高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省部分高中2025屆高三下學(xué)期4月聯(lián)考試題試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.元代“陽(yáng)平治都功印”是江西省博物館的鎮(zhèn)館之寶之一，此印玉質(zhì)溫潤(rùn)、雕琢精美、工藝細(xì)致，螭龍印紐顯示尊貴等級(jí)。下列說(shuō)法正確的是A.玉屬于金屬材料，主要由金屬單質(zhì)組成B.玉只能用于裝飾，沒(méi)有其他實(shí)用價(jià)值C.玉的硬度很低，容易被其他物質(zhì)劃傷D.在雕刻“陽(yáng)平治都功印”的過(guò)程中，只發(fā)生了物理變化【答案】D【解析】A．玉屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．玉的價(jià)值主要體現(xiàn)在歷史文化、裝飾佩戴、收藏投資三大領(lǐng)域，B錯(cuò)誤；C．玉為無(wú)機(jī)礦物，硬度較高，C錯(cuò)誤；D．雕刻“陽(yáng)平治都功印”的過(guò)程中，沒(méi)有生成新物質(zhì)，只發(fā)生了物理變化，D正確；故選D。2.化學(xué)符號(hào)詮釋著物質(zhì)組成的規(guī)律。下列化學(xué)符號(hào)表示正確的是A.的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：B.的形成過(guò)程：C中兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，軌道重疊示意圖：D.基態(tài)磷原子價(jià)電子的軌道表示式：【答案】B【解析】A．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，價(jià)層電子對(duì)互斥模型是平面三角形而不是四面體形，A錯(cuò)誤；B．是離子化合物，其形成過(guò)程為，B正確；C．中兩個(gè)氯原子的p軌道“頭碰頭”形成鍵，軌道重疊示意圖為，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)磷原子價(jià)電子的軌道表示式應(yīng)遵循洪特規(guī)則，即3p能級(jí)3個(gè)電子應(yīng)分占三個(gè)軌道，軌道表示式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列有關(guān)O、S及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.O的電負(fù)性比S的大，可推斷O—H鍵的極性比S—H鍵的強(qiáng)B.O與O的鍵能比S與S的大，可推斷的穩(wěn)定性比的強(qiáng)C.H—S鍵的鍵長(zhǎng)大于H—O鍵，可推斷的沸點(diǎn)高于D.的分子間能形成較強(qiáng)的氫鍵，可推斷濃硫酸呈黏稠狀【答案】C【解析】A．電負(fù)性：O>S，電負(fù)性越大，與氫形成的鍵的極性越強(qiáng)，所以O(shè)-H鍵的極性比S-H鍵的強(qiáng)，A正確；B．鍵能：O-O鍵能比S-S鍵能大，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以的穩(wěn)定性比的強(qiáng)，B正確；C．的沸點(diǎn)高于是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵，而分子間不能形成氫鍵，與H-S鍵和H-O鍵的鍵長(zhǎng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．的分子間能形成較強(qiáng)的氫鍵，氫鍵的存在使?jié)饬蛩岬姆肿娱g作用力增大，導(dǎo)致濃硫酸呈黏稠狀，D正確；故答案選C。4.中國(guó)科學(xué)院青島生物能源與過(guò)程研究所的科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種新型材料——ZMQ-1分子篩(如圖)，解決了傳統(tǒng)材料無(wú)法處理“大分子”的難題，在促進(jìn)化工生產(chǎn)更加綠色、高效等方面有廣闊的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ZMQ-1分子篩不可用于篩選大分子B.ZMQ-1分子篩的結(jié)構(gòu)中含有金屬元素C.ZMQ-1分子篩有助于減少化工生產(chǎn)中的積碳D.ZMQ-1分子篩可以部分替代傳統(tǒng)化工生產(chǎn)中的分離技術(shù)【答案】A【解析】A．由圖，ZMQ-1分子篩將大分子和碳進(jìn)行了分離，故可用于篩選大分子，A錯(cuò)誤；B．分子篩中鋁為金屬元素，B正確；C．ZMQ-1分子篩能將大分子和碳進(jìn)行了分離，有助于減少化工生產(chǎn)中的積碳，C正確；D．ZMQ-1分子篩可以用于物質(zhì)分離，能部分替代傳統(tǒng)化工生產(chǎn)中的分離技術(shù)，D正確；故選A。5.科技的發(fā)展為新能源開(kāi)發(fā)和新材料研制開(kāi)拓出了更大的空間。中國(guó)科學(xué)院研究人員合成了一種新型材料Q，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)有機(jī)物Q的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)氟原子的最高能級(jí)的電子云有3種空間伸展方向B.該分子含2個(gè)手性碳原子C.氟、氧、氮三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>OD.分子中的C—F鍵為-pσ鍵【答案】B【解析】A．氟元素的原子序數(shù)為9，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p5，原子的最高能級(jí)2p電子云有3種伸展方向，A正確；B．連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子，該分子不含有手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O，C正確；D．與F原子相連的C原子雜化方式為，即分子中的C—F鍵為-pσ鍵，D正確；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.引發(fā)紅色噴泉 B.證明水的組成C.制備 D.收集氫氣【答案】C【解析】A．?dāng)D壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣極易溶于水導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓強(qiáng)作用下，滴有酚酞的水會(huì)沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，酚酞溶液遇堿變?yōu)榧t色，因此會(huì)看到產(chǎn)生紅色噴泉，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，根據(jù)電解水的原理：可知，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C．極易被氧化，該裝置不能避免與氧氣接觸，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；D．密度比空氣小，采用向下排空氣法收集氫氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；故選C。7.部分含氯物質(zhì)的“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示。下列事實(shí)和對(duì)應(yīng)的方程式均正確的是A.用a的溶液溶解試管中難溶的：B.向紫色石芯溶液中通入b，溶液先變紅后褪色：C.向含燒堿的c溶液中滴加少量溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀：D.e和a的濃溶液共熱生成b和d：【答案】D【解析】根據(jù)“價(jià)—類”二維圖，a為HCl，b為Cl2，c為NaClO、d為ClO2，e為NaClO3。A．a(chǎn)為HCl，與反應(yīng)生成難溶的AgCl，方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HClO是弱酸，離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaClO3和濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和ClO2，化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；答案選D。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知硫脲()是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，工業(yè)上制備原理之一：。下列敘述正確的是A.1L0.1溶液中含數(shù)為0.1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2C.7.6g中含離子總數(shù)為0.2D.0.1mol含共用電子對(duì)數(shù)為0.7【答案】C【解析】A．溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1L0.1溶液中數(shù)小于0.1，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．的摩爾質(zhì)量為76g/mol，7.6g的物質(zhì)的量為0.1mol，中含離子總數(shù)為0.2，故C正確；D．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，0.1mol含共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA，故D錯(cuò)誤；故選C。9.翡翠石是自然界一種常見(jiàn)的礦石，其主要成分是，X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半徑最大，X、M的簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別為V形和正四面體形。下列敘述錯(cuò)誤的是A.第一電離能：M>Z>Y B.熔點(diǎn)：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>Z D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>M【答案】B【解析】Y為短周期主族中原子半徑最大的元素，則Y是Na；X的氫化物為V形，原子序數(shù)小于11，X是O；M的氫化物為正四面體，原子序數(shù)大于11，則M為Si；Z的原子序數(shù)介于Na（11）和Si（14）之間，且為主族元素，化學(xué)式Y(jié)ZM2X6對(duì)應(yīng)NaZSi2O6，由化合價(jià)代數(shù)和為0，可推斷Z為+3價(jià)，則Z為Al，綜上所述：X是O、Y是Na、Z為Al、M為Si，據(jù)此解答。A．同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大有增大的趨勢(shì)，所以第一電離能：，A正確；B．為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)很高；為離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)一般低于共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；C．同一周期主族元素從左往右，金屬性依次減弱，則最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，即堿性：＞，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞Si，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞，D正確；故選B。10.二苯重氮甲烷()在抗生素的制備過(guò)程中起關(guān)鍵作用。以二苯甲酮腙()為前體合成二苯重氮甲烷的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.為催化劑B.若以鉛蓄電池為電源，則與石墨一極相連的為電極C.陰極的電極反應(yīng)式為D.理論上生成的同時(shí)生成1.5mol二苯重氮甲烷【答案】D【解析】由圖可知，石墨電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，則石墨電極為陽(yáng)極，Ni電極為陰極，電極反應(yīng)為，陽(yáng)極上生成的與反應(yīng)生成和，據(jù)此解答。A．由圖可知，在陽(yáng)極上先消耗，最后又重新生成，相當(dāng)于催化劑，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析可知，石墨電極為陽(yáng)極，與外電源正極相連，則與鉛蓄電池的電極相連，B項(xiàng)正確；C．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．理論上生成轉(zhuǎn)移2mol電子，則陽(yáng)極生成，根據(jù)原子守恒可知生成1mol二苯重氮甲烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將打磨過(guò)的大小、形狀相同的鎂條和鋁條分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，鎂條表面產(chǎn)生氣泡比鋁條劇烈鎂的金屬性比鋁的強(qiáng)，條件相同時(shí)，鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生速率較快B常溫下，用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的KClO溶液和KSCN溶液的pH，前者大于后者(HSCN)>(HClO)C將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生氣泡鋅片為該原電池的負(fù)極，銅片為該原電池的正極D在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡后，壓縮容器體積，混合氣體顏色先變深，后變淺平衡先向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，后向正反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈。鎂條和鋁條打磨后與等濃度、等體積稀硫酸反應(yīng)，鎂條表面產(chǎn)生氣泡比鋁條劇烈，說(shuō)明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，且條件相同時(shí)，鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生速率較快，A結(jié)論正確；B．常溫下，用計(jì)測(cè)定相同濃度的溶液和溶液的，溶液的大于溶液，根據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”，說(shuō)明的酸性比弱，即，B結(jié)論正確；C．將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入溶液中，因?yàn)殇\能與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，而銅不與溶液反應(yīng)，所以鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，銅片為原電池的正極，在正極得到電子產(chǎn)生氣泡，C結(jié)論正確；D．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡后，壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于容器體積減小，的濃度瞬間增大，所以混合氣體顏色先變深，隨后因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，的濃度又逐漸減小，顏色變淺，D結(jié)論中說(shuō)平衡先向逆反應(yīng)方向移動(dòng)是錯(cuò)誤的；故答案選D。12.CIGS太陽(yáng)能電池是利用銅銦鎵硒(CIGS)的半導(dǎo)體層吸收太陽(yáng)光并將其轉(zhuǎn)化為電能的薄膜光伏器件，因其良好的電子和光學(xué)特性而被認(rèn)為在太陽(yáng)能電池中具有廣闊的前景。一種銅銦鎵硒(化學(xué)式可表示為，其摩爾質(zhì)量為)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶體中，距離Cu最近且等距的Se的個(gè)數(shù)為4B.若該晶體中與Ga的個(gè)數(shù)比為，則C.該晶體密度為D.T原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則R原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為【答案】D【解析】A．以體心的Cu原子為研究對(duì)象，其距離最近的Se有4個(gè)，A正確；B．該晶胞中Cu有8個(gè)位于頂點(diǎn)，4個(gè)位于面上，1個(gè)位于體心，個(gè)數(shù)為：；Se原子有8個(gè)位于體內(nèi)，In或Ga原子有6個(gè)位于面上，4個(gè)位于棱心，個(gè)數(shù)為：，由此可知，若與Ga的個(gè)數(shù)比為，則y=0.4，B正確；C．由B項(xiàng)均攤計(jì)算可知，晶胞質(zhì)量為：；晶胞體積為：；該晶體的密度為，C正確；D．R原子在x軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，在y軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，在z軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，則R的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，D錯(cuò)誤；故選D。