2025年高三化學(xué)高考凸顯化學(xué)思想版模擬試題一、選擇題（共7小題，每小題6分，共42分）1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的微觀探析題目：我國科學(xué)家在高壓條件下合成的新型碳材料（T-碳）具有立方晶格結(jié)構(gòu)，其晶胞參數(shù)為a=6.08?（1?=10?1?m），每個碳原子采用sp3雜化與周圍原子形成共價鍵。下列說法錯誤的是（）A.T-碳晶體中碳原子的配位數(shù)為4B.該晶胞的體積為(6.08×10?1?m)3C.T-碳與金剛石的晶體類型相同，但硬度可能更低D.若晶胞中含8個碳原子，則其密度為(\frac{8×12}{N_A×(6.08×10^{-10})^3})g/cm3命題思想：本題以新型碳材料為載體，考查晶體結(jié)構(gòu)分析、雜化方式判斷及密度計(jì)算，體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的核心思想。解題需從微觀結(jié)構(gòu)（雜化方式、晶胞參數(shù)）推斷宏觀性質(zhì)（硬度、密度），要求學(xué)生建立“原子排列→晶體構(gòu)型→物質(zhì)性質(zhì)”的邏輯鏈條。2.化學(xué)反應(yīng)與能量的動態(tài)平衡題目：工業(yè)合成氨反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增加N?濃度，平衡正向移動，H?的轉(zhuǎn)化率增大C.加入催化劑，平衡常數(shù)K增大，NH?的產(chǎn)率提高D.若容器內(nèi)氣體密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)命題思想：本題圍繞可逆反應(yīng)的平衡移動，綜合考查速率影響因素、轉(zhuǎn)化率計(jì)算及平衡狀態(tài)判斷，體現(xiàn)“動態(tài)平衡”思想。需理解化學(xué)反應(yīng)是有條件的、可調(diào)控的過程，通過改變外界條件（溫度、濃度、催化劑）實(shí)現(xiàn)對反應(yīng)方向和限度的控制。3.化學(xué)用語與符號表征題目：下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.基態(tài)Fe2?的電子排布式：[Ar]3d?B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH?COHC.次***酸的電子式：H:Cl:O:D.用電子式表示MgCl?的形成過程：命題思想：本題直接考查化學(xué)用語的規(guī)范性，體現(xiàn)“符號表征”思想。化學(xué)用語是溝通宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的橋梁，正確書寫電子式、結(jié)構(gòu)簡式等符號，是理解物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。4.元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律題目：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的L層電子數(shù)是K層的3倍，Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)C.Y與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可發(fā)生反應(yīng)D.X、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)命題思想：本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律，體現(xiàn)“位置→結(jié)構(gòu)→性質(zhì)”的系統(tǒng)性思想。通過元素在周期表中的位置，推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，建立元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的周期性變化模型。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究題目：下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)FeSO?溶液是否變質(zhì)滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B制備無水AlCl?將AlCl?溶液加熱蒸干C分離苯和溴苯的混合物加入NaOH溶液，分液D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌后立即讀數(shù)命題思想：本題通過實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價，考查實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和科學(xué)性，體現(xiàn)“證據(jù)推理與實(shí)驗(yàn)探究”思想。要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇合理方法，分析操作誤差（如選項(xiàng)D中未冷卻至室溫讀數(shù)），培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度。6.電解質(zhì)溶液與平衡思想題目：25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol/LCH?COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(Na?)=c(CH?COO?)＞c(OH?)=c(H?)B.pH=2的H?C?O?溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(H?)+c(Na?)=c(OH?)+c(HC?O??)+2c(C?O?2?)C.0.1mol/LNa?CO?溶液與0.1mol/LNaHCO?溶液等體積混合：3c(Na?)=2[c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)]D.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH=9）：c(NH?·H?O)＞c(NH??)＞c(Cl?)＞c(OH?)命題思想：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，體現(xiàn)“平衡思想”和“守恒思想”。通過電離平衡、水解平衡的分析，運(yùn)用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒解決離子濃度比較問題，培養(yǎng)學(xué)生從動態(tài)平衡角度認(rèn)識溶液中微粒的行為。7.化學(xué)與STSE（科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境）題目：化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.利用二氧化碳合成淀粉，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”B.北京冬奧會使用的速滑服材料聚氨酯屬于有機(jī)高分子化合物C.“神舟十四號”飛船使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高的特點(diǎn)D.用75%的酒精消毒時，酒精濃度越高，消毒效果越好命題思想：本題結(jié)合社會熱點(diǎn)（如碳中和、航天材料）考查化學(xué)與生活、科技的聯(lián)系，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”和“社會責(zé)任”思想?；瘜W(xué)是解決環(huán)境問題、推動科技進(jìn)步的重要工具，通過實(shí)際應(yīng)用案例，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決現(xiàn)實(shí)問題的意識。