2025年高三化學(xué)高考名師原創(chuàng)模擬試題一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.北京冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，利用了干冰升華吸熱的原理，且碳排放趨近于零B.“奮斗者號”萬米深潛艙的外殼采用鈦合金材料，鈦合金屬于金屬材料，具有強度高、耐高壓等性能C.我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)”（EAST）使用的氘、氚與氕互為同位素，核聚變過程中釋放的能量屬于化學(xué)能D.用聚乳酸（PLA）制作的可降解塑料，其單體為乳酸（C?H?O?），通過縮聚反應(yīng)合成2.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(NO?)?溶液的試管中滴加稀硫酸溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生H?、NO??氧化Fe2?生成Fe3?和NOB將銅片插入濃硫酸中并加熱銅片溶解，生成無色氣體，溶液呈藍色濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性C向AgCl懸濁液中滴加KI溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D向某溶液中滴加BaCl?溶液，再滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解溶液中一定含有SO?2?3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的元素，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Z>Y>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.Z?Y?與水反應(yīng)生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃D.X、Y、Z三種元素形成的化合物中只含有離子鍵4.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.苯與液溴在FeBr?催化下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的溴苯不溶于水，密度比水小B.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑C.淀粉和纖維素的分子式均為(C?H??O?)?，二者互為同分異構(gòu)體D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)，使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)5.一種新型可充電電池的工作原理如圖所示（電極材料為Li和Li???FePO?，電解質(zhì)為含Li?的導(dǎo)電固體）。下列說法錯誤的是（）（注：圖中示意放電時Li?從負極移向正極，電子從負極經(jīng)外電路流向正極）A.放電時，Li為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiFePO?-xe?=Li???FePO?+xLi?C.放電過程中，電解質(zhì)中Li?的濃度保持不變D.該電池工作時，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極質(zhì)量增加7g6.常溫下，用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1H?A溶液（二元弱酸），溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）（注：圖中顯示滴定至V=20mL時pH=4.5，V=40mL時pH=9.0）A.H?A的第一步電離平衡常數(shù)Ka?的數(shù)量級為10??B.當(dāng)V=10mL時，溶液中c(H?A)>c(HA?)>c(A2?)C.當(dāng)V=20mL時，溶液中c(Na?)=2c(A2?)+c(HA?)D.當(dāng)V=30mL時，溶液中c(OH?)=c(H?)+c(HA?)+2c(H?A)7.已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH=-746.8kJ·mol?1，在某恒容密閉容器中進行。下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動B.加入催化劑，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.達到平衡時，c(NO)=c(CO)=c(N?)=c(CO?)D.若容器內(nèi)氣體密度不再變化，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)二、非選擇題（共58分。第8~10題為必考題，第11~12題為選考題，考生任選一題作答）（一）必考題（共43分）8.（14分）某化學(xué)小組以廢銅屑（含少量Fe、Au雜質(zhì)）為原料制備膽礬（CuSO?·5H?O）并回收金，實驗流程如下：廢銅屑→酸溶→過濾→氧化→調(diào)節(jié)pH→過濾→蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶→膽礬↓↓濾渣1濾渣2已知：①部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3?Fe2?Cu2?開始沉淀pH1.97.04.7完全沉淀pH3.29.06.7②H?O?在酸性條件下能將Fe2?氧化為Fe3??；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸溶”時，為提高銅的溶解速率，可采取的措施有________（任寫一條）。選用的酸是________（填化學(xué)式），該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________（寫一個即可）。（2）“濾渣1”的主要成分是________，“氧化”時加入H?O?的目的是________。（3）“調(diào)節(jié)pH”時，應(yīng)控制溶液的pH范圍是________，選用的試劑可以是________（填字母）。A.CuOB.NaOHC.Cu(OH)?D.NH?·H?O（4）“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”后，需經(jīng)過________、洗滌、干燥得到膽礬晶體。洗滌時，為減少膽礬損失，可選用________（填“熱水”或“冷水”）。（5）若廢銅屑中Cu的質(zhì)量分數(shù)為80%，處理100kg廢銅屑，理論上可制得膽礬________kg（膽礬的摩爾質(zhì)量為250g·mol?1）。9.（15分）某實驗小組欲制備Cl?并探究其性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗裝置（部分夾持裝置已略去）：A（MnO?+濃鹽酸，加熱）→B（飽和NaCl溶液）→C（濃硫酸）→D（干燥的紅色布條）→E（濕潤的紅色布條）→F（FeCl?溶液）→G（NaOH溶液）回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________。（2）裝置B的作用是________，裝置C的作用是________。（3）實驗中觀察到裝置D中的現(xiàn)象是________，裝置E中的現(xiàn)象是________，對比D和E的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________。（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，實驗結(jié)束后，檢驗F中是否有Fe3?生成的試劑是________。（5）裝置G的作用是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（6）若實驗中用100mL12mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO?反應(yīng)，實際生成Cl?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于6.72L，其原因是________（任寫一條）。10.（14分）研究NO?的轉(zhuǎn)化與去除對環(huán)境保護有重要意義。回答下列問題：（1）已知：①2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-113.0kJ·mol?1②2NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-57.2kJ·mol?1則反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?N?O?(g)的ΔH=________kJ·mol?1。（2）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入NO和O?，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)。下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.容器內(nèi)氣體的密度不再變化B.容器內(nèi)NO?的濃度不再變化C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化D.單位時間內(nèi)生成2molNO的同時消耗1molO?（3）在2L恒容密閉容器中，充入2molNO和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，測得不同溫度下O?的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示：（注：圖中顯示T?溫度下O?的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，T?溫度下O?的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，且T?>T?）①T?溫度下，0~5min內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=________mol·L?1·min?1。②T?溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。③由圖可知，該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”或“<”），判斷依據(jù)是。（4）用NH?催化還原NO?可消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為4NH?(g)+6NO(g)?5N?(g)+6H?O(g)。在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入4molNH?和6molNO，達到平衡時，N?的物質(zhì)的量為5mol，則NH?的平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡時H?O(g)的濃度為________mol·L?1。（二）選考題（共15分。請考生從11、12兩題中任選一題作答）11.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）銅及其化合物在材料科學(xué)、催化等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________，Cu2?的價電子軌道表示式為________。（2）Cu?O的熔點為1235℃，CuO的熔點為1326℃，CuO的熔點高于Cu?O的原因是________。（3）[Cu(NH?)?]SO?是一種重要的配合物，其中心離子為________，配體為________，配位數(shù)為________。NH?分子的空間構(gòu)型為________，N原子的雜化方式為________。（4）Cu與Cl形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球為Cu，白球為Cl），該化合物的化學(xué)式為________，晶胞參數(shù)a=0.542nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N?，則該晶體的密度ρ=________g·cm?3（列出計算式即可）。（注：晶胞中Cu位于頂點和面心，Cl位于體內(nèi)，每個晶胞中含4個Cu和4個Cl）12.[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物M是一種新型藥物中間體，其合成路線如下：A（C?H?）→[Cl?,光照]B（C?H?Cl）→[NaOH水溶液,△]C（C?H?O）→[O?,Cu/△]D（C?H?O）→[H?,Ni]E（C?H?O）→[濃H?SO?,△]F（C??H??O?）→[Br?/CCl?]G（C??H??O?Br?）→[NaOH水溶液,△]M（C??H??O?）已知：①A的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為3:2:2；②E能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③F的結(jié)構(gòu)簡式為C?H?-CH?-O-C?H?-OH（對位）?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，名稱為________。（2）B→C的反應(yīng)類型為___