考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效,在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍:高考范圍。一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要1.新質(zhì)生產(chǎn)力對(duì)于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。下列做法符合新質(zhì)生產(chǎn)力理念的是A.大力發(fā)展火力發(fā)電B.廢舊電池的深埋C.焚燒廢舊塑料D.提倡無(wú)紙化辦公2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.乙烯分子空間填充模型:B.Na十的結(jié)構(gòu)示意圖:C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖:D.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:七CH=CH玉3.修復(fù)壁畫中pbs常采用臭氧法,化學(xué)反應(yīng)為2O3十pbs=pbsO4十O2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成11.2LO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA6NA—中心原子s上含孤電子對(duì)數(shù)為NA和O2組成的混合氣體含氧原子數(shù)為0.3NA4.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可用飽和NaCl溶液除去NaCl固體表面的少量KClB.做完銀鏡反應(yīng)的試管可用稀硝酸清洗C.用堿式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液D.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)需控制溫度在170℃5.離子液體是由有機(jī)陽(yáng)離子和無(wú)機(jī)陰離子組成的,在100℃以下呈液體狀態(tài)的鹽類,離子液體可作為特酸鹽離子液體的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.離子液體難揮發(fā)B.圖中兩個(gè)N原子的雜化類型完全相同C.纖維素中含有大量的氫鍵D.AlCl4和BF4的空間結(jié)構(gòu)相似【高三4月質(zhì)量檢測(cè)●化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】W【高三4月質(zhì)量檢測(cè)●化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】W6.甜味劑是能賦予食品甜味的食品添加劑,阿斯巴甜就是合成的一種甜味劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是==\==\HOOCHOOC—CH2—CH—C—NH—CH—CH2—NH2COOCH3A.分子中含有兩個(gè)手性碳原子B.能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)7.某廢料中主要含有難溶于水的GaN,以及少量In(與Ga同族,In難溶于NaOH溶液)、Mg金屬,以該廢料制備Ga2O3的流程如圖所示:→沉淀1NaOH→沉淀I"→濾液1—→——加熱I"→濾液1—→——加熱ⅢⅣ→Ga(OH)3—→Ga2O3V下列說(shuō)法正確的是VA.In與Ga屬于副族元素B.步驟I發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.步驟"、Ⅳ實(shí)驗(yàn)操作相同D.濾液2中溶質(zhì)為MgsO48.近日,我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)氨基功能化金屬有機(jī)框架材料負(fù)載銀納米顆粒用于CO2與環(huán)氧化合物的反應(yīng),過(guò)程如圖所示。已知:順時(shí)針旋轉(zhuǎn)的電子,自旋量子數(shù)ms=十,逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)的電子,自旋量子數(shù)下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.產(chǎn)物環(huán)狀化合物分子中所有原子共平面C.Ag/PEI@uiO66NH2能提高反應(yīng)物的能量D.基態(tài)氮原子的自旋量子數(shù)(ms)之和等于十或9.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。在短周期中,基態(tài)X原子的未成對(duì)電子數(shù)最多;常溫下,Z、M的單質(zhì)均能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生劇烈置換反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>MB.第一電離能:Z>X>YC.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>Z>XD.離子鍵百分?jǐn)?shù):M3X>M2Y>MZ10.下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途與解釋不合理的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途解釋A石墨烯導(dǎo)電性極好制作超級(jí)電容器電極石墨烯存在大π鍵,有自由電子流動(dòng)B金剛砂硬度極大制作切割刀具siC是共價(jià)晶體,共價(jià)鍵強(qiáng)C干冰升華舞臺(tái)制造煙霧斷裂共價(jià)鍵吸收大量熱量D甘油配制化妝品丙三醇與水形成氫鍵【高三4月質(zhì)量檢測(cè)●化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】W11.