易錯點23弱電解質(zhì)的電離平衡易錯題【01】弱電解質(zhì)的判斷（1）弱電解質(zhì)不能完全電離：一定濃度的HA溶液的pH不同；與同濃度鹽酸比較導(dǎo)電性不同；與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的速率不同；（2）溶液中存在電離平衡：弱酸HA溶液稀釋前后pH的變化不同于強酸；同離子效應(yīng)會改變?nèi)芤旱膒H；改變溫度，HA溶液的pH變化，等體積、等pH的HA溶液與鹽酸分別與過量的鋅反應(yīng)生成H2的量不同；（3）鹽類能水解：配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色；用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，溶液pH>7。易錯題【02】電離平衡的判斷（1）應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“減弱”這種改變的方向移動,移動的結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變從定量角度分析電離平衡。（2）當改變影響電離平衡的條件后,分析兩種微粒濃度之比的變化時,若通過平衡移動的方向不能作出判斷,可采用化學(xué)平衡常數(shù)進行定量分析。易錯題【03】電離常數(shù)的四大應(yīng)用①判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。②判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越小，鹽溶液的堿性(或酸性)越弱。③判斷反應(yīng)能否發(fā)生或者判斷產(chǎn)物是否正確通過強酸制弱酸來判斷。如H2CO3：Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝1.3×10－10，向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不論是少量還是過量，其化學(xué)方程式均為C6H5ONa＋CO2＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3。④判斷溶液微粒濃度比值的變化利用溫度不變，電離常數(shù)不變來判斷。如把0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，，稀釋時，c(H＋)減小，Ka不變，則變。易錯題【04】酸性強弱的比的方法七種判斷方法（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷：較強酸制較弱酸是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一，它體現(xiàn)了酸性的相對強弱.如CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3。（2）根據(jù)pH大小判斷：相同濃度的酸電離出H＋的程度不同，酸越弱c(H＋)越小，pH越大；與強堿生成的鹽溶液的水解程度越大，堿性越強。（3）根據(jù)pH變化判斷：同pH的酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化大的為較強酸；同pH的酸的稀溶液分別加入少量該酸相應(yīng)的無水鈉鹽或鉀鹽(正鹽)，pH變化大的為較弱酸。（4）根據(jù)反應(yīng)物消耗量判斷：pH相同、體積相同的一元酸與堿中和，消耗堿最多的為較弱酸；物質(zhì)的最濃度相同、體積相同的一元酸與堿中和，消耗堿的量相同時，弱酸鹽溶液的pH大于強酸鹽溶液；若反應(yīng)后溶液呈中性(pH=7)，則強酸消耗堿的量大于弱酸。（5）根據(jù)生成H2的速率判斷：在相同條件下，同濃度的酸與較活潑金屬反應(yīng)(如Al、Zn等)劇烈程度小的為較弱酸。（6）根據(jù)導(dǎo)電性強弱判斷：同溫度、同物質(zhì)的量濃度酸溶液，較強酸溶液的導(dǎo)電性強于較弱酸溶液。（7）根據(jù)電離常數(shù)判斷：相同溫度下，電離常數(shù)越大酸越強典例分析例題1、下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗燈泡很暗B．常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液加水稀釋c(H＋)減小C．1Lc(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2和1Lc(H＋)＝0.1mol·L－1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多D．0.1mol·L－1的HNO2溶液能使紫色石蕊試液變紅色【解析】如果強酸(如鹽酸)的濃度很小燈泡也很暗，A錯誤；不論是強酸還是弱酸，加水稀釋，溶液中c(H＋)均減小，B錯誤；依據(jù)HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，因溶液中c(H＋)相同，分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH多，所以HNO2沒有全部電離，C正確；HNO2溶液能使紫色石蕊試液變紅色，只說明溶液呈酸性，不能說明HNO2為弱酸，D錯誤。例題2、室溫下：、。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸堿平衡、供給細胞生存代謝所必需的能量和無機鹽成分等作用。