N同周期的元素中第一電離能比N小的有5種，分別為L(zhǎng)i、Be、B、C、O，C正確；S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO3、H2SO4，不一定是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。8.瓜環(huán)[n](，6，7，8…)是一種具有大杯空腔、兩端開(kāi)口的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，在分子開(kāi)關(guān)、催化劑、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。瓜環(huán)[n]可由A()和B在一定條件下合成，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.合成瓜環(huán)的單體B中可能含有醛基B.合成1mol瓜環(huán)[7]時(shí)，有7mol水生成C.生成瓜環(huán)[n]的反應(yīng)中，可能有鍵斷裂D.A分子間可能存在不同類型的氫鍵【答案】B【解析】對(duì)比和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，合成瓜環(huán)的單體B是HCHO，HCHO含有醛基，故A正確；由瓜環(huán)[n]結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，生成1mol鏈節(jié)時(shí)2mol甲醛參與反應(yīng)生成2mol水，則合成1mol瓜環(huán)[7]時(shí)，有14mol水生成，故B錯(cuò)誤；生成瓜環(huán)[n]的反應(yīng)中，甲醛中的C=O鍵斷裂，即π鍵斷裂，故C正確；A分子中含N、O兩種非金屬性較強(qiáng)的元素，分子間可以形成O???H、N???H兩種氫鍵，故D正確；故選：B。9.有機(jī)物Ⅲ是一種功能性飲料的有效成分之一，其合成路線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.I與乙二酸二甲酯互為同系物B.Ⅲ中所有氧原子不可能處于同一平面C.等物質(zhì)的量的Ⅱ和Ⅲ最多消耗的物質(zhì)的量之比為3：5D.Ⅱ的同分異構(gòu)體中只含羧基一種官能團(tuán)的芳香族化合物有6種【答案】C【解析】I與乙二酸二甲酯結(jié)構(gòu)不相似，分子組成相差不是一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)和碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則Ⅲ中所有氧原子可能處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酚酯基、羧基和酚羥基均能與NaOH反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的Ⅱ和Ⅲ最多消耗的物質(zhì)的量之比為，C項(xiàng)正確；Ⅱ的同分異構(gòu)體中只含羧基一種官能團(tuán)的芳香族化合物：苯環(huán)上一個(gè)取代基(1種)，苯環(huán)上兩個(gè)取代基(3種)，苯環(huán)上三個(gè)取代基(6種)，共有10種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10.下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成相應(yīng)目的的是A．制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生B．檢驗(yàn)溴乙烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物中含乙烯C．制備乙炔并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)D．升溫至170℃，檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)產(chǎn)物中的乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】液溴易揮發(fā)也會(huì)與溶液形成淡黃色沉淀，故A不能達(dá)成相應(yīng)目的；乙醇揮發(fā)也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先用水除去乙醇再檢驗(yàn)乙烯，故B不能達(dá)成相應(yīng)目的；用電石與飽和食鹽水制備乙炔，先通入硫酸銅除去硫化氫等雜質(zhì)，再通入高錳酸酸鉀溶液驗(yàn)證生成乙炔的性質(zhì)，C正確；生成乙烯中含有的雜質(zhì)氣體會(huì)使溴水褪色，故應(yīng)先通入堿溶液除去后再檢驗(yàn)，故D不能達(dá)成相應(yīng)目的。故選C。11.上海交通大學(xué)藥學(xué)院孫占奎課題組近期合成一種光催化劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)G分子敘述正確的是A.的配體數(shù)為6B.G分子中所有六元環(huán)均具有相同的大鍵C.的化合價(jià)為價(jià)D.碳氟鍵均為型鍵【答案】B【解析】由圖可知，銥離子的配體為2個(gè)和2個(gè)氯離子，則銥離子的配體數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；由圖可知，G分子中苯環(huán)和含氮雜環(huán)均含有大鍵，故B正確；由圖可知，G分子(分子不帶電)中配體為4個(gè)和2個(gè)氯離子，負(fù)電總數(shù)為6，共有2個(gè)銥離子，則分子中銥元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；由圖可知，G分子中苯環(huán)上碳原子的雜化方式為sp2雜化，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，則分子中的碳氟鍵為sp2—p型σ鍵和sp3—p型σ鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。12.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒(méi)有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定B向盛有過(guò)量苯酚濃溶液的試管里滴加少量溴水，觀察現(xiàn)象生成白色沉淀，證明存在酚羥基C取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分別加入幾滴等量的酸性KMnO4溶液(必要時(shí)可稍稍加熱)，觀察現(xiàn)象加入甲苯中的溶液褪色，其他兩支試管中溶液不褪色，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基有影響，使甲基更易被氧化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】應(yīng)在蔗糖水解后加入氫氧化鈉溶液將溶液調(diào)節(jié)至堿性，再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，該實(shí)驗(yàn)方案中未調(diào)節(jié)蔗糖水解后的溶液為堿性環(huán)境，實(shí)驗(yàn)失敗，現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量苯酚會(huì)溶解生成的三溴苯酚，從而觀察不到明顯的沉淀現(xiàn)象，現(xiàn)象描述不正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中混合加熱后未酸化溶液就直接加入AgNO3溶液，未反應(yīng)完的KOH會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論不可靠，應(yīng)先加硝酸進(jìn)行酸化，排除干擾因素，再加入AgNO3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲苯使酸性KMnO4褪色，而己烷、苯不能，說(shuō)明苯環(huán)活化甲基，現(xiàn)象和結(jié)論正確，D項(xiàng)正確；答案選D。