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究(NH4)2S2O8的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象①O體,振蕩,使其溶解。然后,向甲中加入2滴0.1mol●L—1的Ag2SO4溶液,乙試管中不加,在相同水浴中持續(xù)加熱,觀察到甲中溶液較快變?yōu)樽霞t色;乙試管中一段時(shí)間后緩慢變紫紅色②O4并產(chǎn)生氣泡③向少量的酸性KMnO4溶液中滴加②中反應(yīng)后甲試管中溶液(溶液中無(wú)H2C2O4),產(chǎn)生黑色沉淀(經(jīng)檢測(cè):純下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中,甲試管中較快出現(xiàn)紫紅色是因?yàn)锳g十起到了催化作用B.實(shí)驗(yàn)②中紫紅色褪去反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—十5C2O—十16H十=十8H2OD.該實(shí)驗(yàn)中,(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)為十7,表現(xiàn)強(qiáng)氧化性12.對(duì)于反應(yīng)3CO(g)十2Fe(S)亍蘭3C(S)十Fe2O3(S)ΔH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中加入足量鐵粉和CO,發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO分壓p(CO)=akpa,保持溫度不變,再向容器中充入少量CO,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得p(CO)=bkpa。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)的ΔH<0B.可根據(jù)Fe或Fe2O3質(zhì)量變化確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡C.平衡時(shí)增大Fe質(zhì)量,平衡不移動(dòng)D.兩個(gè)平衡中CO壓強(qiáng):a<b13.近日,大連理工大學(xué)某團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一種釘基染料敏化光陽(yáng)極,以LiBr為電子傳輸中介,以水為氧源,實(shí)現(xiàn)了對(duì)烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化。電化學(xué)裝置如圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.添加LiBr目的只是增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B.電子由FTO極經(jīng)外電路流向pt極C.陽(yáng)極區(qū)能發(fā)生反應(yīng)十Br2十H2O—→十2Br—十2H十R(第13題圖)(第(第13題圖)14.中國(guó)科學(xué)院化學(xué)所某課題組將伯、叔二胺催化劑與過(guò)渡金屬催化相結(jié)合,成功實(shí)現(xiàn)了β酮羰基化合[—C(CH3)3];—Me為甲基,—ph為苯基}。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.上述循環(huán)中,pd形成共價(jià)鍵數(shù)目改變D.乙→"中斷裂了π鍵,碳提供電子與pd形成配位鍵【高三4月質(zhì)量檢測(cè)●化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】W15.常溫下,向10mL濃度均為0.1mol●L—1的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加VmL同濃度的氨水,溶液中某些粒子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)Px關(guān)系如圖所示。已知常溫下,Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)2。下列說(shuō)法正確的是A.先生成Mg(OH)2,后生成Fe(OH)2B.常溫下,KSP[Fe(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10—17C.V=40時(shí),c(H十)>c(OH—)>c(NH3●H2O)O=Mg(OH)2↓十2NH的K>100二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]●3H2O,易溶于水,難溶于乙醇}并測(cè)定配離子電荷數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題:實(shí)驗(yàn)一:制備K3[Fe(C2O4)3]●3H2O,步驟如下:步驟1:向燒杯中加入一定量FesO4●7H2O和適量稀硫酸,加入去離子水,攪拌,再加入飽和K2C2O4O;步驟2:向FeC2O4O中加入H2C2O4和K2C2O4的溶液,攪拌均勻,滴加雙氧水并攪拌,直至轉(zhuǎn)變?yōu)镵3[Fe(C2O4)3]溶液,在沸水浴中濃縮至約20mL溶液;步驟3:向步驟2所得濃縮溶液[含有少量Fe(OH)3]中加入K2C2O4和H2C2O4的溶液,攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中加入無(wú)水乙醇,攪拌均勻,將溶液微熱,冷卻結(jié)晶,抽濾,再用無(wú)水乙醇洗滌濾渣,得到K3[Fe(C2O4)3](1)步驟1中,下列一定不需要的儀器是(填字母)。ABCD(2)步驟1中,檢驗(yàn)Fe2十完全沉淀的操作是。