華大新高考聯(lián)盟2025年名校高考預(yù)測卷命(審)題單位：西北工大附中鄭州外國語學(xué)校湖南師大附中湖北省武昌實驗中學(xué)山西大學(xué)附中江西師大附中合肥一中重慶八中華中師范大學(xué)考試研究院1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A.硝酸鉀屬于含氧酸鹽，焰色呈黃色B.用碳酸鈣制備的光導(dǎo)纖維，可用于通信C.桐油性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.煤炭中含有碳，可用于取暖和冶鐵2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是C.己烷和苯：溴水3.下列化學(xué)用語或圖示，正確的是A.SO?的空間結(jié)構(gòu)模型為CCDB.乙酸的實驗式為CH?OzC.基態(tài)Cu2+最外層電子的電子云輪廓圖為一xD.人的系統(tǒng)命名為2-甲基-3-戊烯ABCD或操作二飽和FcCl,陶土網(wǎng)濃硫酸、濃硫酸、實驗?zāi)康臏y量84消毒液的雜質(zhì)6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確化學(xué)試題第2頁(共8頁)D.Y和W形成的化合物中不含共價鍵構(gòu)如圖所示。已知：正六棱柱底邊長為anm,高為bnm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.氮化鋁晶體是離子晶體B.氮化鋁與水反應(yīng)后溶液顯中性C.AlD.氮化鋁晶體密度實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A固體產(chǎn)物可能為MgO、Mg?N?、CB向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，溶液顏色變深C向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石D向氯化鋇溶液中先通入SO?,再通入氣體X,得到白色沉淀氣體X為Cl?、NO?或二者的混合氣體Y(g)=2W(g),反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是4能量A.恒溫、有物質(zhì)M的條件下，控制好反應(yīng)時間可以使產(chǎn)物中W的含量最高量會減小M②的正反應(yīng)速率會增大12.室溫條件下，合成氨是科技工作者研究的熱點。通過使用陽離子交換膜，電解酸性電解質(zhì)溶液制備氨的部分反應(yīng)原理和裝置如圖所示。下列敘述正確的是B.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N?+6e?+6H?O—C.電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目與通過陽離子交換膜的離子數(shù)目不相等化學(xué)試題第4頁(共8頁)D.陰極消耗的質(zhì)子數(shù)與陽極生成的質(zhì)子數(shù)之比為5:6δ[B(OH)?]、8(BOH+)、8(B2+)與pc(CI-)的關(guān)系如圖所示。已知pc(CI?)=-1gc(CI-),BOH+的分pc(CI)B.c點的pH=9.6C.b點存在c[B(OH)?]+2c(BO14.某興趣小組為探究銅離子對鍍層的影響，進行了實驗1和1(含少量H?SO?)溶液陰極表面有少量氣泡，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣泡減少。取陰極區(qū)溶液于試管，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉2(含過量氨水)溶液陰極表面未觀察到氣泡，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。取陰極區(qū)溶液于試管，滴加鐵氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象。D.一段時間后實驗2中Cu2++4NH?·H?O[Cu(NH?)?]++4H?O平衡不移動，可能是銅離子消15.(14分)某工業(yè)廢料中含CeO?、Fe?Os、Al?O?及少量的CaO、SiO?,某實驗小組設(shè)計工藝制備高純度的CeO?,部分工藝流程如圖所示。NH,F除Ca調(diào)pH①各類試劑及其相關(guān)信息如表所示；適用pH范圍選擇性(分配比：有機相/水相)Ce3+:Fe3+:Al3+=200:0②萃取原理：Ce3++3HA=CeA?回答下列問題：(1)濾渣①的成分為(填化學(xué)式)。(2)酸浸時，需加入適量H?O?溶液，與CeO?反應(yīng)的離子方程式為,上述反應(yīng)體現(xiàn)了H?O?的化學(xué)性質(zhì)為0(3)已知物質(zhì)a的焰色試驗呈磚紅色。沉Fe、Al時，加入物質(zhì)a:(填化學(xué)式)調(diào)pH。