北2026屆高三年級(jí)(四調(diào))考試

化學(xué)試題

劍

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

紅

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分

二

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1N—14Si—28Cl—35.5Cu—64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.中華傳統(tǒng)文化博大精深，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是

A.名畫《千里江山圖》中青綠色的顏料綠松石[CuAl?(PO?)?(OH)8·5H?O]是無機(jī)鹽

KB.《本草衍義》中“磁石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵”,“磁石”指氧化鐵

C.定窯燒制出的“明如鏡，薄如紙，聲如磬”的瓷器，其主要原料為硅單質(zhì)

D.古詩(shī)中“日照香爐生紫煙”,其現(xiàn)象呈現(xiàn)出金屬元素的焰色

2.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以反應(yīng)2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?—

K?SO?+2MnSO?+10CO?個(gè)+8H?O進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是

B

試管中所加試劑及其用量/mL

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)

0.6mol/L3mol/L0.05mol/L

編號(hào)溫度/℃H?O

H?C?O?溶液稀硫酸KMnO溶液

①253.0V?2.03.0

批

②252.03.02.03.0

③302.0V?2.03.0

瓶

A.該實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是溶液褪色所需的時(shí)間

B.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)②③,且V?=2.0

劑C.實(shí)驗(yàn)①用時(shí)1.5min,用草酸表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.025mol/(L·min)

D.若反應(yīng)一段時(shí)間后速率明顯增大，可能是MnSO?有催化作用

3.設(shè)N。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1molFeCl?完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA

常B.含2molH?SO?的濃硫酸與64gCu共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO?含有的分子數(shù)為NA

D.在高溫、高壓和催化劑條件下，0.2molN?與0.6molH2充分反應(yīng)后生成0.4molNH?

第1頁(yè)(共8頁(yè))

4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案能達(dá)到目的的是岑

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案目的

A觀察鈉的燃燒

B將硫酸酸化的H?O?溶液滴人Fe(NO?)?溶液，觀察溶液顏色氧化性：H?O?>Fe3+

5滴0.05mol-L-15滴0.1mol·L-1

Fe?(SO?)?溶液CuSO?溶液

探究Fe3+、Cu2+對(duì)H?O?分解的催

C世

2mL1.5%化效果

H?O?溶液，

3

將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段時(shí)檢驗(yàn)犧牲陽極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐

D

間后，將Fe電極附近的溶液取出后滴加K.[Fe(CN)。7溶液的效果

5.高鐵酸鹽是常用的水處理劑。干法制備高鐵酸鈉(Na?FeO?)的反應(yīng)為6Na?O?+2FeSO?二

2Na?FeO?+2Na?SO?+O?↑+2Na?O。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Na?O?既是氧化劑也是還原劑

B.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO?,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移2mol電子

C.鈉元素在氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物中的物質(zhì)的量之比為1:1揖

D.高鐵酸鈉做水處理劑既能殺菌也能去除懸浮物

6.工業(yè)上，常用乙烷脫氫制備乙烯，反應(yīng)原理為C?H?(g)—C?H?(g)+H?(g)△H。恒溫條件下，向

2L容器中充入0.36molC?H?,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得C?H?濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。下列說

法正確的是

t/min1014254347

c/(mol·L?1)0.0810.0900.1120.1200.120

A.10min時(shí)的正反應(yīng)速率小于22min時(shí)的正反應(yīng)速率

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.24

C.43min時(shí)再充入0.1molC?H?,反應(yīng)正向進(jìn)行，C?H?的轉(zhuǎn)化率增大

當(dāng)

D.相同溫度下，當(dāng)C?H和H?的濃度都為0.15mol·L+1,C?H?的濃度為0.050mol·L-1時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行

7.硫化氫不穩(wěn)定，可以利用其高溫分解制備硫黃和氫氣，反應(yīng)為2H?S(g)S?(g)+2H?(g)。在總壓

強(qiáng)為100kPa的恒壓條件下，充人n(H?S):n(Ar)=3:1的混合氣，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)