13.我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的銅-鉻催化劑實(shí)現(xiàn)了RH(烴)和ArCHO(芳醛)合成(如圖)，下列敘述錯(cuò)誤的是已知：自由基，也稱為游離基，是含有奇數(shù)電子或不配對(duì)電子的原子、原子團(tuán)或分子，如·R、·Cl等。代表＋2價(jià)鉻離子。A.路徑1和路徑2都產(chǎn)生了游離基B.總反應(yīng)不是理想的綠色化學(xué)反應(yīng)C.上述循環(huán)過(guò)程中，銅、鉻的化合價(jià)均發(fā)生了改變D.上述循環(huán)過(guò)程中，HCl是中間產(chǎn)物【答案】B【解析】A．路徑1產(chǎn)生有·R、·Cl游離基，路徑2產(chǎn)生有·R和游離基，A正確；B．總反應(yīng)為ArCHO+RH→，屬于加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有1種，原子利用率為100%，它是理想的綠色化學(xué)工藝，B錯(cuò)誤；C．觀察圖示可知，銅元素表現(xiàn)+1價(jià)和+2價(jià)、鉻元素表現(xiàn)+2價(jià)和+3價(jià)，化合價(jià)都發(fā)生了變化，C正確；D．含銅-鉻物質(zhì)為催化劑，HCl為中間產(chǎn)物，D正確；答案選B。14.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：、(深藍(lán)色)、，平衡常數(shù)分別為、、，且。與的關(guān)系如圖所示，其中x表示或或。已知：在水溶液中以(藍(lán)色)形式存在，滴加氨水即由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色。下列敘述錯(cuò)誤的是A.直線c代表與的關(guān)系B.配位鍵的強(qiáng)弱：C.的平衡常數(shù)D.向等濃度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于【答案】C【解析】，則，；同理，，；，；已知，再結(jié)合圖像斜率可知，直線a、b、c分別為、、與的關(guān)系，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)分析可知，直線c為與的關(guān)系，A正確；B．在水溶液中以(藍(lán)色)形式存在，滴加氨水即由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色，則說(shuō)明中配位鍵更強(qiáng)，B正確；C．根據(jù)a、b、c直線上給的數(shù)據(jù)，代入選項(xiàng)A中分析得的關(guān)系式，計(jì)算可得，，，的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)已知，比更易形成，故向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，小于，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.廢定影液含，某小組擬從其中回收金屬銀?；卮鹣铝袉?wèn)題：步驟1：沉銀。量取約400mL廢定影液于燒杯中，邊攪拌邊滴加1溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止；抽濾，用去離子水洗滌沉淀至濾液呈中性，將沉淀連同濾紙放入蒸發(fā)皿中，用小火將沉淀烘干。（1）檢驗(yàn)溶液中是否完全轉(zhuǎn)化為的操作方法是_______。（2）相比普通過(guò)濾，用如圖裝置抽濾，其優(yōu)點(diǎn)是_______，確認(rèn)濾液呈中性的操作是_______。（3）已知，，。反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈_______。步驟2：凈化。用玻璃棒將冷卻后的沉淀(可能含S及其他難溶雜質(zhì))從濾紙上轉(zhuǎn)移到儀器A中，加入適量固體，拌勻后在酒精噴燈火焰上小心灼燒至不再生成紅棕色氣體。冷卻后，向儀器A中加入少量去離子水，攪拌，盡量使固體混合物溶解。過(guò)濾，用去離子水充分洗滌固體殘?jiān)?。?）儀器A是_______(填名稱)，S轉(zhuǎn)化成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）沉淀和固體在灼燒前后兩次洗滌的目的是_______。步驟3：還原并分離銀。將固體(含、等)連同濾紙用小火烘干，加入少量和固體混合物(兩種物質(zhì)按質(zhì)量比1∶1混合)，攪拌后放入坩堝中，在950～1000℃電爐內(nèi)加熱20min左右，趁熱傾出坩堝內(nèi)上層熔渣，得到下層金屬銀。（6）已知“和”作助熔劑，灼燒產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，則高溫灼燒的分解產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）靜置一段時(shí)間后，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，若產(chǎn)生沉淀，表明未完全轉(zhuǎn)化；若無(wú)沉淀生成，表明已完全轉(zhuǎn)化（2）①.過(guò)濾快、固體較干燥等②.取洗滌液，連續(xù)測(cè)定pH至pH為7（3）（4）①.坩堝②.（5）灼燒前洗去、等雜質(zhì)，灼燒后洗去、NaOH等雜質(zhì)（6）Ag、、【解析】（1）靜置一段時(shí)間后，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，若產(chǎn)生沉淀，表明未完全轉(zhuǎn)化；若無(wú)沉淀生成，表明已完全轉(zhuǎn)化。（2）抽濾優(yōu)點(diǎn)：抽濾利用負(fù)壓原理，相比普通過(guò)濾，過(guò)濾速度快，得到的沉淀更干燥；確認(rèn)中性操作：取洗滌液，連續(xù)測(cè)定pH至pH為7。（3）已知，，反應(yīng)，平衡常數(shù)，由，，推導(dǎo)得。（4）灼燒固體的儀器是坩堝；與灼燒反應(yīng)，作氧化劑生成，被氧化為，反應(yīng)式為。（5）沉淀和固體洗滌是為了除去表面可溶性雜質(zhì)，提高產(chǎn)物純度，灼燒前洗去、等雜質(zhì)，灼燒后洗去、NaOH等雜質(zhì)。（6）氣體使品紅褪色為，分解時(shí)，化合價(jià)降低為，部分降低為，化合價(jià)升高生成，故分解產(chǎn)物為、、。16.我國(guó)科學(xué)家研制了新型鋰離子電池的電極材料。某實(shí)驗(yàn)小組以廢舊鋅錳電池的鋅皮(主要成分為Zn，含有少量Fe、)為原料制備該材料的工藝流程如圖。回答下列問(wèn)題：已知：①在酸性條件下，轉(zhuǎn)化為和，能被氧化劑A氧化為；的沸點(diǎn)為78.8℃。②“濾渣2”的主要成分有3種：一種是堿，另兩種是氧化物。（1）鋅位于元素周期表_______(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。下列為L(zhǎng)i原子激發(fā)態(tài)的電子排布式且能量最高的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.（2）“濾渣1”和“濾渣2”相同的成分是_______(填化學(xué)式)。（3）“沉鋅”時(shí)不能用NaOH替代，其主要原因是NaOH過(guò)量時(shí)會(huì)生成一種含鋅配離子，該含鋅配離子是_______(填離子符號(hào))。（4）轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）工業(yè)生產(chǎn)中，氧化劑的實(shí)際用量和理論計(jì)算量之間的比值稱為“配氧率”。上述流程中，除雜率與配氧率的關(guān)系如圖，最佳配氧率為_(kāi)______。（6）氧化劑A的選擇可以通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)()來(lái)判斷。已知：i.原電池的正、負(fù)極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別用(＋)和(-)表示，。例如，。ⅱ.當(dāng)>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；>0.3V，反應(yīng)趨向完全(不可逆)。ⅲ.在酸性條件下，幾種標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)HClO/////NO//V1.4821.3581.2292.0760.9571.224①氧化劑A不能選擇_______(填標(biāo)號(hào))。A.B.稀硝酸C.HClOD.②表中只有一種氧化劑能使雜質(zhì)去除率接近100%，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。【答案】（1）①.ds②.C（2）（3）（4）（5）115%（6）①.B②.、【解析】鋅皮(主要成分為Zn，含有少量Fe、)，酸浸時(shí)，根據(jù)已知的①，Zn、Fe轉(zhuǎn)化為Zn2+、Fe2+，Mn2O3在酸性條件下轉(zhuǎn)化成Mn2+和MnO2；即濾渣1為MnO2，氧化劑將Fe2+、Mn2+分別氧化為Fe3+、MnO2，F(xiàn)e3+經(jīng)氧化鋅調(diào)pH值形成Fe(OH)3除掉，濾渣2為MnO2、Fe(OH)3，濾液中加入碳酸氫銨沉鋅得到Zn(OH)2CO3，一系列操作得到，繼續(xù)進(jìn)行后續(xù)處理得到ZnLix/Li3N。（1）Zn價(jià)電子排布式為，位于元素周期表的ds區(qū)；A．表示基態(tài)Li原子，非激發(fā)態(tài)，不符合題意；B．表示2s能級(jí)的1個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)，屬于激發(fā)態(tài)，但2p能級(jí)能量比3s能級(jí)低，不是最高的，