室溫下，通過下列實驗探究一定濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH計測得混合溶液的pH為10.252向混合溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺3向混合溶液中通入過量的CO2，無明顯現(xiàn)象4向?qū)嶒?所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說法正確的是A.實驗1溶液中存在：B.實驗2中隨蒸餾水的不斷加入，溶液中的值逐漸變小C.實驗3所得溶液中存在D.實驗4反應(yīng)的離子方程式為：A【解析】，實驗1溶液的pH為10.25，，則，根據(jù)電荷守恒，，A正確；向混合溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺，說明pH減小，氫離子濃度增大，不變，所以溶液中的值逐漸增大，B錯誤；向混合溶液中通入過量的CO2，溶質(zhì)變?yōu)樘妓釟溻c，根據(jù)電荷守恒，溶液中，C錯誤；實驗3所得溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉，滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤。例題3、已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是()A．用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的亮度B．用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積C．加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深D．常溫下，稀釋0.1mol·L－1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4～5之間【解析】NaCl和NaH2PO2都屬于強電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的亮度，不能證明H3PO2是弱電解質(zhì)，故A錯誤；因鹽酸為強酸，若滴定時次磷酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于等體積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液的體積，則說明次磷酸為弱電解質(zhì)，B正確；若次磷酸為弱電解質(zhì)，則NaH2PO2溶液呈堿性，加熱促進其水解，滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液顏色變深，C正確；常溫下，若次磷酸為一元強酸，則把0.1mol·L－1次磷酸溶液稀釋至原溶液體積的100倍，pH應(yīng)為3，而現(xiàn)測得pH在4～5之間，說明次磷酸沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，D正確。1．（2022·北京·高考真題）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．醋酸鈉是強電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出2．（2022·吉林四平·模擬預(yù)測）飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++，H++，若向此溶液中A．加水，濃度增大B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C．加少量CaSO3粉末，濃度基本不變D．通入少量HCl氣體，溶液中濃度減小3．（2022·湖北·高考真題）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A． B．C． D．4．（2022·浙江·高考真題）時，苯酚的，下列說法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D．時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小5．（2022·浙江·高考真題）已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+16．（2022·江蘇·高考真題）一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降7．（2022·全國·高考真題）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為8．（2021·全國·高考真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，時為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．溶液時，B．MA的溶度積C．溶液時，D．HA的電離常數(shù)9．（2022·內(nèi)蒙古·海拉爾第二中學(xué)模擬預(yù)測）已知甘氨酸在水中存在三種微粒，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：pI為該溶液中?COO?和H3?數(shù)目相等時的pH，K1和K2分別表示：?COOH和H3?的解離常數(shù)，K1=10?2.4，K2=10?9.4。其各微粒在水中的分布系數(shù)(各微粒數(shù)目占三種微?？倲?shù)的百分比)如圖所示。下列判斷錯誤的是：A．a(chǎn)點對應(yīng)的pH=2.4B．pH=4時，c(A±)＞c(A-)＞c(A+)C．甘氨酸溶液的pI=6D．甘氨酸溶于水后溶液顯酸性10．