歷史回眸探制堿2026屆新高考化學精準沖刺復習基于離子認識工業(yè)制堿原理“化工之母”Na2CO3俗稱：純堿、蘇打侯德榜（1890-1974）出版《純堿制造》天津永利制堿廠20世紀初人民生活問題1：根據已有知識，你有哪些可以生成碳酸鈉的簡單方法？請寫出對應的方程式?！馧aOH+NaHCO3=

Na2CO3+H2O●2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●...…●2NaHCO3=

Na2CO3+H2O+CO2↑如果考慮原料來源、成本，你會優(yōu)先選擇什么作為制堿原料？NaClNa2CO3CO2●Na2O+CO2=

Na2CO3反應可能性原料來源成本高低單質單質氧化物氧化物堿酸鹽鹽NaNa2ONa2O2NaOHNaClNa2SO4……CCO2H2CO3CaCO3BaCO3……目標產物(Na2CO3)設備要求NaC任務一：回顧舊知，尋純堿制備之法【資料】工業(yè)制堿基本原理以NaCl、NH3、CO2、H2O為原料，可制得NaHCO3沉淀，將其濾出后加熱分解可制得純堿。這種制法最早由比利時化學家索爾維發(fā)明，故被命名為索爾維制堿法。問題2：NaHCO3可溶于水，為什么會產生沉淀呢？【分組實驗】在井穴板1、5、3號井穴中先分別加入a、b、c號滴管中的溶液，再分別向其滴加①、②、③號滴管中的溶液，觀察現象。由此談談你對溶液中形成沉淀的認識。153a溶液中滴加①H2SO4+Ba(OH)2b溶液中滴加②H2SO4+Ba(OH)2c溶液中滴加③CaCl2+Ba(OH)2注：a、b為不同濃度的H2SO4溶液c為一定濃度的CaCl2溶液

①、②、③均不同濃度的Ba(OH)2溶液任務二：實驗探究，思析出組分之因NaClNH4ClNa2CO3NH4HCO3NaHCO3(NH4)2CO3溶解度/g（20℃）36.037.221.521.79.6100幾種鹽的溶解度數據【資料卡片】思考與討論：為什么不直接在溶液中生成Na2CO3呢？問題3：從微觀上看，溶液中的Na+和HCO3-是如何產生的？除此之外，溶液中主要還存在著哪些微粒？已知：2NH3+H2O+CO2=2NH4++CO32-【小組活動】小組合作，繪制NaHCO3恰好即將沉淀前和沉淀之后，燒杯中離子濃度的變化（H2O除外），并討論離子反應的實質。提示：不同顏色紙片代表不同離子，請用記號筆標注離子符號任務二：模型建構，析微觀粒子之變2NaHCO3=

Na2CO3+H2O+CO2↑△NaCl+NH3+CO2+H2O=

NaHCO3

↓+NH4Cl工業(yè)制堿反應原理：

根據以上分析，請寫出工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2、H2O為原料，得到NaHCO3沉淀的總反應方程式，以及最終制得純堿的化學方程式。問題4：要讓溶液中更多的NaHCO3沉淀析出，以提高其產量，可以通過改變哪些外界條件來實現？調控濃度飽和食鹽水足量CO2任務三：遷移應用，獲生產調控之徑緩慢而持續(xù)通入CO2飽和氨鹽水思考與討論：實際工業(yè)生產中并不是把四種物質一起放入而是是先向飽和食鹽水中通入氨氣制得氨鹽水，再通入二氧化碳，請討論可能的原因是什么？先通NH3：吸收的CO2量多,可獲得更多的HCO3-室溫下CO2NH3溶解度（體積比）1:11:700飽和溶液的物質的量濃度（mol·L-1）0.07618還可以通過調控什么條件促使更多的NaHCO3析出呢？降低溫度溫度/℃0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃溶解度/g6.98.19.611.112.714.516.4NaHCO3在不同溫度下的溶解度數據調控溫度【資料卡片】增加NaHCO3的產量飽和食鹽水先通NH3再通CO2；通入足量CO2降溫調控條件宏觀目標物質組成、性質實際工業(yè)中：NaCl+NH3+CO2+H2O=

NaHCO3

↓+NH4Cl模擬工業(yè)制堿實驗視頻：向冰水浴中的飽和氨鹽水里持續(xù)通CO2播放速度×4冰水浴從原理分析到工藝設計請結合制堿原理、工業(yè)生產的基本思想和歷史背景，以食鹽、氨和石灰石為原料，為永利制堿廠繪制工藝流程圖。