不符合題意；C．表示2s能級(jí)的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)，屬于激發(fā)態(tài)，且3s能級(jí)能量比2p能級(jí)、3s能級(jí)高，是最高的，符合題意；D．表示1s能級(jí)的1個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，屬于激發(fā)態(tài)，但2s能級(jí)能量比3s能級(jí)低，不是最高的，不符合題意；故選C；（2）由分析可知，濾渣1為MnO2，濾渣2為MnO2、Fe(OH)3，相同的成分是MnO2；（3）與形成穩(wěn)定的配離子；（4）SOCl2的作用是將轉(zhuǎn)化為時(shí)抑制水解，反應(yīng)方程式為：；（5）根據(jù)圖示，配氧率小于115%，雜質(zhì)不能完全氧化；配氧率大于115%，氧化劑過(guò)量，除雜率下降，所以選擇配氧率115%。（6）①根據(jù)已知當(dāng)>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；>0.3V，反應(yīng)趨向完全(不可逆)，如果選擇，=1.229-1.224>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可以選擇；同理，若選擇硝酸反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故不能選擇稀硝酸；若選擇次氯酸，，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可以選擇；若選擇氯氣，，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可以選擇；符合題意是B選項(xiàng)；②>0.3V，反應(yīng)趨向完全(不可逆)，根據(jù)上述計(jì)算規(guī)律可知，當(dāng)選擇做氧化劑時(shí)，，則將Fe2+、Mn2+分別氧化為Fe3+、MnO2，離子方程式為：、。17.乙二醇是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)聚酯纖維、防凍劑、增塑劑、不飽和聚酯樹(shù)脂等。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：I.一種以乙烯為原料制備乙二醇的合成方法如圖。CH2=CH2（g）(g)HOCH2CH2OH(g)（1）已知：某些共價(jià)鍵的鍵能如表所示。共價(jià)鍵C—HC—CC—OO—HC=CO=O鍵能/()413348351463615498則反應(yīng)_______。Ⅱ.某科研單位設(shè)計(jì)由、CO在催化劑作用下制乙二醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（2）恒壓條件下，向密閉容器中按充入混合氣，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)溫度與主反應(yīng)的平衡常數(shù)K的關(guān)系如表所示。溫度/K298.15354.7400平衡常數(shù)K①、、由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。②寫出一條有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施：_______。③下列能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變（3）溫度為T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中按充入混合氣，起始?jí)簭?qiáng)為pMPa，在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)(主反應(yīng)、副反應(yīng))。反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，平衡時(shí)，(g)、(g)和(g)的體積分?jǐn)?shù)相等。已知：的選擇性。①的選擇性為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。②0～tmin內(nèi)，CO的壓強(qiáng)變化率為_(kāi)______(用含p、t的式子表示)。③主反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))（4）甲醛(HCHO)電催化加氫二聚法也可制備乙二醇。采用石墨電極非分隔式電解槽，在60～70℃、酸性條件下可電解甲醛制備乙二醇。陰極上生成乙二醇的電極反應(yīng)式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）-186（2）①.②.降低溫度③.AB（3）①.66.7%②.③.144（4）【解析】（1）在反應(yīng)中=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和。（2）①根據(jù)題目數(shù)據(jù)可知，3個(gè)反應(yīng)的均小于0，為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，得到：；②反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡右移，有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率；CO和H2為反應(yīng)物，增大的用量，有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，乙二醇為生成物，分離出乙二醇有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，措施可以是：降低溫度、增大的用量、分離出乙二醇等（任寫一條）；③A．隨反應(yīng)的進(jìn)行，不斷被消耗而減小，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明的量不再發(fā)生改變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B．該平衡為恒壓條件，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，氣體體積減小，密度逐漸增大，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．該反應(yīng)各物質(zhì)都為氣態(tài)，則混合氣體的總質(zhì)量始終保持不變，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；故答案為：AB。（3）溫度為T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中按充入混合氣，起始?jí)簭?qiáng)為pMPa，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，平衡時(shí)，(g)、(g)和(g)的體積分?jǐn)?shù)相等，則，設(shè)起始時(shí)，平衡時(shí)，列式計(jì)算：、，得到，解出，剩余的；剩余總氣體為：。①根據(jù)的選擇性的計(jì)算公式得到的選擇性為：；②0～tmin內(nèi)，根據(jù)在2L恒容密閉容器中按充入混合氣，起始?jí)簭?qiáng)為pMPa，則CO的壓強(qiáng)占二分之一為：，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)前面計(jì)算數(shù)據(jù)可知剩余的氣體體積為原來(lái)的一半，而CO又占剩余氣體的一半，則0～tmin內(nèi)CO的壓強(qiáng)變化率為:；③平衡時(shí)，主反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4）在酸性條件下可電解甲醛制備乙二醇，，C元素化合價(jià)降低，得電子被還原，則甲醛在陰極上生成乙二醇的電極反應(yīng)式為：。18.化合物Q是合成一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物的中間體。合成Q的一種路線如圖。