第54講綜合實驗試題突破(能力課)1．掌握物質制備型綜合實驗試題的分析和方案設計、評價與改進。2．掌握物質性質的定性、定量探究方案的設計、評價與改進。3．培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識、科學探究精神和社會責任。物質制備探究型綜合實驗1．基于氣體制備類綜合實驗題的審題分析制備流程裝置排氣目的和方法常用穩(wěn)定氣體(如N2等)或反應產(chǎn)物氣體(如SO2等)排盡裝置中的空氣，以防止空氣中的O2、CO2、水蒸氣干擾實驗溫度控制目的和方式(1)控制低溫的目的：減少某些反應物、產(chǎn)品分解或揮發(fā)，如H2O2、氨水等；防止某物質水解，避免副反應發(fā)生等。(2)加熱目的：增大反應速率或使平衡移動，加速溶解等。(3)溫度控制方式：水浴、油浴均勻加熱；冰水浴冷卻等2．物質制備實驗方案的設計與評價方法(1)從實驗方案可行性角度設計與評價只有合理且切實可行的實驗方案才有意義?？尚行允欠桨傅牡谝灰兀u價方案時應注意從實驗原理和操作兩個方面分析：理論上要科學合理，操作上要簡單可行。(2)從經(jīng)濟效益角度設計與評價評價一種實驗方案，不僅要從科學性上判斷是否可行，還要從經(jīng)濟效益上考慮是否切合實際。(3)從環(huán)保角度設計與評價防止污染的根本途徑在于控制“三廢”的排放，在對實驗方案進行評價時，不可忽視環(huán)境保護的重要性。(4)從“安全性”角度設計與評價實驗首先是安全第一，實驗安全往往有以下幾個方面，如規(guī)范操作、防止暴沸或爆炸、防止倒吸、防止污染等。3．實驗設計中的三個順序(1)實驗操作順序裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體試劑→加液體試劑→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。(2)加熱順序選擇若氣體制備實驗需加熱，應先加熱氣體發(fā)生裝置，通入氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質加熱。目的：a．防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；b．保證產(chǎn)品純度，防止反應物或生成物與空氣中的物質反應。熄滅酒精燈的順序則相反。(3)儀器的連接順序①涉及氣體的一般連接順序發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→性質探究或收集裝置→尾氣處理裝置(注意防倒吸)。②一般裝置的進出氣口洗氣瓶：長進短出；U形管和加熱玻璃管：無前后；干燥管：粗進細出；排液量氣：短進長出。[示例](2024·泉州三檢，節(jié)選)某研究小組利用下圖所示裝置模擬高爐煤氣(主要成分為CO、N2、H2、H2S和少量COS)和金屬冶煉廠尾氣(含SO2)聯(lián)合制備Na2S2O3·5H2O?；卮鹣铝袉栴}。已知：濕潤的(CH3COO)2Pb試紙可鑒別H2S，化學方程式為(CH3COO)2Pb+H2S===2CH3COOH+PbS↓(黑色)。步驟一：打開K3，關閉K1、K2，通入高爐煤氣。發(fā)生的反應有：丁中COS+H2CO+H2S；乙中H2S+Na2CO3===NaHCO3+NaHS。(1)丙裝置的主要作用為__。(2)當濕潤的(CH3COO)2Pb試紙__________(填現(xiàn)象)時，關閉K3，停止通入高爐煤氣。(3)導管b接盛有醋酸亞銅氨溶液的洗氣瓶用于吸收CO氣體，反應的化學方程式為CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)馗CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)ΔH<0。①過量H2S會導致吸收CO的能力下降的原因是______________。②將吸收液通過________(任寫一種)的方法實現(xiàn)吸收液的再生，同時釋放CO，達到資源化利用。步驟二：打開K1、K2，通入SO2氣體。(4)試劑a為__(填化學式)。(5)裝置乙中生成Na2S2O3的化學方程式為________________________。(6)導管b接盛有________(填化學式)溶液的洗氣瓶用于尾氣處理。(7)檢驗粗產(chǎn)品中是否含有SO42-的方法為“物質制備”綜合實驗試題解答模型1．(2024·湖南卷，T15)亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備[Cu(CH3CN)4]ClO4的反應原理如下：Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN===2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O實驗步驟如下：分別稱取3.71gCu(ClO4)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中反應，回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如下：已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強極性配位溶劑；②相關物質的信息如下：化合物[Cu(CH3CN)4]ClO4Cu(ClO4)2·6H2O相對分子質量327.5371在乙腈中顏色無色藍色回答下列問題：(1)下列與實驗有關的圖標表示排風的是________(填字母)。ABCDE(2)裝置Ⅰ中儀器M的名稱為_________________________。