（2022·河南·模擬預(yù)測）25℃時，用0.1000的溶液分別滴定體積均為50.00、濃度均為0.0500的、(鄰苯二甲酸氫鉀)及溶液，其滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是A．B．V(溶液)時，②中C．V(溶液)均為0時，陰離子總數(shù)①②③D．分別滴定至?xí)r，11．（2022·遼寧鞍山·一模）是一種一元弱酸，常溫下，向溶液中逐滴加入濃度為的溶液，溶液中、、中和率(中和率)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點時，B．溶液中水的電離程度：c點點C．b點時，D．的電離常數(shù)為12．（2022·青海·海東市第一中學(xué)二模）常溫下，向20mL濃度均為的HB與NaB的混合溶液中，分別滴加濃度均為的NaOH、HCl兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。已知。下列說法錯誤的是A．滴加NaOH溶液的曲線為I B．a(chǎn)點溶液中存在：C．水的電離程度： D．d點時，13．（2022·遼寧·阜新實驗中學(xué)一模）常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的對數(shù)與滴加的NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．用pH試紙測定E點對應(yīng)溶液，其pH=3B．H、F點對應(yīng)溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)C．G點對應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．常溫下加水稀釋H點對應(yīng)溶液，溶液的pH增大14．（2022·河南焦作·一模）常溫下，用NaOH調(diào)節(jié)不同濃度的二元弱酸(H2A)的酸性，在其pH均為3時，各溶液中pHA-與pH2A或pA2-的關(guān)系如圖所示[pX=-lgc(X)]。下列說法正確的是A．Ka1(H2A)/Ka2(H2A)=104B．0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)C．Q點時，c(Na+)＞2c(A2-)D．向R點溶液中加入NaOH固體可以達到Q點15．（2022·內(nèi)蒙古包頭·一模）25°C時，0.1mol·L-1R2SO4溶液加水稀釋，混合溶液中l(wèi)g與lgc(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．Kb(ROH)的數(shù)量級為10-6)B．P、Q點對應(yīng)溶液中的值：P<QC．若將溶液無限稀釋，溶液中：c(R+)≈2c()D．相同條件下，若c(R2SO4)=0.2mol·L-1，則P點將移向W點16．（2022·四川樂山·一模）常溫下，amol/L某酸H2A溶液中各含A粒子的pc-pOH關(guān)系如圖所示[其中pc=-lgc(溶液中各含A粒子濃度負對數(shù))，pOH=-lgc(OH-)]。下列有關(guān)說法不正確的是A．曲線III表示pc(H2A)隨pOH的變化B．pH=2的溶液中，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)C．pH=4的溶液中：c(HA-)=amol/L-2c(A2-)D．H2A+A2-?2HA-的平衡常數(shù)K=1.0×104.817．（2022·河南河南·二模）工業(yè)上可用氨水處理硫酸廠尾氣中的SO2.常溫下，向一定濃度的氨水中通入SO2氣體，溶液中l(wèi)gx[x=或與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線II代表lgB．當溶液的pH由7.2降到1.9的過程中，溶液中濃度呈增大趨勢C．當溶液中的c()=c(H2SO3)時，溶液的pH約為4D．(NH4)2SO3溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(NH3·H2O)+c(OH-)＞c(H+)+c()+c(H2SO3)18．（2022·河南·模擬預(yù)測）常溫下，酒石酸(記作H2T)中各含T微粒占所有含T微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如下圖所示：下列說法錯誤的是A．lgKa1=-2.98B．向H2T溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.34時：c(Na+)＜3c(HT-)C．反應(yīng)H2T+T2-2HT-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=-1.36D．0.1mol·L-1NaHT溶液中：c(HT-)＞c(T2-)＞c(H2T)19．（2022·四川瀘州·模擬預(yù)測）天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，溫度不變下若改變某溶洞水體中的pH，測得平衡時溶液中pX=-lgc(X)(X為H2CO3、HCO、CO或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表X為HCOB．H2CO3的二級電離常數(shù)為1×10-10.3C．點a溶液中，c(Ca2+)=0.28mol·L-1D．點b溶液中，c(HCO)=1×10-3mol·L-120．（2022·河南河南·模擬預(yù)測）常溫下，在體積均為10.0mL、濃度均為0.10mol·L-1的HX、HY溶液中分別滴加某濃度的NaOH溶液，pOH水[pOH水=-lgc()，c()表示溶液中水電離出的OH-的濃度]與滴加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．