13.一種新型儲(chǔ)氫材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如圖1所示(的位置未標(biāo)出)，該晶胞沿z軸方向的投影如圖2所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.與的空間結(jié)構(gòu)相同，鍵角不等B.晶體中由圍成的正四面體空隙的占用率為C.晶體中只存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵D.晶體的密度為【答案】C【解析】空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1，位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有=4個(gè)，根據(jù)化學(xué)式[Mg(NH3)6](BH4)2，可知晶胞中有8個(gè)，晶體中由圍成的正四面體空隙有8個(gè)，占用率為，B錯(cuò)誤；與間存在離子鍵，和中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，C正確；晶體的密度為，D錯(cuò)誤；故選C。14.在新材料工業(yè)中，己內(nèi)酰胺是生產(chǎn)尼龍-6和聚酰胺的關(guān)鍵原料。利用氮氧化物(NOx)和環(huán)己酮、乙二醇(EG)進(jìn)行電化學(xué)還原偶聯(lián)反應(yīng)以合成己內(nèi)酰胺是一種有前景的綠色合成途徑(裝置及物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖如下)，同時(shí)得到副產(chǎn)品乙醇酸(GA)。當(dāng)?shù)玫?molGA時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.m為電源負(fù)極，電流從n極出發(fā)，經(jīng)外電路回到m極B.EG轉(zhuǎn)化為GA反應(yīng)式為：HOCH2-CH2OH-4e-+H2O=HOCH2-COOH+4H+C.NO在電極上會(huì)先轉(zhuǎn)化為NH2OH電極反應(yīng)是：NO-4e-+4H2O=NH2OH+5OH-D.若兩電極間增加質(zhì)子交換膜，當(dāng)陰極電流效率為0.8時(shí)，則陰極室質(zhì)量減少5g【答案】B【解析】由圖可知，左側(cè)乙二醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成羥基乙酸，故左側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，右側(cè)電極是陰極，在電極上會(huì)先轉(zhuǎn)化為，與環(huán)己酮反應(yīng)生成己內(nèi)酰胺，據(jù)此解答。由分析可知，左側(cè)為陽(yáng)極，則m為電源正極，n為電源負(fù)極，電流從m極出發(fā)，經(jīng)外電路回到n極，A錯(cuò)誤；由分析可知，乙二醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成羥基乙酸，電極反應(yīng)為：，B正確；在電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；若兩電極間增加質(zhì)子交換膜，則將通過(guò)質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，當(dāng)?shù)玫?molGA時(shí)，轉(zhuǎn)移，有進(jìn)入陰極室(質(zhì)量增加4g)，陰極的電流效率為0.8，有電子用于發(fā)生副反應(yīng)：(質(zhì)量減少0.8g)，故陰極區(qū)質(zhì)量共增加3.2g，D錯(cuò)誤；故選B。15.叔丁基溴在純?nèi)軇┲袝?huì)發(fā)生溶劑解，叔丁基溴在水中的溶劑解反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物的機(jī)理分別為：機(jī)理1：機(jī)理2：下列說(shuō)法不正確的是A.兩種機(jī)理的控速步驟是相同的B.該反應(yīng)機(jī)理中的中間產(chǎn)物中的碳原子有兩種雜化方式C.把叔丁基溴換成叔丁基碘，產(chǎn)物比例不變D.把H2O換成CH3CH2OH，消去產(chǎn)物比例減小【答案】D【解析】2種機(jī)理都是形成碳正離子的步驟為慢反應(yīng)，所以控速步驟相同，A正確；中間產(chǎn)物(叔丁基正離子)中甲基上碳為sp3雜化，而中心C原子為sp2雜化，B正確；由A項(xiàng)分析可知，該機(jī)理反應(yīng)的決速步驟為形成碳正離子的步驟，C-I鍵比C-Br鍵更容易斷裂，但產(chǎn)物的比例是由親核試劑選擇進(jìn)攻碳正離子還是氫原子決定的，在都是水作親核試劑的情況下得到的產(chǎn)物比例不變，C正確；把水換成乙醇后，提供孤對(duì)電子的依然是氧原子，但是乙醇的體積較大，進(jìn)攻處在結(jié)構(gòu)中間的碳正離子的能力降低，更易進(jìn)攻處在外圍的氫原子，所以消去產(chǎn)物比例增大，D錯(cuò)誤；故答案為：D。第Ⅱ卷非選擇題16.與許多金屬離子或形成的化合物有廣泛的用途。（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________。（2）鋼鐵表面成膜技術(shù)是鋼鐵防腐的重要方法。工業(yè)上利用某種轉(zhuǎn)化液使鋼鐵表面形成致密的膜以進(jìn)行防腐，該轉(zhuǎn)化液是含(或)等物質(zhì)的溶液。的結(jié)構(gòu)如下：①下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。a．能將氧化為的可能原因是含有“”結(jié)構(gòu)b．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，中硫元素的化合價(jià)為價(jià)c．中“”在一條直線上②中的比中的更___________(填“難”或“易”)斷裂。③轉(zhuǎn)化液過(guò)小時(shí)，不易得到，原因是___________。（3）與形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料。化合物中的化學(xué)鍵類型有___________(填字母)。a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵

d．金屬鍵

e．配位鍵（4）可以形成等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；過(guò)濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。（5）通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成，可表示如圖(圖中氮原子位于面心)，則晶體中a=___________，b=___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.a②.易③.較大，與結(jié)合形成降低，不易與形成（3）abe（4）（5）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳析】Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為；【小問(wèn)2詳析】a．(NH4)2S2O8能將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合組成和化合價(jià)可知(NH4)2S2O8中有2個(gè)氧原子為-2，可能含有“-O-O-”結(jié)構(gòu)，因此具有強(qiáng)氧化性，故正確；b．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故錯(cuò)誤；c．S2O中“S-O-O”呈V形結(jié)構(gòu)，不可能在同一條直線上，故錯(cuò)誤；故選a。S2O中硫氧雙鍵為吸電子基團(tuán)，氧氧鍵中共用電子對(duì)偏向硫氧雙鍵一方，比過(guò)氧化氫中氧氧鍵的極性強(qiáng)，更易發(fā)生斷裂，故答案為:易。