(3)裝置Ⅰ中反應完全的現(xiàn)象是_______________________。(4)裝置Ⅰ和Ⅱ中N2氣球的作用是_______________________。(5)[Cu(CH3CN)4]ClO4不能由步驟c直接獲得，而是先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結晶獲得。這樣處理的目的是_______________________。(6)為了使母液中的[Cu(CH3CN)4]ClO4結晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是________(填字母)。A．水B．乙醇C．乙醚(7)合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質量為5.32g，則總收率為________(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。2．(2024·重慶二模)芳香化合物在一定條件下可與鹵代烴發(fā)生取代反應。某科研小組以、ClC(CH3)3為反應物，無水AlCl3為催化劑，制備(叔丁基苯)。反應原理如下：+ClC(CH3)3+HCl。已知：物質相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性AlCl3133.52.41181極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，微溶于苯780.8880.1難溶于水ClC(CH3)392.50.8551.6難溶于水，可溶于苯1340.87169難溶于水，易溶于苯Ⅰ.實驗室模擬制備無水AlCl3的實驗裝置如圖所示：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________。(2)裝置B中的試劑為______________。若缺少C，則D中AlCl3發(fā)生副反應的化學方程式為_________________________。(3)加熱順序：應先點燃________(填“A”或“D”)處酒精燈。Ⅱ.實驗室制取叔丁基苯的裝置如圖：①將35mL苯和足量的無水AlCl3加入三頸燒瓶中；②滴加10mL氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]；③打開恒溫磁力攪拌器反應一段時間；④洗滌，將反應后的混合物依次用稀鹽酸、Na2CO3溶液、H2O洗滌分離；⑤在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾；⑥稱量，得到10.0g叔丁基苯。(4)圖中彎管C的作用為_________________________。(5)用稀鹽酸洗滌的目的是__________________________________，“洗滌”后“分離”的操作名稱是_________________________________。(6)加無水MgSO4固體的作用是___________________________。(7)叔丁基苯的產(chǎn)率為_______________________%(保留至小數(shù)點后1位)。物質性質探究型綜合實驗猜想型實驗漂白粉是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑和殺菌劑。實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該樣品中可能存在的其他固體物質。(1)提出合理假設。假設1：該漂白粉未變質，只含有__________(填化學式，下同)；假設2：該漂白粉全部變質，只含有__；假設3：該漂白粉部分變質，既含有________，又含________。(2)設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。限選用的儀器和試劑：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗Ca2+和Cl-)實驗步驟預期現(xiàn)象和結論①取少量上述漂白粉于試管中，___________________________________________________________________________________________________________②________________________________________________________________________________________________________第一步明確目的原理設計實驗探究漂白粉變質后物質的成分，涉及反應：①2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO第二步提出合理假設根據(jù)假設和提供的物質及反應原理判斷樣品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO3或二者的混合物。第三步尋找驗證方法用CaCO3與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2來驗證CaCO3的存在；用Ca(ClO)2與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的HClO來驗證Ca(ClO)2的存在。第四步設計操作步驟①向固體樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(用于檢驗CO2)。