得H?S的體積分?jǐn)?shù)及H?S在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如圖所

示。下列說法錯(cuò)誤的是M

A.圖中表示平衡狀態(tài)的線為ba

B.圖中M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

C.某溫度下，平衡時(shí)H?S的體積分?jǐn)?shù)為20%,則此時(shí)Ar的分壓是

b

20kPa

D.隨溫度的升高，a、b兩條線逐漸靠近，可能是由于升高溫度使反

應(yīng)速率增大，H?S的體積分?jǐn)?shù)更接近平衡狀態(tài)7.

升溫溫度u

第2頁(yè)(共8頁(yè))

8.某無色溶液中可能存在如下離子，實(shí)驗(yàn)小組取10mL該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)(不考慮水解),下列推理正

確的是

氣體A氣體

陽離子NH?、Na+、Ag+、AI3+足量NaOH溶液0.02molD

足量溶液

氫碘酸B加熱

陰離子CO3-、S2、SO?-、Cr?O-溶液F

黃色沉淀C

A.氣體A通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可以確定無色溶液中含有CO3

B.生成黃色沉淀C,說明無色溶液中含有Ag+

C.由氣體D可判斷無色溶液中含有的NH的濃度為2mol/L

D.用潔凈的鉑絲蘸取溶液F在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原無色溶液中含有Na+

9.甲醇是有機(jī)合成的重要原料。甲醇合成汽油添加劑甲基叔戊基醚,簡(jiǎn)寫為T)的反應(yīng)如下，

反應(yīng)式中各物質(zhì)分別為：甲醇(簡(jiǎn)寫為M)、2一甲基-2一丁烯(簡(jiǎn)寫為A)、2一甲基一1—丁烯(簡(jiǎn)寫為

B)。

反應(yīng)i:M(aq)+A(aq)—一T(aq)△H?<0。

反應(yīng)ii:T(aq)—M(aq)+B(aq)△H?>0。

反應(yīng)Ⅲ:A(aq)B(aq)△H?>0。

實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證濃度越大的磷鉬酸浸漬催化劑對(duì)以上反應(yīng)的催化活性

越好，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到c(T)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

A.△H?<△H?

B.圖中曲線表示的磷鉬酸濃度為I<Ⅱ<Ⅲt/h

C.降低溫度，反應(yīng)i的速率減小，反應(yīng)ii的速率增大

D.達(dá)到平衡后加入M不變

10.氮化硅陶瓷是一種燒結(jié)時(shí)不收縮的無機(jī)材料陶瓷。以N?、H?、SiCl?(g)(沸點(diǎn)57.6℃,極易水解，具有腐蝕

性)為原料在高溫下制備氮化硅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁裝置硬質(zhì)玻璃管增重2.8g,己裝置

增重15.56g,不考慮SiCl?在丙裝置和戊裝置中的損耗。

稀硫酸

SiCl?

鋅粒宮尾氣處理

濃硫酸NaOH

丙溶液

甲丁戊己

NH?Cl和

NaNO?的濃溶液

乙

下列說法不正確的是

A.乙裝置中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

B.丁裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2

D.該實(shí)驗(yàn)中氮化硅的產(chǎn)率為75%

第3頁(yè)(共8頁(yè))

寫

11.在密閉容器中加入足量的焦炭(沸點(diǎn)：4827℃)和1molSO發(fā)生反應(yīng)，生成CO?和硫蒸氣反

應(yīng)在某溫度達(dá)到平衡時(shí)，SO?和CO?的體積分?jǐn)?shù)都等于40%。按相同投料方式發(fā)生上述反應(yīng)，相同

時(shí)間內(nèi)測(cè)得SO?與S。的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。其他條件相同時(shí)，在不同催化劑努

作用下，SO?轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是

0.10F

0.08100

80催化劑乙

0.06B(Ts,0.06)

60C

0.04SO?