(5)根據(jù)表中的信息，為了使Ce3+萃取率最大，適用pH范圍為。反萃取時使用硝酸的目的是 16.(14分)碘化鉀可用于防治甲狀腺腫大，也可用于阻斷放射性碘攝取。某興趣小組欲在實驗室制備一定量的KI并探究其性質(zhì)。實驗裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略去)。回答下列問題：將200mL3mol·L?1KOH溶液與76.2gI?置于儀器a中，加熱使其充分反應(yīng)，停止加熱后向儀器a中緩慢通入H?S將KIO?還原為KI。(1)儀器a的名稱為。試劑X不能是濃硫酸，原因是(2)該裝置有一個缺陷，改正的方法是 試管B、C加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH,具體實驗過程、a試管序號ABC753Y33加入2滴淀粉溶液后B化學(xué)試題第6頁(共8頁)回答下列問題：(6)寫出同時滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)):_(寫一種)。18.(15分)丙烯是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。丙烷脫氫課題。(1)丙烷直接催化脫氫制丙烯鍵能/(kJ·mol?1)下，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨n(H?O)/n(C?H?)的變化如圖1所示。壓強P?、P?、P?由大到小的順序為 ③向總壓恒為100kPa的密閉容器中通人丙烷和高溫水蒸氣的混合氣體，進行脫氫反應(yīng)。已知通入氣體中的丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為80%,溫度恒為T℃。平衡時丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為20%,則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.kPa(以平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留三位有效化學(xué)試題第7頁(共8頁)化學(xué)試題第8頁(共8頁)在2L恒容密閉容器內(nèi)，1mol丙烷單獨投料和1mol丙烷、1molCO?一起投料時，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。C?H?(g)一C?H?(g)+H?(g)的速率方程為v正=k正·x(C?Hg),v逆=K0圖2-丙烷轉(zhuǎn)化率/%反應(yīng)空速/h?1已知反應(yīng)空速是指單位時間內(nèi)通過單位體積催化劑的原料氣體量。一定條件下，不同反應(yīng)空速對丙烷脫氫反應(yīng)性能的影響如圖3所示，較適宜的反應(yīng)空速為(填序號)。反應(yīng)空速過小或過大時，丙烯選擇性均相對較低的原因是0華大新高考聯(lián)盟2025年名校高考預(yù)測卷題號1234567DCBCAAC題號89ADADDBD【解析】KNO?屬于含氧酸鹽，K的焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃),A錯誤；光導(dǎo)纖維的生產(chǎn)原料主要為二正確?！窘馕觥恳颐押彤惗〈嫉墓倌軋F不同，不同官能團對紅外線吸收頻率不同，紅外光譜可以鑒別，A正確；羊確；己烷和苯均能萃取溴水中的溴而使溴水層褪色，且己烷和苯的密度均小于水，有機層均處于上層，不能鑒別，C錯誤；測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀，X射線衍射可以鑒別【解析】SO?的空間結(jié)構(gòu)為V形，且S原子半徑大于O原子，A錯誤；乙酸(CH?COOH)的實驗式為CH?O,B正確；基態(tài)Cu2+的價層電子排布式為3d?,其最外層電子為3d電子，而圖為p軌道電子云輪廓【解析】向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A正確；可以用pH計測量84消毒液的pH,B正確；NO?能被NaOH溶液吸收，C錯誤；根據(jù)蔗糖變黑及有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明濃硫酸【解析】該結(jié)構(gòu)中含有酰胺基和酯基兩種能水解的官能團，故堿性條件下完全水解得到三種產(chǎn)物，A錯誤；分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；分子式為C??H??O?N?,由原子守恒可知，完全燃燒時生成的n(CO?):n(H?O)=8:7,C正確；該分子的不飽和度為4,故可能存在芳香族同分異構(gòu)【解析】0.1molK?S晶體中含有S2一的數(shù)目為0.1NA,A正確；過量的Na和水也會反應(yīng)放出氫氣，氫氣的體積大于1.12L,B錯誤；1mol[Cu(H?O)?]2+含σ鍵的數(shù)目為12NA,C錯誤；S?