較大，與結(jié)合形成降低，不易與形成?！拘?wèn)3詳析】[FeF6]3-與NH之間存在離子鍵，NH中存在N-H鍵為極性共價(jià)鍵；[FeF6]3-中存在配位鍵；選abe；【小問(wèn)4詳析】1molGaCl3·xNH3含有3mol氯離子，開(kāi)始加入AgNO3溶液時(shí)，位于外界的氯離子反應(yīng)生成沉淀，過(guò)濾后充分加熱濾液有氨氣逸出，說(shuō)明內(nèi)界受熱分解，又有沉淀生成，則為內(nèi)界的氯離子與AgNO3反應(yīng)生成的沉淀，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2，即內(nèi)界與外界氯離子個(gè)數(shù)比為2：1，即有2個(gè)氯離子配位，而總配位數(shù)為6，所以還有4個(gè)NH3配位，則該溶質(zhì)的化學(xué)式為[Ga(NH3)4Cl2]Cl；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)均攤法，TiO2-aNb晶胞中Ti原子數(shù)為8×+4×+1=4，N原子數(shù)為，O原子數(shù)為1+7×+7×=，則Ti、N、O的原子個(gè)數(shù)之比為4：：=1：：，所以2-a=，解得a=，b=。17.CIGS靶材是一種主要含銅、銦（In）、鎵（Ga）、硒（Se）的合金，由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽(yáng)能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ga的核外電子排布式為，轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時(shí)所需能量最少的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.B.C.D.（2）硫酸銅分別和氨水、可形成配合物，①的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____，EDTA中碳原子雜化方式為_(kāi)_____。②在化合物中，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖），該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是______。（3）人體代謝甲硒醇后可增加抗癌活性，下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因?yàn)開(kāi)_____。有機(jī)物甲醇甲硫醇甲硒醇沸點(diǎn)/℃64.75.9525.05（4）四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為，，晶胞棱邊夾角均為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則該晶體密度______（用含有m、M和。的代數(shù)式表示）。晶體中與單個(gè)In鍵合的Se有______個(gè)?！敬鸢浮浚?）B（2）①.正四面體形②.、③.共價(jià)鍵和配位鍵④.（3）三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高（4）①.②.4【解析】【小問(wèn)1詳析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，激發(fā)態(tài)B的能量最低，故基態(tài)Ga原子轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)B時(shí)所需能量最少，故選B；【小問(wèn)2詳析】①的σ鍵的數(shù)目為4，孤對(duì)電子數(shù)目為=0，故的空間構(gòu)型為正四面體形；EDTA中，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，連有碳氧雙鍵的碳原子的雜化方式為sp2雜化，故EDTA中碳原子雜化方式為sp3和sp2；②該配合物的陽(yáng)離子中，Cu2+和配體之間形成配位鍵，配體分子內(nèi)存在極性鍵，故該陽(yáng)離子中存在配位鍵和極性鍵；Cu2+與H2O形成的配位鍵比與NH3所形成的配位鍵弱，故該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O；【小問(wèn)3詳析】甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，甲醇分子間存在氫鍵，所以甲醇的沸點(diǎn)最高；【小問(wèn)4詳析】Cu原子有4個(gè)位于棱上，6個(gè)位于面上，故Cu原子的個(gè)數(shù)為=4，In原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)上，4個(gè)位于面上，1個(gè)位于體心，故In原子的個(gè)數(shù)為=4，Se原子有8個(gè)，全部在晶胞內(nèi)部，故Se原子的個(gè)數(shù)為8，則晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為(m10-10cm)?(m10-10cm)?(2m10-10cm)=2m310-30cm3，故晶胞密度ρ==g?cm-3；晶胞中與單個(gè)In鍵合的Se有2個(gè)，則晶體中與單個(gè)In鍵合的Se有4個(gè)。18.碘苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，常用于生物活性分子的合成，難溶于水，可溶于氯仿、乙醚和乙醇。一種重氮化制備碘苯的方法如下：實(shí)驗(yàn)原理：①重氮化：②生成碘苯：已知：重氮鹽在酸性水溶液中受熱時(shí)，會(huì)發(fā)生下列副反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)步驟：I．燒杯中加入濃鹽酸、蒸餾水，再加入苯胺溶解，控制溫度不超過(guò)5℃，慢慢滴入溶液，不斷攪拌，至重氮化反應(yīng)完成；II．在上述得到的重氮鹽溶液中慢慢加入溶液，攪拌混合均勻后，加熱并保持溫度50℃至無(wú)氣體放出；III．冷卻，倒去上層水，再加入稀溶液至堿性，進(jìn)行水蒸氣蒸餾；IV．從餾分中分離出碘苯，洗滌，加入無(wú)水干燥，再次蒸餾收集餾分，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟I中控制溫度不超過(guò)5℃的方法是___________。（2）步驟II中溶液需慢慢加入到重氮鹽溶液中，原因是___________；重氮化反應(yīng)完成后，溶液中剩有稍過(guò)量的，遇淀粉試紙變藍(lán)，并產(chǎn)生，可用于檢驗(yàn)重氮化作用是否完成，寫(xiě)出該檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式___________。（3）步驟III中加入溶液的目的是___________。（4）步驟IV中從餾分中分離出的碘苯因混有通常為紅棕色，可加入下列___________進(jìn)行洗滌(填標(biāo)號(hào))。A. B.溶液 C. D.（5）步驟IV中再次蒸餾時(shí)用到的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、蒸餾燒瓶、___________和___________；碘苯的產(chǎn)率為_(kāi)__________%(保留一位小數(shù)；摩爾質(zhì)量：苯胺，碘苯)。（6）碘苯在有機(jī)合成中易與金屬反應(yīng)生成格氏試劑，原因除了的還原性強(qiáng)外，還可能是___________?！敬鸢浮浚?）冰水?。?）①.反應(yīng)劇烈，避免氮?dú)鉀_出發(fā)生安全事故。②.（3）使苯酚生成苯酚鈉，確保蒸餾的時(shí)候不被蒸餾出來(lái)，確保產(chǎn)品更純（4）B（5）①.直形冷凝管②.錐形瓶③.（6）鍵的鍵能小，容易斷裂參與化學(xué)反應(yīng)【解析】【小問(wèn)1詳析】步驟I中控制溫度不超過(guò)的方法是：冰水浴。【小問(wèn)2詳析】為控制反應(yīng)反應(yīng)速率，使反應(yīng)不過(guò)于劇烈，同時(shí)因?yàn)楫a(chǎn)生了氮?dú)?，避免氣體沖出發(fā)生安全事故。