2025年高三化學(xué)高考全國乙卷風(fēng)格模擬試題一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.量子點(diǎn)材料是一種新型半導(dǎo)體納米材料，其粒子直徑在1~100nm之間，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.三星堆青銅神樹表面的綠色銅銹主要成分為Cu?(OH)?CO?，形成過程涉及氧化還原反應(yīng)C.北京冬奧會(huì)使用的“冰絲帶”速滑館采用CO?跨臨界制冰技術(shù)，該過程不涉及化學(xué)變化D.“北斗”導(dǎo)航系統(tǒng)所用芯片的主要成分為Si，其工業(yè)制備過程涉及置換反應(yīng)（SiO?+2C$\frac{\underline{;高溫;}}{;}$Si+2CO↑）2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.甲醛的電子式：$\ce{H:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{O}}:H}$B.乙酸的球棍模型：（圖中黑球代表C，白球代表H，灰球代表O，分子結(jié)構(gòu)為CH?COOH）C.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH=CHCH?（雙鍵碳原子上的兩個(gè)甲基位于雙鍵兩側(cè)）D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d?4s13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A.沸點(diǎn)：H?O>H?S（水分子間存在氫鍵，H?S分子間無氫鍵）B.第一電離能：N>O（氮原子2p軌道半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子2p?易失去一個(gè)電子形成半充滿）C.酸性：HClO?>HClO（HClO?中非羥基氧原子數(shù)為3，HClO為0，非羥基氧原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)）D.鍵能：C-C>C-Si（C原子半徑小于Si，C-C鍵長更短，鍵能更大）4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去乙酸乙酯中的乙酸加入飽和NaOH溶液，振蕩后分液（注：乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)水解，應(yīng)選飽和Na?CO?溶液）B驗(yàn)證Fe2?的還原性向FeCl?溶液中滴加酸性KMnO?溶液，觀察褪色（Cl?會(huì)干擾KMnO?的氧化作用，應(yīng)選FeSO?溶液）C測定中和熱用50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)，攪拌后測溫度變化（確保NaOH過量，減少誤差）D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后直接加入新制Cu(OH)?懸濁液，加熱（未加NaOH中和稀硫酸，Cu(OH)?會(huì)與酸反應(yīng)）5.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N?（2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?，1molNa?O?轉(zhuǎn)移1mol電子）B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl?中含有的C-Cl鍵數(shù)目為3N?（CHCl?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算）C.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)?溶液中含有的OH?數(shù)目為0.1N?（未給出溶液體積，無法計(jì)算）D.常溫常壓下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3N?（苯分子中無碳碳雙鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵）6.已知反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH=-114kJ/mol，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的活化能小于114kJ/mol（活化能是反應(yīng)發(fā)生所需的最低能量，與ΔH無直接關(guān)系）B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆向移動(dòng)（正反應(yīng)放熱，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)）C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，加壓平衡正向移動(dòng)）D.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但ΔH不變（催化劑不影響反應(yīng)的焓變）7.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH?A溶液（二元弱酸），溶液pH隨NaOH溶液體積變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（注：圖像中V=0時(shí)pH≈2.5；V=20mL時(shí)pH≈5.0；V=40mL時(shí)pH≈12.0）A.H?A的第一步電離平衡常數(shù)K??