HX、HY均為弱酸，HY的酸性更強B．NaOH溶液濃度c(NaOH)=0.1mol·L-1C．M、N兩點的溶液中：c(X-)與c(Y-)不相等D．常溫下HY的電離常數(shù)Ka≈5.4×10-621．（2022·江西景德鎮(zhèn)·二模）天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。某溫度下，溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、、或Ca2-)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．斜線②代表的是B．該溫度下，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka2數(shù)量級為10-11C．該溫度下，lgc()=-3時溶液的pH=9.3D．該溫度下CaCO3的Ksp=10-7.922．（2022·四川攀枝花·模擬預(yù)測）已知：常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下，向100mL0.1mol·L-1K2CO3溶液中緩慢滴加100mL0.2mol·L-1鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示(H+和OH-未畫出)。下列說法不正確的是A．滴加至A點時，n(Cl-)=n()>n()B．滴加至B點時，≈9.4×103C．滴加至C點時，c(Cl-)<c()+2c()D．滴加至D點時，溶液的pH<723．（2022·天津·模擬預(yù)測）溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分數(shù)δ，是指某含氮氨(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳微粒濃度之和的分數(shù)。25℃時，向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加適量的鹽酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子)。下列說法不正確的是A．Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3)B．n點時，溶液3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)C．m點時，c(NH3·H2O)>c(HCO)D．反應(yīng)HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常數(shù)為K，lgK=-0.924．（2022·湖南·模擬預(yù)測）草酸是一種二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，室溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖a所示。圖b為在上述滴定過程中草酸溶液中草酸各種形態(tài)的分布系數(shù)與pH的關(guān)系。下列說法錯誤的是A．該溫度下，將0.1mol·L-1草酸溶液和0.1mol·L-1草酸鈉溶液等體積混合，溶液pH約為2.6B．X點附近滴定突躍不如Y點附近明顯，是因為X點時形成緩沖溶液C．X點對應(yīng)圖b中的M點，Y點對應(yīng)圖b中的N點D．Y點時，溶液中c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)25．（2022·江西·上饒市第一中學(xué)模擬預(yù)測）常溫下，向10mL0.1mol·L-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：AG=lg，電離度=×100%。若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法正確的是A．b點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)B．d點對應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+c(CH2=CHCOOH)C．0.1mol·L-1CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的電離度近似等于10%D．若AG=0時V=x，則丙烯酸的電離常數(shù)為Ka=×10-7參考答案1．B【詳解】A．醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強電解質(zhì)，故A正確；B．醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯誤；C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的，故C正確；D．過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故D正確；選B。2．D【詳解】A．加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，濃度仍減小，選項A錯誤；B．氯氣與亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，選項B錯誤；C．CaSO3與H+反應(yīng)生成，從而增大溶液中的濃度，選項C錯誤；D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，濃度減小，選項D正確；答案選D。3．