根據(jù)氮化反應(yīng)完成后，溶液中剩有稍過(guò)量的，遇淀粉試紙變藍(lán)，并產(chǎn)生，該檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是：?！拘?wèn)3詳析】苯酚是副產(chǎn)品，加入氫氧化鈉，使其生成苯酚鈉，在蒸餾的時(shí)候，苯酚鈉不被蒸餾出來(lái)，確保產(chǎn)品更純?！拘?wèn)4詳析】碘苯因混有通常為紅棕色，要除去其中的，加入亞硫酸氫鈉溶液，可以與碘反應(yīng)：，故答案選B?！拘?wèn)5詳析】該蒸餾（不需要回流）操作需要使用直形冷凝管，并且利用錐形瓶收集餾分。苯胺溶解反應(yīng)制取碘苯，二者在方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系為，所以理論上生成的碘苯質(zhì)量為：，碘苯的產(chǎn)率為：。【小問(wèn)6詳析】因?yàn)殒I的鍵能小，容易斷裂參與化學(xué)反應(yīng)。19.中醫(yī)是中華民族傳承千年的智慧結(jié)晶，木蘭科、罌粟科等植物中的四氫異喹啉類生物堿已證實(shí)具有抗腫瘤活性。下圖是某四氫異喹啉類衍生物(H)在實(shí)驗(yàn)室中的合成路線，請(qǐng)根據(jù)題目所給信息及現(xiàn)有知識(shí)完成下列問(wèn)題。已知：①A→B的反應(yīng)會(huì)生成兩種酸性氣體；②G的商品名叫阿司匹林。（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）化合物F中官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。（3）下列說(shuō)法正確的有___________(填序號(hào))。a．異喹啉()與四氫異喹啉()中的N原子雜化方式不同b．E→F反應(yīng)既是加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)c．G中所有原子都能共平面d．1molH與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗3molNaOH（4）B→D的反應(yīng)還需要添加三乙胺[N(CH2CH3)3]，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因___________。（5）D→E的反應(yīng)中還得到某副產(chǎn)物。該副產(chǎn)物為E的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（6）比C物質(zhì)少2個(gè)碳原子的同系物I可與甲酸1：1反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物J，J的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有___________種。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種；③含有酰胺基。A．16

B．18

C．22

D．24其中核磁共振氫譜只有4組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）醚鍵、氨基（3）ad（4）三乙胺顯堿性，能消耗生成的HCl，促使平衡右移，提高轉(zhuǎn)化率（5）（6）①.D②.或【解析】A和SOCl2發(fā)生反應(yīng)生成B，B和C發(fā)生反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A、B、C的分子式可以推知，A為，B為，C為，D發(fā)生反應(yīng)得到E，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，G是阿司匹林，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知F的官能團(tuán)名稱為醚鍵、氨基；【小問(wèn)3詳析】a．異喹啉中N原子形成1個(gè)雙鍵和1個(gè)單鍵，即形成了2個(gè)σ鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)，其雜化方式為sp2，四氫異喹啉中N原子形成3個(gè)單鍵，且有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化方式為sp3，a正確；b．NaBH4為選擇性還原劑，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，并非加成反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．分析知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有-CH3飽和碳原子，其雜化方式為sp3，形成四面體結(jié)構(gòu)，故G中所有原子并非都能共面，c錯(cuò)誤；d．H中含有2個(gè)醚鍵、1個(gè)酰胺基和1個(gè)酚酯基，1mol酚酯基需消耗2molNaOH，1mol酰胺基需消耗1molNaOH，醚鍵不與其反應(yīng)，因此H與NaOH反應(yīng)時(shí)，最多消耗3molNaOH，d正確；故答案選ad；【小問(wèn)4詳析】B→D反應(yīng)生成HCl，三乙胺顯堿性，能與生成的HCl反應(yīng)，消耗HCl，有利于反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：三乙胺顯堿性，能消耗生成的HCl，促使平衡右移，提高轉(zhuǎn)化率；【小問(wèn)5詳析】D發(fā)生反應(yīng)得到E，D中苯環(huán)上CH3O-的對(duì)位H原子和碳氧雙鍵先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)，苯環(huán)CH3O-的1個(gè)鄰位H原子也可以發(fā)生該原理，因此有和E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問(wèn)6詳析】比C物質(zhì)少2個(gè)碳原子的同系物Ⅰ可與甲酸1：1反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物J，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，J的同分異構(gòu)體中符合條件：①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種，說(shuō)明其中含有2個(gè)間位的酚羥基；③含有酰胺基；苯環(huán)上三個(gè)取代基的組合為：2個(gè)-OH、-CH2CH2CONH2或2個(gè)-OH、-CH2CONHCH3或2個(gè)-OH、-CH2CH2NHCHO或2個(gè)-OH、-CH(CH3)NHCHO或2個(gè)-OH、-CH2NHOCCH3或2個(gè)-OH、-CONHCH2CH3或2個(gè)-OH、-NHCOCH2CH3或2個(gè)-OH、-CH(CH3)CONH2或2個(gè)-OH、-CON(CH3)2或2個(gè)-OH、-N(CH3)OCCH3，或2個(gè)-OH、-N(CH2CH3)CHO,或2個(gè)-OH、-CH2N(CH3)CHO,共有12種組合，每種組合都有兩種位置關(guān)系，則符合所有限制條件的同分異構(gòu)體共有24種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的同分異構(gòu)體中含有對(duì)稱的甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為：D；或。吉林省“BEST合作體”2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共19題，共100分，共4頁(yè)?？荚嚂r(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12B：11N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Cu：64第Ⅰ卷選擇題一、單項(xiàng)選擇題(15小題，每小題3分，共45分)1.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.