②向步驟①反應后的溶液中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩(用于檢驗HClO)。第五步分析得出結論若步驟①中石灰水未變渾濁，則說明樣品中無CaCO3，即假設1成立；若步驟①中石灰水變渾濁，且步驟②中品紅溶液不褪色，說明CaCO3存在，不存在Ca(ClO)2，即假設2成立；若步驟①中石灰水變渾濁，且步驟②中品紅溶液褪色，說明有CaCO3和Ca(ClO)2存在，即假設3成立。猜想型實驗試題的一般思路1．(2024·沈陽一模)銅鹽是五顏六色的。某學習小組發(fā)現(xiàn)固體CuSO4(白色)、固體CuCl2(棕黃色)、固體CuBr2(深褐色)。CuSO4和CuBr2溶液呈藍色，CuCl2溶液時而呈綠色，時而呈藍色，于是對顏色不同的原因展開了探究。【查閱資料】1．固體銅鹽的顏色與陰離子極化能力有關，隨化學鍵共價性增強，吸收光的能量下降，因此顏色加深。2．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-馗[CuCl4]2-(黃色)+4H2OΔH>0。【提出假設】1．銅鹽的顏色不同與離子種類有關。2．CuCl2溶液呈綠色的原因是溶液中既有黃色的[CuCl4]2-，又有藍色的[Cu(H2O)4]2+，根據(jù)光學原理藍色和黃色的混合色為綠色?！驹O計方案】溫度/℃V(0.5mol·L-1氯化銅)/mLV(飽和硫酸銅)/mLV(飽和____)/mLV(飽和氯化鈉)/mLV(水)/mL溶液顏色1254.0無色2254.0無色3254.0藍色4254.0綠色5252.0a藍綠色6252.02.0藍綠色7252.02.0黃綠色8504.0黃綠色回答下列問題：(1)解釋CuBr2的顏色深于CuCl2的原因：___________________________。(2)配制CuCl2溶液的方法是___________________________。(3)根據(jù)表中信息，補充試劑和數(shù)據(jù)：飽和________，a=________。(4)實驗4和5中溶液顏色差異的原因是____________________________(用平衡移動原理解釋)。(5)以上實驗說明影響CuCl2溶液顏色的因素主要有_________________(答兩點即可)。【實驗結論】假設1、假設2成立。(6)CuCl2溶液呈現(xiàn)不同顏色的根本原因與Cl-、[CuCl4]2-和

(寫微粒結構式)的濃度有關。探究型實驗(2024·石景山模擬)某小組通過實驗探究NO的某些性質。(1)從氮元素的價態(tài)角度分析，NO有________性和________性。(2)設計實驗探究NO的氧化性。實驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。資料：ⅰ.NO與堿性Na2SO3溶液會發(fā)生氧化還原反應，NO被還原為N2O2ⅱ.Ag+與N2O2①檢驗SO32-的氧化產(chǎn)物。取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液，________________(填操作和實驗現(xiàn)象②某同學認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：實驗Ⅱ：取飽和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液，未產(chǎn)生黃色沉淀。實驗Ⅲ：取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液，_______________________(填實驗現(xiàn)象)。上述實驗證明NO有氧化性。實驗Ⅱ的目的是__________________________________。③寫出NO與堿性Na2SO3溶液反應的離子方程式：____________________。④從電極反應角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應。還原反應：2NO+2e-===N2O氧化反應：____________________________________。實驗Ⅳ：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快。根據(jù)上述實驗所得結論：__________________________________。(3)寫出一個反應的化學方程式證明NO具有還原性：____________________。(1)(2)①SO32-的氧化產(chǎn)物為SO42-，SO②注意Ag+與SO42-反應對Ag+與N2O22-反應的干擾③根據(jù)資料，可知NO被還原為N2O22-，SO32-根據(jù)得失電子守恒完成離子方程式。④氧化反應，化合價升高，SO32-SO(3)NO具有還原性，化合價升高，NO被O2氧化為NO2。探究型實驗試題的思維模型2．(2025·北京豐臺區(qū)模擬)研究小組探究高銅酸鈉(NaCuO2)的制備和性質。資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。實驗Ⅰ.向2mL1mol·L-1NaClO溶液中滴加1mL1mol·L-1CuCl2溶液，迅速產(chǎn)生藍綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液a，將其等分成兩份。(1)藍綠色沉淀中含有OH-。用離子方程式表示NaClO溶液顯堿性的原因：__________________________________。