D【詳解】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)中，酸性：，反應(yīng)中，酸性：，故酸性：，答案選D。4．C【詳解】A．醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A錯誤；B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-離子水解出氫氧根離子，升溫促進C6H5O-離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變大，而升高溫度，Kw增大，NaOH溶液中OH-濃度不變，H+濃度增大，pH減小，B錯誤；C．當pH=10.00時，c(H+)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正確；D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，會促進水的電離，D錯誤；故選C。5．B【詳解】A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的電離程度前者大于后者，故A錯誤；B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A電離程度較小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1=，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A)電離，則H2A的電離度0.013%，故B正確；C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，則c(A2-)<c(HA-)，故C錯誤；D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，H2A的電離平衡正向移動，則該溶液pH<a+1，故D錯誤；選B。6．C【詳解】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若為K2CO3溶液，則主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若為KHCO3溶液，則發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正確；B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c()+2c()，依據(jù)物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，則c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正確；C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol?L-1，c總=0.1mol?L-1，則溶液為KHCO3溶液，Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明以水解為主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正確；D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，該反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，D不正確；故選C。7．B【詳解】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯誤；B．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C．根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤；D．常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯誤；答案選B。8．C【詳解】A．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正確；B．由圖可知，c(H+)=0時，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，則，B正確；C．設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn-)，C錯誤；D．當時，由物料守恒知，則，，則，對應(yīng)圖得此時溶液中，，D正確；故選C。9．B【詳解】A．a(chǎn)點時，c(A+)=c()，，pH=2.4，A正確；B．由圖像可知，pH=4

時，c(A±)濃度最大、c(A-)最小，故c(A±)＞c(A+)＞c(A-)，B錯誤；B項錯誤；C．pI為該溶液中-COO-和數(shù)目相等時的pH，由圖可知，-COO-和數(shù)目相等時的pH約為6，C正確；D．H2N-CH2-COOHH2N-CH2-COO-+H+的電離常數(shù)K1=10-2.4，H2N-CH2-COOH+H2O+OH-的水解常數(shù)，K1＞K，所以溶液顯酸性，D正確；故選B。10．D【詳解】由滴定曲線可知，起始時，的最大，故酸性最弱；HF的pH最小，故酸性最強；A．由滴定曲線可知，起始時，的較大，故酸性較弱，A錯誤；B．V(溶液)時，恰好完全反應(yīng)，②的溶液中主要含、、，水解使溶液顯堿性，但水解是少量的，故，B錯誤；C．HClO、HF為弱酸且酸性HF大于HClO，而是強電解質(zhì)，起始時溶液中陰離子()濃度很大，陰離子總數(shù)①③②，C錯誤；D．由電荷守恒和物料守恒可知，①、②、③中依次有、、，但是由于酸性<KHP<HF，酸性越強，酸根離子水解越弱，故分別滴定至?xí)r，需要氫氧化鈉的量<KHP<HF，因此有，D正確；故選D。