基態(tài)鋁原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖可表示為：B.HF分子間的氫鍵C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD.的空間結(jié)構(gòu)：(三角錐形)【答案】A【解析】基態(tài)鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，其最高能級(jí)電子處于3p軌道，3p軌道呈啞鈴形，電子云輪廓圖可表示為：，A項(xiàng)正確；HF分子中實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示分子間氫鍵，如圖所示：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO為共價(jià)化合物，O原子最外層有6個(gè)電子，O原子分別與H、Cl原子通過(guò)共用電子對(duì)成鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，且不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2.化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.單一波長(zhǎng)的X射線通過(guò)晶態(tài)SiO2時(shí)，記錄儀上會(huì)產(chǎn)生明銳的衍射峰B.離子液體熔點(diǎn)低且有良好的導(dǎo)電性，可用作原電池的電解質(zhì)C.常見(jiàn)食用油在空氣中被氧化產(chǎn)生異味，與其分子中含有酯基有關(guān)D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體【答案】C【解析】晶態(tài)SiO2（石英）具有規(guī)則結(jié)構(gòu)，單一波長(zhǎng)X射線通過(guò)時(shí)會(huì)產(chǎn)生衍射峰，A正確；離子液體由離子組成，導(dǎo)電性好且熔點(diǎn)低，適合作為電解質(zhì)，B正確；食用油氧化產(chǎn)生異味主要因不飽和雙鍵被氧化，而非酯基，C錯(cuò)誤；螺旋碳納米管和石墨烯均為碳的同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，D正確；故選C。3.化合物R經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136。其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖，則R的結(jié)構(gòu)可能是A B.C. D.【答案】D【解析】該物質(zhì)的分子式為：C8H8O，則其相對(duì)分子質(zhì)量為M=12×8+1×8+16=104+16=120≠136，A不合題意；該物質(zhì)的分子式為：C8H8O2，則其相對(duì)分子質(zhì)量為M=12×8+1×8+16=104+16×2=136，其紅外光譜可知含有苯環(huán)、C=O、官能團(tuán)或化學(xué)鍵，未有C-O-C鍵，其核磁共振氫譜可知有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，B不合題意；該物質(zhì)的分子式為：C8H8O2，則其相對(duì)分子質(zhì)量為M=12×8+1×8+16=104+16×2=136，其紅外光譜可知含有苯環(huán)、C=O、C-O-C官能團(tuán)或化學(xué)鍵，未有鍵，其核磁共振氫譜可知有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C不合題意；該物質(zhì)的分子式為：C8H8O2，則其相對(duì)分子質(zhì)量為M=12×8+1×8+16=104+16×2=136，從紅外光譜可知含有苯環(huán)、C-O-C、C=O、官能團(tuán)或化學(xué)鍵，從核磁共振氫譜可知有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該結(jié)構(gòu)符合這些譜圖特征，D符合題意；故答案為：D。4.下列有機(jī)物命名正確的是A.：苯甲酸甲酯 B.：順-2-丁烯C.：2-戊醛 D.：二溴乙烷【答案】B【解析】根據(jù)系統(tǒng)命名，的名稱為：乙酸苯(酚)酯，A錯(cuò)誤；根據(jù)系統(tǒng)命名，的名稱為：順-2-丁烯，B正確；根據(jù)系統(tǒng)命名，的名稱為：2-甲基戊醛，C錯(cuò)誤；根據(jù)系統(tǒng)命名，的名稱為：1，2-二溴乙烷，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列實(shí)例與解釋有錯(cuò)誤的選項(xiàng)實(shí)例解釋A聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料聚乙炔中含共軛大鍵，電子能夠在分子鏈上自由移動(dòng)而具有導(dǎo)電性B臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧是極性分子，但分子極性較小C熔點(diǎn)：為共價(jià)晶體，為分子晶體D酸性高錳酸鉀溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)可加快反應(yīng)速率18-冠-6為超分子，可以進(jìn)入其空腔，進(jìn)而在靜電作用下提高在有機(jī)相中的溶解度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】聚乙炔的導(dǎo)電性源于其共軛大鍵，電子可沿分子鏈移動(dòng)，A正確；臭氧是極性分子，但極性較弱，因此在非極性的中溶解度更高，B正確；SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體，共價(jià)晶體熔點(diǎn)更高，C正確；冠醚的空穴與鉀離子適配，冠醚與鉀離子形成超分子，將帶入有機(jī)相的溶解度，從而加速反應(yīng)，并非在靜電作用下提高在有機(jī)相中的溶解度，D錯(cuò)誤；故選D6.下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.丙烯醛()與足量溴水反應(yīng)：B.用溶液吸收少量C.線型酚醛樹(shù)脂的制備：D.用同位素示蹤法探究乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：【答案】A【解析】丙烯醛與足量溴水反應(yīng)時(shí)其中的碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生的是加成反應(yīng)，而醛基也能被溴單質(zhì)氧化為羧基，則反應(yīng)方程式為：，A錯(cuò)誤；少量的被還原為，被氧化為，同時(shí)過(guò)量的會(huì)生成，則對(duì)應(yīng)離子方程式為：，B正確；線型酚醛樹(shù)脂的制備反應(yīng)為酸性條件下苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂和水，則反應(yīng)化學(xué)方程式為：，C正確；羧酸和醇在濃硫酸的催化作用能發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，反應(yīng)原理為羧酸斷裂羧基上的與醇斷裂羥基上的H原子結(jié)合為水，剩余部分結(jié)合為酯，則醇羥基上的O原子反應(yīng)后存在于酯結(jié)構(gòu)中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；故答案為：A。7.科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)(如圖所示)，其中均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，和位于同一主族，和的原子序數(shù)之和與相等。下列說(shuō)法正確的是A.分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn)：B.W單質(zhì)通常保存在煤油中C.與Y同周期的元素中第一電離能比小的有5種D.