與足量O?在催化劑作用下反應(yīng)先生成SO?,SO?和O?生成SO?的反應(yīng)是可逆的，生成SO?的數(shù)目小于0.8NA,D錯誤。正確；乙中羥基所連的碳原子采取sp3雜化，芳基中的碳原子采取sp2雜化，C錯誤；原子半徑C>N>0,NH?NO?,A正確；O的非金屬性大于NCl,有效核電荷對價電子的吸引力更強，電負性O(shè)>Cl,C錯誤；O和K形成的K?O?中存在O與O之間A1位于4個N構(gòu)成的正四面體間隙，配位數(shù)為4,C錯誤；正六棱柱正確?！窘馕觥縈g在空氣中點燃，Mg與O?反應(yīng)生成MgO,Mg與N?反應(yīng)生成Mg?N?,Mg與CO?反應(yīng)生成MgO和C,固體產(chǎn)物可能為MgO、Mg?N?、C,A正確；向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，溶液中存在Fe2+、H+和NO?,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,溶液顏色變深，B錯誤；向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生NH?,該溶液可能含RCONH?也可能含NH等，C錯誤；若溶液中先通入SO?再通入Cl?生成SO2-,SO2-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO?白色沉淀，若溶液中先通入SO?再通入NO?,NO?與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將SO?氧化成SO2,SO2-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO?白色沉淀，若溶液中先通入SO?再通入NH?,SO?與NH?、H?O反應(yīng)生成SO?-,SO?-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO?白色沉淀，則氣體X也可能為NH?,D錯誤?！窘馕觥亢銣亍⒂形镔|(zhì)M的條件下，反應(yīng)①的活化能增大，反應(yīng)②的活化能降低，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率加正反應(yīng)方向進行，反應(yīng)物濃度降低，則反應(yīng)②向逆反應(yīng)方向移動，再次平衡后W的體積百分含量會減小，常數(shù)會減小，C正確；恒容條件下，分離出W,反應(yīng)②向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)①的正反應(yīng)速率會減小，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率也會減小，D錯誤?！窘馕觥坑蒩極氮元素化合價降低可知，a極為陰極，X端為電源的負極，正極的電極電勢高于負極的電極電勢，故電極電勢X<Y,A錯誤；b極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N?-10e?+6H?O—2NO?+12H+,由電中性原理知，應(yīng)有H+進入a極區(qū)，a極區(qū)主要消耗H+,a極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N?+6e?+6H——2NH?,B錯誤；電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目與通過陽離子交換膜的離子數(shù)目相等，C錯誤；當電路中有30mol電子轉(zhuǎn)移時，陰極上消耗30molH+,陽極上生成36molH+,二者之比為5:6,D正確。含量增大，故曲線m為δ(B2+)的變化曲線，曲線p為δ[B(OH)?]的變化曲線。由元素守恒可知，【解析】實驗1陰極區(qū)溶液滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀，可能是K++Fe2++[Fe(CN)?]3-—KFe[Fe(CN)?]↓,A產(chǎn)生氫氣減少，B正確；依據(jù)題意，陰極析銅的速率較小時可得到致密鍍層，四氨合銅離子比銅離子穩(wěn)定，以硫酸四氨合銅溶液為電鍍液析出銅的速率小于硫酸銅溶液，又不產(chǎn)生氫氣，故鍍層致密，C正確；隨著反應(yīng)進行，當陽極銅氧化速率等于陰極銅離子還原速率時，溶液中銅離子濃度保持不變，即平衡不移動，D錯誤。(1)SiO?、CaSO?(2分，各1分)。(2)2CeO?+H?O?+6H+——2Ce3++4H?O+O?↑(2分);還原性(1分)。(4)酸性(1分);0.315(2分);pH過低，溶液酸性過強，CaF?會溶解，導(dǎo)致除鈣不徹底(或pH過低，H+濃度過大，F(xiàn)與H+結(jié)合，F(xiàn)濃度下降，無法完全沉淀Ca2+,導(dǎo)致除鈣不徹底)(2分，合理即可)。(5)2.5～4.0(1分);增大H+濃度，使平衡Ce3++3HA=CeA?