11．A【詳解】A．a(chǎn)點時lg=0，說明c(HM)=c(M-)，又根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，因為此時pH=5.2，則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則c(Na+)<c(M-)，則2c(Na+)<2c(M-)，即2c(Na+)<c(M-)+c(HM)，A錯誤；B．b點時被中和的HM為50%，此時溶液中HM和NaM濃度基本相同，NaM水解促進水的電離但是HM的存在抑制水的電離，c點時被中和的HM為100%，溶液中全為NaM，NaM水解促進水的電離，因此c點水的電離程度大于b點，B正確；C．根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，b點時溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<c(M-)，溶液中鈉離子和M-的濃度遠大于氫離子和氫氧根離子濃度，則c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正確；D．a(chǎn)點時c(HM)=c(M-)，pH=5.2，則HM電離常數(shù)=，D正確；故答案選A。12．C【詳解】混合溶液滴加鹽酸pH應(yīng)逐漸減小，則滴加HCl溶液的曲線為Ⅱ，滴加NaOH溶液的曲線為Ⅰ。A．混合溶液滴加鹽酸pH應(yīng)逐漸減小，則滴加HCl溶液的曲線為Ⅱ，滴加NaOH溶液的曲線為Ⅰ，A項正確；B．a(chǎn)點存在物料守恒，B項正確；C．反應(yīng)物的溶質(zhì)為NaB與HB，滴加NaOH溶液至c點，溶質(zhì)為NaB，對水的電離起促進作用，滴加鹽酸至a、b點時，溶液中溶質(zhì)HB的量逐漸增加，對水的電離起抑制作用，且b點溶液水的電離程度受到抑制程度大，故水的電離程度大小關(guān)系為，C項錯誤；D．由知初始溶液中，根據(jù)，d點的，即，代入，得，D項正確；答案選C。13．C【詳解】E點溶液顯酸性，G點水的電離程度最大，說明G點是NaCl和NaClO的混合溶液，溶液從E點到G點是酸性逐漸過渡到堿性，說明F點是中性，G點后還在加入氫氧化鈉，因此H點溶質(zhì)是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液。A．氯氣有漂白性，不能用pH試紙測定pH值，故A錯誤；B．E點呈酸性，G點水電離程度最大，說明G點溶質(zhì)是NaCl和NaClO的混合溶液，溶液顯堿性，則F顯中性，因此F點存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)，而H點溶質(zhì)是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，因此F點對應(yīng)溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)+c(OH－)，故B錯誤；C．G點溶質(zhì)是NaCl和NaClO且物質(zhì)的量濃度相等的混合溶液，次氯酸根水解使得溶液顯堿性，因此G點對應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正確；D．H點溶質(zhì)是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，常溫下加水稀釋H點對應(yīng)溶液，溶液堿性減弱，因此溶液的pH減小，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14．C【詳解】pH=3時，H2A濃度大于A2-，故I代表pc(A2-)，II代表pc(H2A)。A．由R點可得：Ka1(H2A)=，由Q點可得：Ka2(H2A)=，，A錯誤；B．在0.10mol·L-1NaHA溶液中，HA-的水解平衡常數(shù)，故HA-的電離程度大于HA-的水解程度，故c(A2-)>c(H2A)，B錯誤；C．Q點時，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，c(HA-)=10-2mol/L，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，代入電荷守恒中可得c(Na+)＞2c(A2-)，C正確；D．向R點溶液中加入NaOH固體，HA-的濃度會減小，不可能達到Q點，D錯誤；故選C。15．D【詳解】R2SO4屬于強酸弱堿鹽，溶液中存在R++H2OROH+H+，加水稀釋促進水解，利用平衡常數(shù)只受溫度的影響。A．取P點坐標，推出c(OH-)=10-8.0mol/L，，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，Kb(ROH)==10-5.7，即ROH電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-6，故A說法正確；B．R2SO4屬于強酸弱堿鹽，溶液中存在R++H2OROH+H+，Kh=，因此有，Kh只受溫度的影響，加水稀釋，水解常數(shù)變，c(ROH)減小，橫坐標從左向右是加水稀釋過程中c(OH-)，因此P點c(ROH)小于Q點c(ROH)，即的值：P＜Q，故B說法正確；C．溶液中存在c(H+)+c(R+)=c(OH-)+2c(SO)，加水無限稀釋，溶液趨向中性，c(H+)≈c(OH-)，即c(R+)≈2c(SO)，故C說法正確；D．加水稀釋，Kb(ROH)仍保持不變，關(guān)系曲線不變，故D說法錯誤；答案為D。16．B【詳解】由圖可知，H2A為弱酸，H2A在溶液中發(fā)生電離的方程式為，，[pOH=-lgc(OH-)]，pc=-lgc，則pOH值越大，溶液的堿性越弱，pc值越大，粒子的濃度越小，pOH=0時，溶液的堿性最強，此時對于H2A溶液，各粒子濃度關(guān)系為，因此曲線Ⅰ為pc(A2-)隨pOH的變化，曲線Ⅱ為pc(HA-)隨pOH的變化，曲線Ⅲ為pc(H2A)隨pOH的變化。