的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸【答案】C【解析】4個(gè)X原子均形成2個(gè)共價(jià)鍵，Q形成6個(gè)共價(jià)鍵，X和Q均位于第ⅥA族且X的原子序數(shù)小于Q，所以X為O，Q為S，W和陰離子之間形成離子鍵且原子序數(shù)最小，則W為L(zhǎng)i，2個(gè)Z均形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)比Q小，則Z為F，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等，則Y為N，綜上所述，W、Y、X、Z、Q分別為：Li、N、O、F、S，據(jù)此分析解答。Y、X、Z分別與氫元素形成的化合物為NH3、H2O、HF，沸點(diǎn)大小為：H2O＞NH3＞HF，A錯(cuò)誤；Li單質(zhì)通常保存在石蠟中，B錯(cuò)誤；與N同周期的元素中第一電離能比N小的有5種，分別為L(zhǎng)i、Be、B、C、O，C正確；S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO3、H2SO4，不一定是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。8.瓜環(huán)[n](，6，7，8…)是一種具有大杯空腔、兩端開(kāi)口的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，在分子開(kāi)關(guān)、催化劑、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。瓜環(huán)[n]可由A()和B在一定條件下合成，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.合成瓜環(huán)的單體B中可能含有醛基B.合成1mol瓜環(huán)[7]時(shí)，有7mol水生成C.生成瓜環(huán)[n]的反應(yīng)中，可能有鍵斷裂D.A分子間可能存在不同類型的氫鍵【答案】B【解析】對(duì)比和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，合成瓜環(huán)的單體B是HCHO，HCHO含有醛基，故A正確；由瓜環(huán)[n]結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，生成1mol鏈節(jié)時(shí)2mol甲醛參與反應(yīng)生成2mol水，則合成1mol瓜環(huán)[7]時(shí)，有14mol水生成，故B錯(cuò)誤；生成瓜環(huán)[n]的反應(yīng)中，甲醛中的C=O鍵斷裂，即π鍵斷裂，故C正確；A分子中含N、O兩種非金屬性較強(qiáng)的元素，分子間可以形成O???H、N???H兩種氫鍵，故D正確；故選：B。9.有機(jī)物Ⅲ是一種功能性飲料的有效成分之一，其合成路線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.I與乙二酸二甲酯互為同系物B.Ⅲ中所有氧原子不可能處于同一平面C.等物質(zhì)的量的Ⅱ和Ⅲ最多消耗的物質(zhì)的量之比為3：5D.Ⅱ的同分異構(gòu)體中只含羧基一種官能團(tuán)的芳香族化合物有6種【答案】C【解析】I與乙二酸二甲酯結(jié)構(gòu)不相似，分子組成相差不是一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)和碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則Ⅲ中所有氧原子可能處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酚酯基、羧基和酚羥基均能與NaOH反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的Ⅱ和Ⅲ最多消耗的物質(zhì)的量之比為，C項(xiàng)正確；Ⅱ的同分異構(gòu)體中只含羧基一種官能團(tuán)的芳香族化合物：苯環(huán)上一個(gè)取代基(1種)，苯環(huán)上兩個(gè)取代基(3種)，苯環(huán)上三個(gè)取代基(6種)，共有10種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10.下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成相應(yīng)目的的是A．制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生B．檢驗(yàn)溴乙烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物中含乙烯C．制備乙炔并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)D．升溫至170℃，檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)產(chǎn)物中的乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】液溴易揮發(fā)也會(huì)與溶液形成淡黃色沉淀，故A不能達(dá)成相應(yīng)目的；乙醇揮發(fā)也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先用水除去乙醇再檢驗(yàn)乙烯，故B不能達(dá)成相應(yīng)目的；用電石與飽和食鹽水制備乙炔，先通入硫酸銅除去硫化氫等雜質(zhì)，再通入高錳酸酸鉀溶液驗(yàn)證生成乙炔的性質(zhì)，C正確；生成乙烯中含有的雜質(zhì)氣體會(huì)使溴水褪色，故應(yīng)先通入堿溶液除去后再檢驗(yàn)，故D不能達(dá)成相應(yīng)目的。故選C。11.上海交通大學(xué)藥學(xué)院孫占奎課題組近期合成一種光催化劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)G分子敘述正確的是A.的配體數(shù)為6B.G分子中所有六元環(huán)均具有相同的大鍵C.的化合價(jià)為價(jià)D.碳氟鍵均為型鍵【答案】B【解析】由圖可知，銥離子的配體為2個(gè)和2個(gè)氯離子，則銥離子的配體數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；由圖可知，G分子中苯環(huán)和含氮雜環(huán)均含有大鍵，故B正確；由圖可知，G分子(分子不帶電)中配體為4個(gè)和2個(gè)氯離子，負(fù)電總數(shù)為6，共有2個(gè)銥離子，則分子中銥元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；由圖可知，G分子中苯環(huán)上碳原子的雜化方式為sp2雜化，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，則分子中的碳氟鍵為sp2—p型σ鍵和sp3—p型σ鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。12.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒(méi)有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定B向盛有過(guò)量苯酚濃溶液的試管里滴加少量溴水，觀察現(xiàn)象生成白色沉淀，證明存在酚羥基C取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分別加入幾滴等量的酸性KMnO4溶液(必要時(shí)可稍稍加熱)，觀察現(xiàn)象加入甲苯中的溶液褪色，其他兩支試管中溶液不褪色，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基有影響，使甲基更易被氧化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】應(yīng)在蔗糖水解后加入氫氧化鈉溶液將溶液調(diào)節(jié)至堿性，再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，該實(shí)驗(yàn)方案中未調(diào)節(jié)蔗糖水解后的溶液為堿性環(huán)境，實(shí)驗(yàn)失敗，現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量苯酚會(huì)溶解生成的三溴苯酚，從而觀察不到明顯的沉淀現(xiàn)象，現(xiàn)象描述不正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中混合加熱后未酸化溶液就直接加入AgNO3溶液，未反應(yīng)完的KOH會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論不可靠，應(yīng)先加硝酸進(jìn)行酸化，排除干擾因素，再加入AgNO3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲苯使酸性KMnO4褪色，而己烷、苯不能，說(shuō)明苯環(huán)活化甲基，現(xiàn)象和結(jié)論正確，D項(xiàng)正確；答案選D。