回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是_______，Q中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是保護(hù)酚羥基b.B→C時(shí)，作催化劑c.E和H遇溶液均能發(fā)生顯色反應(yīng)d.1molQ最多能與6mol反應(yīng)（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）H＋F→Q的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）以苯、乙醛和乙炔為原料合成，設(shè)計(jì)合成路線：_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。（6）M是E的芳香族同分異構(gòu)體，1molM最多能與2mol反應(yīng)，符合條件的M有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜上有5組峰，且峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。【答案】（1）①.間苯二酚或1，3-苯二酚②.酯基、醚鍵（2）cd（3）（4）++H2O（5）（6）①.10②.【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合化學(xué)式，物質(zhì)A與SO2(OCH3)2發(fā)生取代反應(yīng)生成B：，B在氯化鋁作用下與ClHC=CHCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C與碘化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成D：，D酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E催化劑作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成F：；一定條件下G丙酮與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成H，F(xiàn)、H一定條件下反應(yīng)生成Q。（1）由分析，A為，化學(xué)名稱為間苯二酚或1，3-苯二酚；由結(jié)構(gòu)，Q中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；（2）a．設(shè)計(jì)A→B使得羥基轉(zhuǎn)化為醚鍵，在后續(xù)的反應(yīng)中醚鍵又轉(zhuǎn)化為羥基，故該步驟的目的是保護(hù)酚羥基，正確；b．B→C時(shí)，沒(méi)有在最終生成物中出現(xiàn)，其作用為催化劑，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，正確；c．E含酚羥基，遇溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，而H不含酚羥基，不能遇溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，錯(cuò)誤；d．Q中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣加成，則1molQ最多能與5mol反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選cd；（3）由分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）F、H在氯化鋅、HCl、加熱條件下反應(yīng)生成Q，結(jié)合質(zhì)量守恒，還會(huì)生成水，反應(yīng)為：++H2O；（5）乙醛首先和乙炔發(fā)生G生成H的反應(yīng)原理得到，再和HCl加成引入氯原子，然后和苯在氯化鋁催化下發(fā)生B生成C的原理轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，故反應(yīng)為：；（6）E除苯環(huán)外含有3個(gè)碳、4個(gè)氧、2個(gè)不飽和度；M是E的芳香族同分異構(gòu)體，1molM最多能與2mol反應(yīng)，則含有2個(gè)羧基；若含-CH(COOH)21個(gè)取代基，有1種情況；若含-CH2COOH、-COOH，存在鄰間對(duì)3種情況；若含-COOH、-COOH、-CH3，苯環(huán)上3個(gè)取代基中2個(gè)相同，則存在6種情況；共10種；其中核磁共振氫譜上有5組峰，且峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1，則不含甲基且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為。江西省部分高中2025屆高三下學(xué)期4月聯(lián)考試題試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.元代“陽(yáng)平治都功印”是江西省博物館的鎮(zhèn)館之寶之一，此印玉質(zhì)溫潤(rùn)、雕琢精美、工藝細(xì)致，螭龍印紐顯示尊貴等級(jí)。下列說(shuō)法正確的是A.玉屬于金屬材料，主要由金屬單質(zhì)組成B.玉只能用于裝飾，沒(méi)有其他實(shí)用價(jià)值C.玉的硬度很低，容易被其他物質(zhì)劃傷D.在雕刻“陽(yáng)平治都功印”的過(guò)程中，只發(fā)生了物理變化【答案】D【解析】A．玉屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．玉的價(jià)值主要體現(xiàn)在歷史文化、裝飾佩戴、收藏投資三大領(lǐng)域，B錯(cuò)誤；C．玉為無(wú)機(jī)礦物，硬度較高，C錯(cuò)誤；D．雕刻“陽(yáng)平治都功印”的過(guò)程中，沒(méi)有生成新物質(zhì)，只發(fā)生了物理變化，D正確；故選D。2.化學(xué)符號(hào)詮釋著物質(zhì)組成的規(guī)律。下列化學(xué)符號(hào)表示正確的是A.的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：B.的形成過(guò)程：C中兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，軌道重疊示意圖：D.基態(tài)磷原子價(jià)電子的軌道表示式：【答案】B【解析】A．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，價(jià)層電子對(duì)互斥模型是平面三角形而不是四面體形，A錯(cuò)誤；B．是離子化合物，其形成過(guò)程為，B正確；C．中兩個(gè)氯原子的p軌道“頭碰頭”形成鍵，軌道重疊示意圖為，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)磷原子價(jià)電子的軌道表示式應(yīng)遵循洪特規(guī)則，即3p能級(jí)3個(gè)電子應(yīng)分占三個(gè)軌道，軌道表示式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列有關(guān)O、S及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.O的電負(fù)性比S的大，可推斷O—H鍵的極性比S—H鍵的強(qiáng)B.O與O的鍵能比S與S的大，可推斷的穩(wěn)定性比的強(qiáng)C.H—S鍵的鍵長(zhǎng)大于H—O鍵，可推斷的沸點(diǎn)高于D.的分子間能形成較強(qiáng)的氫鍵，可推斷濃硫酸呈黏稠狀【答案】C【解析】A．電負(fù)性：O>S，電負(fù)性越大，與氫形成的鍵的極性越強(qiáng)，所以O(shè)-H鍵的極性比S-H鍵的強(qiáng)，A正確；B．鍵能：O-O鍵能比S-S鍵能大，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以的穩(wěn)定性比的強(qiáng)，B正確；C．的沸點(diǎn)高于是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵，而分子間不能形成氫鍵，與H-S鍵和H-O鍵的鍵長(zhǎng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．的分子間能形成較強(qiáng)的氫鍵，氫鍵的存在使?jié)饬蛩岬姆肿娱g作用力增大，導(dǎo)致濃硫酸呈黏稠狀，D正確；故答案選C。4.中國(guó)科學(xué)院青島生物能源與過(guò)程研究所的科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種新型材料——ZMQ-1分子篩(如圖)，解決了傳統(tǒng)材料無(wú)法處理“大分子”的難題，在促進(jìn)化工生產(chǎn)更加綠色、高效等方面有廣闊的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ZMQ-1分子篩不可用于篩選大分子B.ZMQ-1分子篩的結(jié)構(gòu)中含有金屬元素C.ZMQ-1分子篩有助于減少化工生產(chǎn)中的積碳D.ZMQ-1分子篩可以部分替代傳統(tǒng)化工生產(chǎn)中的分離技術(shù)【答案】A【解析】A．由圖，ZMQ-1分子篩將大分子和碳進(jìn)行了分離，故可用于篩選大分子，A錯(cuò)誤；B．分子篩中鋁為金屬元素，B正確；C．ZMQ-1分子篩能將大分子和碳進(jìn)行了分離，有助于減少化工生產(chǎn)中的積碳，C正確；D．