40催化劑甲

0.02A(T,0.01)

S(T,0.03)20世

T?7009001000

T?T?T?TsT?100300500

溫度/℃溫度/℃

圖1圖2世

A.當(dāng)SO?和CO?的體積分?jǐn)?shù)都等于40%時(shí)，S中x=2

B.圖2中700℃時(shí)催化劑乙的活性比催化劑甲的高

MN

電源

100一□-HCOOH

○-HCHO

CO?O?hv△-CH?OH

C?H?OH

HCOOHH?OFTO@BiVO?

泡沫Ni網(wǎng)-HCHO(光催化36

CH?OH交換

活性電極)m拼

C?H?OH膜電解質(zhì)溶

電解質(zhì)溶液0U?U?U?電壓/V

液有機(jī)產(chǎn)物的法拉第效率隨電壓變化圖

甲乙

→

已知：,其中，Qx=nF,n表示電解生成還原產(chǎn)物X

所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.泡沫Ni網(wǎng)電極連接電源的負(fù)極

B.裝置中的交換膜為質(zhì)子交換膜

C.FTO@BiVO?的電極反應(yīng)式為2H?O-4e-—4H++O?個(gè)

畑

D.在電壓為U?V條件下，生成的HCHO和HCOOH的物質(zhì)的量之比為5:3,則生成HCOOH的

法拉第效率m為30%

13.研究表明，Rh(D一鄰氨基苯酚催化劑能有效提高主反應(yīng)的選擇性。Rh(T)一鄰氨基苯酚催化甲醇羰當(dāng)

H

基化制乙酸的反應(yīng)歷程如圖所示[其中TS

表示過渡態(tài)，配合物簡(jiǎn)寫為關(guān)于

Rh(I)TN],。

反應(yīng)歷程說法正確的是嗒

H

CH?I

N

做催化劑

A.反應(yīng)歷程中只CHco

口ORh

CO

co0H

H

TN2

B.總反應(yīng)為CH?TN4

駕

Co

TS2

D.經(jīng)定量測(cè)定，反應(yīng)歷程中物質(zhì)TN3含量最

少，可能原因是TN3→TN4的活化能較高-c

TN3

第4頁(yè)(共8頁(yè))

斯14.利用乙醇進(jìn)行水蒸氣催化重整制氫可解決能源短缺問題，其反應(yīng)如下。

I.CH?CH?OH(g)——CO(g)+CH?(g)+H?(g)△H?=+49kJ·mol

Ⅱ.CH?(g)+H?O(g)3H?(g)+CO(g)

Ⅲ.CO(g)+H?O(g)H?(g)+CO,(g)△H?=—41kJ·mol

在650℃、100kPa條件下，乙醇的進(jìn)料速率為100mol·h?1,水醇(水與乙醇)的進(jìn)料速率比與氣體

平衡產(chǎn)量(mol·h?1)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)水醇進(jìn)料比為7:1時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

如

水醇進(jìn)料速率比

A.圖中a線可能表示CH?的平衡產(chǎn)量

B.a線表示CO?的平衡產(chǎn)量，則乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

C.反應(yīng)Ⅲ的

D.溫度高于650℃時(shí)，H?的平衡產(chǎn)量略有下降是由于平衡逆向移動(dòng)

K

15.(14分)NH?作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。已知反應(yīng)

4NO(g)+6H?O(g)。

鼎

(1)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH?和O?,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NH?

和O?的濃度如下表：

時(shí)間/min0510152025

E

c(NH?)/(mol·L-1)1.000.360.120.080.0720.072

c(O?)/(mol·L?1)2.001.200.900.850.840.84

①前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=mol·L-1·min?1。

②下列可以作為體系達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體的密度不變B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.容器內(nèi)6v正(NH?)=4v逆(H?O)D.容器內(nèi)NO和H?O的濃度比為4:6

③達(dá)到平衡時(shí)O?的轉(zhuǎn)化率為

(2)測(cè)得溫度、壓強(qiáng)對(duì)NH?平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示。

茄

①根據(jù)圖像可知：p(填“>”“<”或“=”)p2;反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、K?、K。的大小關(guān)系

為

②該反應(yīng)(填“一定”“一定不”或不一定”能自發(fā)進(jìn)行。

瓶

NO

O900溫度/℃

后圖1圖2

16.(14分)CO2催化加氫制甲醇，是CO?資源化利用的極具前景的研究領(lǐng)域。涉及的主要如下。

反應(yīng)1.CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+H?O(g)△H?

