機(jī)密★啟用前4.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是

連接正極

2025～2026學(xué)年度高二年級(jí)10月末質(zhì)量檢測(cè)金屬帽8

導(dǎo)電

鋼制外殼

金屬棒Li

鋅粉一二氧化錳和鋰o

化學(xué)KOH碳粉混合物L(fēng)i'

溶液

連接負(fù)極多孔碳材料

非水電解質(zhì)/高聚物隔膜

(試卷滿分：100分，考試時(shí)間：75分鐘)金屬片

堿性鋅錳干電池水果電池氫氧燃料電池鋰電池

甲乙丙丁

注意事項(xiàng)：A.圖甲中，該電池為一次電池，鋅失去電子，作負(fù)極

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上B.圖乙中，電流的流向?yàn)殂~→導(dǎo)線→鋅

的指定位置。C.圖丙中，正極電極反應(yīng)式為O?+4e?+2H?O——4OH

D.圖丁中，鋰電池放電時(shí)，Lit+向多孔碳材料一極移動(dòng)

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如

5.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是

斤需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；回答非選擇題時(shí)，用0.5mm的黑色字跡

A.2H?S(g)+3O?(g)——2SO?(g)+2H?O(1)△H?,

簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

2H?S(g)+O?(g)——2S(s)+2H?O(1)△H?,則△H?<△H?

3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。

B.25℃、101kPa下，NaOH(aq)+HCl(aq)——NaCl(aq)+H?O(1)△H=—57.3kJ·mol-1,

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64則含20gNaOH的稀溶液與過量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.65kJ

Ag108C.500℃、30MPa下，將0.5molN?(g)和1.5molH?(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生

成NH?(g),放出熱量19.3kJ,則熱化學(xué)方程式為N?(g)+3H?(g)一2NH?(g)△H=

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)-38.6kJ·mol-1

氣符合題目要求。D.在101kPa時(shí)，2gH?(g)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程

廠式為2△

1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是H?(g)+O?(g)——2H?O(1)H=-571.6kJ·mol-1

6.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣和燒堿等化工產(chǎn)品。如圖是用離

A.海水淡化可以解決淡水危機(jī)，用光催化分解代替電解水制氫氣可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保

子交換膜法電解飽和食鹽水的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是

B.電動(dòng)車上常裝有鉛蓄電池，隨著放電的進(jìn)行，硫酸的濃度不斷增大，此時(shí)需要充電來

田b

降低其濃度個(gè)己

B

C.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多種塑料，溫度越高降解速率不一定越快A-

D.銀質(zhì)器皿久置于空氣中其表面通常會(huì)變暗，這是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕Na、H

OH

2.已知反應(yīng)：CH?(g)+2O?(g)——CO?(g)+2H?O(g)△H=—806.0kJ·mol-1,其他相

關(guān)數(shù)據(jù)如下表：離子交換膜

飽和NaCI溶液H?O(含少量NaOH)

化學(xué)鍵C—H0-0C—OH—0

A.從a口放出的氣體遇濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)

1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/kJx498803464B.該離子交換膜為陽離子交換膜

下列說法錯(cuò)誤的是C.從A、B口出來的溶液溶質(zhì)不變，溶質(zhì)濃度分別減小、增大

A.CH?的摩爾燃燒焓△H<-806.0kJ·mol-1D.若兩極共收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移了3mol電子

B.x=4157.金屬腐蝕的現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在，其腐蝕情況受到多種因素的影響。如圖是研究

C.若正反應(yīng)的活化能為E正kJ·mol?1,則逆反應(yīng)的活化能為(E正+806)kJ·mol-1低碳鉻鋼分別在不同溫度和不同硫酸濃度下的腐蝕情況。下列說法錯(cuò)誤的是

曲線為硫酸濃度變化對(duì)低碳鉻鋼腐蝕的影響溫度/℃

D.斷開O?(g)中的化學(xué)鍵形成氧原子，需要吸收能量498kJA.a

1030.507090

3.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為2SO?(g)+O?(g)一2SO?(g)△H<0,下列措施能使單位B.約30℃時(shí)，低碳鉻鋼腐蝕嚴(yán)重60F

C.硫酸濃度≥50%,低碳鉻鋼鈍化曲線a

體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多、化學(xué)反應(yīng)速率和SO?平衡轉(zhuǎn)化率都變大的是40曲線6

D.當(dāng)硫酸濃度為30%時(shí)，會(huì)發(fā)生大量的析氫腐蝕

壓縮體積升高溫度

A.B.20全

0

分離出使用催化劑1030507090

C.SO?D.硫酸濃度/%

【高二化學(xué)第1頁(共8頁)】B【高二化學(xué)第2頁(共8頁)】B

8.恒溫條件下，體積為1L的密閉容器中，某催化劑表面發(fā)生氨的分解反應(yīng)：A.工業(yè)合成氨采用400～500℃是為了加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