13.一種新型儲(chǔ)氫材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如圖1所示(的位置未標(biāo)出)，該晶胞沿z軸方向的投影如圖2所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.與的空間結(jié)構(gòu)相同，鍵角不等B.晶體中由圍成的正四面體空隙的占用率為C.晶體中只存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵D.晶體的密度為【答案】C【解析】空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1，位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有=4個(gè)，根據(jù)化學(xué)式[Mg(NH3)6](BH4)2，可知晶胞中有8個(gè)，晶體中由圍成的正四面體空隙有8個(gè)，占用率為，B錯(cuò)誤；與間存在離子鍵，和中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，C正確；晶體的密度為，D錯(cuò)誤；故選C。14.在新材料工業(yè)中，己內(nèi)酰胺是生產(chǎn)尼龍-6和聚酰胺的關(guān)鍵原料。利用氮氧化物(NOx)和環(huán)己酮、乙二醇(EG)進(jìn)行電化學(xué)還原偶聯(lián)反應(yīng)以合成己內(nèi)酰胺是一種有前景的綠色合成途徑(裝置及物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖如下)，同時(shí)得到副產(chǎn)品乙醇酸(GA)。當(dāng)?shù)玫?molGA時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.m為電源負(fù)極，電流從n極出發(fā)，經(jīng)外電路回到m極B.EG轉(zhuǎn)化為GA反應(yīng)式為：HOCH2-CH2OH-4e-+H2O=HOCH2-COOH+4H+C.NO在電極上會(huì)先轉(zhuǎn)化為NH2OH電極反應(yīng)是：NO-4e-+4H2O=NH2OH+5OH-D.若兩電極間增加質(zhì)子交換膜，當(dāng)陰極電流效率為0.8時(shí)，則陰極室質(zhì)量減少5g【答案】B【解析】由圖可知，左側(cè)乙二醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成羥基乙酸，故左側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，右側(cè)電極是陰極，在電極上會(huì)先轉(zhuǎn)化為，與環(huán)己酮反應(yīng)生成己內(nèi)酰胺，據(jù)此解答。由分析可知，左側(cè)為陽(yáng)極，則m為電源正極，n為電源負(fù)極，電流從m極出發(fā)，經(jīng)外電路回到n極，A錯(cuò)誤；由分析可知，乙二醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成羥基乙酸，電極反應(yīng)為：，B正確；在電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；若兩電極間增加質(zhì)子交換膜，則將通過(guò)質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，當(dāng)?shù)玫?molGA時(shí)，轉(zhuǎn)移，有進(jìn)入陰極室(質(zhì)量增加4g)，陰極的電流效率為0.8，有電子用于發(fā)生副反應(yīng)：(質(zhì)量減少0.8g)，故陰極區(qū)質(zhì)量共增加3.2g，D錯(cuò)誤；故選B。15.叔丁基溴在純?nèi)軇┲袝?huì)發(fā)生溶劑解，叔丁基溴在水中的溶劑解反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物的機(jī)理分別為：機(jī)理1：機(jī)理2：下列說(shuō)法不正確的是A.兩種機(jī)理的控速步驟是相同的B.該反應(yīng)機(jī)理中的中間產(chǎn)物中的碳原子有兩種雜化方式C.把叔丁基溴換成叔丁基碘，產(chǎn)物比例不變D.把H2O換成CH3CH2OH，消去產(chǎn)物比例減小【答案】D【解析】2種機(jī)理都是形成碳正離子的步驟為慢反應(yīng)，所以控速步驟相同，A正確；中間產(chǎn)物(叔丁基正離子)中甲基上碳為sp3雜化，而中心C原子為sp2雜化，B正確；由A項(xiàng)分析可知，該機(jī)理反應(yīng)的決速步驟為形成碳正離子的步驟，C-I鍵比C-Br鍵更容易斷裂，但產(chǎn)物的比例是由親核試劑選擇進(jìn)攻碳正離子還是氫原子決定的，在都是水作親核試劑的情況下得到的產(chǎn)物比例不變，C正確；把水換成乙醇后，提供孤對(duì)電子的依然是氧原子，但是乙醇的體積較大，進(jìn)攻處在結(jié)構(gòu)中間的碳正離子的能力降低，更易進(jìn)攻處在外圍的氫原子，所以消去產(chǎn)物比例增大，D錯(cuò)誤；故答案為：D。第Ⅱ卷非選擇題16.與許多金屬離子或形成的化合物有廣泛的用途。（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________。（2）鋼鐵表面成膜技術(shù)是鋼鐵防腐的重要方法。工業(yè)上利用某種轉(zhuǎn)化液使鋼鐵表面形成致密的膜以進(jìn)行防腐，該轉(zhuǎn)化液是含(或)等物質(zhì)的溶液。的結(jié)構(gòu)如下：①下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。a．能將氧化為的可能原因是含有“”結(jié)構(gòu)b．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，中硫元素的化合價(jià)為價(jià)c．中“”在一條直線上②中的比中的更___________(填“難”或“易”)斷裂。③轉(zhuǎn)化液過(guò)小時(shí)，不易得到，原因是___________。（3）與形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料?；衔镏械幕瘜W(xué)鍵類型有___________(填字母)。a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵

d．金屬鍵