反應(yīng)ii.CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?O(g)△H?=+41.4kJ·mol-1

反應(yīng)iii.CO(g)+2H?(g)CH?OH(g)△H?=-90.4kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)△H?=kJ·mol-1。

(2)反應(yīng)ii的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注。

0.7

o

(

8

H0

2-0.10.2

+-0.3

0-0.6

g-0.5

0五、

c

固-1.0

-1.4

反應(yīng)歷程

相對(duì)能量為—1.3eV時(shí)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)M的化學(xué)式為;該反應(yīng)歷程中決速步驟的能

壘為eV。

(3)下列說法正確的是(填字母)。

A.CO?的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，活化分子百分?jǐn)?shù)較低，需要催化劑降低反應(yīng)的活化能

B.恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說明反應(yīng)i已達(dá)平衡

C.恒溫恒容條件下，通人水蒸氣可提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率

D.升高溫度，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)減小，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)增大

(4)有催化劑的條件下，向恒容密閉容器中充人1molCO?和3molH?,只發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,

CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與CH?OH、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，CH?OH或CO的選擇性=

①圖中Y曲線代表(填化學(xué)式)的選擇性。

②CO?的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃以后隨溫度升高而變大的原因?yàn)?/p>

③3.0MPa,250℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，H?的物質(zhì)的量為2.6mol,反應(yīng)ii的K2=[已知：對(duì)于

氣相反應(yīng)，用組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)，記作

p(B)=p·x(B),p為總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。

第6頁(yè)(共8頁(yè))

17.(15分)我國(guó)天然氣儲(chǔ)量豐富，甲烷是重要的工業(yè)原料。

(1)CH?在催化劑作用下和CO?轉(zhuǎn)化為CH?COOH的反應(yīng)歷程如圖所示。

過濾態(tài)

O

O

CO?奪氫

OE?CH?COOH

O●C

選擇性活化催化劑①

②●O

E?OH

CH?

在合成CH?COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.CH?→CH?COOH過程中，有C—H斷裂和C—C形成

C.生成乙酸的反應(yīng)原子利用率為100%

D.△H=E?—E?

(2)CH?與CO?的干法重整(DRM)反應(yīng)可同時(shí)轉(zhuǎn)化兩種溫室氣體，并制備CO和H?,主要反應(yīng)如下。

反應(yīng)I:CH?(g)+CO?(g)——2CO(g)+2H?(g)△H?

反應(yīng)Ⅱ:CH?(g)+3CO?(g)—4CO(g)+2H?O(g)△H?

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+H?O(g)CO?(g)+H?(g)△H?

已知：反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)均需高溫條件。

①向密閉容器中，通入3molCO?和1molCH?,若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO?、CH?、CO、H?的物

質(zhì)的量隨溫度T的變化如圖所示。900K時(shí)，CH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,用各物質(zhì)的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)表示反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=。900K后隨溫度升高，H?的物質(zhì)的量減小的原

因?yàn)?/p>

4物質(zhì)的量/mol

CO?

Co

(900,1.85)

CH?(900,0.95)H?