A．由圖像可知H2A為弱酸，H2AH++HA-、HA-H++A2-,pc=-lgc,pOH=-lgc(OH-)可知pc值越大粒子濃度越小，pOH值越大，c(OH-)越小，pOH=0時，溶液堿性最強，則c(H2A)<c(HA-)<c(A2-)，故Ⅲ為H2A，Ⅱ為HA-，Ⅰ為A2-，選項A正確；B．pH=2的溶液中，，pOH=12，由圖可知，pOH=12時c(HA-)=c(H2A)>c(A2-)，選項B錯誤；C．pH=4的溶液中，，pOH=10，此時，根據(jù)物料守恒有，則c(HA-)=amol/L-2c(A2-)，選項C正確；D．的平衡常數(shù)，C點時，，此時pOH=12，則，，，A點時，，此時pOH=7.2，則，，，則，選項D正確；答案選B。17．B【詳解】SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是弱電解質(zhì)，分步電離，分別是，，一步電離程度遠大于二步電離程度；當溶液中H2SO3較多時，溶液pH很小，當溶液中較多時，溶液pH較大；A．根據(jù)分析，曲線II代表lg，A正確；B．由曲線II的變化趨勢可以知道，當時，pH=1.9，pH越大，lg越大，越高；則pH由7.2降至1.9時，在變小，B錯誤；C．根據(jù)分析及圖像信息，，則，代入Ka1表達式有，整理得，所以，C正確；D．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒，可以整理出(NH4)2SO3的粒子濃度等式關(guān)系：，由此可以判斷D正確；綜上，本題選B。18．C【詳解】隨著pH的增大，溶液中H2T逐漸轉(zhuǎn)化為HT-，因此開始時H2T逐漸減小，HT-逐漸增大，隨著pH的進一步增大，HT-逐漸減小，T2-逐漸增大，因此曲線①為H2T，曲線②為HT-，曲線③為T2-；H2T為二元弱酸，電離方程式為H2TH++HT-，HT-H++T2-，電離平衡常數(shù)Ka1=，Ka2=，X點時c(H2T)=c(HT-)，Ka1==c(H+)=10-2.98，Z點時c(HT-)=c(T2-)，Ka2==c(H+)=10-4.34。A．根據(jù)分析，Ka1=10-2.98，lgKa1=-2.98，A正確；B．pH=4.34時，對應(yīng)圖中的Z點，Z點的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HT-)+2c(T2-)，該點處c(HT-)=c(T2-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HT-)，pH=4.34說明溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故c(Na+)＜3c(HT-)，B正確；C．反應(yīng)H2T+T2-2HT-的平衡常數(shù)K====101.36，lgK=1.36，C錯誤；D．HT-的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4.34，水解平衡常數(shù)Kh2===10-11.02，Ka2＞Kh2，即HT-的電離大于水解，因此在0.1mol·L-1NaHT溶液中c(HT-)＞c(T2-)＞c(H2T)，D正確；故選C。19．C【詳解】根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，溶液堿性增強，、濃度都增大，而曲線①在pH很小時也產(chǎn)生，因此曲線①代表，②代表，③代表Ca2+。曲線①與H2CO3曲線的交點處，，曲線①與曲線②的交點處，。A．由上述分析可知，曲線①代表，A正確；B．曲線①與曲線②的交點處，由點c(10.3，1.1)可知，H2CO3的二級電離常數(shù)，B正確；C．由，，可得，a點處，，代入，得，根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，c(Ca2+)=2.8mol·L-1，C錯誤；D．，根據(jù)b(8.3，5)，，，代入數(shù)據(jù)整理得c(HCO)=1×10-3mol·L-1，D正確；故選C。20．C【詳解】酸、堿對水的電離均起到抑制作用，pOH水越小，說明水的電離程度越大，根據(jù)圖像可知，當加入20mLNaOH溶液時，pOH水達到最低，說明酸與NaOH完全反應(yīng)，此時溶液的pH≠7，推出兩種酸為弱酸，利用“越弱越水解”，推出酸性HX＞HY，據(jù)此分析；A．當加入20mLNaOH溶液時，兩條曲線均達到最低點，pOH水最小，且不為7，說明此時水的電離程度最大，即恰好完全中和，同時說明HX、HY為弱酸，利用“越弱越水解”，推出酸性HX＞HY，故A說法錯誤；B．根據(jù)A選項分析，當加入20mLNaOH溶液時，兩種酸與NaOH恰好完全中和，NaOH物質(zhì)的量濃度是酸的一半，即為0.050mol/L，故B說法錯誤；C．根據(jù)電荷守恒，推出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，M、N點溶液顯中性，即有c(Na+)=c(Y-)、c(Na+)=c(X-)，因為兩點c(Na+)不同，則c(Y-)≠c(X-)，故C說法正確；D．取M點計算HY的電離平衡常數(shù)，c(Na+)=c(Y-)=，根據(jù)物料守恒，c(HY)=，Ka==5.4×10-8，故D說法錯誤；答案為C。21．D【詳解】隨著pH值的增大，的濃度增大，pH值繼續(xù)增大，的濃度增大，故斜線②代表，斜線③代表，剩下的斜線①為Ca2+。A．根據(jù)分析，斜線②代表的是，A正確；B．該溫度下，當時，H2CO3電離平衡常數(shù)，數(shù)量級為10-11，B正確；C．當時