+3H+逆向移動，從而將Ce3+從有機層轉(zhuǎn)移到水層，便于分離(2分，合理即可【解析】(1)CeO?、Fe?O?、Al?O?及少量的CaO均可溶于稀硫酸，以離子形式進入濾液，SiO?溶于氫氟酸，不溶于一般的酸，故濾渣①的成分為SiO?、CaSO?。(2)根據(jù)已知信息②可知，酸浸后Ce元素以Ce3+的形式存在，故H?O?的作用是將CeO?還原為Ce3+,相應(yīng)的離子方程式為2CeO?+H?O?+6H+—2Ce3++4H?O+O?個，此反應(yīng)體現(xiàn)了H?O?的還原性。(3)沉Fe、Al時，為了除去雜質(zhì)離子Fe3+和Al3+,需要把Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，為不引入新的雜質(zhì)，且物質(zhì)a的焰色試驗呈磚紅色，最好加入CaO或Ca(OH)?或CaCO?,過量物質(zhì)可以通過后一步(4)由于NH?水解能力比F水解能力強，NH?F溶液呈酸性。除Ca時，當溶液中的c(Ca2+)=1×(5)由已知信息①可知，使用Cyanex272萃取劑時，Ce3+選擇性最大，Ce3+的萃取率最大，適用pH范圍為2.5～4.0。反萃取時使用硝酸，可以增大H+濃度，使平衡Ce3++3HA=CeA?+3H+逆向移動，從而將Ce3+從有機層轉(zhuǎn)移到水層，便于分離。(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶)(1分);濃硫酸具有強氧化性，會將S2-氧化，無法得到H?S(1分，合理即可)。(2)在尾部連接一個盛有NaOH溶液的吸收裝置(2分，合理即可);(2分)。(3)1(1分);c(KI)相同時，溶液pH越小，KI溶液變質(zhì)速率越快(2分，合理即可)。(4)①2Fe3++2I——I?+2Fe2+(2分)。②將等濃度的2mLKI溶液與1mLFeCl?溶液混合[或?qū)mol·L?1KI溶液與bmol·L?1FeCl?溶液(a>b)等體積混合],充分振蕩后，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明反應(yīng)具有限度，反之則不具有限度(3分，合理即可)。【解析】(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶。濃硫酸具有強氧化性，會將S2-氧化，無法得到H?S。(2)H?S有毒，缺少尾氣吸收裝置，應(yīng)連接一個盛有NaOH溶液的吸收裝置。由題干中H?S還原KIO?可知，I?與KOH溶液反應(yīng)的生成物有KIO?,I?與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(3)為得到確定的結(jié)論，應(yīng)使c(KI)的濃度相等，因此應(yīng)加入3—2=1mL蒸餾水。由溶液顏色的變化可(4)①由實驗現(xiàn)象可知有I?生成，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I?—I?+2Fe2+。②可用足量的KI溶液與少量的FeCl?溶液混合，然后用KSCN溶液檢驗Fe3+,根據(jù)實驗現(xiàn)象確定Fe3+與I7之間的反應(yīng)是否具有限度。(2)一氯甲苯(或芐氯)(2分，合理即可)。(3)取代反應(yīng)(1分);酸性(2分)。消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,促進反應(yīng)進行(2分，合理即可)。(5)酰胺基(2分)。(2)G的化學(xué)名稱為一氯甲苯(或芐氯)。(3)C與CH?I發(fā)生取代反應(yīng)生成D。E中含有羧基和酚羥基，故具有酸性。(4)F和G發(fā)生取代反應(yīng)生成H和HCl,該步反應(yīng)的K?CO?的作用是消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,促進反應(yīng)進行。(5)I→J新形成的官能團的名稱為酰胺基。(6)K的同分異構(gòu)體含結(jié)構(gòu)，只有1個手性碳原子(這個碳原子需形成4個單鍵),能發(fā)生水解反應(yīng)且苯環(huán)上有1個—OH,則含有1個甲酸酯基，同時滿足以上條件的K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(1)①+123(2分)。②P?>P?>P?(2分)。③55.6(2分);丙烷分壓減小，可使反應(yīng)正向進行(2分，合理即可)。(2)0.3(2分);<(2分)。(3)B(1分);反應(yīng)空速過小時，丙烷、氧氣與催化劑接觸多，丙烷被深度氧化生成的CO?較多(1分),而反應(yīng)空速過大時，丙烷、氧氣與催化劑接觸少，不能充分反應(yīng)生成丙烯(1分)(共2分，合理即可)。【解析】(1)①△H=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，△H?=413×8+348×2—413×6—348—615-436= ②反應(yīng)C?