3006009001200T/K

②一定溫度下，催化劑表面因積炭而造成活性中心被覆蓋，孔隙被堵塞，從而導(dǎo)致催化劑活性下降

乃至喪失。積炭現(xiàn)象的發(fā)生通常是由下列反應(yīng)引起的：

i.CH?(g)—→C(s)+2H?(g)200

ii.2CO(g)—→C(s)+CO?(g)100

右圖為甲烷催化重整中相關(guān)反應(yīng)的△G與溫度T的關(guān)系曲線。推測(cè)0

引起。甲烷催化重整時(shí)，積

600℃時(shí)積炭現(xiàn)象主要由反應(yīng)Ⅱ

-100

炭反應(yīng)幾乎不可避免，判斷理由是

2004006008001000

T/℃

第7頁(yè)(共8頁(yè))

(3)電解甲烷生產(chǎn)H?和炭黑是我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的一項(xiàng)技術(shù)，其原理如圖所示。在500℃時(shí)利用含努

O2-的熔融碳酸鹽電解甲烷，反應(yīng)過程實(shí)現(xiàn)了無水、零排放。

X電源Y

CH?C

o2-

Ni

H,CO?-CO-世

陰極電極反應(yīng)式為;Ni電極上產(chǎn)生的O2-與Ni-YSZ電極上消耗的O2-的

物質(zhì)的量之比為世

18.(15分)從工業(yè)廢渣[含CuSO?、CuO:CuS、Fe?(SO,)?FeS、Fe?O?、As?O?等]中回收砷和銅，能節(jié)約

生產(chǎn)成本。工藝流程如下：烯

Ca(OH)?

空氣硫酸石灰有機(jī)萃取劑

KMnO?溶液

預(yù)中和

工業(yè)廢渣氧化浸出深度氧化萃取

(pH<1)中和除砷、鐵

S

濾渣Cu電解反萃取

反萃取劑

已知：①有機(jī)萃取劑的萃取反應(yīng)為2RH+M2+——R?M+2H+;

②當(dāng)溶液中離子濃度小于或等于10-?mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；拼

③FeAsO?、Fe(OH)?的K,分別為5×10-21、4×10-3?,取lg2=0.3。

(1)提高廢渣氧化浸出率的方法有(寫出兩條即可),可否用鹽酸代替

硫酸并簡(jiǎn)述原因：→

(2)“預(yù)中和”生成濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。

(3)深度氧化過程將H?AsO?全部氧化成H?AsO?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

煙

(4)“中和除砷、鐵”過程生成FeAsO?沉淀。常溫下，欲使溶液中AsO37完全沉淀，且不產(chǎn)生

Fe(OH)?沉淀，應(yīng)控制pH為。若“中和除砷、鐵”后的溶液pH=2.0,c(Cu2+)=

0.01001mol·L-1,多次萃取后水相中c(H+)為0.0300mol·L-1,則銅的萃取率為%

(結(jié)果保留兩位小數(shù)，溶液體積變化忽略不計(jì))。

(5)反萃取中，下列說法正確的是(填字母)。

A.分液漏斗使用前有兩處需檢查是否漏液咚

B.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置分層

C.反萃取后，Cu2+被轉(zhuǎn)移至水相

(6)用惰性電極電解500mL“反萃取”后的溶液，一段時(shí)間后c(H+)增大了0.04mol/L,則陰極沉積的銅

的質(zhì)量為g(電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì))。駕

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2026屆高三年級(jí)(四調(diào))考試

化學(xué)參考答案及評(píng)分意見

1.A【解析】綠松石的化學(xué)式含金屬陽離子和酸根陰離子，符合無機(jī)鹽的定義，A正確；四氧化三鐵為具有

磁性的黑色晶體，故又稱為磁性氧化鐵，“磁石”的主要成分是四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；燒制瓷器的主要原料為

黏土，不是硅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；紫煙是水霧在陽光照射下產(chǎn)生的色彩現(xiàn)象，與金屬元素的焰色無關(guān)，D錯(cuò)誤。

2.B【解析】實(shí)驗(yàn)①②溫度相同，探究物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V?=2.0。實(shí)驗(yàn)②③中反應(yīng)物的

物質(zhì)的量濃度相同，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，V?=3.0。草酸溶液和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸

錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，高錳酸鉀溶液為紫紅色，可以通過測(cè)量溶液褪色所需的時(shí)間來比較反應(yīng)速率的

大小，A正確；根據(jù)分析可知V?=3.0,B錯(cuò)誤；反應(yīng)為2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?—K?SO?+

2MnSO?+10CO?↑+8H?O,由題表數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀完全反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)①的v(H?C?O?)=

一段時(shí)間后速率明顯增大，可能是因?yàn)樯晌镉写呋饔?，反?yīng)過程中生成了錳離子，故推測(cè)可能的催化

劑是生成的MnSO?,D正確。

3.B【解析】氫氧化鐵膠體粒子是由多個(gè)Fe(OH)?聚集而成，則1molFeCl?完全水解生成氫氧化鐵膠體粒

子的數(shù)目遠(yuǎn)小于NA,A錯(cuò)誤；濃硫酸與Cu反應(yīng)時(shí)，若完全反應(yīng)生成SO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,但隨著反

應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO?為

固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際生成NH?的物質(zhì)的量小

于0.4mol,D錯(cuò)誤。

4.C【解析】Na的燃燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A不符合題意；在酸性條件下，NO?也能把Fe2+氧化為Fe3+,所以

無法判斷H?O?與Fe3+得氧化性強(qiáng)弱，B不符合題意；兩試管中H?O?溶液的濃度和體積相同，加入的

Fe3+和Cu2+的濃度相同，僅催化劑種類不同，可通過產(chǎn)生氣泡的快慢比較催化效果，C符合題意；將鍍層

有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，則一段時(shí)間后，將Fe

電極附近的溶液取出后，應(yīng)滴加K?[Fe(CN)?]溶液，D不符合題意。

5.B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，每6molNa?O?參與反應(yīng)，有2mol—1價(jià)O化合價(jià)升高到0,失去2mol

電子，有2molFe2+化合價(jià)升高到+6價(jià)，失去8mol電子，有10mol-1價(jià)O化合價(jià)降低為-2價(jià)，得

10mol電子，所以Na?O?在該反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，A正確；每生成1molO?,轉(zhuǎn)移10mol電

子，因此若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO?,即生成0.1molO?,則轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；含有鈉元素的氧化

產(chǎn)物為Na?FeO?,含有鈉元素的還原產(chǎn)物為Na?O,所以鈉元素在氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物中的物質(zhì)的量之比

為1:1,C正確；高鐵酸鈉中+6價(jià)的鐵元素具有強(qiáng)氧化性，可殺菌，反應(yīng)中生成的Fe(OH)?膠體通過吸

化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))

附作用可去除懸浮物，D正確。

6.B【解析】根據(jù)題表中數(shù)據(jù)，10～22min過程中，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)進(jìn)行，由于反應(yīng)物濃度減

小，正反應(yīng)速率逐漸減小，則10min時(shí)的正反應(yīng)速率大于22min時(shí)的正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；C?H?的平衡濃

度為0.120mol·L-1,則C?H?的平衡濃度為0.060mol·L-1,H?的平衡濃度為0.120mol·L-1,K=

體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以C?H?的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；當(dāng)C?H?的濃度為0.15mol·L-1,C?H?的濃

7.B【解析】由題圖可知，升高溫度使硫化氫的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡正向移動(dòng)，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；相同

溫度下平衡時(shí)硫化氫的體積分?jǐn)?shù)更小，則題圖中表示平衡狀態(tài)的線為b,A正確；題圖中M點(diǎn)為非平衡

點(diǎn)，要達(dá)到相同溫度下的b線上的點(diǎn)，需使反應(yīng)正向進(jìn)行，故M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

設(shè)起始時(shí)硫化氫、氬氣的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)化的S?(g)的物質(zhì)的量為amol,列“三段