探究棕黑色沉淀的組成。實驗Ⅱ.將一份濁液a過濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b，滴加稀硫酸，沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到藍色溶液。(2)①另取少量固體b進行實驗，證實了NaCuO2中鈉元素的存在，實驗操作的名稱是______________。②進一步檢驗，棕黑色固體是NaCuO2。NaCuO2與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________________。探究實驗條件對NaCuO2制備的影響。實驗Ⅲ.向另一份濁液a中繼續(xù)滴加1.5mL1mol·L-1CuCl2溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{綠色，溶液的pH約為5，有Cl2產(chǎn)生。(3)①對Cl2的來源，甲同學認為是NaCuO2和Cl-反應生成了Cl2，乙同學認為該說法不嚴謹，提出了生成Cl2的其他原因：____________________________。②探究“繼續(xù)滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-”的原因。ⅰ.提出假設1：c(Cl-)增大，Cl-的還原性增強。實驗證明假設成立。操作和現(xiàn)象是：取少量NaCuO2固體于試管中，__________________________________。ⅱ.提出假設2：____________________________________，經(jīng)證實該假設也成立。改進實驗方案，進行實驗。實驗Ⅳ.向1mL1mol·L-1NaClO溶液中滴加0.5mL1mol·L-1CuSO4溶液，迅速生成藍色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)藍色固體，該氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。(4)①經(jīng)檢驗，確定濁液放置過程中產(chǎn)生的藍色固體中不含有SO42-，實驗操作為：將濁液過濾，②NaCuO2放置過程中產(chǎn)生氣體的化學方程式是________________________。(5)根據(jù)上述實驗，制備在水溶液中穩(wěn)定存在的NaCuO2，應選用的試劑是NaClO溶液、___________________和_____________________________。定量探究型綜合實驗1．四種定量測定的方法與原理(1)測量沉淀質量法先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量過濾、洗滌、干燥后沉淀的質量，再進行相關計算。稱量固體一般用托盤天平，精確度為0.1g，要求精確度高的實驗中可使用分析天平，可精確到0.0001g。(2)測量氣體體積法①量氣裝置的設計下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進后的量氣裝置。②讀數(shù)時先要將其恢復至室溫，再調整量氣裝置使兩側液面相平，最后讀數(shù)要求視線與凹液面最低點相切。(3)測量氣體質量法一般有兩種方法：一種方法是稱量反應裝置在放出氣體前后的質量減小值；另一種方法是稱量吸收裝置在反應前后的質量增大值。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應滴定等獲得相應數(shù)據(jù)再進行相關計算。2．定量測定中的相關計算(1)n=mM，n=VVm，n=(2)物質的質量分數(shù)(或純度)=該物質的質量混合物的總質量×100%(3)產(chǎn)品的產(chǎn)率=產(chǎn)品的實際產(chǎn)量產(chǎn)品的理論產(chǎn)量×100%(4)物質的轉化率=參加反應的原料量加入原料的總量×100%六氯化鎢(WCl6)可用作有機合成催化劑，熔點為283℃，沸點為340℃，易溶于CS2，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢(WO3)還原為金屬鎢(W)再制備WCl6，裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2，其目的是__；一段時間后，加熱管式爐，改通H2，對B處逸出的H2進行后續(xù)處理。儀器A的名稱為____________，證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是___________________。(2)WO3完全還原后，進行的操作為①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……⑤加熱，通Cl2；⑥……堿石灰的作用是___________________________________；操作④是______________，目的是__________________________________。(3)利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，實驗如下：①稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質量為______________________g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。