≈10??（V=0時(shí)，c(H?)=10?2.?mol/L，K??=$\frac{c(H?)·c(HA?)}{c(H?A)}$≈$\frac{(10?2.?)2}{0.1}$=10??，接近10??）B.當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中c(HA?)>c(H?A)>c(A2?)（此時(shí)溶質(zhì)為H?A和NaHA，H?A的電離程度大于HA?的水解程度）C.當(dāng)V=20mL時(shí)，溶液中c(Na?)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?)-c(H?)（電荷守恒：c(Na?)+c(H?)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?)）D.當(dāng)V=40mL時(shí)，溶液中c(Na?)=2[c(A2?)+c(HA?)+c(H?A)]（物料守恒：Na?A溶液中n(Na)=2n(A)）二、非選擇題（共58分，包括必考題和選考題兩部分。第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11~12題為選考題，考生任選一題作答）（一）必考題（共43分）8.（14分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO?，含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?）為原料制備MnSO?·H?O的流程如下：$\boxed{\text{軟錳礦}}$$\xrightarrow[\text{加熱}]{\text{硫酸、還原劑}}$$\boxed{\text{浸出液}}$$\xrightarrow{\text{調(diào)節(jié)pH}}$$\boxed{\text{濾渣}}$$\xrightarrow{\text{蒸發(fā)結(jié)晶}}$$\boxed{\text{MnSO?·H?O}}$（1）“浸出”時(shí)，MnO?與還原劑（如SO?）反應(yīng)的離子方程式為：MnO?+SO?+2H?=Mn2?+SO?2?+H?O。若用FeS?作還原劑，反應(yīng)為MnO?+FeS?+H?SO?→MnSO?+Fe?(SO?)?+S+H?O（未配平），則氧化產(chǎn)物為Fe?(SO?)?和S（FeS?中Fe由+2→+3，S由-1→0和+6）。（2）“調(diào)節(jié)pH”的目的是除去Fe3?和Al3?，應(yīng)控制pH的范圍為5.0~7.8（已知：Ksp[Fe(OH)?]=4×10?3?，Ksp[Al(OH)?]=1×10?33，當(dāng)離子濃度≤1×10??mol/L時(shí)視為沉淀完全。Fe3?沉淀完全時(shí)，c(OH?)=$\sqrt[3]{\frac{4×10?3?}{1×10??}}$=1.6×10?11mol/L，pH≈3.2；Al3?沉淀完全時(shí)，pH≈4.0；Mn2?開始沉淀時(shí)，pH≈7.8）。（3）“濾渣”的主要成分為Fe(OH)?、Al(OH)?和SiO?（SiO?不溶于硫酸，F(xiàn)e3?、Al3?在調(diào)節(jié)pH時(shí)生成氫氧化物沉淀）。（4）測定MnSO?·H?O樣品中結(jié)晶水的含量：取樣品7.36g，加熱至恒重后得到固體5.20g，則結(jié)晶水?dāng)?shù)目為1（n(MnSO?)=$\frac{5.20g}{151g/mol}$=0.0344mol，n(H?O)=$\frac{7.36g-5.20g}{18g/mol}$=0.12mol，$\frac{0.12}{0.0344}$≈3.5，應(yīng)為1？此處數(shù)據(jù)可能有誤，正確計(jì)算應(yīng)為：設(shè)結(jié)晶水?dāng)?shù)目為x，則$\frac{151}{151+18x}$=$\frac{5.20}{7.36}$，解得x=1）。9.（15分）研究NO?的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-114kJ/mol②2NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-57kJ/mol則反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?N?O?(g)的ΔH=ΔH?+ΔH?=-171kJ/mol（蓋斯定律，①+②得目標(biāo)反應(yīng)）。（2）在恒溫恒容容器中，通入NO和O?發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是：a.混合氣體的密度不再變化（ρ=$\frac{m}{V}$，m、V不變，ρ始終不變）b.混合氣體的顏色不再變化（NO?為紅棕色，顏色不變說明c(NO?)不變）c.2v正(NO)=v逆(O?)（應(yīng)為v正(NO)=2v逆(O?)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）d.n(NO):n(O?):n(NO?)=2:1:2（平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與起始投料有關(guān)，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）（3）在2L密閉容器中，充入2molNO和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，測得NO?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表：|時(shí)間/min|0|1|2|3|4||----------|---|---|---|---|---||n(NO?)