式”:

n始/mol

△n/mol

n平/mol

反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為(4+a)mol,平衡時(shí)H?S的體積分?jǐn)?shù)為20%,則,解得

a=1,此時(shí)Ar的分壓C正確；隨溫度的升高，題圖中a、b兩條線逐漸靠

近的可能原因是升高溫度使反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，H?S的體積分?jǐn)?shù)更接近平衡狀

態(tài)，D正確。

8.C【解析】溶液呈無色，則一定不含Cr?O-。溶液與足量的氫碘酸反應(yīng)有氣體A生成，則溶液至少含有

CO?-、SO3一、S2-中的一種，故原溶液一定不含Ag+、Al3+,則反應(yīng)生成的黃色沉淀C為S,可知溶液一定

含有S2-、SO?-,不能確定溶液中含有CO?。氣體A是H?S、SO?、CO?中的一種，或SO?和CO?,或H?S

和CO?。溶液B與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的氣體D為NH?,故原溶液一定含有NH。據(jù)以上分析可

知A項(xiàng)、B項(xiàng),C項(xiàng)正確；由于實(shí)驗(yàn)

中加入NaOH溶液會(huì)引入鈉離子，因此蘸取溶液F在火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能說明原無色溶液含有

Na+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))

9.D【解析】根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)ii一反應(yīng)ii=反應(yīng)i,則△H?—△H?=△H?<0,可知△H?>△H?,A

錯(cuò)誤；催化劑磷鉬酸濃度越大，催化活性越好，反應(yīng)速率越大，則曲線表示的磷鉬酸濃度為I>Ⅱ>Ⅲ,B

錯(cuò)誤；降低溫度，反應(yīng)i和反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)速率都減小，C錯(cuò)誤；反應(yīng)i的平衡常數(shù),達(dá)到平

衡后加入M,由于溫度不變，因此K不變，則不變，D正確。

10.D【解析】乙裝置中的反應(yīng)為NHt+NOz—N?個(gè)+2H?O,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:

1,A正確；丁裝置中反應(yīng)生成氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

正確；SiCl?易水解，為防止水蒸氣進(jìn)入丁裝置，戊裝置中的試劑應(yīng)為濃硫酸，C正確；m(Si?N?)=

2mol,m(SiCl?)+m(HC1)=15.56g,依據(jù)反應(yīng)2N?+6H?+

,可求出n(HC1)=0.02mol×12=0.24mol,m(HC1)=0.24mol×

全轉(zhuǎn)化為Si?N?,又可生成Si?N?的物質(zhì)的量mol,,該實(shí)驗(yàn)氮化硅的產(chǎn)率

100%=60%,D錯(cuò)誤。

11.C【解析】根據(jù)反應(yīng)在某溫度達(dá)到平衡時(shí)，SO?和CO?的體積分?jǐn)?shù)都等于40%,可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,則x=2,A項(xiàng)正確；題圖2中700℃時(shí)，使用催化劑乙對(duì)應(yīng)的

SO?轉(zhuǎn)化率比使用催化劑甲對(duì)應(yīng)的SO?轉(zhuǎn)化率高，則催化劑乙的活性比催化劑甲的高，B項(xiàng)正確；相同溫

度下C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的SO?的轉(zhuǎn)化率沒有達(dá)到最大，所以C點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫單質(zhì)易溶于

CS?,減小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動(dòng)，可增大SO?的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。

12.D【解析】由題圖甲可知，F(xiàn)TO@BiVO?電極上H?O發(fā)生反應(yīng)生成O?,電極反應(yīng)式為2H?O-4e-—

4H++O?個(gè)，因此FTO@BiVO?電極為陽極，泡沫Ni網(wǎng)電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式分別為CO?+

2H++2e-——HCOOH、CO?+4H++4e?—HCHO+H?O、CO?+6H++6e-—CH?OH+H?O、

2CO?+12H++12e-——C?H?OH+3H?O。由題圖乙可知，通過改變電壓可以選擇性地獲得不同還原

產(chǎn)物，據(jù)此分析。泡沫Ni網(wǎng)電極上發(fā)生還原