(3)步驟2中,在沸水浴中濃縮時(shí),可除去的物質(zhì)是(填化學(xué)式),FeC2O4●2H2O被氧化生成K3[Fe(C2O4)3]的化學(xué)方程式為。(5)K3[Fe(C2O4)3]●3H2O對(duì)光敏感,見(jiàn)光易發(fā)生分解反應(yīng),利用此性質(zhì)采用藍(lán)曬法制作圖片或照片。在暗處用三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀溶液和K3[Fe(CN)6]溶液制成黃綠色感光紙,見(jiàn)光變藍(lán)色:光照光照產(chǎn)生藍(lán)色:(寫出離子方程式)。實(shí)驗(yàn)二:離子交換法測(cè)定產(chǎn)品中配離子的電荷數(shù)(z)。原理:zRN十Cl—十xz—=(RN十)zxz—十zCl—。準(zhǔn)確稱取∞gK3[Fe(C2O4)3]●3H2O樣品(M=491g●mol—1)于燒杯中,加水溶解,將溶液轉(zhuǎn)移到交換柱中,多次操作,當(dāng)氯離子完全交換,將交換液配制成100mL溶液。準(zhǔn)確量取20.00mL配制溶液于錐形瓶中,滴加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用裝在棕色滴定管中的cmol●L—1的AgNO3溶液滴定直至白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色,且半分鐘不褪色,滴加AgNO3溶液VmL。(6)選擇棕色滴定管盛裝AgNO3溶液的原因是。(7)該產(chǎn)品中配離子所帶電荷數(shù)z為(用含∞、c、V的代數(shù)式表示)?！靖呷?月質(zhì)量檢測(cè)●化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】W17.(13分)鈹(Be)廣泛用于航空航天、電子元件、導(dǎo)彈與武器制造等領(lǐng)域。一種以鈹?shù)V石(主要成分為Be2siO4,少量MnO等)為原料制備鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D所示。Na2cO3水浸鈹?shù)V石燒結(jié)—水浸浸渣氨水、除錳—NaOH溶液沉鈹……|—↓濾液Fe—鐵冰晶石——已知:“燒結(jié)”時(shí),未發(fā)生氧化還原反應(yīng);燒結(jié)后,Be、Mn元素轉(zhuǎn)化成可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4,其他元素以穩(wěn)定的氧化物形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題:(2)在元素周期表中,Be與Al處于對(duì)角線的位置,它們的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母)。A.Be是一種輕金屬,能與冷水反應(yīng)B.BeO具有高熔點(diǎn),能耐酸堿腐蝕c.常溫下,Becl2溶液的PH<7D.Na2[Be(OH)4]溶液和Be(NO3)2溶液混合產(chǎn)生沉淀(3)實(shí)驗(yàn)室利用回收的MnO2作氧化劑可制備氣體(填化學(xué)式)。(4)“沉鈹”為了得到顆粒狀Be(OH)2,采用如下步驟:首先加入足量NaOH溶液,得到[Be(OH)4]2—(溶液PH=13),再加熱煮沸,調(diào)節(jié)PH=11。從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋獲得Be(OH)2的原理: 。 (5)已知幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示:物質(zhì)Be熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃焦炭還原法和鎂還原法都在氬氣中進(jìn)行,氬氣的作用是;“鎂還(6)鐵冰晶石(Na3FeF6)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞是正四棱柱形狀,FeF—位于頂點(diǎn)和體心。鐵冰18.(14分)NH4cl、NH4HcO3、cO(NH2)2既是化工原料,也是重要的氮肥?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)在酸催化下,NH4cl與NaNO2混合溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為NO2—(aq)十NH(aq)=N2(g)十2H2O(l)ΔH。ΔHΔHcl(aq)十NH(aq)十(aq)十cl—(cl(aq)十NH(aq)十(aq)十cl—(aq)ΔH↓溶解十Nacl(S)十2HΔH↓溶解則上述反應(yīng)的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的代數(shù)式表示)。【高三4月質(zhì)量檢測(cè)●化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】W(2)工業(yè)上,合成尿素的原理為2NH3(g)十CO2(g)亍蘭CO(NH2)2(s)十H2O(g)△H=①NH3、H2O的鍵角由大到小的順序?yàn)?用“>”號(hào)連接)。②CO(NH2)2和CH3CH2CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量相同,但是,在常溫常壓下,CO(NH2)2呈固態(tài),CH3CH2CH2OH呈液態(tài),其主要原因是。述反應(yīng),CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。X代表 中,正反應(yīng)速率由大到小排序?yàn)椤＂苣硿囟认?在1L恒容密閉容器中充入一定的NH3和CO2,發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率為75%,c(NH3)=1。此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(mol●L1)—2。(3)將一定量的NH4HCO3固體(含0.72g水)置于密閉恒容真空容器中,并充入