ZMQ-1分子篩可以用于物質(zhì)分離，能部分替代傳統(tǒng)化工生產(chǎn)中的分離技術(shù)，D正確；故選A。5.科技的發(fā)展為新能源開(kāi)發(fā)和新材料研制開(kāi)拓出了更大的空間。中國(guó)科學(xué)院研究人員合成了一種新型材料Q，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)有機(jī)物Q的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)氟原子的最高能級(jí)的電子云有3種空間伸展方向B.該分子含2個(gè)手性碳原子C.氟、氧、氮三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>OD.分子中的C—F鍵為-pσ鍵【答案】B【解析】A．氟元素的原子序數(shù)為9，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p5，原子的最高能級(jí)2p電子云有3種伸展方向，A正確；B．連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子，該分子不含有手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O，C正確；D．與F原子相連的C原子雜化方式為，即分子中的C—F鍵為-pσ鍵，D正確；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.引發(fā)紅色噴泉 B.證明水的組成C.制備 D.收集氫氣【答案】C【解析】A．?dāng)D壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣極易溶于水導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓強(qiáng)作用下，滴有酚酞的水會(huì)沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，酚酞溶液遇堿變?yōu)榧t色，因此會(huì)看到產(chǎn)生紅色噴泉，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，根據(jù)電解水的原理：可知，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不符合題意；C．極易被氧化，該裝置不能避免與氧氣接觸，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；D．密度比空氣小，采用向下排空氣法收集氫氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不符合題意；故選C。7.部分含氯物質(zhì)的“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示。下列事實(shí)和對(duì)應(yīng)的方程式均正確的是A.用a的溶液溶解試管中難溶的：B.向紫色石芯溶液中通入b，溶液先變紅后褪色：C.向含燒堿的c溶液中滴加少量溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀：D.e和a的濃溶液共熱生成b和d：【答案】D【解析】根據(jù)“價(jià)—類”二維圖，a為HCl，b為Cl2，c為NaClO、d為ClO2，e為NaClO3。A．a(chǎn)為HCl，與反應(yīng)生成難溶的AgCl，方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HClO是弱酸，離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaClO3和濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和ClO2，化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；答案選D。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知硫脲()是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，工業(yè)上制備原理之一：。下列敘述正確的是A.1L0.1溶液中含數(shù)為0.1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2C.7.6g中含離子總數(shù)為0.2D.0.1mol含共用電子對(duì)數(shù)為0.7【答案】C【解析】A．溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1L0.1溶液中數(shù)小于0.1，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．的摩爾質(zhì)量為76g/mol，7.6g的物質(zhì)的量為0.1mol，中含離子總數(shù)為0.2，故C正確；D．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，0.1mol含共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA，故D錯(cuò)誤；故選C。9.翡翠石是自然界一種常見(jiàn)的礦石，其主要成分是，X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半徑最大，X、M的簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別為V形和正四面體形。下列敘述錯(cuò)誤的是A.第一電離能：M>Z>Y B.熔點(diǎn)：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>Z D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>M【答案】B【解析】Y為短周期主族中原子半徑最大的元素，則Y是Na；X的氫化物為V形，原子序數(shù)小于11，X是O；M的氫化物為正四面體，原子序數(shù)大于11，則M為Si；Z的原子序數(shù)介于Na（11）和Si（14）之間，且為主族元素，化學(xué)式Y(jié)ZM2X6對(duì)應(yīng)NaZSi2O6，由化合價(jià)代數(shù)和為0，可推斷Z為+3價(jià)，則Z為Al，綜上所述：X是O、Y是Na、Z為Al、M為Si，據(jù)此解答。A．同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大有增大的趨勢(shì)，所以第一電離能：，A正確；B．為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)很高；為離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)一般低于共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；C．同一周期主族元素從左往右，金屬性依次減弱，則最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，即堿性：＞，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞Si，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞，D正確；故選B。10.二苯重氮甲烷()在抗生素的制備過(guò)程中起關(guān)鍵作用。以二苯甲酮腙()為前體合成二苯重氮甲烷的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.為催化劑B.若以鉛蓄電池為電源，則與石墨一極相連的為電極C.陰極的電極反應(yīng)式為D.理論上生成的同時(shí)生成1.5mol二苯重氮甲烷【答案】D【解析】由圖可知，石墨電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，則石墨電極為陽(yáng)極，Ni電極為陰極，電極反應(yīng)為，陽(yáng)極上生成的與反應(yīng)生成和，據(jù)此解答。A．由圖可知，在陽(yáng)極上先消耗，最后又重新生成，相當(dāng)于催化劑，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析可知，石墨電極為陽(yáng)極，與外電源正極相連，則與鉛蓄電池的電極相連，B項(xiàng)正確；C．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．