3H?(g)△H=+93kJ·mol-1,測(cè)得不同起始濃度和催化劑B.由圖1可知，活化分子變成2mol生成物分子放出的能量為92kJ

表面積下氨的濃度隨時(shí)間的變化如表所示。

C.由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加N?的量，則n(N?)的變化曲線為c

c(NH?)/(mol·L?1)時(shí)間/minD.圖3中溫度：T?<T?,e、f、g三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N?的轉(zhuǎn)化率最高的是g點(diǎn)

編號(hào)020406080

表面積/cm212.鈉離子電池的充放電過程是鈉離子在電池正極材料和負(fù)極材料之間來回脫嵌的過程，

①a2.402.001.601.200.80因此鈉離子電池被稱為“搖椅電池”,其工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)式為Na?-πMnO?+

②x

a1.200.800.40x下列說法錯(cuò)誤的是

③2a2.401.600.800.400.40a

放電時(shí)，極電勢(shì)小于極電勢(shì)

下列說法正確的是A.ba

放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

A.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.Na,C,-xe—nC+xNa+

B.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大C.充電時(shí)，若兩電極初始質(zhì)量相等，轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，a極

實(shí)驗(yàn)②中

C.x=0.20比b極增重23xg

D.若實(shí)驗(yàn)③達(dá)平衡后再向容器中充入1molNH?和1molN?,則平衡正向移動(dòng)

9.目前一款新型甲醇燃料電池已投放市場(chǎng)，該電池通過特殊的裝置進(jìn)行電能輸出，不會(huì)造D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為NaC,

成任何污染，是一種相當(dāng)環(huán)保的綠色電池。如圖是甲醇燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列有

NaMnO?—xe?—Na?-xMnO?+xNa+

關(guān)說法正確的是

13.一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中解離的和在

A.甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：H?OH+OH-

CH?OH+H?O-6e—CO?+6H+電場(chǎng)作用下向兩極遷移。除硼原理：[B(OH)?]+H+—B(OH)?+H?O。下列說法

電極為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.BC正確的是

C.乙池中硝酸銀溶液的濃度不斷減小

乙池中電極質(zhì)量增加54時(shí)，理論上甲池中消耗電源-

D.Dg甲池乙池

al

0.125mol氧氣液aH液

10.一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖

HClCH?CHCICH?CH?CH?CH?ClLLLIALL石

所示。下列說法錯(cuò)誤的是

[B(OH)?J墨

能。第Ⅱ步PtOHOH

量第1步第一步第二步電

電HH極

極

IⅡⅢIVV

雙極膜4膜膜雙極膜「

CH-CH-CH,CH,-CH?-CH?XY

+CI+CINaOH溶液鹵水NaCl濃溶液NaOH溶液水(含少量NaOH)

CH?-CH=CH?

+HCICH,CH?CH?CIA.石墨電極連接外接電源的正極

cH,CHCICH,

反應(yīng)歷程B.Ⅲ室中，X膜、Y膜分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜

A.丙烯與HCl反應(yīng)生成CH?CHCICH?和CH?CH?CH?Cl的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.IV室每生成3molNaOH,同時(shí)Ⅱ室最多生成1molB(OH)?

使用合適的催化劑可提高該反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)和平衡產(chǎn)率

B.D.每產(chǎn)生22.4LO?,雙極膜內(nèi)有4molH?O解離

C.合成CH?CHCICH?的反應(yīng)中，第I步為反應(yīng)的決速步驟

14.PCl?(g)+Cl?(g)PCl?(g)△H<0。PCl?(g)和Cl?(g)按不同進(jìn)料比通入恒容密閉

D.丙烯與HCl反應(yīng)生成的兩種中間產(chǎn)物中CH?—CH—CH?較穩(wěn)定

容器中，保持體系初始?jí)簭?qiáng)po相同，測(cè)定不同溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的△p(△p=p一po,

11.一定條件下，合成氨反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)一2NH?(g)。圖1為該反應(yīng)的能量變化圖；

圖2表示在2L的恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)N?的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；圖3表示p為體系平衡壓強(qiáng))如圖，已知Z點(diǎn)p=180kPa,分壓平衡常數(shù)用平衡分壓代替平衡濃

在其他條件不變的情況下，改變起始物H的物質(zhì)的量對(duì)該反應(yīng)平衡的影響。下列說法

?度計(jì)算。下列說法正確的是

正確的是

A.該反應(yīng)的△S>0

508EB.Cl?的平衡轉(zhuǎn)化率：Z<Y

N?(g)+3H?(g)600

C.T?溫度下，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=0.06

△H

2NH,(g)D.T?溫度下，X點(diǎn)時(shí)PCl?的體積分?jǐn)?shù)約為54.3%

反應(yīng)過程

圖1圖2圖3

n(CL)