②滴定：先將WCl6轉化為可溶的Na2WO4，通過IO3-交換柱發(fā)生反應：WO42-+Ba(IO3)2===BaWO4+2IO3-；交換結束后，向所得含IO3-的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O；反應完全后，用Na2S2O3標準溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。滴定達終點時消耗cmol·L-1的Na2S2O3溶液VmL，則樣品中WCl6(摩爾質量為Mg·mol-1)的質量分數(shù)為______________。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na2S2O審讀題干審讀題意，明確實驗目的和信息反應抽取信息①WCl6熔點為283℃，沸點為340℃，極易水解，易溶于CS2；②H2還原WO3；③W與Cl2反應生成WCl6；④碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度思路導引(1)H2還原WO3生成H2O，WO3被完全還原時現(xiàn)象應為不再有H2O凝結(2)在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，目的是吸收Cl2，氯氣有毒，防止污染空氣，同時還起到防止水蒸氣進入裝置的目的。WO3完全被還原后，冷卻、停止通氫氣，以干燥的接收裝置替換E，在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，為了實驗安全，操作④是繼續(xù)通入氮氣，排盡裝置內殘余的氫氣，然后加熱通入氯氣，制備六氯化鎢(3)①根據(jù)題意可知1分鐘CS2揮發(fā)的質量為(m1-m2)g，開蓋加入待測樣品時，質量為m3g，則樣品的質量為[m3+(m1-m2)-m2]g=(m3+m1-2m2)g②根據(jù)題意可得關系式：2S2O32-~I2~1定量測定實驗的解題模型1．(2024·安徽卷，T16節(jié)選)測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2?HgCl2?K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑mol·L-1K2Cr2O7標準溶液。②SnCl2溶液：稱取6gSnCl2·2H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒。【測定含量】按下圖所示(加熱裝置略去)操作步驟進行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時HgCl2可將Sn2+氧化為Sn4+，難以氧化Fe2+；Cr2O72-可被Fe2+還原為Cr3回答下列問題：(1)結合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時加入錫粒的原因：______________。(2)步驟Ⅰ中“微熱”的原因是_________________________________。(3)步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導致測定的鐵含量________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)若消耗cmol·L-1K2Cr2O7標準溶液VmL，則ag試樣中Fe的質量分數(shù)為________(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。2．為測定未知CuSO4溶液的濃度，某同學設計了如圖所示裝置，實驗步驟如下：步驟1：組裝儀器，并檢查裝置氣密性。步驟2：將xg鋅粉裝入儀器A中，將足量稀硫酸和ymLCuSO4溶液分別裝入兩個恒壓滴液漏斗中，并在儀器E內裝入水，調整液面相平并記下量氣管D刻度amL。步驟3：將CuSO4溶液逐滴滴入儀器A中并攪拌，充分反應后，滴加稀硫酸至不再有氣體產(chǎn)生。步驟4：恢復至室溫，調整量氣管D和儀器E中液面相平并記下量氣管D刻度bmL?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟4中若未恢復至室溫，則測量得到的氣體體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)實驗溫度下，氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則c(CuSO4)=___________mol·L-1(列出計算表達式)。(3)下列操作中，會使測得CuSO4溶液的濃度偏大的是________(填字母)。A．步驟1中未檢驗裝置氣密性，裝置漏氣B．步驟2中俯視讀數(shù)C．步驟3中稀硫酸加入過多1．(2024·貴州卷，T15)十二鎢硅酸在催化方面有重要用途。某實驗小組制備十二鎢硅酸晶體，并測定其結晶水含量的方法如下(裝置如圖，夾持裝置省略)：Ⅰ.將適量Na2WO4·2H2O、Na2SiO3·9H2O加入三頸燒瓶中，加適量水，加熱，溶解。Ⅱ.持續(xù)攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2，反應30分鐘，冷卻。Ⅲ.將反應液轉至萃取儀器中，加入乙醚，再分批次加入濃鹽酸，萃取。Ⅳ.靜置后液體分上、中、下三層，下層是油狀鎢硅酸醚合物。Ⅴ.將下層油狀物轉至蒸發(fā)皿中，加少量水，加熱至混合液表面有晶膜形成，冷卻結晶，抽濾，干燥，得到十二鎢硅酸晶體[H4(SiW12O40)·nH2O]。已知：①制備過程中反應體