理論上生成轉(zhuǎn)移2mol電子，則陽(yáng)極生成，根據(jù)原子守恒可知生成1mol二苯重氮甲烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將打磨過(guò)的大小、形狀相同的鎂條和鋁條分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，鎂條表面產(chǎn)生氣泡比鋁條劇烈鎂的金屬性比鋁的強(qiáng)，條件相同時(shí)，鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生速率較快B常溫下，用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的KClO溶液和KSCN溶液的pH，前者大于后者(HSCN)>(HClO)C將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生氣泡鋅片為該原電池的負(fù)極，銅片為該原電池的正極D在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡后，壓縮容器體積，混合氣體顏色先變深，后變淺平衡先向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，后向正反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈。鎂條和鋁條打磨后與等濃度、等體積稀硫酸反應(yīng)，鎂條表面產(chǎn)生氣泡比鋁條劇烈，說(shuō)明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，且條件相同時(shí)，鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生速率較快，A結(jié)論正確；B．常溫下，用計(jì)測(cè)定相同濃度的溶液和溶液的，溶液的大于溶液，根據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”，說(shuō)明的酸性比弱，即，B結(jié)論正確；C．將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入溶液中，因?yàn)殇\能與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，而銅不與溶液反應(yīng)，所以鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，銅片為原電池的正極，在正極得到電子產(chǎn)生氣泡，C結(jié)論正確；D．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡后，壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于容器體積減小，的濃度瞬間增大，所以混合氣體顏色先變深，隨后因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，的濃度又逐漸減小，顏色變淺，D結(jié)論中說(shuō)平衡先向逆反應(yīng)方向移動(dòng)是錯(cuò)誤的；故答案選D。12.CIGS太陽(yáng)能電池是利用銅銦鎵硒(CIGS)的半導(dǎo)體層吸收太陽(yáng)光并將其轉(zhuǎn)化為電能的薄膜光伏器件，因其良好的電子和光學(xué)特性而被認(rèn)為在太陽(yáng)能電池中具有廣闊的前景。一種銅銦鎵硒(化學(xué)式可表示為，其摩爾質(zhì)量為)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶體中，距離Cu最近且等距的Se的個(gè)數(shù)為4B.若該晶體中與Ga的個(gè)數(shù)比為，則C.該晶體密度為D.T原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則R原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為【答案】D【解析】A．以體心的Cu原子為研究對(duì)象，其距離最近的Se有4個(gè)，A正確；B．該晶胞中Cu有8個(gè)位于頂點(diǎn)，4個(gè)位于面上，1個(gè)位于體心，個(gè)數(shù)為：；Se原子有8個(gè)位于體內(nèi)，In或Ga原子有6個(gè)位于面上，4個(gè)位于棱心，個(gè)數(shù)為：，由此可知，若與Ga的個(gè)數(shù)比為，則y=0.4，B正確；C．由B項(xiàng)均攤計(jì)算可知，晶胞質(zhì)量為：；晶胞體積為：；該晶體的密度為，C正確；D．R原子在x軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，在y軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，在z軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，則R的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，D錯(cuò)誤；故選D。13.我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的銅-鉻催化劑實(shí)現(xiàn)了RH(烴)和ArCHO(芳醛)合成(如圖)，下列敘述錯(cuò)誤的是已知：自由基，也稱為游離基，是含有奇數(shù)電子或不配對(duì)電子的原子、原子團(tuán)或分子，如·R、·Cl等。代表＋2價(jià)鉻離子。A.路徑1和路徑2都產(chǎn)生了游離基B.總反應(yīng)不是理想的綠色化學(xué)反應(yīng)C.上述循環(huán)過(guò)程中，銅、鉻的化合價(jià)均發(fā)生了改變D.上述循環(huán)過(guò)程中，HCl是中間產(chǎn)物【答案】B【解析】A．路徑1產(chǎn)生有·R、·Cl游離基，路徑2產(chǎn)生有·R和游離基，A正確；B．總反應(yīng)為ArCHO+RH→，屬于加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有1種，原子利用率為100%，它是理想的綠色化學(xué)工藝，B錯(cuò)誤；C．觀察圖示可知，銅元素表現(xiàn)+1價(jià)和+2價(jià)、鉻元素表現(xiàn)+2價(jià)和+3價(jià)，化合價(jià)都發(fā)生了變化，C正確；D．含銅-鉻物質(zhì)為催化劑，HCl為中間產(chǎn)物，D正確；答案選B。14.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：、(深藍(lán)色)、，平衡常數(shù)分別為、、，且。與的關(guān)系如圖所示，其中x表示或或。已知：在水溶液中以(藍(lán)色)形式存在，滴加氨水即由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色。下列敘述錯(cuò)誤的是A.直線c代表與的關(guān)系B.配位鍵的強(qiáng)弱：C.的平衡常數(shù)D.向等濃度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于【答案】C【解析】，則，；同理，，；，；已知，再結(jié)合圖像斜率可知，直線a、b、c分別為、、與的關(guān)系，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)分析可知，直線c為與的關(guān)系，A正確；B．在水溶液中以(藍(lán)色)形式存在，滴加氨水即由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色，則說(shuō)明中配位鍵更強(qiáng)，B正確；C．根據(jù)a、b、c直線上給的數(shù)據(jù)，代入選項(xiàng)A中分析得的關(guān)系式，計(jì)算可得，，，的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)已知，比更易形成，故向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，小于，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.廢定影液含，某小組擬從其中回收金屬銀?；卮鹣铝袉?wèn)題：步驟1：沉銀。量取約400mL廢定影液于燒杯中，邊攪拌邊滴加1溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止；抽濾，用去離子水洗滌沉淀至濾液呈中性，將沉淀連同濾紙放入蒸發(fā)皿中，用小火將沉淀烘干。（1）檢驗(yàn)溶液中是否完全轉(zhuǎn)化為的操作方法是_______。（2）相比普通過(guò)濾，用如圖裝置抽濾，其優(yōu)點(diǎn)是_______，確認(rèn)濾液呈中性的操作是_______。（3）已知，，。反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈_______。步驟2：凈化。用玻璃棒將冷卻后的沉淀(可能含S及其他難溶雜質(zhì))從濾紙上轉(zhuǎn)移到儀器A中，加入適量固體，拌勻后在酒精噴燈火焰上小心灼燒至不再生成紅棕色氣體。冷卻后，向儀器A中加入少量去離子水，攪拌，盡量使固體混合物溶解。過(guò)濾，用去離子水充分洗滌固體殘?jiān)?。?）儀器A是_______(填名稱)，S轉(zhuǎn)化成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）沉淀和固體在灼燒前后兩次洗滌的目的是_______。步驟3：還原并分離銀。將固體(含、等)連同濾紙用小火烘干，加入少量和固體混合物(兩種物質(zhì)按質(zhì)量比1∶1混合)，攪拌后放入坩堝中，在950～1000℃電爐內(nèi)加熱20min左右，趁熱傾出坩堝內(nèi)上層熔渣，得到下層金屬銀。