【高二化學(xué)第3頁(共8頁)】B【高二化學(xué)第4頁(共8頁)】B

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。16.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。

15.(14分)鐵、銅等金屬在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，研究金屬腐蝕和防腐的原理很有回答下列問題：

現(xiàn)實(shí)意義。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

HCO溶液酸性KMnO溶液

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置研究鐵的腐蝕，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管????溶液顏色褪至無色

編號(hào)溫度/℃

時(shí)所需時(shí)間/min

內(nèi)盛有氯化銨溶液(顯酸性)和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間均被腐蝕。濃度/(mol·L-1)體積/mL濃度/(mol·L?1)體積/mL

三紅墨水一

a250.102.00.0104.03

b250.202.00.0104.0t

c500.202.00.0104.01

生鐵塊b

①實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)b溶液顏

①紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，則(填“a”或“b”)試管內(nèi)盛有食鹽水。

色褪至無色時(shí)所需時(shí)間t的取值范圍是min。

(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，正極電極反應(yīng)式為

折②a試管中鐵發(fā)生的是②利用實(shí)驗(yàn)a中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO?的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

。b試管中鐵被腐蝕的總反應(yīng)方程式為v(KMnO?)=mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字)。

…③已知反應(yīng)后H?C?O?轉(zhuǎn)化為CO?逸出，KMnO?轉(zhuǎn)化為MnSO?,為了觀察到紫色

…(2)用下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)，燒杯內(nèi)液體均為飽和食鹽水。褪去，H?C?O?與KMnO?初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為

…

…(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH?與NO?(主要指NO和NO?)反應(yīng)生成

…N?。將一定比例的O?、NH?和NO?的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器

中反應(yīng)(裝置見圖1)。測(cè)得不同溫度下NO?的去除率如圖2所示。

…①②③④

疊在相同條件下，四組裝置中鐵電極腐蝕最快的是(填序號(hào)，下同);為防止金

…屬被腐蝕，可以采用上述裝置原理進(jìn)行防護(hù)。NO,檢測(cè)儀NO,檢測(cè)儀

…(3)在NaCl濃溶液中及空氣存在下，礦砂中的單質(zhì)銀會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕生成[AgCl?]-,再混合

氣體

…加入鋅粉生成[ZnCl?]2-和純度較高的單質(zhì)銀。則生成[AgCl?]總反應(yīng)的離子方程

催化NO,還原反應(yīng)器

式為。溫度/℃

…圖1

(4)化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：

…①反應(yīng)溫度在50～200℃范圍內(nèi)，NO?去除率隨溫度升高迅速增加的原因是

實(shí)驗(yàn)

…IⅡ

②反應(yīng)溫度高于380℃,NO去除率下降，除該條件下氨氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO

酚酞溶液+K,Fe(CN)溶液酚酞溶液+K,[Fe(CN)]溶液?

…外，還可能有

線

鋅片銅片(3)利用現(xiàn)代手持技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO?(g)一N?O?(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在

恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的氣體后密封并保持活塞

…裝置NO?

位置不變。分別在、時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，傳感器測(cè)定出針

瓊脂瓊脂t?t2

食鹽水鐵釘食鹽水鐵釘筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖3所示。

培養(yǎng)皿培養(yǎng)皿

鋅片附近處顏色無變化，裸露在外的鐵

現(xiàn)象

釘附近處出現(xiàn)紅色

已知：K?[Fe(CN)?]具有氧化性，與Fe2+反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)?]沉淀(帶有特征藍(lán)色)。

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象為圖3

②一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)I鐵釘附近也出現(xiàn)了藍(lán)色，可能的原因是B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vBvr(填“>”“<”或“=”),E、F、G、H四

點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為(填字母)。

【高二化學(xué)第5頁(共8頁)】B【高二化學(xué)第6頁(共8頁)】B

17.(15分)能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人Ⅱ.水煤氣變換[CO(g)+H?O(g)CO?(g)+H?(g)]是重要的化工過程，主要用于合

類面前的重大課題，而電化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。一定條件下，水煤氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是

(1)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種原電池——電解池組合裝置，可同時(shí)處理廢水中的Cr?O-HCOOH(甲酸)。為探究該反應(yīng)過程，研究HCOOH的分解反應(yīng)，常溫下，在密封石英

和苯酚(C?H?OH),實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。羥基自由基(·OH)具有極強(qiáng)的氧化管內(nèi)完全充滿1.0mol·L?1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。

性，可將苯酚氧化為CO?和H?O,裝置如圖1所示：①HCOOH(aq)CO(aq)+H?O(1)△H?<0