電化考試試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列哪種現(xiàn)象屬于電化腐蝕？（）A.鐵在干燥空氣中生銹B.銅在潮濕空氣中生成銅綠C.鋁在純氧中燃燒D.鎂在氮?dú)庵蟹磻?yīng)答案：B2.原電池中，電子流出的一極是（）。A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽極答案：B3.電解池中，與電源正極相連的電極是（）。A.陰極B.陽極C.正極D.負(fù)極答案：B4.下列哪種金屬最不容易發(fā)生電化腐蝕？（）A.鐵B.銅C.鋁D.金答案：D5.在電鍍時，鍍件應(yīng)連接電源的（）。A.正極B.負(fù)極C.陽極D.陰極答案：D6.下列關(guān)于電化腐蝕的說法正確的是（）。A.電化腐蝕一定有電流產(chǎn)生B.電化腐蝕只發(fā)生在金屬表面C.所有金屬都會發(fā)生電化腐蝕D.電化腐蝕比化學(xué)腐蝕速度慢答案：A7.原電池反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中，負(fù)極材料是（）。A.CuB.FeC.Cu2+D.Fe3+答案：A8.電解飽和食鹽水時，陰極的產(chǎn)物是（）。A.氯氣B.氫氣C.氫氧化鈉D.氧氣答案：B9.下列防止金屬腐蝕的方法中，屬于電化學(xué)防護(hù)的是（）。A.涂油漆B.包塑料層C.犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.制成合金答案：C10.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為（）。A.Fe-2e-=Fe2+B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.2H++2e-=H2↑D.Fe2++2e-=Fe答案：B二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于原電池構(gòu)成條件的是（）。A.有兩個活潑性不同的電極B.有電解質(zhì)溶液C.形成閉合回路D.有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)答案：ABCD2.以下關(guān)于電解池的說法正確的是（）。A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極得到電子D.溶液中的離子定向移動答案：ABCD3.影響金屬電化腐蝕速度的因素有（）。A.金屬的活動性B.介質(zhì)的酸堿度C.金屬表面的狀態(tài)D.溫度答案：ABCD4.在電鍍過程中，下列說法正確的是（）。A.陽極材料是鍍層金屬B.陰極材料是鍍件C.電解質(zhì)溶液中含有鍍層金屬離子D.電鍍過程中陽極質(zhì)量減少答案：ABCD5.下列關(guān)于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的敘述正確的是（）。A.被保護(hù)的金屬作陰極B.用比被保護(hù)金屬活潑的金屬作陽極C.利用原電池原理D.陽極金屬被氧化答案：ABCD6.下列可用于防止金屬腐蝕的方法有（）。A.涂油B.電鍍C.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)D.使用緩蝕劑答案：ABCD7.對于原電池Cu-Zn/H2SO4，下列說法正確的是（）。A.Zn為負(fù)極B.Cu為正極C.正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+答案：ABCD8.電解下列溶液時，陰極和陽極上的產(chǎn)物分別為H2和O2的是（）。A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.氯化銅溶液答案：ABC9.下列關(guān)于電化腐蝕與化學(xué)腐蝕的比較，正確的是（）。A.電化腐蝕有電流產(chǎn)生，化學(xué)腐蝕無電流產(chǎn)生B.電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍C.化學(xué)腐蝕的速率一般比電化腐蝕快D.電化腐蝕和化學(xué)腐蝕都有電子轉(zhuǎn)移答案：ABD10.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）。A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變成金屬離子B.金屬在潮濕空氣中比在干燥空氣中更易腐蝕C.不純的金屬比純金屬更易腐蝕D.金屬腐蝕會造成資源浪費(fèi)和環(huán)境污染答案：ABCD三、判斷題（每題2分，共10題）1.原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）答案：錯誤2.電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)。（）答案：正確3.所有金屬在任何環(huán)境下都會發(fā)生電化腐蝕。（）答案：錯誤4.電鍍時，陽極材料的質(zhì)量不變。（）答案：錯誤5.犧牲陽極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作陽極。（）答案：錯誤6.化學(xué)腐蝕和電化腐蝕都需要有電解質(zhì)溶液存在。（）答案：錯誤7.在原電池中，電子是從正極流向負(fù)極的。（）答案：錯誤8.電解飽和食鹽水可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉。（）答案：正確9.金屬表面涂油漆是利用電化學(xué)防護(hù)原理。（）答案：錯誤10.原電池反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。（）答案：正確四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，有兩個活潑性不同的電極插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路，發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極，溶液中的陽離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。2.簡述電解池的工作原理。答案：電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。與電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子；與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子。電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子定向移動，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。3.說明金屬電化腐蝕的類型及特點。答案：金屬電化腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕。吸氧腐蝕在中性或弱酸性環(huán)境下發(fā)生，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；析氫腐蝕在酸性較強(qiáng)環(huán)境下發(fā)生，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。二者都是由于形成原電池而加快金屬腐蝕速度。4.簡述電鍍的原理及目的。答案：電鍍是利用電解原理。陽極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電解質(zhì)溶液含鍍層金屬離子。電鍍目的是在金屬表面鍍上一層其他金屬，起到裝飾、防止金屬腐蝕等作用。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何在日常生活中防止金屬腐蝕。答案：日常生活中可通過涂油漆、涂油防止金屬與空氣、水接觸；使用不銹鋼等耐腐蝕合金；對于鐵制品可采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，如在鐵管上連接鋅塊等。2.討論電化腐蝕在工業(yè)生產(chǎn)中的利與弊。答案：利：如利用電化腐蝕原理進(jìn)行金屬的精煉，如電解精煉銅。弊：會造成金屬設(shè)備、管道等的損壞，導(dǎo)致經(jīng)濟(jì)損失和安全隱患。3.討論