（6）已知“和”作助熔劑，灼燒產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，則高溫灼燒的分解產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）靜置一段時(shí)間后，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，若產(chǎn)生沉淀，表明未完全轉(zhuǎn)化；若無(wú)沉淀生成，表明已完全轉(zhuǎn)化（2）①.過(guò)濾快、固體較干燥等②.取洗滌液，連續(xù)測(cè)定pH至pH為7（3）（4）①.坩堝②.（5）灼燒前洗去、等雜質(zhì)，灼燒后洗去、NaOH等雜質(zhì)（6）Ag、、【解析】（1）靜置一段時(shí)間后，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，若產(chǎn)生沉淀，表明未完全轉(zhuǎn)化；若無(wú)沉淀生成，表明已完全轉(zhuǎn)化。（2）抽濾優(yōu)點(diǎn)：抽濾利用負(fù)壓原理，相比普通過(guò)濾，過(guò)濾速度快，得到的沉淀更干燥；確認(rèn)中性操作：取洗滌液，連續(xù)測(cè)定pH至pH為7。（3）已知，，反應(yīng)，平衡常數(shù)，由，，推導(dǎo)得。（4）灼燒固體的儀器是坩堝；與灼燒反應(yīng)，作氧化劑生成，被氧化為，反應(yīng)式為。（5）沉淀和固體洗滌是為了除去表面可溶性雜質(zhì)，提高產(chǎn)物純度，灼燒前洗去、等雜質(zhì)，灼燒后洗去、NaOH等雜質(zhì)。（6）氣體使品紅褪色為，分解時(shí)，化合價(jià)降低為，部分降低為，化合價(jià)升高生成，故分解產(chǎn)物為、、。16.我國(guó)科學(xué)家研制了新型鋰離子電池的電極材料。某實(shí)驗(yàn)小組以廢舊鋅錳電池的鋅皮(主要成分為Zn，含有少量Fe、)為原料制備該材料的工藝流程如圖。回答下列問(wèn)題：已知：①在酸性條件下，轉(zhuǎn)化為和，能被氧化劑A氧化為；的沸點(diǎn)為78.8℃。②“濾渣2”的主要成分有3種：一種是堿，另兩種是氧化物。（1）鋅位于元素周期表_______(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。下列為L(zhǎng)i原子激發(fā)態(tài)的電子排布式且能量最高的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.（2）“濾渣1”和“濾渣2”相同的成分是_______(填化學(xué)式)。（3）“沉鋅”時(shí)不能用NaOH替代，其主要原因是NaOH過(guò)量時(shí)會(huì)生成一種含鋅配離子，該含鋅配離子是_______(填離子符號(hào))。（4）轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）工業(yè)生產(chǎn)中，氧化劑的實(shí)際用量和理論計(jì)算量之間的比值稱為“配氧率”。上述流程中，除雜率與配氧率的關(guān)系如圖，最佳配氧率為_(kāi)______。（6）氧化劑A的選擇可以通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)()來(lái)判斷。已知：i.原電池的正、負(fù)極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別用(＋)和(-)表示，。例如，。ⅱ.當(dāng)>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；>0.3V，反應(yīng)趨向完全(不可逆)。ⅲ.在酸性條件下，幾種標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)HClO/////NO//V1.4821.3581.2292.0760.9571.224①氧化劑A不能選擇_______(填標(biāo)號(hào))。A.B.稀硝酸C.HClOD.②表中只有一種氧化劑能使雜質(zhì)去除率接近100%，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.ds②.C（2）（3）（4）（5）115%（6）①.B②.、【解析】鋅皮(主要成分為Zn，含有少量Fe、)，酸浸時(shí)，根據(jù)已知的①，Zn、Fe轉(zhuǎn)化為Zn2+、Fe2+，Mn2O3在酸性條件下轉(zhuǎn)化成Mn2+和MnO2；即濾渣1為MnO2，氧化劑將Fe2+、Mn2+分別氧化為Fe3+、MnO2，F(xiàn)e3+經(jīng)氧化鋅調(diào)pH值形成Fe(OH)3除掉，濾渣2為MnO2、Fe(OH)3，濾液中加入碳酸氫銨沉鋅得到Zn(OH)2CO3，一系列操作得到，繼續(xù)進(jìn)行后續(xù)處理得到ZnLix/Li3N。（1）Zn價(jià)電子排布式為，位于元素周期表的ds區(qū)；A．表示基態(tài)Li原子，非激發(fā)態(tài)，不符合題意；B．表示2s能級(jí)的1個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)，屬于激發(fā)態(tài)，但2p能級(jí)能量比3s能級(jí)低，不是最高的，

不符合題意；C．表示2s能級(jí)的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)，屬于激發(fā)態(tài)，且3s能級(jí)能量比2p能級(jí)、3s能級(jí)高，是最高的，符合題意；D．表示1s能級(jí)的1個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，屬于激發(fā)態(tài)，但2s能級(jí)能量比3s能級(jí)低，不是最高的，不符合題意；故選C；（2）由分析可知，濾渣1為MnO2，濾渣2為MnO2、Fe(OH)3，相同的成分是MnO2；（3）與形成穩(wěn)定的配離子；（4）SOCl2的作用是將轉(zhuǎn)化為時(shí)抑制水解，反應(yīng)方程式為：；（5）根據(jù)圖示，配氧率小于115%，雜質(zhì)不能完全氧化；配氧率大于115%，氧化劑過(guò)量，除雜率下降，所以選擇配氧率115%。（6）①根據(jù)已知當(dāng)>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；>0.3V，反應(yīng)趨向完全(不可逆)，如果選擇，=1.229-1.224>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可以選擇；同理，若選擇硝酸反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故不能選擇稀硝酸；若選擇次氯酸，，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可以選擇；若選擇氯氣，，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可以選擇；符合題意是B選項(xiàng)；②>0.3V，反應(yīng)趨向完全(不可逆)，根據(jù)上述計(jì)算規(guī)律可知，當(dāng)選擇做氧化劑時(shí)，，則將Fe2+、Mn2+分別氧化為Fe3+、MnO2，離子方程式為：、。17.乙二醇是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)聚酯纖維、防凍劑、增塑劑、不飽和聚酯樹(shù)脂等。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：I.一種以乙烯為原料制備乙二醇的合成方法如圖。CH2=CH2（g）(g)HOCH2CH2OH(g)（1）已知：某些共價(jià)鍵的鍵能如表所示。共價(jià)鍵C—HC—CC—OO—HC=CO=O鍵能/()413348351463615498則反應(yīng)_______。Ⅱ.某科研單位設(shè)計(jì)由、CO在催化劑作用下制乙二醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（2）恒壓條件下，向密閉容器中按充入混合氣，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)溫度與主反應(yīng)的平衡常數(shù)K的關(guān)系如表所示。溫度/K298.15354.7400平衡常數(shù)K①、、由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。②寫出一條有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施：_______。③下列能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變（3）溫度為T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中按充入混合氣，起始?jí)簭?qiáng)為pMPa，在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)(主反應(yīng)、副反應(yīng))。反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，平衡時(shí)，(g)、(