e．配位鍵（4）可以形成等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；過(guò)濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。（5）通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成，可表示如圖(圖中氮原子位于面心)，則晶體中a=___________，b=___________。【答案】（1）（2）①.a②.易③.較大，與結(jié)合形成降低，不易與形成（3）abe（4）（5）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳析】Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為；【小問(wèn)2詳析】a．(NH4)2S2O8能將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合組成和化合價(jià)可知(NH4)2S2O8中有2個(gè)氧原子為-2，可能含有“-O-O-”結(jié)構(gòu)，因此具有強(qiáng)氧化性，故正確；b．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故錯(cuò)誤；c．S2O中“S-O-O”呈V形結(jié)構(gòu)，不可能在同一條直線上，故錯(cuò)誤；故選a。S2O中硫氧雙鍵為吸電子基團(tuán)，氧氧鍵中共用電子對(duì)偏向硫氧雙鍵一方，比過(guò)氧化氫中氧氧鍵的極性強(qiáng)，更易發(fā)生斷裂，故答案為:易。較大，與結(jié)合形成降低，不易與形成?！拘?wèn)3詳析】[FeF6]3-與NH之間存在離子鍵，NH中存在N-H鍵為極性共價(jià)鍵；[FeF6]3-中存在配位鍵；選abe；【小問(wèn)4詳析】1molGaCl3·xNH3含有3mol氯離子，開(kāi)始加入AgNO3溶液時(shí)，位于外界的氯離子反應(yīng)生成沉淀，過(guò)濾后充分加熱濾液有氨氣逸出，說(shuō)明內(nèi)界受熱分解，又有沉淀生成，則為內(nèi)界的氯離子與AgNO3反應(yīng)生成的沉淀，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2，即內(nèi)界與外界氯離子個(gè)數(shù)比為2：1，即有2個(gè)氯離子配位，而總配位數(shù)為6，所以還有4個(gè)NH3配位，則該溶質(zhì)的化學(xué)式為[Ga(NH3)4Cl2]Cl；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)均攤法，TiO2-aNb晶胞中Ti原子數(shù)為8×+4×+1=4，N原子數(shù)為，O原子數(shù)為1+7×+7×=，則Ti、N、O的原子個(gè)數(shù)之比為4：：=1：：，所以2-a=，解得a=，b=。17.CIGS靶材是一種主要含銅、銦（In）、鎵（Ga）、硒（Se）的合金，由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ga的核外電子排布式為，轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時(shí)所需能量最少的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.B.C.D.（2）硫酸銅分別和氨水、可形成配合物，①的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____，EDTA中碳原子雜化方式為_(kāi)_____。②在化合物中，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖），該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是______。（3）人體代謝甲硒醇后可增加抗癌活性，下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因?yàn)開(kāi)_____。有機(jī)物甲醇甲硫醇甲硒醇沸點(diǎn)/℃64.75.9525.05（4）四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為，，晶胞棱邊夾角均為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則該晶體密度______（用含有m、M和。的代數(shù)式表示）。晶體中與單個(gè)In鍵合的Se有______個(gè)?！敬鸢浮浚?）B（2）①.正四面體形②.、③.共價(jià)鍵和配位鍵④.（3）三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高（4）①.②.4【解析】【小問(wèn)1詳析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，激發(fā)態(tài)B的能量最低，故基態(tài)Ga原子轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)B時(shí)所需能量最少，故選B；【小問(wèn)2詳析】①的σ鍵的數(shù)目為4，孤對(duì)電子數(shù)目為=0，故的空間構(gòu)型為正四面體形；EDTA中，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，連有碳氧雙鍵的碳原子的雜化方式為sp2雜化，故EDTA中碳原子雜化方式為sp3和sp2；②該配合物的陽(yáng)離子中，Cu2+和配體之間形成配位鍵，配體分子內(nèi)存在極性鍵，故該陽(yáng)離子中存在配位鍵和極性鍵；Cu2+與H2O形成的配位鍵比與NH3所形成的配位鍵弱，故該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O；【小問(wèn)3詳析】甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，甲醇分子間存在氫鍵，所以甲醇的沸點(diǎn)最高；【小問(wèn)4詳析】Cu原子有4個(gè)位于棱上，6個(gè)位于面上，故Cu原子的個(gè)數(shù)為=4，In原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)上，4個(gè)位于面上，1個(gè)位于體心，故In原子的個(gè)數(shù)為=4，Se原子有8個(gè)，全部在晶胞內(nèi)部，故Se原子的個(gè)數(shù)為8，則晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為(m10-10cm)?(m10-10cm)?(2m10-10cm)=2m310-30cm3，故晶胞密度ρ==g?cm-3；晶胞中與單個(gè)In鍵合的Se有2個(gè)，則晶體中與單個(gè)In鍵合的Se有4個(gè)。18.碘苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，常用于生物活性分子的合成，難溶于水，可溶于氯仿、乙醚和乙醇。一種重氮化制備碘苯的方法如下：實(shí)驗(yàn)原理：①重氮化：②生成碘苯：已知：重氮鹽在酸性水溶液中受熱時(shí)，會(huì)發(fā)生下列副反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)步驟：I．燒杯中加入濃鹽酸、蒸餾水，再加入苯胺溶解，控制溫度不超過(guò)5℃，慢慢滴入溶液，不斷攪拌，至重氮化反應(yīng)完成；II．在上述得到的重氮鹽溶液中慢慢加入溶液，攪拌混合均勻后，加熱并保持溫度50℃至無(wú)氣體放出；III．冷卻，倒去上層水，再加入稀溶液至堿性，進(jìn)行水蒸氣蒸餾；IV．從餾分中分離出碘苯，洗滌，加入無(wú)水干燥，再次蒸餾收集餾分，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟I中控制溫度不超過(guò)5℃的方法是___________。（2）步驟II中溶液需慢慢加入到重氮鹽溶液中，原因是___________；重氮化反應(yīng)完成后，溶液中剩有稍過(guò)量的，遇淀粉試紙變藍(lán)，并產(chǎn)生，可用于檢驗(yàn)重氮化作用是否完成，寫(xiě)出該檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式___________。（3）步驟III中加入溶液的目的是___________。（4）步驟IV中從餾分中分離出的碘苯因混有通常為紅棕色，可加入下列___________進(jìn)行洗滌(填標(biāo)號(hào))。A. B.溶液 C. D.（5）步驟IV中再次蒸餾時(shí)用到的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、蒸餾燒瓶、___________和___________；碘苯的產(chǎn)率為_(kāi)__________%(保留一位小數(shù)；摩爾質(zhì)量：苯胺，碘苯)。（6）碘苯在有機(jī)合成中易與金屬反應(yīng)生成格氏試劑，原因除了的還原性強(qiáng)外