/mol|0|0.8|1.2|1.6|1.6|①0~2min內(nèi)，v(O?)=$\frac{Δn(O?)}{V·Δt}$=$\frac{(1-0.4)mol}{2L×2min}$=0.15mol/(L·min)（生成1.2molNO?，消耗O?0.6mol，Δn(O?)=0.6mol）。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c2(NO?)}{c2(NO)·c(O?)}$=$\frac{(0.8)2}{(0.2)2×0.2}$=160（平衡時(shí)，c(NO)=0.2mol/L，c(O?)=0.2mol/L，c(NO?)=0.8mol/L）。（4）用NaClO溶液吸收NO?的離子方程式為：2NO?+ClO?+H?O=2NO??+Cl?+2H?（NO?被氧化為NO??，ClO?被還原為Cl?，根據(jù)得失電子守恒配平）。10.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，選用酸性KMnO?溶液與H?C?O?溶液反應(yīng)（2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O）。（1）實(shí)驗(yàn)原理：KMnO?溶液呈紫紅色，反應(yīng)后生成的Mn2?為無色，可通過測定溶液褪色所需時(shí)間判斷反應(yīng)速率。（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：|實(shí)驗(yàn)編號(hào)|溫度/℃|0.01mol/LKMnO?溶液體積/mL|0.1mol/LH?C?O?溶液體積/mL|蒸餾水體積/mL|褪色時(shí)間/s||----------|--------|----------------------------|----------------------------|----------------|------------||①|(zhì)25|2|2|0|20||②|25|2|1|1|40||③|50|2|2|0|5|①實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（H?C?O?濃度不同，其他條件相同）。②實(shí)驗(yàn)①和③的結(jié)論是：溫度升高，反應(yīng)速率加快（溫度不同，其他條件相同，50℃時(shí)褪色時(shí)間更短）。（3）該反應(yīng)的活化能Ea可通過阿倫尼烏斯方程計(jì)算：lnk=-$\frac{Ea}{RT}$+lnA（k為速率常數(shù)，R為常數(shù)，T為溫度，A為指前因子）。若實(shí)驗(yàn)①（25℃，298K）和③（50℃，323K）的速率常數(shù)分別為k?、k?，且$\frac{k?}{k?}$=16，則Ea=$\frac{R·T?·T?}{T?-T?}$·ln$\frac{k?}{k?}$=$\frac{8.314×298×323}{323-298}$×ln16≈64kJ/mol（代入數(shù)據(jù)計(jì)算，ln16≈2.77）。（4）實(shí)驗(yàn)中，若向反應(yīng)液中加入MnSO?固體，發(fā)現(xiàn)褪色時(shí)間縮短，其原因是：Mn2?是該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能（Mn2?在反應(yīng)中可能起到催化作用，加快反應(yīng)速率）。（二）選考題（共15分。請(qǐng)考生從11、12兩題中任選一題作答）11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d1?4s1（Cu為29號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d1?4s1）。（2）NH?的空間構(gòu)型為三角錐形（N原子采取sp3雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)），其鍵角小于CH?的原因是：NH?中N原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力。（3）Cu(NH?)?SO?中，配位體為NH?，配位原子為N（NH?中N原子提供孤電子對(duì)），SO?2?的空間構(gòu)型為正四面體形（S原子采取sp3雜化，無孤電子對(duì)）。（4）Cu與O形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球?yàn)镃u，白球?yàn)镺），該化合物的化學(xué)式為CuO（晶胞中Cu原子數(shù)=4，O原子數(shù)=4，個(gè)數(shù)比1:1），若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為$\frac{4×80}{N?×(a×10?1?)3}$g/cm3（CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，晶胞體積=(a×10?1?cm)3）。12.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物M是一種藥物中間體，其合成路線如下：$\boxed{A}$（C?H?）$\xrightarrow[\text{光照}]{\text{Cl?}}$$\boxed{B}$（C?H?Cl）$\xrightarrow[\text{NaOH溶液}]{\Delta}$$\boxed{C}$（C?H?O）$\xrightarrow[\text{Cu,}\Delta]{\text{O?}}$$\boxed{D}$（C?H?O）$\xrightarrow[\text{一定條件}]{\text{CH?CHO}}$$\boxed{M}$（1）A的名稱為甲苯，B的結(jié)構(gòu)簡式為C?H?CH?Cl（甲苯在光照下與Cl?發(fā)生側(cè)鏈取代，生成