二、非選擇題（共58分）8.工業(yè)流程與綠色化學(xué)（14分）題目：以黃銅礦（主要成分為CuFeS?，含少量SiO?）為原料制備膽礬（CuSO?·5H?O）的工藝流程如下：（1）“焙燒”時，CuFeS?與O?反應(yīng)生成CuO、Fe?O?和SO?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。若生成1molSO?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）“酸浸”時，加入稀硫酸的作用是________，濾渣1的主要成分是________。（3）“氧化”時，H?O?的作用是將Fe2?氧化為Fe3?，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。若用HNO?代替H?O?，可能產(chǎn)生的環(huán)境問題是。（4）“調(diào)節(jié)pH”時，需控制溶液pH在3.2~4.7之間，其目的是________。（5）“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”后，過濾得到的膽礬晶體需用少量冷水洗滌，其原因是________。命題思想：本題以膽礬制備為載體，考查工業(yè)流程分析、氧化還原反應(yīng)及綠色化學(xué)理念，體現(xiàn)“物質(zhì)轉(zhuǎn)化”和“綠色化學(xué)”思想。通過分析流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（焙燒→酸浸→氧化→提純），理解工業(yè)生產(chǎn)中原料的利用率和污染物的處理，樹立綠色生產(chǎn)意識。9.化學(xué)反應(yīng)原理與能量轉(zhuǎn)化（14分）題目：甲醇是重要的化工原料，可通過CO?與H?催化合成：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH。（1）已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH?=-483.6kJ/mol②CH?OH(g)+3/2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)ΔH?=-676.5kJ/mol則合成甲醇反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成甲醇反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。a.容器內(nèi)氣體密度不再變化b.v正(CO?)=3v逆(H?)c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化d.c(CH?OH)=c(H?O)（3）在某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molCO?和6molH?，發(fā)生合成甲醇反應(yīng)，測得CO?的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下表：時間/min010203040轉(zhuǎn)化率/%020355050①0~30min內(nèi)，v(H?)=mol/(L·min)。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）為提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有________（任寫一條）。命題思想：本題圍繞化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡等核心概念，考查蓋斯定律、平衡狀態(tài)判斷及反應(yīng)速率計(jì)算，體現(xiàn)“能量轉(zhuǎn)化”和“動態(tài)平衡”思想。通過定量計(jì)算和定性分析，理解化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率的調(diào)控方法，培養(yǎng)運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力。10.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）題目：過渡金屬元素及其化合物在催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為________，其核外電子占據(jù)的最高能層符號為________。（2）Ni(CO)?的立體構(gòu)型為________，CO分子中C原子的雜化方式為________。（3）已知：物質(zhì)NaClMgONiO熔點(diǎn)/℃80128521984MgO的熔點(diǎn)高于NiO的原因是________；NaCl的熔點(diǎn)最低，其主要原因是________。（4）Ni和La的合金是重要的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（La原子位于頂點(diǎn)，Ni原子位于面心和體心）。①該合金的化學(xué)式為________。②若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為________g/cm3（列出計(jì)算式）。命題思想：本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)、分子構(gòu)型、晶體性質(zhì)及晶胞計(jì)算，體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的核心思想。通過分析電子排布、雜化方式和晶胞結(jié)構(gòu)，理解物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔點(diǎn)、密度）與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系，培養(yǎng)空間想象能力和模型構(gòu)建能力。11.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）題目：化合物G是一種治療高血壓的藥物中間體，其合成路線如下：（1）A的名稱為________，B中官能團(tuán)的名稱為________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）寫出E→F的化學(xué)方程式：________。（4）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有________種（不考慮立體異構(gòu)）：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）設(shè)計(jì)以苯和乙酸為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）：________。命題思想：本題以藥物中間體合成為載體，考查有機(jī)物的命名、官能團(tuán)轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體書寫，體現(xiàn)“官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)”的思想。通過有機(jī)合成路線的分析，理解有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，培養(yǎng)設(shè)計(jì)合成路線的逆向思維能力。三、試題設(shè)計(jì)說明本套模擬試題嚴(yán)格依據(jù)2025年高考化學(xué)考試大綱，以“核心素養(yǎng)”為導(dǎo)向，突出以下化學(xué)思想：微觀探析與宏觀辨識：通過晶體結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等微觀角度，解釋物質(zhì)的宏觀性質(zhì)（如硬度、熔點(diǎn)）。變化觀念與平衡思想：在化學(xué)平衡、電離平衡等內(nèi)容中，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)的動態(tài)性和條件可控性。證據(jù)推理與